Спасибо большое! Вы очень понятно все объяснили и я наконец-то смогла сделать домашнее задание😭. До этого пыталась понять, но только довела себя до истерики. А благодаря вам я все поняла ❤️
Тема лёгкая, но я никак не мог понять что обозначают буквы l, m, s и с чем их можно соотнести, в интернете я ничего не понял, зашёл на ютуб, чтоб увидеть понятное разъяснение и не ошибся, нашёл вас и сразу все стало на свои места😊 спасибо
2:35 формы атомных орбиталей. Электронные облака - это всё пространство, где может находится электрон, (они не имеют определённой формы) а атомная орбиталь - это то место, где вероятность нахождения электрона равна 90-95%(они имеют формы приблизительные(!) в виде сфер, гантелей и прочих.
в учебниках обычно пишут, что облако - это модель движения электрона вокруг ядра. А орбиталь - область околоядерного пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона
Большое спасибо! Лишь в конце немного запутался. Исходя из формулы "l=n-1" думал, что в конечном примере с n=3, l будет равен 2. Все же, очень благодарен!)
Посмотрел урок 2й раз и все на свои места встало. Отлично ! Супер! Просто советтвсем повторить урок о уравнении Максвелла и про диаграмму Бора и тогда все покажнюется очень простым. Думаю на понимание в среднем модет уйтм пара часов , но ведь это один из ключевых уроков и стоит того! Спасибо!
Очень понятно объяснили, спасибо большое, вы чудо!!!! Но не могу понять, если 2 электронное облако может иметь только 6 электронов, то почему по формуле N=2n² на 2 уровне получается 8 электронов (N=2•2²=2•4=8). Объясните мне пожалуйста🥰
6 электронов может быть на р-подуровне второго уровня, но там есть ещё s-подуровень и там может ещё быть два s-электрона. И тогда получается, что на втором уровне 6 р-электронов и плюс 2 s-электрона в сумме 8 электронов.
Подскажите, пожалуйста, почему l рассчитывается по формуле n-1 и почему m по формуле 2l+1? Хотелось бы понять это. Не получается самостоятельно додуматься
Помогите, пожалуйста, как составлять краткую и общую электронную формулу для элементов ? Видела на канале видео на эту тему, но потеряла его, подскажите, пожалуйста, какой это класс, чтобы я смогла найти это видео
Объясните пожалуйста, почему квантовое число l может иметь значения от 0 до 5, тогда как по формуле l=n-1 их может быть максимально 6? Как пример, для радия какое будет l? Он стоит в 7 периоде
Здравствуйте, пожалуйста, помогите понять, что такое поляризуемость атома(как изменяется она в зависимости от положения в ПТ Менделеева) и поляризуемость связи!? Очень жду ответа. Заранее спасибо!
Поляризуемость применяется по отношению к химической связи, когда под действием внешних факторов(катализаторы, свет и т.п)химическая связь может стать более полярной. Например, ковалентная неполярная связь становится ковалентной полярной, а последняя ионнной.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н спасибо. Я так иипелставлял себе, но думал, что может ещё что-то нужно знать. Например, как положение в ПС влияет на поляризуемость
Орбитальное число l может принимать значения от нуля до (n − 1). То есть (n − 1) - это максимальное значение для числа l. Мы выбрали в примере только s-подуровень третьего уровня. Ранее говорилось, что s-орбиталь соответствует l равному нулю. То есть если мы хотим описать s-орбиталь любого уровня, то орбитальное число l всегда будет равно нулю.
А насчёт формулы: если бы у нас был второй уровень, например (n = 2), значит, l могло бы принимать значения от нуля до 1 (так как два минус один равно единице). И если бы мы хотели описать s-подуровень второго уровня, то орбитальное число было бы равно нулю. Но на втором уровне есть ещё p-орбитали, значит, мы можем описать так же и p-подуровень, тогда l будет равно единице.
Вы не обратили внимание на то, что ,l для s электронов равно всегда 0. Для р, равно 1 и т.д. т.е это число находят не формально, оно зависит от типа электрона тоже.
Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔
Ваш урок заслуживает миллион лайков
Спокойно,с расстановкой,с визуализацией и зрительно воспринимаемой информацией..Браво!👍🌏🥰👌🌈
На самом деле эта фикция.
Мы этого никогда не видели
Вы объясняете удивительно доступно и понятно ❤
Спасибо, понял из вашего видео больше чем за пару в университете!
спасибо! замечательное видео, я уже не в 10 классе, а на 1 курсе, но поняла тему только послушав ваше объяснение))
невероятные учителя всегда помогают разобраться в теме спасибо этой школе и каналу который вы создали
Божечки. Вы ангел в просторах интернета ,спасение в мраке дистанционного обучения 😢 .да и просто обучения .спасибо вам огромное💗
Спасибо большое! Вы очень понятно все объяснили и я наконец-то смогла сделать домашнее задание😭. До этого пыталась понять, но только довела себя до истерики. А благодаря вам я все поняла ❤️
Тема лёгкая, но я никак не мог понять что обозначают буквы l, m, s и с чем их можно соотнести, в интернете я ничего не понял, зашёл на ютуб, чтоб увидеть понятное разъяснение и не ошибся, нашёл вас и сразу все стало на свои места😊 спасибо
Спасибо большое!
Татьяна Геннадьевна, огромное спасибо за урок! Так объяснить сложную тему... Учитель от Бога.
Это просто восхитительно всегда когда не понятно смотрю ваши видео ,посмотрев всего один раз становится понятно ,спасибо вам огромное
Будьте здоровы, спасибо!
Необъятное количество материала которое понятно за пару минут😁
Спасибо большое, вы так отлично объясняете. Будьте здоровой!
Спасибо из мед колледжа!!!!!!! Сразу на лекции не могла это понять, а тут все стало более просветно!!
@a_dolace ну, она вроде написала, что учится в мед колледже, а не в институте, в колледж после 9 уходят
Дякую, за пояснення! На уроці трохи не зрозуміла,а ваше відео врятувало мене
Невероятное объяснение!!!
Урок просто супер ! Спасибо большое !
2:35 формы атомных орбиталей. Электронные облака - это всё пространство, где может находится электрон, (они не имеют определённой формы) а атомная орбиталь - это то место, где вероятность нахождения электрона равна 90-95%(они имеют формы приблизительные(!) в виде сфер, гантелей и прочих.
Да, конечно. Орбиталь, это вероятность нахождения электронов в этой части облака.
в учебниках обычно пишут, что облако - это модель движения электрона вокруг ядра. А орбиталь - область околоядерного пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона
Вы так хорошо объясняете что я все сразу все понял, спасибо вам
Спасибо вам большое , я вас люблю !!!!!
Огромное спасибо, стало понятнее! Продолжайте в том же духе!
Шикарный учитель❤️
Вы - лучшая !
Мне очень столо понятно! Вы отличный учитель
Вы так доступно объясняете сложные темы 👍👏👏👏
Гигантское спасибо, только теперь мне все стало понятно.
Спасибо большое💕❤️💕❤️💕💕❤️
Спасибо вам большое за ваши уроки,вы доступно и простыми словами обьясняете самый сложный материал.Вы просто чудо❤
Классное видео. Всё стало понятно. Спасибо большое вам)
Юху наконец квантовая химия
Спасибо!
Большое спасибо! Лишь в конце немного запутался. Исходя из формулы "l=n-1" думал, что в конечном примере с n=3, l будет равен 2.
Все же, очень благодарен!)
L было бы равно 2, если был бы 3d-подуровень, а тут 3s, значит l=0 (только что в учебнике прочитала)
Благодарю ❤️
спасибо большое!!! вы оочень хорошо объяснили!
Посмотрел урок 2й раз и все на свои места встало. Отлично ! Супер!
Просто советтвсем повторить урок о уравнении Максвелла и про диаграмму Бора и тогда все покажнюется очень простым. Думаю на понимание в среднем модет уйтм пара часов , но ведь это один из ключевых уроков и стоит того!
Спасибо!
Супер спасибо
🙏💕спасибо большое
Доступно, спасибо
Большое спасибо
спасибо вам огромное
👍👍👍
Спасибо большое за ваш труд ❤️❤️❤️❤️
Очень понятно объяснили 💞
Спасибо большое
Спасибо большое!
Спасибо вам я все понял
Очень понятно объяснили, спасибо большое, вы чудо!!!! Но не могу понять, если 2 электронное облако может иметь только 6 электронов, то почему по формуле N=2n² на 2 уровне получается 8 электронов (N=2•2²=2•4=8). Объясните мне пожалуйста🥰
6 электронов может быть на р-подуровне второго уровня, но там есть ещё s-подуровень и там может ещё быть два s-электрона. И тогда получается, что на втором уровне 6 р-электронов и плюс 2 s-электрона в сумме 8 электронов.
2L+1 это значит нужно 2 умножить на орбитальное и прибавить 1?
Да
Три года прошло а ещё актуально
а если элемент находиться, допустим, в пятом периоде. тогда по формуле l=n -1 = 4.
и какой же орбитали он будет соответствовать?
Да, в 5 периоде могли бы находится g- электроны, их орбитальное число было бы 4. Но пока таких электронов нет.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н спасибо
11:12 почему l=0? Eсли формула l=n-1, получается, что l=2
Подскажите, пожалуйста, почему l рассчитывается по формуле n-1 и почему m по формуле 2l+1? Хотелось бы понять это. Не получается самостоятельно додуматься
Этот расчёт показывает взаимосвязь главного и орбитального числа. Это формула к запоминанию. И по ней считают орбитальное число.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н, спасибо
6:05 почему 2*3 в квадрате будет 18? разве не 12?
Нет, будет 18. Порядок математических действий: возведение в степень, потом умножение.
Помогите, пожалуйста, как составлять краткую и общую электронную формулу для элементов ? Видела на канале видео на эту тему, но потеряла его, подскажите, пожалуйста, какой это класс, чтобы я смогла найти это видео
Такое видео есть в плейлисте 8 класса. В начале . В 10 классе оно есть тоже, на следующем уроке.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н спасибо большое!
На p-орбитали электрон должен постоянно сталкиваться с ядром атома.
Электроны р не могут сталкиваться с ядром, т.к находятся далеко от ядра. Только электроны К уровня могут частично удерживать ядром, К- захват.
Объясните пожалуйста, почему квантовое число l может иметь значения от 0 до 5, тогда как по формуле l=n-1 их может быть максимально 6? Как пример, для радия какое будет l? Он стоит в 7 периоде
Орбитальная число может быть ,действительно, только для n-1. Но пока оно максимально 3 у f электронов.
Здравствуйте, пожалуйста, помогите понять, что такое поляризуемость атома(как изменяется она в зависимости от положения в ПТ Менделеева) и поляризуемость связи!? Очень жду ответа. Заранее спасибо!
Поляризуемость применяется по отношению к химической связи, когда под действием внешних факторов(катализаторы, свет и т.п)химическая связь может стать более полярной. Например, ковалентная неполярная связь становится ковалентной полярной, а последняя ионнной.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н спасибо. Я так иипелставлял себе, но думал, что может ещё что-то нужно знать. Например, как положение в ПС влияет на поляризуемость
@@anuarbekaraltaev411 Да, на это будет влиять электроотрицательность элементов.
У меня вопрос какой спин будет у 2p4?
Это зависит от того, где находится каждый из р-электронов. В первой ячейке один +1/2, второй -1/2. Два других +1/2.
Сделайте видео на тему параметры элементарной ячейки.
я хоть и 8 класс ещё, но думаю понадобится
спасибо
Я НЕ ПОНЯЛ, У МЕНЯ ВОПРОС Главное квантовое число определяет? И там варианты ответа и как я узнаю как их решить никаких цифр там не написано
Главное квантовое число совпадает с номером уровня. Оно записано числом или буквами К,L,M и т.д.
там в конце в задании главное квантовое число n=3. Следовательно, по формуле l=n-1 l=2, а вы написали ноль. Объясните кто-то
Орбитальное число l может принимать значения от нуля до (n − 1). То есть (n − 1) - это максимальное значение для числа l. Мы выбрали в примере только s-подуровень третьего уровня. Ранее говорилось, что s-орбиталь соответствует l равному нулю. То есть если мы хотим описать s-орбиталь любого уровня, то орбитальное число l всегда будет равно нулю.
А насчёт формулы: если бы у нас был второй уровень, например (n = 2), значит, l могло бы принимать значения от нуля до 1 (так как два минус один равно единице). И если бы мы хотели описать s-подуровень второго уровня, то орбитальное число было бы равно нулю. Но на втором уровне есть ещё p-орбитали, значит, мы можем описать так же и p-подуровень, тогда l будет равно единице.
Не могу найти видео как всё это доказано( орбитали, уровни) ... С опытами
Это рассматривают в теме радиоактивность.Состав атома.
Вы из Казахстана?
Да
а орбиталь g?
Она должна быть ещё более сложного движения, сложнее ,чем у f- электронов. Но такие электроны могут появиться у элементов в 8 периоде.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н спасибо что напомнили. Но я у автора спросил именно про её строение
Все понятно кроме магнитного кв числа как считать что подставлять?
Магнитное число зависит от орбитального числа, есть формула расчёта m=2l+1.
Как Резерфорд узнал тогда про это интересно
Резерфорд квантовый числа не вводил, это сделано позже. Он открыл , что есть ядро.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н ну я это и имел в виду про ядро про опыт с фольгой те времена
Да, конечно.
А есть 2 часть?
Да
спасибо за видео,после такого урока я легко выучил английский
cgfbj,j dfv
спасибо!!!Да хранит вас Бог!
стало
ничего не понимаю
Очень жаль, возможно много пробелов. Попробуйте посмотреть начальные видео по теме
@@ТатьянаБелоусова-ю1н да мне это особо не нужно, у меня нет химии, только ее отголоски в естествознании
@@_pashka1986_ Ну что же, вы и ответили на свой вопрос. Вам это ,очевидно,не требуется.
Вообще ничего не поняла
Думаю, что вам стоит ещё раз внимательно посмотреть. Вы обязательно разберётесь!
Все равно ниче не понял
Большое спасибо
Большое спасибо!
11:12 почему l=0? Eсли формула l=n-1, получается, что l=2
11:12 почему l=0? Eсли формула l=n-1, получается, что l=2
Вы не обратили внимание на то, что ,l для s электронов равно всегда 0. Для р, равно 1 и т.д. т.е это число находят не формально, оно зависит от типа электрона тоже.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Это только для S исключение?
@@Kwwalud Нет, конечно. Орбитальное число на следующем уровне повторяет все предшествующие орбитальные числа.