Tienes razón. No tiene sentido que hayan preguntado por la polaridad y la geometría de la molécula nitrato porque había que hablar de geometría y polaridad del ion nitrato. Eso nos lleva al absurdo que pone de manifiesto tu comentario: un estudio de la geometría nos lleva a concluir que es apolar pero por ser un anión y tener carga formal es polar. No obstante, tal como está planteada la pregunta del examen, metiendo el enunciado en un mismo cajón moléculas y anión, he interpretado (y no he sido el único) que pedían estudiar la estructura de Lewis y la polaridad a nivel intramolecular (digamos dentro del corchete). La molécula tiene hibridación sp2 y los tres híbridos anulan sus momentos dipolares por simetría. Si hubiésemos considerado directamente la carga no habría hecho falta explicar nada sobre su estructura, por ser un anión es polar. Gracias por tu comentario
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El ión nitrato no es polar aunque sea un ion?
Tienes razón. No tiene sentido que hayan preguntado por la polaridad y la geometría de la molécula nitrato porque había que hablar de geometría y polaridad del ion nitrato. Eso nos lleva al absurdo que pone de manifiesto tu comentario: un estudio de la geometría nos lleva a concluir que es apolar pero por ser un anión y tener carga formal es polar. No obstante, tal como está planteada la pregunta del examen, metiendo el enunciado en un mismo cajón moléculas y anión, he interpretado (y no he sido el único) que pedían estudiar la estructura de Lewis y la polaridad a nivel intramolecular (digamos dentro del corchete). La molécula tiene hibridación sp2 y los tres híbridos anulan sus momentos dipolares por simetría. Si hubiésemos considerado directamente la carga no habría hecho falta explicar nada sobre su estructura, por ser un anión es polar.
Gracias por tu comentario