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alla fine (minuto 21) per la concentrazione di H+ non dovremmo fare 0,73 M * 0,15 L : 0,65 L ?
Si esatto. Errore di calcolo
perchè per la dissociazione di HSO4- non hai utilizzato la ka2 ma lo hai considerato completamente dissociato?
L acido solforico salvo pochissimi casi particolari e cioè soluzioni tampone con monoidrogenosolfato e solfato oppure calcolo del pH di acido solforico da solo viene considerato forte in entrambe le sue dissociazioni.
Perché le moli dei due ioni in soluzione non vengono poste nell'equilibrio dato dalla Kps ma si considera che la reazione vada a completezza?
Perché questa è una reazione di precipitazione che avviene prima dell instaurarsi dell equilibrio di precipitazione
alla fine (minuto 21) per la concentrazione di H+ non dovremmo fare 0,73 M * 0,15 L : 0,65 L ?
Si esatto. Errore di calcolo
perchè per la dissociazione di HSO4- non hai utilizzato la ka2 ma lo hai considerato completamente dissociato?
L acido solforico salvo pochissimi casi particolari e cioè soluzioni tampone con monoidrogenosolfato e solfato oppure calcolo del pH di acido solforico da solo viene considerato forte in entrambe le sue dissociazioni.
Perché le moli dei due ioni in soluzione non vengono poste nell'equilibrio dato dalla Kps ma si considera che la reazione vada a completezza?
Perché questa è una reazione di precipitazione che avviene prima dell instaurarsi dell equilibrio di precipitazione