Sou professor e estudante de doutorado. Nunca assisti uma clareza e lucidez tão grandes para transformar o difícil no fácil. Muito obrigado Prof Jorge Sá Martins ! Parabéns !
O sentido atribuído como motivação às referidas energias livres são simplesmente muito bons. E facilita bastante relembrar tais definições a partir... bem... "Do nada". Estou muito satisfeito com a explicação, professor!
Olá, até falantes de português, entendo muito bem a explicação. Eu tenho uma pergunta, para obter as fórmulas de entalpia, substituir a variação da energia interna por calor e trabalho, e em outros casos o diferencial interno de energia é mantido como temperatura pela variação da entopia, mas pela presença de variação de temperatura . , mas potencial para variação de partículas. Elas não devem ser ambas fórmulas iguais, é decidir sobre a energia interna igual ao calor, mas o trabalho que corresponde ao final da variação da entropia e a variação do volume na outra fórmula, com o hábito de considerar também a variação das partículas ? . Em resumo, não é porque às vezes uma fórmula energética é usada e outras vezes a fórmula diferente
Excelente explicação, só queria contribuir um pouquinho. Acredito que a dedução (7:30) ficava mais facilitada se fosse feita assim: Considerando a primeira lei na forma diferencial U = Q + w; dU = Q + dw dH = d(U + PV) = dU + d(PV) dH = dU + PdV + VdP como Q = TdS e dw = -PdV, então dU = TdS - PdV. Substituindo dU em dH, temos: dH = (TdS - PdV) + PdV + VdP dH = TdS + VdP A Equação de Gibbs dU = TdS - PdV (sist. fechado, proc. reversível, somente trabalho P-V) implica que U é considerado uma função das variáveis S e V. A partir de U = S(S,V), temos: dU = (dU/dS)v dS + (dU/dV)s dV e dH = (dU/dS)v dS + VdP Onde H é considerado uma função das variáveis S e P. H= H(S, P).
Professor uma dúvida: Na parte da variação de entropia, o trabalho de outra natureza é um trabalho realizado sobre o sistema ou pelo sistema? Ou pode ser os dois?
Pode ser os 2. Lembre que a convenção de sinais que estou usando faz com que o trabalho realizado SOBRE o sistema seja positivo, enquanto o realizado PELO sistema ganha sinal negativo.
@@termodinamicauff7984 Entendi professor. Muito obrigado pela explicação!! obs: No enunciado da pergunta, eu quis escrever entalpia, mas acabou saindo entropia kk
Não, o que está no quadro está certo. Eu escrevi a diferencial da função U(S,V,N), que tem 3 termos, cada um envolvendo a diferencial de uma das 3 grandezas das quais U depende. O termo que tem o dV é dU/dV dV, assim como o que tem dS é dU/dS dS.
Sou professor e estudante de doutorado.
Nunca assisti uma clareza e lucidez tão grandes para transformar o difícil no fácil. Muito obrigado Prof Jorge Sá Martins ! Parabéns !
O sentido atribuído como motivação às referidas energias livres são simplesmente muito bons. E facilita bastante relembrar tais definições a partir... bem... "Do nada". Estou muito satisfeito com a explicação, professor!
Eu não sei nem como agradecer, que aula maravilhosa!
Que maravilha ter encontrado essas aulas.
Ótima explicação! Ótimo trabalho!
glória a Deus pelos bons professores, ufa! eu to tao feliz por ter entendido essa transformada! obrigada, prof
Excelente trabalho. Suas aulas são shows.
Excelente explicação. Obrigada
Excelente explicación. Gracias por compartir el vídeo :)
Muito esclarecedor !
Madre mia el Merli!
Olá, até falantes de português, entendo muito bem a explicação. Eu tenho uma pergunta, para obter as fórmulas de entalpia, substituir a variação da energia interna por calor e trabalho, e em outros casos o diferencial interno de energia é mantido como temperatura pela variação da entopia, mas pela presença de variação de temperatura . , mas potencial para variação de partículas. Elas não devem ser ambas fórmulas iguais, é decidir sobre a energia interna igual ao calor, mas o trabalho que corresponde ao final da variação da entropia e a variação do volume na outra fórmula, com o hábito de considerar também a variação das partículas ? .
Em resumo, não é porque às vezes uma fórmula energética é usada e outras vezes a fórmula diferente
Excelente explicação, só queria contribuir um pouquinho. Acredito que a dedução (7:30) ficava mais facilitada se fosse feita assim:
Considerando a primeira lei na forma diferencial
U = Q + w; dU = Q + dw
dH = d(U + PV) = dU + d(PV)
dH = dU + PdV + VdP
como Q = TdS e dw = -PdV, então dU = TdS - PdV. Substituindo dU em dH, temos:
dH = (TdS - PdV) + PdV + VdP
dH = TdS + VdP
A Equação de Gibbs dU = TdS - PdV (sist. fechado, proc. reversível, somente trabalho P-V)
implica que U é considerado uma função das variáveis S e V. A partir de U = S(S,V), temos:
dU = (dU/dS)v dS + (dU/dV)s dV
e
dH = (dU/dS)v dS + VdP
Onde H é considerado uma função das variáveis S e P. H= H(S, P).
Mas isso foi utilizado. Ao menos para mim, ficou claro tal consideração.
dw não existe.
Professor uma dúvida:
Na parte da variação de entropia, o trabalho de outra natureza é um trabalho realizado sobre o sistema ou pelo sistema? Ou pode ser os dois?
Pode ser os 2. Lembre que a convenção de sinais que estou usando faz com que o trabalho realizado SOBRE o sistema seja positivo, enquanto o realizado PELO sistema ganha sinal negativo.
@@termodinamicauff7984 Entendi professor. Muito obrigado pela explicação!!
obs: No enunciado da pergunta, eu quis escrever entalpia, mas acabou saindo entropia kk
Quero dizer com a pergunta anterior que, se a fórmula energética italiana é igual a calor mais trabalho, não é apenas para sistemas fechados?
Sim, ela é, para sistemas abertos vc faz o mesmo, porém soma com VdP no final.
professor quando o senhor colocou a diferencial de H ficou a derivada parcial de u sobre v dv, mas não seria a derivada parcial de u sobre v du ?
Não, o que está no quadro está certo. Eu escrevi a diferencial da função U(S,V,N), que tem 3 termos, cada um envolvendo a diferencial de uma das 3 grandezas das quais U depende. O termo que tem o dV é dU/dV dV, assim como o que tem dS é dU/dS dS.
ah ta Agora eu entendi por que tinha ficado confuso com a notação mas ficou claro. Muito Obrigado Professor por essa excelente explicação
Qual livro ele usa?
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