Hola, en la pregunta A1 d) hay un error. El AlF3 está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Disculpad el despide, ha sido fruto del cansancio y las prisas! ☺️
Una pregunta en el último ejercicio si dibujo una pila normal con un ánodo y cátodo e indico cuál es cada uno con los electrones yendo hacia el cátodo, estaría bien igualmente? No dibujé el puente salino...
Si lo calculas con el potencial estándar de reducción será E°pila= E°red cátodo -E°red ánodo= +0,80-(-0,40)=1,20 V. Otra opción es sumar el E°reducción+ E° oxidación, que es la manera que se ha resuelto aquí, para obtener el potencial de oxidación se cambia el signo del potencial de reducción, este pasará a E°oxid( Cd/Cd+2)=+0,40. Las dos metodologías llega al mismo resultado E°pila=+1,20 V. Saludos y gracias por comentar!
En este directo que realizamos hace un par de semanas explico las dos maneras de resolver este tipo de problemas. ruclips.net/video/cOTt6RPATFM/видео.html 1:16:23 Saludos!
¿Tengo una duda en el ejercicio A3 no se usan las concentraciones de iones que nos da el enunciado para formular el equilibrio? Muchas gracias por subir el video!!!
Como calculamos las solubilidad desde el equilibrio no sería necesario, pero debería haber comentado eso en el vídeo. Y calcular la solubilidad con esas concentraciones también. Saludos
@@centrodeformacionalvaro osea que daría exactamente igual si se hace usando las concentraciones del inicio? Yo lo que hice fue usarlas y despejar la s del IO
@@estefaniavalcarcel772 es que en el enunciado pide solo escribir los equilibrios, quizá debería haber comentado un poco más con las concentraciones indicadas. Si has puesto los equilibrios y luego has indicado la solubilidad de los iones con esas condiciones estaría correctísimo. Debería haber realizado también esos cálculos con esos iones y comparalos con los resultados en equilibrio, me faltó desarrollar más el problema. Saludos
@@centrodeformacionalvaro lo que pasa es que yo al momento de calcular la solubilidad debajo de los cationes que nos daban puse las concentraciones que nos daban en vez de s, y despejé la s del yodato, pero creo que lo tengo mal
No es posible, el problema nos pide que si llegamos a un pH 7,8, como es posible restablecer el pH, es decir bajar el pH a 7,5. Saludos y gracias por comentar!
Pues has resuelto el apartado a del ejercicio B4 como si fuera posible, porque has añadido Ácido hipocloroso y te sale un pH de 7,5, que es mayor que 7...
@@GerardoRosvaenge 57:43. El enunciado indica que se quiere disminuir el pH, es decir bajarlo de pH 7,8 a 7,5 (hacerlo más ácido). Se consigue añadiendo HCl, que es lo que indico en la solución. Saludos
El apartado b del ejercicio B4 está claro. Yo estoy preguntando por el apartado a de ese mismo ejercicio, en el que has calculado la concentración inicial de ácido hipocloroso para obtener un pH de 7,5.
@@GerardoRosvaenge Disculpa no te había entendido. Sí es posible, cuando tenemos ácidos o bases muy diluidas ( como es el caso). De hecho si nos hubieran dado la concentración y tuviéramos que calcular el pH, tendríamos que tener en cuenta la autoinización del agua ya que está contribuye a la concentración de protones casi 10 veces más que el ácido muy diluido. Saludos
Cierto tienes razón! Ha sido un despiste. Está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Saludos y gracias!
Hola, en la pregunta A1 d) hay un error. El AlF3 está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Disculpad el despide, ha sido fruto del cansancio y las prisas! ☺️
Muchas gracias por subirlo!!!!
Una pregunta en el último ejercicio si dibujo una pila normal con un ánodo y cátodo e indico cuál es cada uno con los electrones yendo hacia el cátodo, estaría bien igualmente? No dibujé el puente salino...
No creo que por ese detalle te quiten mucho si has indicado bien cuál es el ánodo y el cátodo. Saludos y gracias por comentar!
@@centrodeformacionalvaro gracias a ti por subirlo! :)
Hola en el A2 también se podría poner en vez de 3-hexeno, 2-hexeno. Gracias
Sí ambos están correctos, puedes elegir el que más te guste y si quieres puedes escribir en el examen que se pueden utilizar ambos.
Muchísimas gracias por el video!!!!!
De nada!!
hola! el potencial de la pila no sería 0,4V? Por lo que llevo estudiando en el curso es E°pila = E°cátodo - E°ánodo.
Gracias!!
Si lo calculas con el potencial estándar de reducción será E°pila= E°red cátodo -E°red ánodo= +0,80-(-0,40)=1,20 V. Otra opción es sumar el E°reducción+ E° oxidación, que es la manera que se ha resuelto aquí, para obtener el potencial de oxidación se cambia el signo del potencial de reducción, este pasará a E°oxid( Cd/Cd+2)=+0,40. Las dos metodologías llega al mismo resultado E°pila=+1,20 V. Saludos y gracias por comentar!
En este directo que realizamos hace un par de semanas explico las dos maneras de resolver este tipo de problemas. ruclips.net/video/cOTt6RPATFM/видео.html 1:16:23 Saludos!
¿Tengo una duda en el ejercicio A3 no se usan las concentraciones de iones que nos da el enunciado para formular el equilibrio? Muchas gracias por subir el video!!!
Como calculamos las solubilidad desde el equilibrio no sería necesario, pero debería haber comentado eso en el vídeo. Y calcular la solubilidad con esas concentraciones también. Saludos
@@centrodeformacionalvaro osea que daría exactamente igual si se hace usando las concentraciones del inicio? Yo lo que hice fue usarlas y despejar la s del IO
@@estefaniavalcarcel772 es que en el enunciado pide solo escribir los equilibrios, quizá debería haber comentado un poco más con las concentraciones indicadas. Si has puesto los equilibrios y luego has indicado la solubilidad de los iones con esas condiciones estaría correctísimo. Debería haber realizado también esos cálculos con esos iones y comparalos con los resultados en equilibrio, me faltó desarrollar más el problema. Saludos
@@centrodeformacionalvaro lo que pasa es que yo al momento de calcular la solubilidad debajo de los cationes que nos daban puse las concentraciones que nos daban en vez de s, y despejé la s del yodato, pero creo que lo tengo mal
¿Cómo es posible que añadiendo un ácido salga un pH mayor que 7?
No es posible, el problema nos pide que si llegamos a un pH 7,8, como es posible restablecer el pH, es decir bajar el pH a 7,5. Saludos y gracias por comentar!
Pues has resuelto el apartado a del ejercicio B4 como si fuera posible, porque has añadido Ácido hipocloroso y te sale un pH de 7,5, que es mayor que 7...
@@GerardoRosvaenge 57:43. El enunciado indica que se quiere disminuir el pH, es decir bajarlo de pH 7,8 a 7,5 (hacerlo más ácido). Se consigue añadiendo HCl, que es lo que indico en la solución. Saludos
El apartado b del ejercicio B4 está claro. Yo estoy preguntando por el apartado a de ese mismo ejercicio, en el que has calculado la concentración inicial de ácido hipocloroso para obtener un pH de 7,5.
@@GerardoRosvaenge Disculpa no te había entendido. Sí es posible, cuando tenemos ácidos o bases muy diluidas ( como es el caso). De hecho si nos hubieran dado la concentración y tuviéramos que calcular el pH, tendríamos que tener en cuenta la autoinización del agua ya que está contribuye a la concentración de protones casi 10 veces más que el ácido muy diluido. Saludos
el fluoruro de aluminio es un compuesto covalente, me parece.
Cierto tienes razón! Ha sido un despiste. Está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Saludos y gracias!