profe! remplace 0.45 cal/g°c la ecuacion de callor sensible del metal y me da -20.250 cal y en la ecuación del agua me da 20500cal no deberian ser iguales con signo opuesto?
@@JimeP1811ya paso un año y quizás ya sabes, pero como el menciono el 0.45 es periódico! entonces bastaría con agregar más 5 para q quede en 20500, de nada y ojalá te haya resuelto la duda jaja
10:26 yo hice distinta la cuenta pero también me dio 0,45cal/g°c, ¿esta bien o fue suerte? metal→ 20500cal=Ce.250g.(180°)= 0,46cal/g°c lo que hice fue sumar las calorías que absorve H2O en sus distintas fases para llegar a 20°c y lo iguale a la ecuación del metal :V
Hola Lucía! Parece estar bien . Estás usando que la cantidad de calor que absorbe el agua (la suma esa que decís) tiene que ser igual a la cantidad de calor que cede el metal. Saludos!
Se supone que la temperatura pasa a dividir y como es negativa el resultado es negativo, por lo tanto el resultado es erróneo.
Es negativo por el sistema de referencia tomado. Es decir que en lugar de ser calor absorbido (+) es calor cedido (-)
profe! remplace 0.45 cal/g°c la ecuacion de callor sensible del metal y me da -20.250 cal y en la ecuación del agua me da 20500cal no deberian ser iguales con signo opuesto?
Igualmente, y si lo redondeo a 0,46 (0,455) me da -20700 cal
Ni idea que onda jajaja
@@JimeP1811ya paso un año y quizás ya sabes, pero como el menciono el 0.45 es periódico! entonces bastaría con agregar más 5 para q quede en 20500, de nada y ojalá te haya resuelto la duda jaja
no se despejar XD
hola profe tengo un problema parecido y aun no me sale
F
10:26 yo hice distinta la cuenta pero también me dio 0,45cal/g°c, ¿esta bien o fue suerte? metal→ 20500cal=Ce.250g.(180°)= 0,46cal/g°c
lo que hice fue sumar las calorías que absorve H2O en sus distintas fases para llegar a 20°c y lo iguale a la ecuación del metal :V
Hola Lucía! Parece estar bien . Estás usando que la cantidad de calor que absorbe el agua (la suma esa que decís) tiene que ser igual a la cantidad de calor que cede el metal. Saludos!