Essa foi a aula mais completa e concisa que encontrei sobre esse conteúdo. Obrigado, professor!!!
9 лет назад+11
Oi Gabi Fernandes, não sei porque mas o youtube não me habilita responder sua pergunta. Mas é o seguinte (espero que veja o comentário), a etapa lenta sempre será a de maior energia de ativação. Não importa se é a primeira etapa, a segunda, a penúltima, ou a última. A que tiver maior energia de ativação será a que vai determinar a velocidade da reação. Entendeu?
muito bom, tem uma disciplina eletiva chama cinética de reatores, acho que esse conceitos são fundamentais pra essa disciplina, vou rever as aulas quando estivem matriculado nessa disciplina
9 лет назад
+Rodrigo Henrique Acho que poderá ajudar sim Rodrigo, mas enquanto isso, dê uma olhada nos outros quadros do Canal, como o TalkQuímica, o QuimioTeca e o FilosoQuímica, acho que vai gostar ... Obrigado pela participação no canal.
Olá! Primeiramente, adorei a aula. Gostaria de saber o porque o Cl• não reage (ou reage em menor escala) com outro Cl• liberado no meio após a dissociação do NO2Cl. É por causa da maior concentração do NO2Cl, o que facilita o choque efetivo do Cl radicalar com o Cl da molécula? Outra dúvida: vc disse que o sistema tem energia o suficiente para alcançar a segunda etapa da reação, pois ele já possui energia o suficiente adquirida para realizar a etapa lenta, certo? Caso a resposta seja "sim", baseado na energia do sistema exposta no gráfico, a energia do sistema cai por causa da formação do intermediário, logo, pela segunda etapa ter uma energia maior, ela não seria tão fácil assim. Certo? Outra dúvida: se a energia dos dois estados de transição fossem muito próximas ou iguais, a reação ≈ 50% reversível ou continuaria para a formação do produto?
E se a etapa lenta estivesse localizada em um (x) maior que as etapas rápidas?
9 лет назад+2
Danilo Pontes O (x) maior que você se refere é a etapa lenta ser a última (ou umas das últimas) etapas elementares? Daria no mesmo ... a reação andaria rapidamente até esse ponto, e para ultrapassá-lo seria necessário uma quantidade maior de energia. Não importa a posição relativa da etapa lenta, ela sempre vai "empacar" a velocidade da reação, sendo no começo, meio, ou final do processo.
Olá! No caso do Cl como podemos saber que é Cl atomico e não Cl- ? Pelo que eu percebi existe a dissociação do NO2Cl em NO2+ Cl- ,faz sentido pois o NO2 tem um radical então o Cl deve ficar com o eletron . O fato de ter Cl- deve implicar uma energia potencial inferior e o que me pareceu foi que NO2Cl + Cl- --> No2Cl2 + e- . Mas aparentemente não é isso que acontece . Queria saber o porque .obrigado desde já!
Essa foi a aula mais completa e concisa que encontrei sobre esse conteúdo. Obrigado, professor!!!
Oi Gabi Fernandes, não sei porque mas o youtube não me habilita responder sua pergunta. Mas é o seguinte (espero que veja o comentário), a etapa lenta sempre será a de maior energia de ativação. Não importa se é a primeira etapa, a segunda, a penúltima, ou a última. A que tiver maior energia de ativação será a que vai determinar a velocidade da reação. Entendeu?
Eu, fico besta como consegue.
Belíssima aula!!
Ótima aula!
muito bom, tem uma disciplina eletiva chama cinética de reatores, acho que esse conceitos são fundamentais pra essa disciplina, vou rever as aulas quando estivem matriculado nessa disciplina
+Rodrigo Henrique Acho que poderá ajudar sim Rodrigo, mas enquanto isso, dê uma olhada nos outros quadros do Canal, como o TalkQuímica, o QuimioTeca e o FilosoQuímica, acho que vai gostar ... Obrigado pela participação no canal.
excelente, professor! Parabéns
Olá! Primeiramente, adorei a aula.
Gostaria de saber o porque o Cl• não reage (ou reage em menor escala) com outro Cl• liberado no meio após a dissociação do NO2Cl. É por causa da maior concentração do NO2Cl, o que facilita o choque efetivo do Cl radicalar com o Cl da molécula?
Outra dúvida: vc disse que o sistema tem energia o suficiente para alcançar a segunda etapa da reação, pois ele já possui energia o suficiente adquirida para realizar a etapa lenta, certo? Caso a resposta seja "sim", baseado na energia do sistema exposta no gráfico, a energia do sistema cai por causa da formação do intermediário, logo, pela segunda etapa ter uma energia maior, ela não seria tão fácil assim. Certo?
Outra dúvida: se a energia dos dois estados de transição fossem muito próximas ou iguais, a reação ≈ 50% reversível ou continuaria para a formação do produto?
Aula Incrível :D !
Parabéns!
+Leticia Rizzi Obrigado Letícia.
Olá Tudo bem. Primeiramente parabéns pela belíssima aula.
Gostaria de saber qual é o programa que vc faz os gráficos das equações?
Grato.
Oi Lucas, nesse caso o gráfico é um esboço feito no power point mesmo
Parabéns, Ótima aula !!
Como eu sei qual a etapa lenta? E se ela nao vir primeiro na reacao? Como eu saberei?
E se a etapa lenta estivesse localizada em um (x) maior que as etapas rápidas?
Danilo Pontes O (x) maior que você se refere é a etapa lenta ser a última (ou umas das últimas) etapas elementares? Daria no mesmo ... a reação andaria rapidamente até esse ponto, e para ultrapassá-lo seria necessário uma quantidade maior de energia. Não importa a posição relativa da etapa lenta, ela sempre vai "empacar" a velocidade da reação, sendo no começo, meio, ou final do processo.
Ah, grato!! me ajudou muito!
Parabéns pelo trabalho, continue assim! Estou acompanhando
Olá! No caso do Cl como podemos saber que é Cl atomico e não Cl- ? Pelo que eu percebi existe a dissociação do NO2Cl em NO2+ Cl- ,faz sentido pois o NO2 tem um radical então o Cl deve ficar com o eletron . O fato de ter Cl- deve implicar uma energia potencial inferior e o que me pareceu foi que NO2Cl + Cl- --> No2Cl2 + e- . Mas aparentemente não é isso que acontece . Queria saber o porque .obrigado desde já!