Muy didáctico como siempre, añadir un aporte, la reacción de B-L es de protólisis, y es en donde se habla de pares conjugados ácido - base. Felicitaciones
Según la definición de Lewis ¿Los ácidos se reducen y las bases se oxidan?
5 месяцев назад+2
No necesariamente, más bien se trata de formación de enlaces coordinados, y en estos no cambia el número de oxidación de los elementos como pasaría en las reacciones redox
JUSTO!! explicaste todas mis dudas 😭😭fija q soy bien preguntona por no decir que soy pésima en estos temas, y ya al fin entendííí!!
Gracias, me quedó súper claro.
Bastante claro y conciso.
Muy didáctico como siempre, añadir un aporte, la reacción de B-L es de protólisis, y es en donde se habla de pares conjugados ácido - base. Felicitaciones
@@elinternautacasual2992 al par de reactante ácido con su producto (base) que sería el conjugado. Los pares conjugados se diferencian en un portón
Excelente explicación 👏🏼👏🏼
Tus videos son los mejores ☺️
el capitulo anterior de equilibrio quimico falto hablar del principio de l chatelier
sube videos del la parte de química del temario de la unam , eres al único q le entiendo😭
Quien mas estudiando para su examen de admisión?
Que vas a estudiar?
@@valentinaariasperalta9754 estoy estudiado para la carrera de Gastronomía
@@ellyhernandez96 ok que bueno, yo Química Orgánica🥲
@@valentinaariasperalta9754 pudieramos estudiar juntas si gustas.
Según la definición de Lewis ¿Los ácidos se reducen y las bases se oxidan?
No necesariamente, más bien se trata de formación de enlaces coordinados, y en estos no cambia el número de oxidación de los elementos como pasaría en las reacciones redox
Conversiones entre el sistema inglés y el internacional
A
No entiendo porqué el ion hidrógeno y el ion hidronio son lo mismo, si uno está sólo el hidrógeno con carga positiva y el ion hidronio tiene oxígeno.
Eso lo explica en el anterior video de ácidos y bases 🤓