Termodinâmica - Trabalho de um gás
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- Опубликовано: 27 авг 2020
- Nessa videoaula iniciamos o estudo da termodinâmica com o conceito do trabalho, veremos inicialmente como calcular o trabalho de um gás para uma transformação isobárica (pressão constante) e faremos uma analise simples quando o gás fornece ou retira energia através da sua expansão ou contração, por fim veremos no caso geral como calcular o trabalho quando a pressão não for constante e aplicaremos tais conceitos em um exercícios da
UFES 2016.
Um fluido se expande do estado para o estado como indicado no diagrama da figura.
Analisando-se essas informações, é correto afirmar que o trabalho realizado nessa expansão, em for igual a
a)
b)
c)
d)
e)
Muito show. Valeu professor.
Não entendo como tem poucas curtidas, essa aula tá maravilhosa!
vídeo aula perfeita,me salvou em termodinâmica seja para o enem o para provas
Que aulão top❤️
Excelente explicação...
Professor, tem como me explicar porque a área delimitada daquela forma é numericamente igual ao trabalho?
Minha dúvida é que, na minha cabeça, faria mais sentido analisar o trabalho como sendo variação de pressão vezes variação de volume, ou seja, no exemplo do senhor, por exemplo, o cálculo seria de um triângulo e não um trapézio. Eu sei que meu pensamento está errado, mas não consigo compreender porque não usamos a variação de pressão somente e, sim, consideramos a pressão do ponto mais alto até o eixo x e do ponto mais baixo até o eixo x e não do ponto mais alto até o mais baixo. Não sei se deu para compreender, mas se puder ajudar.
cara, você me ajudou muitooooooo, muito obrigado.
muito bom
amei a aula!
LENDA
Se por acaso dizemos que o trabalho foi realizado pelo sistema ou sobre ele?
Se o trabalho for realizado sobre o sistema, significa que o meio ou alguém está “empurrando”, comprimindo o gás, nessa situação a força que o gás exerce sobre o meio é contrária ao deslocamento, por isso, o trabalho será negativo. (Na mecânica quando a força é a favor do deslocamento, dizemos que a força forneceu energia, no gás isso ocorre quando o gás sofre expansão, a força que o gás exerce no meio, êmbolo ou em alguém é favor de sua expansão, resulta em trabalho positivo, ou seja, o gás forneceu energia para o meio, agora quando a força é contrária ao deslocamento, a força retira energia, no gás isso acontece quando o gás é comprimido, a força que ele exerce sobre o meio, êmbolo ou em alguém é contrária ao deslocamento, nessa situação dizemos que o gás tirou energia do meio, por isso, seu valor é negativo.)
Boa noite professor, e como faz pra saber se o gás está se expandindo ou contraindo em um gráfico cíclico??
Nesse caso você precisa dividir o ciclo em etapas. Geralmente as etapas do ciclo são formadas pelas transformações, por exemplo, o clico de Carnot contém duas isotérmicas e duas adiabáticas, vc deverá analisar separadamente cada transformação e verificar se o volume expandiu ou contraiu.
"Como o pistão pode se mover, ele pode realizar trabalho no gás, movendo-se para baixo e comprimindo o gás. A colisão do pistão que se move para baixo com as moléculas de gás faz com que as moléculas se movam mais rápido, aumentando a energia interna total. Se o gás é comprimido, o trabalho realizado no gás W(no gás) é um número positivo. Por outro lado, se o gás se expande e empurra o pistão para cima, um trabalho é realizado pelo gás. A colisão das moléculas de gás com o pistão que recua faz com que as moléculas se movam mais devagar, diminuindo a energia interna do gás." Sempre achei que expandir era trabalho negativo, me explica se possível
Sua interpretação não está errada, o que falta é analisar quem é a nossa preocupação, embolo ou gás ? Quando a uma pessoa empurra um bloco, fazendo uma força a favor do movimento, o trabalho é positivo, pq? Pq nos preocupamos com o bloco e ele recebeu energia através da força, agora vc já parou para pensar na pessoa? Ela realizou trabalho, portanto ela cedeu energia para o bloco, pensando na pessoa esse trabalho seria negativo, quando voltamos para o gás é exatamente isso que acontece, o gás ao expandir empurra o embolo, fornece energia para o êmbolo, se nossa preocupação fosse o embolo o trabalho seria positivo, agora e o gás? Ele faz o papel da pessoa, por isso, o trabalho do gás na expansão é positivo e na contração negativo. Espero que ajude, mas caso a dúvida persista, me mostra em que pontos vc ficou com dúvida.
@@Douglas3099 Eu entendi a questão do ponto de vista. Mas, ainda assim, empurrando o êmbolo na expansão o gás cede energia para ele (pelo que entendi), sendo assim ceder é o mesmo que Trabalho positivo e "receber" é trabalho negativo ? (pensando no gás)
e muito obrigado, tava travado com essa dúvida.
Boa noite PF, como posso calcular o trabalho de um gás com pext t= 5,0 atm o volume inicial v1= 2 atm e volume final v2= 10 atm o gás está comprimindo ou expandindo? Pode me ajudar tô meia perdida
Bom dia, Dayse! Considerando que a pressão seja constante durante a transformação, o trabalho do gás pode ser calculado por W = p * DV, sendo W o trabalho do gás, p a pressão e DV a variação do volume. Toda vez que o volume aumentar o gás sofre expansão e caso o volume do gás diminua sofre contração (Está sendo comprimido, sofrendo uma compressão). Trabalho, W, é uma transferência de energia, do gás para o meio ou do meio para o gás, sua unidade é medida em Joules, no sistema internacional, para chegar nessa unidade é necessário que a pressão esteja em N/m² ou Pa e a variação do volume em m³. De acordo com seus dados, você deve transformar 5 atm em N/m² (multiplica por 10^5) e transformar o volume para m³ (as unidades mencionadas do volume estão erradas, verifique se é litros ou m³). Importante 1 m³ = 1000 L, 1 cm³ = 1 mL
@@Douglas3099 pra obrigado por responder, mas esse 5 atm pra transformar N/m2 como que eu faço? Esses dados que eu coloquei aí o meu PF colocou assim , não sei se ele se confundiu
@@thayanedayse3457 para converter atm para N/m² basta multiplicar por 10^5 (10 elevado a 5).
@@Douglas3099 Entendir PF , vou resolver . Mas qualquer coisa . Eu mando SMS por aqui 🙏 o senhor me ajudou muito . Pra minha prova da facut