Sel Elektrokimia (5) | Perhitungan Sel Elektrolisis | Hukum Faraday

[@kallutozoldyc]

walaupun aku masih pusing, tapi makasih banyak kak udah sering menyelamatkan kita dari bu maurin😍😍

[@pleuych]

gua yg hr ini ph bilek

[@kallutozoldyc]

@@pleuych ternyata kimatika memang pusat peradaban 9 yh

[@nurhafizah9358]

Terimakasih kk sangat mudah dipahami 😁

[@fadyamelinda6160]

terimakasih videonya kakk 🥲

[@Diakxa]

Terimakasih banyak KAK :D

[@kimatika_official]

Sama2😊

[@Migowx]

​@@kimatika_official22,4 dari mana kak

[@Fikarublu]

​@@Migowxitu termasuk rumusnya

[@khairunnisaazzahra6892]

terimakasih kak❤

[@rehanprot9737]

kerja bagus

[@Julyandrz]

π

[@regamaulanabekti9791]

kak mau nanya, semisal kita mencari volume O2 menggunakam cara mol × X=F.
(VO2×2)÷22,4=0,01
VO2=(22,4÷2)×0,01=0,112

[@kimatika_official]

Klo O2, X nya = 4

[@regamaulanabekti9791]

@@kimatika_official oh ya terimakasih kak

[@jayokocha8249]

inert itu apa ya? terus kenapa tiba2 H2O yang bereaksi di anoda, sepertinya ada penjelasan yang hilang

[@krowzero2037]

inert=stabil

[@Acha_856]

Harusnya nontonnya berurutan

[@Stumbleguysus1]

knpa langsung ke faraday?
coba pahami dlu apa itu sel elektrolisis

[@Xenonia_]

Inert : tidak mudah bereaksi

[@andreakurviana6297]

swp😊

[@deeiwiast2256]

gram=108.6 itu 6 nya dr mana

[@kimatika_official]

Dari waktu (t)

[@Julyandrz]

Meledak

[@Ncwidiya]

22,4 dri mana kak?

[@msrxell]

itu buat mencari mol stp, uda rumus