Na questão 2. Pra calcular a variação de energia interna eu aprendi que se usa: delta U = Q-W e meu resultado deu -100 J. Se o gás realiza trabalho, é positivo, então não coloca o sinal negativo na frente do 300. Mas com essa aula eu buguei completamente
Na verdade, não foi o gás que realizou trabalho. O trabalho foi realizado sobre o gás, é diferente. Quando o trabalho é realizado sobre o gás, o trabalho é negativo. Então, aplicando na fórmula, ficaria U = Q-W --> U = -200 - (-300). Menos com menos = +. Então U = -200 + 300 = 100J. Entendeu? Espero ter ajudado.
Pensando bem, o que seria esse trabalho realizado sobre o gás? Se você comprimir o êmbolo com a sua mão, haverá uma compressão, certo? Isso seria o trabalho realizado sobre o gás. Quando há uma compressão o trabalho é negativo. Se o gás realiza trabalho, ele irá se expandir. Quando há uma expansão, o trabalho é positivo.
Um mol de um gás ideal a uma pressão constante passa do estado A ocupando um volume de 5 L e uma temperatura de 38ºC para um estado B, a uma temperatura de 323K, ocupando um volume de 5,5 L. Indique a variação da energia interna Dados : 1cal/K.mol = 4,18 J/K . mol = 0,082 L.atm/K.mol 760 mmHg = 1,013 . 10^6 bar = 1 atm = 1,013 . 10^5 Pa a) 69,2 cal b) 96,2 cal c) 83,5 cal d) 44,8 cal e) 71,8 cal
Boa tarde, me tira uma dúvida no número 2 aparece a palavra "sobre"o sistema...." e o trabalho fica negativo No número 3 tbm apareceu a palavra "sobre" "o gás realiza...." E o trabalho não ficou negativo Pq??
TERMODINÂMICA NO ENEM: ruclips.net/p/PLkC79jDJKiz298YSt9vSv7vLHYCnpSbLY
Aula sensacional professor, me ajudou demais, muitíssimo obrigado!!
Valeu professor
Excelente explicação.
Aula excelente!!!
Me ajudou muito
Só fiquei na dúvida do sinal da questão 3
obrigada!!
Show
Que aula excelente, me ajudou mto! Obg professor
Obrigado Beatriz, fico muito feliz 🇧🇷😃
O melhor
Sucesso para você!!!💪
Ótima explicação!👏👏👏👏
Obrigado 😃
muito boa a aula professor parabéns.
Sua Vitória é a minha também. Sucesso campeão 🤜💥🤛📚✏
Muito bom! Valeu, prof!
obrigada pela aula, prof. Ajudou demais!!
Sucesso Mariana 🚀💪
aula muito boa ❤👏👏
Sucesso 📚🚀
Mt bom o vídeo!!!!
Sucesso para vc 🇧🇷🤜💥🤛
Obrigada, me ajudou muito mesmo :)
Sucesso Duda🤜💥🤛📚
muito bom
Maravilha 🤜💥🤛
Na questão 2. Pra calcular a variação de energia interna eu aprendi que se usa: delta U = Q-W
e meu resultado deu -100 J. Se o gás realiza trabalho, é positivo, então não coloca o sinal negativo na frente do 300. Mas com essa aula eu buguei completamente
Também não entendi isso
Na verdade, não foi o gás que realizou trabalho. O trabalho foi realizado sobre o gás, é diferente. Quando o trabalho é realizado sobre o gás, o trabalho é negativo. Então, aplicando na fórmula, ficaria U = Q-W --> U = -200 - (-300). Menos com menos = +. Então U = -200 + 300 = 100J. Entendeu? Espero ter ajudado.
Pensando bem, o que seria esse trabalho realizado sobre o gás? Se você comprimir o êmbolo com a sua mão, haverá uma compressão, certo? Isso seria o trabalho realizado sobre o gás. Quando há uma compressão o trabalho é negativo. Se o gás realiza trabalho, ele irá se expandir. Quando há uma expansão, o trabalho é positivo.
FEEEERAAAA DE MAIS!!!!!!
top
Um mol de um gás ideal a uma pressão constante passa do estado A ocupando um volume de 5 L e uma temperatura de 38ºC para um estado B, a uma temperatura de 323K, ocupando um volume de 5,5 L. Indique a variação da energia interna
Dados : 1cal/K.mol = 4,18 J/K . mol = 0,082 L.atm/K.mol
760 mmHg = 1,013 . 10^6 bar = 1 atm = 1,013 . 10^5 Pa
a) 69,2 cal
b) 96,2 cal
c) 83,5 cal
d) 44,8 cal
e) 71,8 cal
Valeu!!!
#Tmj
e a segunda lei?
Tem vídeo aqui no canal da 2° Lei
Pq a 3 deu subtração?
Receber calor Q > 0 , realizar trabalho T> 0, logo, só aplicar a primeira lei
Boa tarde, me tira uma dúvida no número 2 aparece a palavra "sobre"o sistema...." e o trabalho fica negativo
No número 3 tbm apareceu a palavra "sobre" "o gás realiza...."
E o trabalho não ficou negativo
Pq??
Na 3 ele diz “sobe” como se ele expandisse, por isso positivo.