Fand es nicht zu schnell gesprochen; genau richtig. Wenn zu viele Pausen drin sind, versteht man die Zusammenhänge schlechter, also vielen Dank für das Video, es hat mir gut geholfen!
ruclips.net/video/Hf4rs8rTS5k/видео.htmlm38s Woher weißt Du, dass (dE/dV)Skonst=-p und (ds/dE)Vkonst=1/T ist? So wie ich das sehe braucht man die Grundgleichung schon vorher um überhaupt auf diesen Schluss zu kommen oder nicht? Der Rest lässt sich dann wie beschrieben daraus herleiten. Ansonsten sehr schönes Video und hat mir sehr geholfen, was mir die thermodynamischen Potentiale bringen, Danke! :)
Da fehlen dann eben die thermodynamischen Hintergründe, was zu erklären aber auch nicht Inhalt des Videos ist. Mit diesen Hintergründen ist es dann nur noch ein Koeffizientenvergleich.
Die Folgerungen stammen aus den Maxwell Relationen. Du weißt dass U(S,V) über das totale Differential-> dU = TdS-pdV ist und für z.B. dH= TdS+Vdp und wenn man die beiden vergleicht sieht man dass eben in beiden TdS vorkommt welches sich aber einmal aus (dU/dS) V=konst dS = TdS ergibt für U und für H aus (dH/dS)p=konst dS =TdS somit kann man schließen dass (dH/dS)p = (dU/dS)v = T sein muss. Und der Kehrwert eben dann 1/T und das selbe geht für unterschiedliche kombinationen der Zustandgleichungen. Hab aber auch lang bzw ein Buch gebraucht um das zu verstehen die meisten Thermodynamiker machen diese Folgerungen einfach ausm Gedächtnis raus das sind halt glaub 8 unterschiedliche und deren Kehrwert.
Warum ist ∂S/∂U = 1/T bzw. ∂(therm. Pot.)/∂(nat. Var.) = Zustandsgröße(p,T,...). Woher sind mir diese Zusammenhänge bekannt? Muss ich das auswendig lernen oder kann man das auch irgendwie aus den Potentialen ableiten?
Hi CompactPhysics, kannst du mir sagen woher die Aussage kommt, dass Zustandsfunktionen, diese mathematische Relation mit dem Produkt der zyklisch vertauschten Ableitungen =1, erfüllen?
Interessante und formale Zusammenfassung bzw. ebensolche Herleitungen, ohne thermodynamische Hintergründe überhaupt zu erklären. Z.B. ist die Beziehung zur Berechnung der inneren Energie der 1. Hauptsatz für geschlossene Systeme, die Beziehung zur Berechnung der Enthalpie die Definition der Enthalpie usw., wobei immer statt einer Wärme Q TdS angeschrieben ist, was richtig ist. Darum ist der 2. Hauptsatz (Berechnung der Entropie) nichts anderes als der 1.HS nach Q (bzw. TdS) aufgelöst und durch T geteilt. Die freie Enthalpie ist wie die Exergie die Arbeitsfähigkeit eines Zustands eines Systems gegenüber einem Zustand eines zweiten Systems, nur daß das zweite System jetzt nicht die Umgebung ist.
► Thermodynamische Potentiale verstehen (New Video!!!) Was ist Entropie, Enthalpie, innere Energie, freie Energie und freie Enthalpie? [ruclips.net/video/Hf4rs8rTS5k/видео.html] #stayCompact #physik #thermodynamik
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![Mikrokanonisches Ensemble vs. Kanonisches Ensemble [Compact Physics]](/img/1.gif)
Schön zusammen gefasst, vllt demnächst etwas auf energydrinks verzichten ;) .. besser fürs herz
Zu langsam ist auf jeden Fall besser als zu schnell, weil die Tonqualität leidet, wenn man die Geschwindigkeit runter stellt.
Das Video war besser wie jegliches Buch und Vorlesung. Super, danke!
Super Schneeeelllll aber du bist nach langer Suche der erste der mir die Zusammenhänge erklären kann. Thx
Fand es nicht zu schnell gesprochen; genau richtig. Wenn zu viele Pausen drin sind, versteht man die Zusammenhänge schlechter, also vielen Dank für das Video, es hat mir gut geholfen!
Hab das Thema ein ganzes Semester lang nicht richtig verstanden, jetzt macht es voll Sinn! Danke dir :D
Danke für das Video. Man merkt, dass du viel Energy trinkst! :D
Super Video, vielen Dank! Hab das in der Vorlesung absolut nicht verstanden, mit deiner Erklärung wars logisch und verständlich.
"und jetzt machen wir mal ein bisschen schneller" hahaha
sehr gut erklärt!
Ein sehr wertvolles Video🙏
Danke dir! Endlich hab ich es verstanden 😅war doch nicht so schwer!
Das Regal im Hintergrund erinnert mich an die Trinkregel: "Ich trinke Jägermeister, weil Domestos alle ist."
Guter Vortrag! Danke!
Gut. aber ich würde noch mal den begriff Guggenheim-Quadrat (Wikipedia) fallen lassen, der hat mir einiges erleichtert
Gut gemacht! Von mir aus darfst du aber auch gerne etwas langsamer und ruhiger sprechen.
Wahrscheinlich vorher ein zwei zuviel Energy Drinks getrunken der Wand nach zu urteilen
find ich eigentlich ganz gut so
Sehr gutes Video und vor Allem sehr hilfreich, Danke! ;)
ich wusste gar nicht, dass eminem jetzt auch videos in double time rap macht.
ne spas nices videos aber viel zu schnell :D
ruclips.net/video/Hf4rs8rTS5k/видео.htmlm38s
Woher weißt Du, dass (dE/dV)Skonst=-p und (ds/dE)Vkonst=1/T ist? So wie ich das sehe braucht man die Grundgleichung schon vorher um überhaupt auf diesen Schluss zu kommen oder nicht? Der Rest lässt sich dann wie beschrieben daraus herleiten.
Ansonsten sehr schönes Video und hat mir sehr geholfen, was mir die thermodynamischen Potentiale bringen, Danke! :)
Würde mich auch interessieren
Da fehlen dann eben die thermodynamischen Hintergründe, was zu erklären aber auch nicht Inhalt des Videos ist. Mit diesen Hintergründen ist es dann nur noch ein Koeffizientenvergleich.
Die Folgerungen (dS/dV)E=P/V,. -(dE/dV)=-p und (dS/dE)v=1/T fallen vom Himmel!
Ich finde es toll das ihr Physik videos mit Substanz dreht!
Die Folgerungen stammen aus den Maxwell Relationen. Du weißt dass U(S,V) über das totale Differential-> dU = TdS-pdV ist und für z.B. dH= TdS+Vdp und wenn man die beiden vergleicht sieht man dass eben in beiden TdS vorkommt welches sich aber einmal aus (dU/dS) V=konst dS = TdS ergibt für U und für H aus (dH/dS)p=konst dS =TdS somit kann man schließen dass (dH/dS)p = (dU/dS)v = T sein muss. Und der Kehrwert eben dann 1/T und das selbe geht für unterschiedliche kombinationen der Zustandgleichungen. Hab aber auch lang bzw ein Buch gebraucht um das zu verstehen die meisten Thermodynamiker machen diese Folgerungen einfach ausm Gedächtnis raus das sind halt glaub 8 unterschiedliche und deren Kehrwert.
Cool, danke
Warum ist ∂S/∂U = 1/T bzw. ∂(therm. Pot.)/∂(nat. Var.) = Zustandsgröße(p,T,...). Woher sind mir diese Zusammenhänge bekannt? Muss ich das auswendig lernen oder kann man das auch irgendwie aus den Potentialen ableiten?
Denke mal das ist empirisch also experimentell bestimmt worden
Hi CompactPhysics, kannst du mir sagen woher die Aussage kommt, dass Zustandsfunktionen, diese mathematische Relation mit dem Produkt der zyklisch vertauschten Ableitungen =1, erfüllen?
Das kommt einfach direkt von der Definition eines totalen Differentials einer Funktion (x,y) --> f(x,y)! LG Alex
Aber wie, kannst du das mal herleiten?
Interessante und formale Zusammenfassung bzw. ebensolche Herleitungen, ohne thermodynamische Hintergründe überhaupt zu erklären. Z.B. ist die Beziehung zur Berechnung der inneren Energie der 1. Hauptsatz für geschlossene Systeme, die Beziehung zur Berechnung der Enthalpie die Definition der Enthalpie usw., wobei immer statt einer Wärme Q TdS angeschrieben ist, was richtig ist. Darum ist der 2. Hauptsatz (Berechnung der Entropie) nichts anderes als der 1.HS nach Q (bzw. TdS) aufgelöst und durch T geteilt. Die freie Enthalpie ist wie die Exergie die Arbeitsfähigkeit eines Zustands eines Systems gegenüber einem Zustand eines zweiten Systems, nur daß das zweite System jetzt nicht die Umgebung ist.
► Thermodynamische Potentiale verstehen (New Video!!!)
Was ist Entropie, Enthalpie, innere Energie, freie Energie und freie Enthalpie?
[ruclips.net/video/Hf4rs8rTS5k/видео.html]
#stayCompact #physik #thermodynamik
danke
lovely
Hübsch