Здравствуйте, Богдан! Хочу обратить внимание на одну распространённую ошибку при написании уравнений электролиза. В случае с электролизом растворов солей активных металлов (между алюминием и водородом), например хлоридом железа (II), необходимо писать 2 уравнения параллельных реакций: электролиз хлорида железа (II) до железа и хлора FeCl2 = Fe + Cl2 и электролиз воды так FeCl2 +2H2O = H2 + Cl2 + Fe(OH)2. Объединять 2 эти уравнения в одно нельзя, т.к. протекают 2 независимых катодных процесса. Между количествами выделившихся на катоде железа и водорода стехиометрической связи нет.
Забирай полезные и актуальные материалы для подготовки к ЕГЭ в моем телеграм-канале:
t.me/+lzIZMMf-LOIyY2Yy
Скорее переходи и подписывайся! ♥
Богдан, спасибо большое за объяснение темы!!! Очень понятно!!
Здравствуйте, Богдан! Хочу обратить внимание на одну распространённую ошибку при написании уравнений электролиза. В случае с электролизом растворов солей активных металлов (между алюминием и водородом), например хлоридом железа (II), необходимо писать 2 уравнения параллельных реакций: электролиз хлорида железа (II) до железа и хлора FeCl2 = Fe + Cl2 и электролиз воды так FeCl2 +2H2O = H2 + Cl2 + Fe(OH)2. Объединять 2 эти уравнения в одно нельзя, т.к. протекают 2 независимых катодных процесса. Между количествами выделившихся на катоде железа и водорода стехиометрической связи нет.
Что выделяется электролиза водный раствор нитрат аммоный
Почему Богдан на вебинаре такой жëлтый,как-то необычайно. Желтухой покрылся или съел то, что не положено? Желтее чем осадок AgI😆😂
А нельзя было как-то попроще и быстрее объяснить. Я даже сам некоторые моменты не понял, хотя тему знаю
Я че один?