Olá Prof Florêncio. Gostei da aula, mas como profa de Química Analítica, tenho uma correção a fazer (a título de contribuição). Vc sempre trata o ponto de equivalência como ponto de equilíbrio . Entretanto, são conceitos completamente diferentes. Qualquer que seja o tipo de titulação que se faça ou simule, após a adição de titulante, o sistema entra em equilíbrio, independente do volume adicionado. Já o ponto de equivalência é atingido apenas quando o volume de titulante adicionado equivale à quantidade de matéria do analito, levando em consideração a relação estequiométrica entre eles.
Olá Jessica, não sei se você ainda precisa, mas tem um outro canal com o que desejas (não assisti para afirmar se é bom),. O nome é Química Tarja Preta.
Bom dia, professor Florêncio! Estou com dificuldade para aplicar o seu método para volumes antes do PE em titulações com estequiometria diferente de 1 pra 1... Poderia me auxiliar de alguma maneira?
Ótima aula. Mas por que ocorre essa mudança abrupta do potencial do sistema próximo do ponto de equivalência? Esse salto de 0,91V para 1,30 no intervalo de 24,9mL para 25.1mL?
Professor, poderia me esclarescer uma duvida? Ao realizar o calculo utilizando a Concentraçao, ao invés do numero de mols o resultado deu diferente. No 1° caso por exemplo, em o volume titulado foi de 5ml. Realizando a conta utilizando as concentraçoes pelo volume total (30ml) de [Fe2+] e [Fe3+] o resultado do potencial de Redução encontrado foi de 0,80564 V
Ótima aula. Gostei muito dos dois método envolvido. Queria saber se vc tem uma outra aula em que na reação tem a participação de H+? E como fica no 2° método o H+?
excelente aula professor, parabéns!!! depois se você puder entrar na área de cromatografia seria de grande ajuda pra muita gente, agradeço desde já um muito obrigado.
Amei. Mas vc poderia me explicar pq posso fazer essa média ponderada no PE? E mais uma coisa, pq as concentrações das espécies se igualam. Não entendi bem qnd o prof falou a mim. Desde já, gratam
professor me tira uma duvida cruel, quando faço os calculos com a equação de nernst para 20mL e 24,90mL o resultado nao da igual ao padrao que mostra na tabela ja fiz do jeitinho que voce faz ja testei transformar os valores mas sempre o resultado da um valor proximo a 0,77 queria saber o que eu to errando
Olá professor, tenho uma duvida. O potêncial padrão da primeira semi-reação será encontrado na metade do volume de titulante apenas para semi-reações que apresentem estequiometria 1:1 ou para qualquer conjunto de semi-reações?
7 лет назад
Oi Rafael, não. Para reações que não tem H+ ou OH- participando, você deve fazer a média ponderada (onde o peso é a quantidade de elétrons envolvidos no processo). Quando tem H+/OH- participando o processo tem de ser desenvolvido porque depende o pH.
Professor e quando temos reações que utilizam H+ em seu balanceamento? ou seja com a participação dos ions Hidronio?
6 лет назад
Camun, o processo é mais complicado, e não dá para fazer as mesmas relações diretas. Não dá para detalhar por aqui, mas esse assunto é abordado em livros de analítica, e materiais relacionados (alguns desses podem ser obtidos na internet mesmo, como apostilas de universidades).
Bom, se a reação for em meio ácido, basta balancear e adicionar os H+ na reação global, depois faz o balanço de cargas, etc. No fim, se o exercício for de titulação, você manipula a igualdade do ponto de equilíbrio nA=nB) de acordo com os coeficientes estequiométricos que encontrou no seu balanceamento.. Depois disso é só substituição de valores.
Se eu tenho um equilíbrio na reação redox, por que depois do PE quando eu jogo mais titulante eu não desloco o equilíbrio para formação de mais Fe3+ e Ce3+?
Porque não existe mais o Fe2+ disponível pra reagir com o Ce4+, todo ele foi convertido em Fe3+, além disso, a reação contrária (Fe3+ -> Fe2+) não é espontânea.
![Tudo Sobre Química Inorgânica - Reações de Oxi-Redução [Módulo 7]](http://i.ytimg.com/vi/p6hE7EKNYoU/mqdefault.jpg)
professor, estudei para todas as provas de química analítica quantitativa com seus vídeos, muito obrigada e meus parabéns!
Olá Prof Florêncio. Gostei da aula, mas como profa de Química Analítica, tenho uma correção a fazer (a título de contribuição). Vc sempre trata o ponto de equivalência como ponto de equilíbrio . Entretanto, são conceitos completamente diferentes. Qualquer que seja o tipo de titulação que se faça ou simule, após a adição de titulante, o sistema entra em equilíbrio, independente do volume adicionado. Já o ponto de equivalência é atingido apenas quando o volume de titulante adicionado equivale à quantidade de matéria do analito, levando em consideração a relação estequiométrica entre eles.
Parabéns!
Fiquei meio enferrujado por não trabalhando com Química, e vi que essas aulas podem me ajudar bastante.
Obrigada!!! Salvou minha prova de química Analítica amanhã. Lindo trabalho!
muito bom ! amo essa série... precisava agr da titulação de complexaçao tbm, com edta...rs 😘
Olá Jessica, não sei se você ainda precisa, mas tem um outro canal com o que desejas (não assisti para afirmar se é bom),. O nome é Química Tarja Preta.
Deus abençoe, estou a dias tentando entender isso.Com vc em 20 min entendi!!
Ótima aula professor. Minha professora passou varias deduções de equações e confundiu bastante... Você salvando minha Quimica Analítica
Que aula fantástica, parabéns. Me ajudou a entender tudo!
essas aulas me salvando na cadeira de Quimica Analítica
Poxa... muito simples! Meu professor usou milhares de equações e me confundiu muito. Vlw!
Aula fantástica !!!!
Excelente Aula!! Obrigada por gravar!! Parabéns!
Esse vídeo salvou minha vida!
Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido-redução?
muito bom como sempre, Deus te abençoe, professor o senhor devia dar aula em cursos para concursos
ótima aula
Excelente aula. Obrigada !
Bom dia, professor Florêncio! Estou com dificuldade para aplicar o seu método para volumes antes do PE em titulações com estequiometria diferente de 1 pra 1... Poderia me auxiliar de alguma maneira?
Ótima aula. Mas por que ocorre essa mudança abrupta do potencial do sistema próximo do ponto de equivalência? Esse salto de 0,91V para 1,30 no intervalo de 24,9mL para 25.1mL?
Professor, poderia me esclarescer uma duvida? Ao realizar o calculo utilizando a Concentraçao, ao invés do numero de mols o resultado deu diferente. No 1° caso por exemplo, em o volume titulado foi de 5ml. Realizando a conta utilizando as concentraçoes pelo volume total (30ml) de [Fe2+] e [Fe3+] o resultado do potencial de Redução encontrado foi de 0,80564 V
Show de aula
Ajudou demais! Muito obrigada!!!! :)
excelente aula! Parabéns
Otima aula, ajudou muito!!
muito boa a aula gostaria de um vídeo com o número de mol de elétrons diferente de 1 em meio ácido
Ótima aula. Gostei muito dos dois método envolvido. Queria saber se vc tem uma outra aula em que na reação tem a participação de H+? E como fica no 2° método o H+?
Aula perfeita
muito bom!
Obrigada! Muito bom!!
Olá professor! Parabéns pelos vídeos!! Você poderia fazer um vídeo abordando o tema de simetria molecular?
excelente aula professor, parabéns!!! depois se você puder entrar na área de cromatografia seria de grande ajuda pra muita gente, agradeço desde já um muito obrigado.
Só uma dúvida, os valores 0,77 e 1,44 do potencial sempre será informado antes?
Boa noite tem como me explicar de ontem veio 0,0592 ?
excelente
Amei. Mas vc poderia me explicar pq posso fazer essa média ponderada no PE? E mais uma coisa, pq as concentrações das espécies se igualam. Não entendi bem qnd o prof falou a mim. Desde já, gratam
vc me salvou cara video muito bom
Muito bom!
professor me tira uma duvida cruel, quando faço os calculos com a equação de nernst para 20mL e 24,90mL o resultado nao da igual ao padrao que mostra na tabela ja fiz do jeitinho que voce faz ja testei transformar os valores mas sempre o resultado da um valor proximo a 0,77 queria saber o que eu to errando
Olá professor, tenho uma duvida. O potêncial padrão da primeira semi-reação será encontrado na metade do volume de titulante apenas para semi-reações que apresentem estequiometria 1:1 ou para qualquer conjunto de semi-reações?
Oi Rafael, não. Para reações que não tem H+ ou OH- participando, você deve fazer a média ponderada (onde o peso é a quantidade de elétrons envolvidos no processo). Quando tem H+/OH- participando o processo tem de ser desenvolvido porque depende o pH.
muito bom !!!!
Olá professor , ótimo vídeo, estou em dúvida em relação ao indicador para este caso
então, dependendo do titulante, ele mesmo é usado como indicador. por exemplo, o KMnO4, ele vai de roxo a incolor dependendo do nox do Mn
Professor e quando temos reações que utilizam H+ em seu balanceamento? ou seja com a participação dos ions Hidronio?
Camun, o processo é mais complicado, e não dá para fazer as mesmas relações diretas. Não dá para detalhar por aqui, mas esse assunto é abordado em livros de analítica, e materiais relacionados (alguns desses podem ser obtidos na internet mesmo, como apostilas de universidades).
Entendi. Obrigado
Bom, se a reação for em meio ácido, basta balancear e adicionar os H+ na reação global, depois faz o balanço de cargas, etc. No fim, se o exercício for de titulação, você manipula a igualdade do ponto de equilíbrio nA=nB) de acordo com os coeficientes estequiométricos que encontrou no seu balanceamento.. Depois disso é só substituição de valores.
Se eu tenho um equilíbrio na reação redox, por que depois do PE quando eu jogo mais titulante eu não desloco o equilíbrio para formação de mais Fe3+ e Ce3+?
Porque não existe mais o Fe2+ disponível pra reagir com o Ce4+, todo ele foi convertido em Fe3+, além disso, a reação contrária (Fe3+ -> Fe2+) não é espontânea.
Prq è 5 ml de Ce4+?
Professor, faça um de Titulação de Complexação, fico no aguardo.
Já tem Artur, na mesma playlist.
Universidade da Química pois nao encontrei, tem como mandar o link?
Não estava na playlist ... Segue o link ruclips.net/video/vjUlezNxMw4/видео.html
Usp on-line
Uai, no início Fe 2+ é reagente e no meio é produto kkk que bagunça. Desnecessário ter invertido a reação então.
não consigo entender nada de quimica, queria estar morto
KKKK eu tbm
eu nao aguento mais quimica analítica