j’ai une question , dans ma réaction entre les ions NH4+ et PO3^2- introduit tout deux avec une concentration de 0,1 M la réaction est équilibrée après calcul de la constante d’équilibre. A l’état final il me reste donc des réactifs en quantité plus faible que les produits mais je ne sais pas qu’elles espèces prendre en compte afin de calculer le Ph de la solution sachant que NH4 et PO32- sont respectivement un acide et une base faible. Faut t’il se baser sur les espèces ayant une Ka et Kb et le plus grand ainsi que leur concentration les plus élevée ou non ? mes valeurs de pka, NH4+/NH3 = 9,2 HPO4^2-/ PO3^2- = 12,3
j’ai une question , dans ma réaction entre les ions NH4+ et PO3^2- introduit tout deux avec une concentration de 0,1 M la réaction est équilibrée après calcul de la constante d’équilibre. A l’état final il me reste donc des réactifs en quantité plus faible que les produits mais je ne sais pas qu’elles espèces prendre en compte afin de calculer le Ph de la solution sachant que NH4 et PO32- sont respectivement un acide et une base faible. Faut t’il se baser sur les espèces ayant une Ka et Kb et le plus grand ainsi que leur concentration les plus élevée ou non ?
mes valeurs de pka, NH4+/NH3 = 9,2
HPO4^2-/ PO3^2- = 12,3
Bonjour , vos vidéos sont très bien expliquée , j'ai vus que vous étiez en Belgique, donnez vous des cours particuliers ? 🙏 Merci
Cela m'arrive, mais je préfère consacrer mon temps à faire des vidéos pour aider un plus grand nombre d'élèves !
👍👌👏🥼