Salut Jonathan merci vraiment beaucoup vous expliquer d'une façon merveilleuses j'avais posé une question sur comment ils ont défini le nombre de protons des éléments chimiques et merci
Bonjour, je ne suis pas sûr de comprendre ta question. C'est le nombre de protons d'un élément chimique qui définit ses propriétés. Donc on n'a pas défini le nombre de protons. On constate que, par exemple, le carbone, c'est l'ensemble des isotopes qui ont 12 protons. L'hydrogène, idem, mais 1 proton, etc.
Si je comprend bien..... la masse atomique relative dans le tableau périodique ne correspond pas à la masse d’un atome, mais à la masse d’une mole d’atomes?
Bonjour Vencar. Oui et non. La masse atomique relative est la masse qu'a, en moyenne, un atome d'un élément donné, comparé à la masse de référence utilisée pour les atomes (1/12è de la masse de l'isotope 12 du carbone). Mais cette masse atomique relative, grâce à la notion de mole, peut aussi être utilisée pour connaitre la masse molaire d'un élément (c'est-à-dire la masse d'une mole d'atomes, exprimée en grammes). Pour mieux comprendre la masse atomique relative : ruclips.net/video/2gv9vsJWp8M/видео.html
Euu j'ai jamais entendu le terme "masse molaire atomique"... Si c'est dans tes cours, j'imagine qu'on parle de la masse molaire tout simplement, en effet.
Merci beaucoup ça m’as permis de comprendre 😊
Salut Jonathan merci vraiment beaucoup vous expliquer d'une façon merveilleuses j'avais posé une question sur comment ils ont défini le nombre de protons des éléments chimiques et merci
Bonjour, je ne suis pas sûr de comprendre ta question.
C'est le nombre de protons d'un élément chimique qui définit ses propriétés. Donc on n'a pas défini le nombre de protons. On constate que, par exemple, le carbone, c'est l'ensemble des isotopes qui ont 12 protons. L'hydrogène, idem, mais 1 proton, etc.
Merciii🥰🥰🥰👍👍
Merciii !!!
Cela voudrait dire que la masse du tableau périodique ne représente la masse des atomes individuellement mais représente d’une mole d’atome ?
Si je comprend bien..... la masse atomique relative dans le tableau périodique ne correspond pas à la masse d’un atome, mais à la masse d’une mole d’atomes?
Bonjour Vencar. Oui et non.
La masse atomique relative est la masse qu'a, en moyenne, un atome d'un élément donné, comparé à la masse de référence utilisée pour les atomes (1/12è de la masse de l'isotope 12 du carbone).
Mais cette masse atomique relative, grâce à la notion de mole, peut aussi être utilisée pour connaitre la masse molaire d'un élément (c'est-à-dire la masse d'une mole d'atomes, exprimée en grammes).
Pour mieux comprendre la masse atomique relative : ruclips.net/video/2gv9vsJWp8M/видео.html
Est-ce que il y a différence entre la "masse molaire" et la "masse molaire atomique" où c'est la même chose .
Et merci
Euu j'ai jamais entendu le terme "masse molaire atomique"... Si c'est dans tes cours, j'imagine qu'on parle de la masse molaire tout simplement, en effet.