Tudo sobre orbital molecular #4 Diagrama de Orbitais Moleculares de Moléculas Heteronucleadas
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- Опубликовано: 11 май 2016
- Nessa aula eu ensino a você a montar o diagrama de orbital molecular de uma molécula heteronucleada, mais especificamente do CO e do HF.
A aula ficou bem completa, então ... aproveitem!
www.universidadedaquimica.com.br
www. UniversidadedaQuimica
Que pena que tem gente que dá deslike em um conteúdo tão bem explicado e gratuito :/
Didátia excelente professor,faz a Química se tornar bem mais simples com suas explicações.Estou tomando suas aulas como inspiração para desenvolver as minhas aulas de Quimica.
Vim aqui para tentar compreender por que o CO se liga mais fortemente à Hemoglobina do que o oxigênio e findei assistindo o curso. Excelente descoberta esse canal. Parabéns professor!
OTIMA! Sou um estrangeiro, entao engenharia quimica é mais estressado pra mim! MAS ESTE VIDEO MELHOROU MINHA VIDA ACADEMICA. VOCE EXPLICOU MUITO BEM, MUITO OBRIGADA PROFESSOR!
Professor Obrigada pelo excelente trabalho, tenho utilizado seus vídeos em minhas aulas. Os alunos te adoram!
Que bom! Obrigado pela divulgação Luciana.
Desconheço melhor canal de vídeoaulas!
Prof, poderia fazer uma aula sobre TOM no contexto de ligação metálica(condutores, semicondutores, teoria das bandas etc), acho que seria bem daora. Obrigado por compartilhar seu conhecimento :-)
sensacional!!!!
Obrigado professor pelos vídeos, suas aulas são muito boas, parabéns.
Você é sensacional! Obrigada pelo conteúdo de qualidade!
professor, vc é o cara. material excelente
Muito obrigada professor!
Muito bomm professor!!! Muito esclarecedor👌👏👏
Aula perfeita, parabéns!
excelente!
Que didática impecável, parabéns!
Muito obrigado professor, suas aulas são incríveis!
maravilhosa aula!
Perfeito !!! Está me ajudando muito na graduação
Eu te amo sério obrigado pelas aulas
Sensacional explicação, muito obrigada, me ajudou demais! Parabéns pelo seu trabalho!
muito esclarecedora a explicação
Olá professor! Parabéns pelo canal, seus vídeos são muito esclarecedores e desde já agradeço a dedicação de trazer informação sobre os diversos conteúdos da Química. Só uma pequena observação, em 13:50 vc chama o HOMO de orbital atômico de maior energia ocupado, mas o correto é orbital molecular de maior energia ocupado.
OI Felipe, obrigado pela observação ... acabou passando ...
Qual o critério pra considerar ou não orbitais s preenchidos não ligantes?
Ola professor, tem alguma video aula de tlv? Não consegui achar no seu canal. Parabéns pelo seu trabalho, entendo muito melhor a tom com você
Se, e como, é feita a quantificação dessas diferenças de orbitais? Ou, a partir de que ponto eu considero desprezível o caráter iônico a nível de orbitais moleculares, e como essa teoria aborda isso?
Aliás, excelente aula professor, você explica muito bem!
Por que na molécula de HF, o orbital 1s do hidrogenio interage com o orbital 2p do flúor e não o orbital 2s do flúor ?? também não entendi por que o 1s esta tao acima energeticamente do orbital 2p, por mais que o flúor tenha uma maior Zef ele não devia ficar mais baixo em energia do que o 2p do fluor?
COMO SE HARIA UN DIAGRAMA DE ORBITALES EN UNA MOLECULA IONICA DE ATOMOS DIFERENTES COMO EL CARBONATO ?,GRACIAS SALUDOS
Bom dia professor. Estou me preparando para fazer uma seleção de mestrado e estou acompanhando seus vídeos. São muito bons! Professor, tenho uma dúvida no diagrama da molécula de CO. Na construção deste, o senhor usou um diagrama em que os orbitais pi estão invertidos com o orbital sigma (caracteristico das moléculas B2, C2 e N2). Nesta diagrama eu poderia construí-lo baseado nos diagramas característicos das moléculas de O2 e F2?
Desde já agradeço.
José, esses diagramas tem a posição dos orbitais baseadas em cálculos ... é difícil precisá-los. No geral, se a molécula for heteronuclear e tiver C, N ou B, ela acaba seguindo o padrão do N2. Mas já vi provas que não levam em conta isso. Não sei se te interessa mas tenho um curso voltado para resoluções de provas de concurso, inclusive de acesso ao Mestrado de várias Universidades do país.
Professor muito obrigado! Parabéns pelo seu trabalho!
O Flúor não deveria ter maior carga nuclear efetiva que o Cloro, já que ele é mais eletronegativo e tem menor raio atômico?
Não... Pois o número atômico do Cloro é maior que o do Flúor, Já que Zeff = Z - S, mas sua análise está correta, possui menor raio, porém um número atômico menor
Professor, ainda não terminei de ver todas as aulas ainda, mas, como posso construir o diagrama para moléculas triatômicas? Como CO2, H3, etc..
Oi AA M, algumas aulas a frente falo um pouco sobre isso.
Universidade da Química Obrigada :))
Ótimo vídeo sou seu aluno do curso da Universidade da química e curto suas aulas, porém estou com uma duvida, porque o OM Pi do CO é preenchido antes do sigma no caso dos orbitais 2p, o correto não é sempre o primeiro a ser preenchido ser sigma e depois o Pi. uma outra duvida é quanto as moléculas paramagnéticas e diamagnéticas, pois, não entendi direito todas a moléculas são paramagnéticas, pois, sempre que ocupar todos os orbitais (ligantes e antiligantes) a molécula não deve existir, porque sua OL = 0 seria isso? senão como ficou a nova regra para saber se é "para ou diamagnéticas" ja que sempre vai haver um orbital antiligante semi-preenchido ou vazio.
Felipe, podemos ter elétrons em orbitais antiligantes e ainda assim ter uma ligação química, como é o caso do O2. Só temos OL = 0, se a quantidade de antiligantes for IGUAL a de ligantes. E ai ... se tivermos elétrons desemparelhados a molécula é paramagnética. Não há contradição nesse caso.
professor, tenho uma dúvida: os orbitais moleculares tem aquele formato (região de probabilidade) e fica mudando de OM para OM pra qualquer coisa? Digo, os orbitais moleculares de estados mais baixos de energia vivem alternando? eu imagino que qualquer foton, vibração etc. deve fazer os orbitais moleculares mudaram seu nível de energia e consequentemente a região de probabilidade da molécula. E rapidamente ela relaxa e volta ao orbital de mais baixa energia. E esse processo fica se repetindo várias vezes por segundo. Isso está certo?
Em algumas moléculas, em especial as que apresentam fluorescência isso deve ocorrer. Mas a forma de interpretar seria que o elétron passa para um nível excitado, logo, para um outro orbital, com um outro formato, descrito por uma função diferente (um antiligante por exemplo), e não que o mesmo orbital em si mudaria seu formato. A maior parte dessas transição são de apenas um elétron, então seria simplesmente a mudança para um orbital anteriormente classificado como LUMO. Quanto a vibração, nunca li nada a respeito, mas imaginando a densidade eletrônica como algo real, essa se adaptaria as mudanças moleculares estruturais.
Universidade da Química então qualquer mudança de energia faz a molécula ter um Orbital Molecular diferente (adotar outra função matemática), podendo essa nova função ser ligante ou antiligante. É isso?
Sim
Quantum-mechanical analysis of the MO method and VB method from the position of PQS.
vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
The MO method and the VB method are analyzed using the principle of quantum superposition (PQS) and the method of describing a quantum system consisting of several parts. It is shown that the main assumption of the molecular orbitals method (namely, that the molecular orbital can be represented like a linear combination of overlapping atomic orbitals) enters into an insurmountable contradiction with the principle of quantum superposition. It is also shown that the description of a quantum system consisting of several parts (adopted in quantum mechanics) actually prohibits ascribe in VB method to members of equation corresponding canonical structures.
Using the quantum superposition principle, the MO method and the VB method were analyzed and it is shown that they are in contradiction with quantum mechanics. Also, using the quantum-mechanical description of a system consisting of several parts, it is shown that the attribution of canonical structures to the members of the equation is incorrect. Therefore, both the MO method and the VB method did not describe molecules with chemical bonds but actually, a lot of atoms (of which the described molecules consisted). That is, in the quantum chemical calculations, the chemical bond was "lost". Therefore, in order to "introduce" a chemical bond into calculations and avoid conflict with quantum mechanics, it is suggested to postulate the existence of MO as a new fundamental quality that describes a specific chemical bond and is not derived from simpler structural elements.
Quantum-mechanical analysis of the MO method and VB method from the position of PQS:
vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
1. Structure of the benzene molecule on the basis of the three-electron bond.
vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Experimental confirmation of the existence of the three-electron bond and theoretical basis ot its existence.
vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. A short analysis of chemical bonds.
vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Supplement to the theoretical justification of existence of the three-electron bond.
vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Theory of three-electrone bond in the four works with brief comments.
vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. REVIEW. Benzene on the basis of the three-electron bond (full version, 93 p.).
vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Quantum-mechanical aspects of the L. Pauling's resonance theory.
vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Quantum-mechanical analysis of the MO method and VB method from the position of PQS.
vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Review. Benzene on the basis of the three-electron bond (full version).
vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
Bezverkhniy Volodymyr (Scribd):
www.scribd.com/user/289277020/Bezverkhniy-Volodymyr#
Bezverkhniy Volodymyr (Amazon): www.amazon.com/Volodymyr-Bezverkhniy/e/B01I41EHHS/ref=dp_byline_cont_ebooks_1
This screenshots (foto) (most with explanation) see by this link.
Bezverkhniy Volodymyr (Archive.org):
archive.org/details/@threeelectronbond