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상쇄된다는 걸 어떻게 아는건지 잘 모르겠어요ㅠㅠ 화살표는 전기 음성도에 따라 표시할 수 있는데 CH4와 NH3 둘다 중심원자로 화살표가 그려지는데 왜 NH3만 상쇄되지 않아 극성인지 모르겠습니다 (아시는 분들은 누구든지 답글 달아주세요!!)
다원자 분자는 분자 구조에 따라 극성이 결정되는데요 중심 원자에 비공유 전자쌍이 있으면 비대칭 구조에요 근데 NH3는 비공유 전자쌍 1쌍이 있어서 비대칭으로 극성인겁니당
모두 친절하게 알려주셔서 감사해요! 덕분에 이해됐습니당^^ 2주 후에 시험인데 잘 볼 수 있도록 노력할게여
NH3는 중심원자에 비공유전자쌍이 있으니까요...
@@박수연-y6u BCL3는 쌍극자 모멘트가 0인걸 어떻게 아나여
@@사미타이 B(붕소)는 옥텟규칙 만족하지 않는 예외에요... 그래서 BCL3일때 옥텟규칙 만족하지 않아도 안정한 상태라서 쌍극자 모멘트의 합이 0으로 무극성 분자인거에요2족원소인 Be도 마찬가지고요
그러면 분자 구조 중에 중심원자에 비공유 전자쌍이 없는애는 무극성 있는애는 극성이라는걸까요?😢😢 아직도 이해가안됩니다
“극성인 물과 에탄올은 잘 섞이지만 비극성인 물과 기름은 잘 섞이지 않고 층을 이룬다”라고 하셨는데...물이 극성이란 건가요 비극성이란 건가요?ㅠㅠ 그리고 앞서 말씀하신 대로면 물과 기름의 성질(극성/비극성)이 서로 달라야 하는데요ㅠㅠ
물은 쌍극자 모멘트 합이 0이 아님
물은 중심원자가 비공유 전자쌍 가지니깐 쌍극자 모멘트 합이 0이 될 수 없고 쌍극자 모멘트 합이 0이 아니니깐 극성 분자임
극성공유결합이며 다원자 분자 중에 NH3가 있는데 중심원자가 비공유 전자쌍이 있어서 극성인걸로 이해하면 될까요?아무나 답변 부탁드립니다!
넹 맞아요! 즉 공유 전자쌍이 어느 한 원자로 치우쳐져 부분적인 전하가 생기기 때문에 극성인걸로 이해하시면 될거 같아요!
시험 하루전이었는데 감사합니다
시험 10분 전이었는데 감사합니다!
BCL3는 쌍극자 모멘트가 0인걸 어떻게 아나여
대신 답변해드리자면, B 의 원자가전자가 3인데, Cl 과 3개 결합하면서 중심원자에 비공유전자쌍이 존재하지 않기 때문에 쌍극자 모멘트가 0인 것 입니다.
@@ellena1730 h20는 왜 직선형이 아닌가요
@@용준-d2c H와 O가 결합을 하더라도 O에남은 비공유 전자쌍들의 반발력때문에 180도에서 좀 더 벌어지게 됩니다
@@Aspwi 아까 이해했습니다 답변 감사합니다
분자량이 비슷하지 않은 경우, HI와 HF는 끓는점을 어떻게 비교하나요?
HF가 아마 수소결합때문에 더 높을껄요...?
결합할 때 I가 반지름이 더 커서 결합길이가 길어져서 끓는점이 더 낮아요
@@한남이재범 네 감사합니다! 근데 저 이제 고3이라 물리 지구과학만 하면 돼요 ㅋㅋ
쌍극자 모멘트 합을 어떻게 구분하나요 ㅠㅠ 너무 어렵다
백터로요
표로 나와있어요
와 완전 깔끔
화학식만 보고 쌍극자 모멘트의 합 상쇄 여부를 어떻게 판단할 수 있나요?
물리같이 대충 벡터합 생각하면 되지 않을까여
뭐가 직선형인지 굽은형인지 어떻게 판단하나요?
비공유전자쌍의 유무로 판단해요
이산화탄소는 극성 공유 결합이 아닌가요 ?
CH4도 도 극성 아닌가 ..???
잘 모르겠에여오유ㅠ융
양방향으로 당기기 때문에 쌍극자 모멘트가 상쇄되어 무극성분자입니다
이산화탄소는 화학식이 CO2이기 때문에루이스 전자점식에서 결합을 표시해보면 O=C=O이므로 2중 결합을 가진 직선형입니다. 이에 쌍자극 모멘트의 크기는 대칭 구조를 이루기에 O이 됩니다. 물론 원자 C와 원자 O는 극성 공유 결합이기에 쌍자극 모멘트는 0이 아니긴 합니다. 하지만 CO2는 무극성 분자인 것이죠
@@근-y1u 걔는 메테인 인데요??
감사합니다
감사합니다 초딩이라 이해안됐는데이제 이해됐어용
응애는 할 수 이써
난 고2인데 봐도 모르겠응애
3개 이상부터가 다원자 분자가 아닙니다 3개는 삼원자 분자입니다
삼원자 분자도 다원자 분자인걸로 알고 있습니다
목소리 뭐야 아담임?
![[화학1 수능] 분자 구조/특징 총정리 + 자료](http://i.ytimg.com/vi/rFEmcew6NE0/mqdefault.jpg)
![[화학1 수능] 분자 구조/특징 총정리 + 자료](/img/tr.png)
![[고등 화학1] 3단원(화학 결합과 분자의 세계) 핵심정리(26분)](http://i.ytimg.com/vi/UCqaKB36qs8/mqdefault.jpg)
상쇄된다는 걸 어떻게 아는건지 잘 모르겠어요ㅠㅠ 화살표는 전기 음성도에 따라 표시할 수 있는데 CH4와 NH3 둘다 중심원자로 화살표가 그려지는데 왜 NH3만 상쇄되지 않아 극성인지 모르겠습니다 (아시는 분들은 누구든지 답글 달아주세요!!)
다원자 분자는 분자 구조에 따라 극성이 결정되는데요
중심 원자에 비공유 전자쌍이 있으면 비대칭 구조에요
근데 NH3는 비공유 전자쌍 1쌍이 있어서 비대칭으로 극성인겁니당
모두 친절하게 알려주셔서 감사해요! 덕분에 이해됐습니당^^ 2주 후에 시험인데 잘 볼 수 있도록 노력할게여
NH3는 중심원자에 비공유전자쌍이 있으니까요...
@@박수연-y6u BCL3는 쌍극자 모멘트가 0인걸 어떻게 아나여
@@사미타이 B(붕소)는 옥텟규칙 만족하지 않는 예외에요... 그래서 BCL3일때 옥텟규칙 만족하지 않아도 안정한 상태라서 쌍극자 모멘트의 합이 0으로 무극성 분자인거에요
2족원소인 Be도 마찬가지고요
그러면 분자 구조 중에 중심원자에 비공유 전자쌍이 없는애는 무극성 있는애는 극성이라는걸까요?😢😢 아직도 이해가안됩니다
“극성인 물과 에탄올은 잘 섞이지만 비극성인 물과 기름은 잘 섞이지 않고 층을 이룬다”라고 하셨는데...물이 극성이란 건가요 비극성이란 건가요?ㅠㅠ 그리고 앞서 말씀하신 대로면 물과 기름의 성질(극성/비극성)이 서로 달라야 하는데요ㅠㅠ
물은 쌍극자 모멘트 합이 0이 아님
물은 중심원자가 비공유 전자쌍 가지니깐 쌍극자 모멘트 합이 0이 될 수 없고 쌍극자 모멘트 합이 0이 아니니깐 극성 분자임
극성공유결합이며 다원자 분자 중에 NH3가 있는데 중심원자가 비공유 전자쌍이 있어서 극성인걸로 이해하면 될까요?
아무나 답변 부탁드립니다!
넹 맞아요! 즉 공유 전자쌍이 어느 한 원자로 치우쳐져 부분적인 전하가 생기기 때문에 극성인걸로 이해하시면 될거 같아요!
시험 하루전이었는데 감사합니다
시험 10분 전이었는데 감사합니다!
BCL3는 쌍극자 모멘트가 0인걸 어떻게 아나여
대신 답변해드리자면, B 의 원자가전자가 3인데, Cl 과 3개 결합하면서 중심원자에 비공유전자쌍이 존재하지 않기 때문에 쌍극자 모멘트가 0인 것 입니다.
@@ellena1730 h20는 왜 직선형이 아닌가요
@@용준-d2c H와 O가 결합을 하더라도 O에남은 비공유 전자쌍들의 반발력때문에 180도에서 좀 더 벌어지게 됩니다
@@Aspwi 아까 이해했습니다 답변 감사합니다
분자량이 비슷하지 않은 경우, HI와 HF는 끓는점을 어떻게 비교하나요?
HF가 아마 수소결합때문에 더 높을껄요...?
결합할 때 I가 반지름이 더 커서 결합길이가 길어져서 끓는점이 더 낮아요
@@한남이재범 네 감사합니다! 근데 저 이제 고3이라 물리 지구과학만 하면 돼요 ㅋㅋ
쌍극자 모멘트 합을 어떻게 구분하나요 ㅠㅠ 너무 어렵다
백터로요
표로 나와있어요
와 완전 깔끔
화학식만 보고 쌍극자 모멘트의 합 상쇄 여부를 어떻게 판단할 수 있나요?
물리같이 대충 벡터합 생각하면 되지 않을까여
뭐가 직선형인지 굽은형인지 어떻게 판단하나요?
비공유전자쌍의 유무로 판단해요
이산화탄소는 극성 공유 결합이 아닌가요 ?
CH4도 도 극성 아닌가 ..???
잘 모르겠에여오유ㅠ융
양방향으로 당기기 때문에 쌍극자 모멘트가 상쇄되어 무극성분자입니다
이산화탄소는 화학식이 CO2이기 때문에
루이스 전자점식에서 결합을 표시해보면
O=C=O이므로 2중 결합을 가진 직선형입니다. 이에 쌍자극 모멘트의 크기는 대칭 구조를 이루기에 O이 됩니다. 물론 원자 C와 원자 O는 극성 공유 결합이기에 쌍자극 모멘트는 0이 아니긴 합니다. 하지만 CO2는 무극성 분자인 것이죠
@@근-y1u 걔는 메테인 인데요??
감사합니다
감사합니다 초딩이라 이해안됐는데
이제 이해됐어용
응애는 할 수 이써
난 고2인데 봐도 모르겠응애
3개 이상부터가 다원자 분자가 아닙니다 3개는 삼원자 분자입니다
삼원자 분자도 다원자 분자인걸로 알고 있습니다
목소리 뭐야 아담임?