Ho bisogno di un chiarimento per favore: ho visto il tuo video su youtube sulla massa atomica relativa, assoluta e sulla massa molecolare relativa, nonostante abbia capito come fare a trovare queste ultime non riesco a capire nel minuto 5:37 come mai l'esponente sia sceso da ^-27 a ^-26.
Ciao Stefano, svolgendo la moltiplocazione il risultato sarebbe 44,8*10^-27 e quindi portandolo in notazione scientifica diventa 4,48*10^-26. È come se avessimo moltilicato per 10 e quindi aggiungiamo 1 all'esponente: -27+1=-26. Se hai dubbi sulla notazione scientifica ti consiglio questo video che ho fatto: ruclips.net/video/eHOSXb5ZXJ0/видео.html
Bravisssimo grazie..posso farti una domanda?Perché in un testo hanno parlato di massa relativa moltiplicando il numero di Avogadro invece della massa del carbonio?due testi di chimica mi danno due formule diverse 😅 è un errore di stampa o sono due modi validi per calcolarla?
Grazie! C'è una leggera correlazione tra la massa atomica relativa e il concetto di mole che fino al 2018 era definita come il numero di atomi presenti in esattamente 12g di carbonio-12 e che dal 2019 è invece definita come la quantità di sostanza che contiene esattamente un numero di Avogadro di entità fondamentali (atomi, molecole, unità formula). Forse il tuo libro fa riferimento a questo.. Nel senso che la mole è definita come la massa in grammi di una certa sostanza diviso la massa molare di tale sostanza (che numericamente è uguale alla massa relativa). E con una serie di calcoli si può arrivare a dire che il numero di moli è uguale alla massa in grammi per il numero di Avogadro fratto la massa molecolare relativa. In realtà però la massa atomica/molecolare relativa e la massa molare sono uguali solo numericamente ma non dimensionalmente: la massa atomica/molecolare relativa ha come unità di misura l'unità di massa atomica (uma), mentre la massa molare ha come unità di misura i grammi su mole (g/mol). Personalmente continuerei a calcolare la massa atomica relativa come spiegato nel video mentre il Numero di Avogadro lo utilizzerei quando parlo di moli e di masse molari.
Ciao! I numeri che trovi sulla tavola periodica sono le masse atomiche relative espresse in uma (unità di massa atomica) se vuoi trovare la massa atomica assoluta basta che moltiplichi il valore che trovi nella tavola periodica per il valore di 1uma. 1uma= 1,66*10^-27 Kg. Quindi per esempio il ferro (Fe) ha massa atomica relativa 55,485uma e se vogliamo trovare la massa atomica assoluta del ferro faremo: 55,485*1,66*10^-27Kg= 9,27*10^-26Kg. Con lo stesso procedimento trovi le masse atomiche assolute di tutti gli altri elementi.
Ciao! Per trovare la massa atomica relativa, se non hai l'elemento, devi almeno sapere la massa assoluta in Kg dell'atomo. In questo caso puoi confrontare la massa atomica assoluta con l'unità di massa atomica (1,66*10^-27 Kg). Quindi la massa atomica relativa = massa atomica assoluta / 1,66*10^-27. Ricordati che comunque è una grandezza adimensionale in quanto è il rapporto tra due masse (kg/kg).
Ciao! Perché sono numeri molto piccoli se usiamo i Kg siamo nell'ordine di 10^-27 o di 10^-25... Visto che è piuttosto scomodo avere a che fare con numeri così piccoli si è deciso di utilizzare l'unità di massa atomica che ha un'ordine di grandezza uguale a quello degli atomi e quindi è più comoda da maneggiare. Pensa per esempio alla massa dell'idrogeno: se la esprimiamo in Kg vale 1,674*10^-27Kg mentre se la esprimiamo in unità di massa atomica (u) vale semplicemente 1! Quindi è molto più semplice fare calcoli e maneggiare le masse degli atomi esprimendole in unità di massa atomica piuttosto che in Kg! 😉
Sì, è la massa della molecola espressa in kilogrammi o in grammi. Per trovarla prima trovi la massa molecolare relativa espressa in uma (unità di massa atomica) e successivamente moltiplichi questo valore per il valore in Kg o in g di un'unità di massa atomica (1,66 * 10^-27 Kg). Di solito negli esercizi viene chiesta principalmente la massa molecolare relativa ma, nel caso ti chiedano quella assoluta, basta fare questa piccola moltiplicazione in più e sei a posto!
Ciao! Al minuto 4:15 c'è un esempio con la tavola periodica: di solito la massa atomica relativa è il numero scritto sotto il nome dell'elemento. Per l'idrogeno per esempio è 1,008, mentre per l'ossigeno è 16. Dipende che tavola periodica hai tu, ma solitamente è scritto su tutte nella stessa posizione
Sei il migliore, fortunati tutti i tuoi studenti
Bravissimo sei stato molto chiaro e completo
Finora ti adoro! Grazie!
Grazie veramente chiarissimo!!
Grazie mille a te! 😊
Oddio mi hai salvato grazie milleeeeee
Spettacolare spiegazione! Grande!!
Grazie mille 🤩
spiegazione eccezionale
Grazie mille, finalmente ho capito grazie a te
Mi fa molto piacere!!!
sei un grande !!!!!!!
Grazie molto chiaro 🔥🔥🔥
Per carità il mio prof di chimica potrà pur essere bravo..ma tu mi salvi la vita 😍
Grazie!!! Beh quello è l'obbiettivo!!!
Mi hai salvata, grazie!!!❤️
Mi fa molto piacere! Questo è l'obbiettivo 🤗
Video spiegato molto bene! 🔥🔥
Grazie! 💪
Grazie mille!!
Figurati è un piacere!!!
graziee
Grazie a te 😊
Molto chiaro, grazie! Appena iscritta.
Grazie mille a te!!
Bravissimo
Grazie mille!!!!
Ciao Jacopo grazie per la spiegazione
Ti volevo chiedere ma come si fa il calcolo 10 alla meno ventisei
Non lo calcoli, rimane in notazione scientifica, serve solo a evitare di scrivere un mucchio di zeri che occupano spazio
Ho bisogno di un chiarimento per favore: ho visto il tuo video su youtube sulla massa atomica relativa, assoluta e sulla massa molecolare relativa, nonostante abbia capito come fare a trovare queste ultime non riesco a capire nel minuto 5:37 come mai l'esponente sia sceso da ^-27 a ^-26.
Ciao Stefano, svolgendo la moltiplocazione il risultato sarebbe 44,8*10^-27 e quindi portandolo in notazione scientifica diventa 4,48*10^-26. È come se avessimo moltilicato per 10 e quindi aggiungiamo 1 all'esponente: -27+1=-26. Se hai dubbi sulla notazione scientifica ti consiglio questo video che ho fatto: ruclips.net/video/eHOSXb5ZXJ0/видео.html
Bravisssimo grazie..posso farti una domanda?Perché in un testo hanno parlato di massa relativa moltiplicando il numero di Avogadro invece della massa del carbonio?due testi di chimica mi danno due formule diverse 😅 è un errore di stampa o sono due modi validi per calcolarla?
Grazie! C'è una leggera correlazione tra la massa atomica relativa e il concetto di mole che fino al 2018 era definita come il numero di atomi presenti in esattamente 12g di carbonio-12 e che dal 2019 è invece definita come la quantità di sostanza che contiene esattamente un numero di Avogadro di entità fondamentali (atomi, molecole, unità formula). Forse il tuo libro fa riferimento a questo.. Nel senso che la mole è definita come la massa in grammi di una certa sostanza diviso la massa molare di tale sostanza (che numericamente è uguale alla massa relativa). E con una serie di calcoli si può arrivare a dire che il numero di moli è uguale alla massa in grammi per il numero di Avogadro fratto la massa molecolare relativa. In realtà però la massa atomica/molecolare relativa e la massa molare sono uguali solo numericamente ma non dimensionalmente: la massa atomica/molecolare relativa ha come unità di misura l'unità di massa atomica (uma), mentre la massa molare ha come unità di misura i grammi su mole (g/mol). Personalmente continuerei a calcolare la massa atomica relativa come spiegato nel video mentre il Numero di Avogadro lo utilizzerei quando parlo di moli e di masse molari.
@@Gradelift grazie mille😘
@@fabyma8189 figurati 🤗
la massa atomica assoluta dove la posso trovare sulla tavola periodica?
Ciao! I numeri che trovi sulla tavola periodica sono le masse atomiche relative espresse in uma (unità di massa atomica) se vuoi trovare la massa atomica assoluta basta che moltiplichi il valore che trovi nella tavola periodica per il valore di 1uma. 1uma= 1,66*10^-27 Kg. Quindi per esempio il ferro (Fe) ha massa atomica relativa 55,485uma e se vogliamo trovare la massa atomica assoluta del ferro faremo: 55,485*1,66*10^-27Kg= 9,27*10^-26Kg. Con lo stesso procedimento trovi le masse atomiche assolute di tutti gli altri elementi.
@@Gradelift grazie mille
@@angelocataldo9583 figurati 💪
Ho capito più in 11 minuti di video che in 3 anni di lezione con la prof.!!!!
ciao, video ottimo. Ma non riesco a capire come si fanno questi calcoli, potresti aiutarmi?
Ciao Karen, grazie mille! Quali calcoli non sono chiari? Se vuoi scrivimi pure un messaggio su Instagram così ti posso spiegare meglio
Ma se avessi un esercizio dove mi chiede di trovare la massa atomica relativa senza sapere l’elemento ?
Ciao! Per trovare la massa atomica relativa, se non hai l'elemento, devi almeno sapere la massa assoluta in Kg dell'atomo. In questo caso puoi confrontare la massa atomica assoluta con l'unità di massa atomica (1,66*10^-27 Kg). Quindi la massa atomica relativa = massa atomica assoluta / 1,66*10^-27. Ricordati che comunque è una grandezza adimensionale in quanto è il rapporto tra due masse (kg/kg).
Mi hai fatto prendere 8 grz
Mi fa molto piacere! Complimenti!!!!
Come mai i kg e g non sarebbero adatti?
Ciao! Perché sono numeri molto piccoli se usiamo i Kg siamo nell'ordine di 10^-27 o di 10^-25... Visto che è piuttosto scomodo avere a che fare con numeri così piccoli si è deciso di utilizzare l'unità di massa atomica che ha un'ordine di grandezza uguale a quello degli atomi e quindi è più comoda da maneggiare. Pensa per esempio alla massa dell'idrogeno: se la esprimiamo in Kg vale 1,674*10^-27Kg mentre se la esprimiamo in unità di massa atomica (u) vale semplicemente 1! Quindi è molto più semplice fare calcoli e maneggiare le masse degli atomi esprimendole in unità di massa atomica piuttosto che in Kg! 😉
Esiste la massa molecolare assoluta?
Sì, è la massa della molecola espressa in kilogrammi o in grammi. Per trovarla prima trovi la massa molecolare relativa espressa in uma (unità di massa atomica) e successivamente moltiplichi questo valore per il valore in Kg o in g di un'unità di massa atomica (1,66 * 10^-27 Kg). Di solito negli esercizi viene chiesta principalmente la massa molecolare relativa ma, nel caso ti chiedano quella assoluta, basta fare questa piccola moltiplicazione in più e sei a posto!
ma dove la trovo la massa atomica relativa nella tavola periodica?😭😭
Ciao! Al minuto 4:15 c'è un esempio con la tavola periodica: di solito la massa atomica relativa è il numero scritto sotto il nome dell'elemento. Per l'idrogeno per esempio è 1,008, mentre per l'ossigeno è 16. Dipende che tavola periodica hai tu, ma solitamente è scritto su tutte nella stessa posizione
@@Gradelift graziee!!💗
@@maddalenapintus7998 figurati 🤗
Ho capito più in 11 minuti di video che in 3 mesi di lezione con la prof
Nel calcolo della massa molecolare del fosfato di Mg c'è un errore sul numero degli Ossigeni, non sono 4, ma 8.
Per il resto tutto ok
Ora ho tutto più chiaro
7u