bonjour Monsieur Welter je suis étudiant en master 2 et bientôt thésard, j'arrive à comprendre des notions fondamentales grâce à vos cours, des cours que j'ai jamais compris durant mon parcours universitaire, donc il n'est jamais trot tard de revenir sur nos pas... Et je viens de me rendre compte que la faute me reviens pas (je veux dire pas totalement) mais la pédagogie compte, quelle exceptionnelle pédagogie de votre part que j'ai jamais vue : Merci infiniment pour votre pédagogie ! je pense que sur ce point (la pédagogie) je me referai à vous ... Merci encore !!! bien à vous
Merci Mr Welter de continuer sur la TOM des complexes des métaux de transition. La TOM des composés simples est très compréhensible selon vos explications. À bientôt...
Merci pour cette vidéo n°2 sur les OM . Je vais me pencher sur l inversement entre sigma p et pi p ( ...ça sert surtout à cela , la science, à se poser des questions) en prenant comme hypothèse initiale l encombrement sterique. Une autre grande question se pose au visionnage de cette vidéo: la molécule C2 ( pas d indice disponible pour le "2" ), il y aurait donc une double liaison et 2 doublets non liant si j ai bien compris ? ( je vais , je pense ,replonger dans les cours de maîtrise ES sciences physiques ).Je suppose , et j aimerais avoir confirmation de votre part , que C2 H 4 et plus bas en énergie que C2 . J espère réellement avoir un retour sur pour valider ( ou invalider) cette hypothèse. Encore merci. C est un régal de bénéficier de tels cours .
Bonjour, Merci pour vos commentaires et vos questions. Pour C2H4, il faut considérer des orbitales hybrides SP2 qui conduit à trois OM liantes, 2 vers H et 1 vers l'autre C. Je pense que si on regarde de près l'énergie globale, ça doit être beaucoup plus stable que C2, molécule signalée dans les arc électriques, les comètes, bref des situations énergiques particulières. Bien à vous. RW
Petite question, ducoup combien de liaison entre O et N ? car il y a 6 électron liant et 1 Non liant donc 6-1=5 5/2= 2,5 ?? je ne sais pas si il y a 2 ou 3 liaison
Je ne saurais passé sans vous remerciez . Merci infiniment. J'ai une question qui me tracasse depuis : celle de savoir, comment déterminé la configuration électronique à l'aide de la théorie des orbitales moléculaire ? Je sais pas s'il faut compter tous ses électrons situé sur les orbitales ou faire comment Mr ?
Bonjour, merci pour vos commentaires et votre question. Je ne suis pas sûr de bien comprendre votre question mais le principe est qu'il doit y avoir autant d'orbitales moléculaires que d'orbitales atomiques, mais il convient de regarder uniquement les orbitales atomiques de valence. Ainsi, il y aura au final autant d'électrons dans le diagramme d'OM que la somme des électrons des atomes. Bien à vous. RW
bonjour grand maitre de l'éducation développant en moi l'envie de connaissance, Pourriez-vous m'expliqué la différence entre une orbital moléculaire issue de deux orbital hybridé, et une orbital moléculaire issue d'orbital non hybridé ? Ou alors si vous connaissez des article ou autres, des sites pour apprendre en profondeur la chimie, même des sites payant pourquoi, enfin quel que choses pour bien tout comprendre, vous comprenez ? par exemple quel revus/journal/article/sites internet/livre vous lisez régulièrement ? Après je me doute bien que vous lisez des trucs compliqué pour mon niveau, mais quel revus/journal/article/sites internet/livre me recommanderiez-vous a consulter ? Merci d'avance grand maitre de l'éducation développant en moi l'envie de connaissance.
le recouvrement axial est toujours plus important que le recouvrement latéral. Il y a une erreur sur le placement sigma/pi. Sigma est en dessous car stabilisé (caractère liant plus fort)
simplement parfait vous expliquez trop bien jai mieux compris mais j aimerais savoir quand vous parlez d atomes petits 7 paraport au poids moleculaires ou bien? merci de me repondre
4:20 ??? Mais donc comment ce fait il que le carbone a une valence de 4? Normalement il devrait y avoir deux électron célibataire si seul deux sont engagés dans une liaison.
Bonjour, merci pour votre question. Oui la valence 4 est lié à un état 'hybridé' du carbone, qu'on appelle en chimie hybridation SP3 et qui elle possède 4 électrons célibataires. Bien à vous. RW
Bonjour, merci pour votre question. Je décris ici la position relative des niveaux des OM pour les petites molécules de type B2, C2 ou N2. Après, pour F2 par exemple, c'est la 2sigmaP qui est la plus basse en énergie. Bien à vous. RW
Une orbitale moléculaire est de fait une orbitale de Schrödinger incluant plusieurs, mais souvent seulement deux, noyaux atomiques. Si cette orbitale est du type dans lequel les électrons de l'orbitale ont une plus grande probabilité de présence entre les noyaux qu'ailleurs, l'orbitale sera liante, et tendra à maintenir les noyaux ensemble. Si les électrons se situent plutôt dans une orbitale pour laquelle ils passent plus de temps ailleurs qu'entre les noyaux, l'orbitale sera antiliante et affaiblira la liaison. Les électrons des orbitales non-liantes se situent plutôt dans des orbitales profondes (quasiment des orbitales atomiques) associées quasiment dans leurs intégralités avec un noyau ou l'autre, et ainsi passent autant de temps entre les noyaux qu'ailleurs. Ces électrons n'affaiblissent ni ne renforcent les liaisons chimiques. voila pardon pour ce pavé mais pour ce qui veulent des précision, oui j'ai que ça a foutre de faire des copié coller mais rassuré vous je fait pas que ça de mes journée
![AT - Orbitales moléculaires (partie 1) [tous droits réservés]](/img/1.gif)
bonjour Monsieur Welter
je suis étudiant en master 2 et bientôt thésard, j'arrive à comprendre des notions fondamentales grâce à vos cours, des cours que j'ai jamais compris durant mon parcours universitaire, donc il n'est jamais trot tard de revenir sur nos pas... Et je viens de me rendre compte que la faute me reviens pas (je veux dire pas totalement) mais la pédagogie compte, quelle exceptionnelle pédagogie de votre part que j'ai jamais vue : Merci infiniment pour votre pédagogie !
je pense que sur ce point (la pédagogie) je me referai à vous ... Merci encore !!!
bien à vous
DIEU vous bénisse merci encore pour ce que vous faites pour nous
Je suis en prépa et j'ai tout compris merci Beaucoup M.Welter.
Vous avez la classe !
Bjr monsieur vrmt merci beaucoup,une longue vie à vous
Merci Mr Welter de continuer sur la TOM des complexes des métaux de transition. La TOM des composés simples est très compréhensible selon vos explications. À bientôt...
Merci ,au top du top tres bien expliqué en peu de temps
@Christopher MacCandless Non je suis en train de me former seul pour devenir chercheur sans passez par des etudes
@Christopher MacCandless en passant un examen
Vous êtes le meilleur
Bjr et merci pour votre vidéo. J'aimerai savoir comment savoir quand est-ce qu'il y'a inversion entre les OM pi liantes et sigma liantes ?
Il y a invertion quand le nombre d'électrons de la sous couche nP est inférieure ou égale a 3
Ce cours est parfait, merci 🙏
Vous êtes incroyable merci beaucoup
Bonjour, pourriez-vous svp expliquer la notion de coefficients des OA dans les OM et comment les déterminer ?
Merci beaucoup pour votre efforts ❤️❤️❤️❤️
Merci beaucoup Monsieur, j'ai mieux compris mon cours
monsieur vous être incroyable
très bien expliqué merci beaucoup !!!
merci pour votre explication
Super cours, merci beaucoup!
Merci ♥️
Merci beaucoup 👏
Pourquoi les pi avant le sigma ??
Quand Z
Merci pour cette vidéo n°2 sur les OM .
Je vais me pencher sur l inversement entre sigma p et pi p ( ...ça sert surtout à cela , la science, à se poser des questions) en prenant comme hypothèse initiale l encombrement sterique.
Une autre grande question se pose au visionnage de cette vidéo: la molécule C2 ( pas d indice disponible pour le "2" ), il y aurait donc une double liaison et 2 doublets non liant si j ai bien compris ? ( je vais , je pense ,replonger dans les cours de maîtrise ES sciences physiques ).Je suppose , et j aimerais avoir confirmation de votre part , que
C2 H 4 et plus bas en énergie que C2 .
J espère réellement avoir un retour sur pour valider ( ou invalider) cette hypothèse.
Encore merci. C est un régal de bénéficier de tels cours .
Bonjour, Merci pour vos commentaires et vos questions. Pour C2H4, il faut considérer des orbitales hybrides SP2 qui conduit à trois OM liantes, 2 vers H et 1 vers l'autre C. Je pense que si on regarde de près l'énergie globale, ça doit être beaucoup plus stable que C2, molécule signalée dans les arc électriques, les comètes, bref des situations énergiques particulières. Bien à vous. RW
Pour les petits atomes ,c'est par rapport au numéro atomique ?
Les petites molécules* excusez moi
Comment déterminer vous les doubler non liant lorsque vous représenter la molécule à partir de votre diagramme moléculaire
Petite question, ducoup combien de liaison entre O et N ? car il y a 6 électron liant et 1 Non liant donc 6-1=5 5/2= 2,5 ?? je ne sais pas si il y a 2 ou 3 liaison
@La Chaîne Méthéo merci ! Ducoup j’ai eut 17 a l’exam ;)
Je ne saurais passé sans vous remerciez . Merci infiniment. J'ai une question qui me tracasse depuis : celle de savoir, comment déterminé la configuration électronique à l'aide de la théorie des orbitales moléculaire ? Je sais pas s'il faut compter tous ses électrons situé sur les orbitales ou faire comment Mr ?
Bonjour, merci pour vos commentaires et votre question. Je ne suis pas sûr de bien comprendre votre question mais le principe est qu'il doit y avoir autant d'orbitales moléculaires que d'orbitales atomiques, mais il convient de regarder uniquement les orbitales atomiques de valence. Ainsi, il y aura au final autant d'électrons dans le diagramme d'OM que la somme des électrons des atomes. Bien à vous. RW
bonjour grand maitre de l'éducation développant en moi l'envie de connaissance,
Pourriez-vous m'expliqué la différence entre une orbital moléculaire issue de deux orbital hybridé, et une orbital moléculaire issue d'orbital non hybridé ?
Ou alors si vous connaissez des article ou autres, des sites pour apprendre en profondeur la chimie, même des sites payant pourquoi, enfin quel que choses pour bien tout comprendre, vous comprenez ? par exemple quel revus/journal/article/sites internet/livre vous lisez régulièrement ?
Après je me doute bien que vous lisez des trucs compliqué pour mon niveau, mais quel revus/journal/article/sites internet/livre me recommanderiez-vous a consulter ?
Merci d'avance grand maitre de l'éducation développant en moi l'envie de connaissance.
le recouvrement axial est toujours plus important que le recouvrement latéral. Il y a une erreur sur le placement sigma/pi. Sigma est en dessous car stabilisé (caractère liant plus fort)
c'est ce que je me suis dit mais est ce qu'il se peut qu'il y ait des cas particuliers ou est ce qu'il s'est juste trompé?
Il y'a une inversion à partir de l'oxygène, il le dit
merci beaucoup
simplement parfait vous expliquez trop bien jai mieux compris mais j aimerais savoir quand vous parlez d atomes petits 7 paraport au poids moleculaires ou bien? merci de me repondre
Il parle du rayon atomique, rayon de l'orbitale de valence
4:20 ??? Mais donc comment ce fait il que le carbone a une valence de 4? Normalement il devrait y avoir deux électron célibataire si seul deux sont engagés dans une liaison.
Bonjour, merci pour votre question. Oui la valence 4 est lié à un état 'hybridé' du carbone, qu'on appelle en chimie hybridation SP3 et qui elle possède 4 électrons célibataires. Bien à vous. RW
@@welter-teaching ok merci beaucoup, bonne journée
1:33 pourquoi n'est-ce pas le contraire?
Bonjour, merci pour votre question. Je décris ici la position relative des niveaux des OM pour les petites molécules de type B2, C2 ou N2. Après, pour F2 par exemple, c'est la 2sigmaP qui est la plus basse en énergie. Bien à vous. RW
@@welter-teaching D'accord, merci beaucoup pour votre réponse!
Merci
merci!
comment savoir tout d abord que si ses liaisons sont atra ou pas??
Bonjour, désolé je ne comprends pas votre question. A suivre donc...
Une orbitale moléculaire est de fait une orbitale de Schrödinger incluant plusieurs, mais souvent seulement deux, noyaux atomiques. Si cette orbitale est du type dans lequel les électrons de l'orbitale ont une plus grande probabilité de présence entre les noyaux qu'ailleurs, l'orbitale sera liante, et tendra à maintenir les noyaux ensemble. Si les électrons se situent plutôt dans une orbitale pour laquelle ils passent plus de temps ailleurs qu'entre les noyaux, l'orbitale sera antiliante et affaiblira la liaison. Les électrons des orbitales non-liantes se situent plutôt dans des orbitales profondes (quasiment des orbitales atomiques) associées quasiment dans leurs intégralités avec un noyau ou l'autre, et ainsi passent autant de temps entre les noyaux qu'ailleurs. Ces électrons n'affaiblissent ni ne renforcent les liaisons chimiques.
voila pardon pour ce pavé mais pour ce qui veulent des précision, oui j'ai que ça a foutre de faire des copié coller mais rassuré vous je fait pas que ça de mes journée
Mais ducoup le NO a un ordre de liaison de 2,5? C’est bizarre non?
Bonjour, oui c'est bien ça, une situation intermédiaire entre liaison triple et liaison double. Voir les diagrammes de Lewis associés. Bien à vous. RW
@ d’accord je vois merci beaucoup pour votre réponse !!!
merci bcp je commence à sortir la tête de l'eau
Bien
je crois je vous aime un peu merci
merci !!!