Termodinámica Química | Equilibrio material | Cálculo de variaciones en Gibbs Helmholtz y entropía

Calcúlense ΔG, ΔA y ΔSuniverso para cada uno de los siguientes procesos e indique cualquier
aproximación que se realice: (a) Vaporización reversible de 1.00 mol de H2O a 1.00 atm y 100
ºC ((H2O, 100 ºC, 1 atm)=0.958 g/cm3); (b) Congelación reversible de 1.00 mol de H2O a 1.00
atm y 0 ºC ((hielo, 0 ºC, 1 atm)=0.917 g/cm3; (H2O, 0 ºC, 1 atm)=1.000 g/cm3); (c)
Expansión adiabática de 0.1 moles de un gas ideal en el vacío con una temperatura inicial de
300 K, si el volumen inicial es de 2 L y el volumen final de 6 L.

[@silviaacostarodriguez7005]

Me encantó! muchísimas gracias, sube más por fa

[@Vigilador]

Ah el master

[@jeffersonomarbravorizzo5811]

😣😣😣😣😣😣😣 comprendo los conceptos pero no la ecuación y los valores el triángulo antes del símbolo de entropía que significa aquí , yo lo conozco como delta?

[@German-Fernandez]

Hola Jefferson, efectivamente es la letra griega Delta mayúscula, la utilizamos para representar una variación en la variable termodinámica. El el caso que indicas representa la variación de entropía del Universo. Saludos