Качественные реакции в неорганике | ЕГЭ по ХИМИИ 2023
HTML-код
- Опубликовано: 6 сен 2024
- Качественные реакции в химии - что это? Рассказываю и показываю на экспериментах :)) Если ты готовишься к ЕГЭ по химии, то этот ролик будет особенно полезен!
Записывайся на актуальные курсы подготовки к ЕГЭ на 90+ 👇
webium.cc/D4NMHw
Готовься к ЕГЭ по математике: webium.cc/3okRpQ
А теперь давай знакомиться :)
Меня зовут Таисия Фламель, и я уже 9 лет влюбляю в химию своих учеников, каждого второго превращая в высокобалльника 🤗
Подписывайся, делай лайки, колокольчик и вот это вот всё :)
#ФламельЕГЭ #ХимияВебиум #Вебиум #ТаисияФламель #ЕГЭ #ХимияЕГЭ #ЕГЭХимия #ЕГЭ2022
![Тестовый вопрос, на который все ответили неверно [Veritasium]](http://i.ytimg.com/vi/yP_hDez9wXA/mqdefault.jpg)
Записывайся на актуальные курсы подготовки к ЕГЭ на 90+ 👇
webium.cc/D4NMHw
Готовься к ЕГЭ по математике: webium.cc/3okRpQ
А вы можете ещё поснимать такие видео? Самые интересные, качественные именно у вас! 😍
Конечно, будут еще выходить 😊
Очень интересно!
Спасибо! Очень интересно,хорошо рассказали 😊
3:48 Таисия! Так как, с точки зрения аналитической химии, у фенолфталеина (пургена) интервал pH 8,2 - 10. Т.е. рН ниже 8,2 - раствор бесцветный, выше 10 - малиново-красный. Константа диссоциации кислоты соляной кислоты (pKa) равна -10 (может зависеть от концентрации раствора, думаю у Вас она где-то 0,1 М) и ниже 8,2. Т.е. раствор в пробирке бесцветный. Сульфат магния в воде имеет кислую среду и pH выше 4-5 и ниже 7, то раствор в пробирке тоже бесцветный. Целесообразно для идентификации данных вещество использовать другой индикатор, к примеру бромкрезоловый синий интервал pH 3,8 - 5,4. Ибо фенолфталеин боле предназначен для идентификации сильных щелочей.
Я Таисия:)
Вы пишете всё верно, спасибо за такой подробный комментарий! Вроде бы я и говорю, что фенолфталеин будет бесцветным в обеих пробирках, в этом и суть - нельзя использовать именно этот индикатор для идентификации.
Это видео для ребят, которые собираются сдавать ЕГЭ по химии. В задании на качественные реакции нужно выбрать реагент из списка, а не любой доступный. Из индикаторов встречаются только лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый.
Возможности считать pH у них нет, так как отсутствуют справочные данные.
Думаю, ваш комментарий будет иметь ценность уже для студентов. В ЕГЭ, к счастью или к сожалению, всё чуть примитивнее:)
@@tasya_flamel Конечно же, Таисия... Редкое имя... Спасибо за ролик. Мне, как химику-аналитику, приятно его смотреть. Да. Вы сказали про фенолфталеин. Таисия, что Вы заканчивали? Какая из областей химии Вам ближе?
@@tasya_flamel Спасибо за ответ, Таисия! Тогда более предпочтительнее будет использовать метиловый оранжевый, с интервалом pH 3,1 - 4,4, для сильных кислот и кислотных буферов. Требования ЕГЭ мне знакомы. Я уже много лет в этой области. Даже коллекционирую ЕГЭ второй части прошлых лет с разбором ошибок учеников. В школах у учеников слабая подготовка, даже лабораторных почти не бывает. Считать рН требуют только на олимпиадах по химии.
2:38 Таисия! При долгом хранении гидроксид натрия со временем реагирует с воздухом, т.е. с углекислым газом и переходит гидрокарбонат натрия (питьевую соду) и карбонат натрия (кальцинированную соду), что влияет на кислотность раствора. Целесообразнее перед опытом, может быть, произвести нагревание или размешивание реагента для выделения из него углекислого газа. Такое явление встречал в работе на лакокрасочном производстве при добавлении гидроксида натрия в целлюлозный загуститель для увеличения вязкости красок.
⏱Таймкоды⏱
00:00 - Что будет сегодня
00:21 - Что такое качественные реакции
00:40 - Качественная реакция для щёлочи или катионов железа 3+
01:43 - Различаем сульфат магния и хлорид натрия (реакция только с одним веществом)
03:02 - Различаем щёлочь и кислоту (разные признаки реакции)
03:39 - Разные вещества, но среда одинаковая - индикатор не поможет(
05:14 - Ещё примеры с разными признаками (разные цвета осадков)
06:04 - Думаем наперёд - особенности алюминия и цинка
07:52 - Не забываем про типичные реакции. Отличаем карбонат от сульфита с помощью окисления