Como a questão disse q em CA é isotérmica, fica subtendido que em B passa outra isoterma. E quanto mais distante do eixo X for a isoterma, maior a temperatura
Para variar a temperatura de um gás não necessariamente precisa o dar/diminuir energia, basta alterar a pressão para que haja variação térmica! (é o que acontece em CA), haja vista que o calor foi cedido pelo trabalho realizado no gás
na etapa BC eu poderia pensar que variação de energia interna é menor que 0 pq DeltaU = 3/2 P.V? Com uma pressão menor e volume constante a energia termica é menor... ou nao tem nada a ver?
Não entendi esse risco q ele fez em 3:09, mas usei a seguinte lógica. Pressão e temperatura são diretamente proporcional, logo se a pressão diminui a temperatura tmb, logo libera calor. Ta certo isso?
provavelmente você já descobriu a resposta já que se passou tanto tempo, mas pra quem tá vendo isso agora, você pensou de forma meio errada. Sim, a pressão e temperatura são diretamente proporcionais, e a pressão realmente diminui, mas a etapa CA é isotérmica, então a temperatura não diminui. Logo o que sobre para mudar é o volume, que é inversamente proporsional à pressão, por isso o volume aumenta.
Temperatura é uma forma de energia, logo, se a temperatura é constante (no enunciado ta escrito que CA é isotérmica), a variação de energia é constante. para determinar o valor do calor em um gás, temos a fórmula: Q= delta U+ W onde delta u= variação de energia e w é o trabalho. Sendo assim, Q=0+w, logo, podemos observar que ao variar o trabalho, mesmo coma variação de temperatura sendo zero, ocorre variação no calor.
Não sou o gabs, nem um expert em física pra tentar te ajudar, mas pelo o que eu entendo você não poderia aplicar essa fórmula porque o volume de gás muda. Se o volume do gás permanecesse o mesmo, ele perderia energia interna (a temperatura cairia), e aí essa fórmula teria sentido.
gabs, na transformação de CA, pq o Q não é gual a 0? ele tem somente o trabalho, e a formula do trabalho não é pressao CONSTANTE vezes o a variação de volume?
Bom dia, eu posso utilizar as leis dos gases(Boyle, Charles e Gay-Lussac) para analisar esses gráficos? Meu raciocínio foi o seguinte; AB é uma expansão isobárica. Pela lei de Gay-Lussac, numa isobárica, a temperatura é diretamente proporcional ao volume, ao mesmo tempo, a temperatura está relacionada à energia interna, de forma que, se há aumento de volume(expansão), há aumento de temperatura, logo a variação da energia interna é positiva. O mesmo raciocínio eu utilizei para analisar as demais. Está correto?
Obrigada
Muito boa a resolução!! Amei o vídeo
que professor bom
Como eu sei que pelo ponto B passa uma isoterma maior ?
Como a questão disse q em CA é isotérmica, fica subtendido que em B passa outra isoterma. E quanto mais distante do eixo X for a isoterma, maior a temperatura
Ótima resolução, professor!
manda muito!
Ótima resolução!!
Valeu, Lu
Se um gas sofre compressão ele nao ganha energia? Pq ele nao ganha calor em CA?
na etapa BC eu posso pensar que a variação de energia interna é < 0 porque a pressão está caindo, portando está havendo uma queda de temperatura?
Como não há variação de volume, o trabalho é nulo. Se o trabalho é nulo pela relação Q= U. W ; Q=O.
Muito bom !!!!
top dmss
Q aulão hein prof, ta ajudando mto
como CA perde calor se a temperatura é constante?
Para variar a temperatura de um gás não necessariamente precisa o dar/diminuir energia, basta alterar a pressão para que haja variação térmica! (é o que acontece em CA), haja vista que o calor foi cedido pelo trabalho realizado no gás
na etapa BC eu poderia pensar que variação de energia interna é menor que 0 pq DeltaU = 3/2 P.V? Com uma pressão menor e volume constante a energia termica é menor... ou nao tem nada a ver?
Não entendi esse risco q ele fez em 3:09, mas usei a seguinte lógica. Pressão e temperatura são diretamente proporcional, logo se a pressão diminui a temperatura tmb, logo libera calor. Ta certo isso?
provavelmente você já descobriu a resposta já que se passou tanto tempo, mas pra quem tá vendo isso agora, você pensou de forma meio errada.
Sim, a pressão e temperatura são diretamente proporcionais, e a pressão realmente diminui, mas a etapa CA é isotérmica, então a temperatura não diminui. Logo o que sobre para mudar é o volume, que é inversamente proporsional à pressão, por isso o volume aumenta.
Quase uma revisão!
Valeu, Le!
como eu sei que de CA a temperatura é constante ? obrigadaa!!
CA é uma transformação isotérmica !
Temperatura é uma forma de energia, logo, se a temperatura é constante (no enunciado ta escrito que CA é isotérmica), a variação de energia é constante.
para determinar o valor do calor em um gás, temos a fórmula: Q= delta U+ W
onde delta u= variação de energia e w é o trabalho.
Sendo assim, Q=0+w, logo, podemos observar que ao variar o trabalho, mesmo coma variação de temperatura sendo zero, ocorre variação no calor.
gabs,
se o calor é definido como McDt
e a variação de temperatura foi 0 de C-A
então a quantidade de calor não deveria ser 0?
Não sou o gabs, nem um expert em física pra tentar te ajudar, mas pelo o que eu entendo você não poderia aplicar essa fórmula porque o volume de gás muda. Se o volume do gás permanecesse o mesmo, ele perderia energia interna (a temperatura cairia), e aí essa fórmula teria sentido.
gabs, na transformação de CA, pq o Q não é gual a 0? ele tem somente o trabalho, e a formula do trabalho não é pressao CONSTANTE vezes o a variação de volume?
trabalho, também ocorre quando a pressão não é constante
da pra calcular pela área do gráfico, por exemplo
ÚÚÚÚÚÚÔÔôÔÔÔÔÕIIIIIIIIIII
Bom dia, eu posso utilizar as leis dos gases(Boyle, Charles e Gay-Lussac) para analisar esses gráficos?
Meu raciocínio foi o seguinte;
AB é uma expansão isobárica. Pela lei de Gay-Lussac, numa isobárica, a temperatura é diretamente proporcional ao volume, ao mesmo tempo, a temperatura está relacionada à energia interna, de forma que, se há aumento de volume(expansão), há aumento de temperatura, logo a variação da energia interna é positiva. O mesmo raciocínio eu utilizei para analisar as demais. Está correto?
ótima resolução!!