Deslocamento de Equilíbrio em função da temperatura | Equilíbrio Químico | Le Chatelier | Aula 10
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- Опубликовано: 8 фев 2025
- Segundo o princípio de Le Chatelier, a variação na temperatura num sistema em equilíbrio químico, causa um deslocamento.
Assista a essa aula para entender como o equilíbrio químico é deslocado pela variação na temperatura.
Ordem pedagógica do estudo do equilíbrio químico:
1. Equilíbrio Químico - • Equilíbrio Químico: O ...
2. Constante de Equilíbrio Químico (K) - • Constante de Equilíbri...
3. Cálculo da Constante de Equilíbrio - • Cálculo da Constante d...
4. Relação Kc e Kp - • Relação entre Kc e Kp ...
5. Grau de Equilíbrio - • Grau de Equilíbrio | E...
6. Quociente Reacional - • Quociente Reacional | ...
7. Princípio de Le Chatelier - • Princípio de Le Chatel...
8. Deslocamento em função da concentração - • Deslocamento de Equilí...
9. Deslocamento em função da pressão - • Deslocamento de Equilí...
10. Deslocamento em função da temperatura - • Deslocamento de Equilí...
11. Constante de Equilíbrio e a Temperatura - • Como a temperatura mud...
12. Equilíbrio Iônico - • Equilíbrio Iônico Ki, ...
13. Lei de Diluição de Ostwald - • Lei de Diluição de Ost...
14. Produto Iônico da Água - • Produto Iônico da Água...
15. pH e pOH - • pH e pOH | Equilíbrio ...
16. Variação do pH - • Variação do pH | Equil...
17. Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry - • Ácidos e Bases de Brön...
18. Ácidos e Bases de Lewis - • Ácidos e Bases de Lewi...
19. Hidrólise Salina - • Hidrólise Salina | Int...
20. Força de Ácidos e Bases - • Força de Ácidos e Base...
21. Hidrólise de Cátion - • Hidrólise de Cátion | ...
22. Hidrólise de ânion - • Hidrólise de Ânion | E...
23. Hidrólise Salina (Método Prático) - • Hidrólise Salina | Mét...
24. Constante de Hidrólise - • Constante de Hidrólise...
25. Cálculos de Constante de Hidrólise - • Constante de Hidrólise...
26. Solução Tampão - • SOLUÇÃO TAMPÃO | EQUIL...
27. Equação de Henderson-Hasselbalch | Solução Tampão - • Equação de Henderson-H...
28. Produto de Solubilidade - • Produto de Solubilidad...
29. Pra quê serve o Kps? - • Para que serve o Produ...
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#enem #enem2022 #vestibulares #química #temperatura #lechatelier #equillíbiro
Você é incrível cara, estou estudando na Unicamp, química analítica, vc tá salvando minha vida, faz mais conteúdo universitário, nem que seja pago cara, pago o que for, preciso, faço química kkkii
Obrigada, Igor, por me ajudar tantas vezes.
Vc é excelente!! Faço Farmácia na UERJ e estava com muita dificuldade em química analítica qualitativa, seus vídeos me salvaram! Obrigada!
Que legal, Denis! Fico feliz em saber que estou te ajudando até mesmo no curso superior! Bons estudos pra você 🫵🏼
muito obrigada prof, graças a essa aula parei de chorar fazendo os exercícios 🙏🏻🙏🏻🙏🏻🙏🏻
Uhuuuuuu que ótimo, Vivi. Bons estudos pra você 😘
Que aula maravilhosa, o meu sonho é aprender química, tô começando a entender,assistindo suas aulas.
Bora aprender química juntos!!!!!
Aprendi que as reações químicas acontecem com diferentes velocidades e a cinética química pode ser alterada. As velocidades de reação determinam o quão rapidamente os reagentes são consumidos e os produtos são gerados, e a velocidade das reações químicas dependerá das concentrações dos produtos presentes na reação. (Talita PQ).
Você é incrível! Acompanho suas aulas desde o Stoodi. Parabéns pelo seu trabalho!
Muito obrigado 😃
Que bom que achou o canal, Talisson! Bons estudos pra você!!!
Meu irmão, que achado foi seu canal. Aulas curtas, diretas ao ponto e super bem explicadas. Muito obrigado por disponibilizar esse conteúdo foda pra nós, alunos.
Que legal que gostou das aulas daqui do canal. Muito obrigado por ter comentado!!! Valeuuuuuu
o melhor prof de química do youtube ❤
Uhuuuuuu muito obrigado, Isabele 🤗
Cara, segunda videoaula que me salva em química aqui, você explica muito bem!!! Tive que me inscrever, obrigada pelo seu trabalho!!!
Aewwwww muito obrigado pela inscrição, Nicole! Tem MTA aula aqui no canal pra você mandar bem! Continue estudando aqui comigo 🤗😃
Toda reação endotermica absorve calor, então o calor fica do lado dos reagentes.
Na reação exotermica os reagentes transformam em produtos e liberam calor
Parabéns!!!! Suas aulas sao incriveis
Muito obrigadooooo
Obrigada professor!
O senhor é incrívelllllllll!!!!!!!❤️❤️❤️❤️
Que bom que gostou, Anaaaa, muito obrigado pelo comentário!!!!
Woww ótimas explicações, me ajudou muito nas minhas tarefas 👍❤️
Uhuuuuu quero esse reconhecimento na prova, hein
ótima aula!! Parabéns
Obrigadoooo!
mtttttttt bom
Muito obrigado, Gabriel 👏🏼👏🏼👏🏼
Esse mano explica!
Obrigadooo
Convém ressaltar, ainda, que o aumento da temperatura sempre aumenta a velocidade da reação, mesmo que esta seja exotérmica.
Perfeito, Gustavo, isso é uma coisa muito importante e que gera muita confusão!!!!
Professor, o aumento da temperatura aumenta a velocidade só no sentido endotérmico? Pq por exemplo,os catalisadores aumentam nos 2 sentidos e aí não vai haver variação no rendimento… Nunca entendo isso
Oi Gabrielle, tudo bom? O aumento da temperatura aumenta o número de choques entre as particulas e deste modo as duas velocidades serão aumentadas! Isso é uma dúvida muito comum!
Qual é um bom exemplo simples usando o leite frio e o café quente no equilíbrio químico c temperatura?
Como assim, Vitor? Não sei se entendi bem sua dúvida!
AquecENDO
Uhuuuu
E quando ta assim delta H+206kj/mol como sei se é exo ou endo.
Se o valor está com sinal positivo, acredito que seja endo, Priscila
o que acontece se o delta H for 0?
O delta H é referente a entalpia, ou seja, trocas de calor. Se não há trocas de calor, consequentemente não há a variação da temperatura. Então não acontece nada com a reação