*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: ruclips.net/video/h16hHxOfCeQ/видео.html Välkommen dit istället!
Hej Magnus. Känner mig lite trött i huvudet just nu så det är kanske därför jag inte hängde med i slutet 7:00 . Men varför tar man inte 0.0020mol × (2×143g/mol). Jag tänkte att det står 2AgCl och molmassan måste väl då vara 143 x 2? Eller har jag missat något
Ja, det du missar här är vad silverklorid egentligen är för något. Formeln för silverklorid är alltid AgCl, och endast AgCl - oavsett vilka koefficienter som råkar stå framför AgCl i reaktionsformeln. Om jag till exempel bara säger att 0,020mol silverklorid, hur ska du då beräkna hur stor massa det motsvara? Ja, du måste ju använda sambandet _m_ = _nM._ Och oavsett vad det är för reaktionsformel - eller om det inte är någon reaktionsformel med alls - så är molmassan för silverklorid n(AgCl) = 143g/mol.
Silvernitraten kommer att a slut först för att den har mindre energi innehåll eller entalpi än bariumklorid, både har samma subsantmängd men ena har mindre entalpi och då den är Silvernitraten.
Tjena Magnus! har tydligen blivit stammis i ditt kommentarsfält hahaha Vid 5:25 säger du att silvernitratet är begränsat, men jag fattar inte riktigt hur?
Du är så välkommen! 😊 Vi har lika stor mängd av silvernitraten och bariumkloriden, alltså lika många enheter. Det behövs dock _dubbelt_ så många silvernitrat-enheter som bariumklorid-enheter. Därför kommer silvernitraten att ta slut först. Man säger att silvernitraten är begränsande, eftersom den begränsar hur mycket som kommer att bildas i reaktionen.
Om du hänger med i de lite svårare exempel som jag länkar till i beskrivningen, så kan du också alltid öva dig på mina gamla prov om mol och stökiometri: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
@@MagnusEhinger01 Okej. Tack, herrn! En snabb fråga, om det ej är för mycket besvär: när det kommer till avsnittet om kemiska beräkningar, ska man som elev för att få ett A kunna räkna med densitet? Jag tycker att det ej ska vara fallet eftersom att min lärare har ej tagit upp något om densitet. Och om en sådan uppgift skulle komma på ett eventuellt prov, är det ju extremt orättvist för alla involverade. (Frågar detta ty jag hitta ett häfte med en massa kemiska beräkningar-uppgifter, där visa uppgifter inkluderar densitet.)
Hej! Du skriver Ba(NO3)2(aq) vilket väl innebär att de är fria i vattnet och inte bundna till varandra? Är det samma som som att skriva dem såhär: Ba(aq) + 2NO3(aq)? (Jag trodde man skrev dom separat när dom var lösta i vattnet och ingen fällning bildades av dom)
Hej Magnus! Kan du hjälpa mig med den här uppgiften? Du har 0,75 `dm^{3}` av en silvernitratlösning, `AgNO_{3}` (aq), med koncentrationen 0,25 `mol/dm^{3}`. Du tillsätter 250 `cm^{3}` av en natriumkloridlösning, `NaCl` (aq) med koncentrationen 0,50 `mol/dm^{3}`. Vilken massa får den fällning som bildas?
@@MagnusEhinger01 Okej tack! Jag kommer inte längre än detta i min uträkning: 2AgNO3 (aq) + 2NaCl (aq) ---> 2AgCl (s) + 2NaNO3 (aq) Förhållande: 1:1:1 V(AgNO3) = 0.75 dm^3 c(AgNO3) = 0.25 mol/dm^3 n(AgNO3) = c*V = 0.25 mol/dm^3 * 0.75 dm^3 = 0.1875 mol V(NaCl) = 0.25 dm^3 c(NaCl) = 0.50 mol/dm^3 n(NaCl) = c*V = 0.50 mol/dm^3 * 0.25 dm^3 = 0.125 mol n(AgCl) = ???? M(AgCl) = 143.5 g/mol m(AgCl) = n*M = ??? hur ska jag förstå vilken som är den begränsande reaktanten och hur vet jag vilken av de ovanstående ämnenas subsansmängd är lika med n(AgCl)? (Tack så mycket för hjälpen!)
@@agataalhaj7507 Du har ju börjat jättebra! Bara för formens skull, skulle jag dock ta bort koefficienterna och förenkla reaktionsformeln till AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) Du identifierar också att substansmängdsförhållandet är 1:1. Det betyder att det behövs lika stor substansmängd silvernitrat som natriumklorid för att reaktionen ska gå helt jämnt upp. I dina uträkningar har du kommit fram till att n(NaCl) < n(AgNO₃). Det betyder att NaCl kommer att slut innan AgNO₃. Substansmängden natriumklorid, n(NaCl) är alltså begränsande (utbytesbestämmande), och kommer att vara den som bestämmer hur mycket AgCl som maximalt kan bildas. I reaktionsformeln kan vi nu se att för varje NaCl som reagerar, så kommer det att bildas 1 (en) enhet AgCl. Därför är n(AgCl) = n(NaCl). Fixar du att räkna ut resten nu?
Du menar vid 2:26 antar jag? Att substansmängdsförhållandet är 1:2 säger ingenting om hur stora substansmängder jag väljer att blanda samman, utan bara något om hur stora substansmängder som reagerar. I det här exemplet väljer jag att blanda 0,0020mol silvernitrat med 0,0020mol bariumklorid. Detta gör att substansmängden silvernitrat blir begränsande. För att all bariumklorid skulle ha reagerat, så hade det dock behövts 0,0040 mol silvernitrat.
Hej! Har en fråga: om man har 40cm^3 av en 0.100M bariumhydroxid som blandas med 25 cm^3 saltsyra med koncentrationen 0,160M, vad blir den nya lösningens PH-värde? Det som jag fastnar i är den begränsande reaktanten då jag ej riktigt kommer fram till vilket som ligger i underskott eller hur man gör. Hoppas du hjälper mig med frågan:)
Den här reaktionen sker: Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → 2H₂O + BaCl₂(aq) Det du ska göra är att först beräkna n(Ba(OH)₂) och n(HCl). Det ska du göra med hjälp av sambandet _n_ = _cV._ Sedan ska du jämföra n(Ba(OH)₂) och n(HCl). I reaktionsformeln ser vi att n(Ba(OH)₂):n(HCl) = 1:2. Det betyder att det behövs dubbelt så stor substansmängd HCl som Ba(OH)₂. Gör det det? I så fall är n(HCl) i överskott, i annat fall är n(Ba(OH)₂) i överskott. Klarar du det därifrån, tror du?
@@ramamuharm3635 Nej, det stämmer inte. Det krävs dubbelt så stor substansmängd HCl som Ba(OH)₂ för att vi ska ha ekvivalenta mängder. Eftersom n(HCl) = n(Ba(OH)₂ kommer HCl att ta slut först, och är därför begränsande.
Det är som jag beskriver i videogenomgången ovan: Man räknar ut hur stor substansmängd man har av sina båda reaktanter. Sedan jämför man dem med varandra och vad som anges i reaktionsformeln för att ta reda på vilken av dem som tar slut först. Det ämnet är då i underskott, och är _utbytesbestämmande,_ det vill säga, det bestämmer hur mycket som maximalt kan bildas av produkten.
![Blox Fruits Dragon Rework Update [Full Stream]](http://i.ytimg.com/vi/EqDAp8udhm0/mqdefault.jpg)
*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: ruclips.net/video/h16hHxOfCeQ/видео.html Välkommen dit istället!
Uppskattar din humor och entusiasm! Att du dessutom är pedagogisk och väldigt tydlig underlättar inlärandet! Tack så mycket!
Tack själv! 😊 Min humor får väl betraktas som kanstertorr akademikerhumor, med det _är_ ju så att jag tycker att kemi är kul!
Tycker det är kul att du rotar i barnens legolåda för att bygga en julklapp xD Bra video
Tack ska du ha! 😊 Jag kan meddela att mina barn fick andra julklappar också… 😉
Bra beskrivning, tack för detta
Tack själv, roligt att du gillade den!
Hej Magnus. Känner mig lite trött i huvudet just nu så det är kanske därför jag inte hängde med i slutet 7:00 . Men varför tar man inte 0.0020mol × (2×143g/mol). Jag tänkte att det står 2AgCl och molmassan måste väl då vara 143 x 2? Eller har jag missat något
Ja, det du missar här är vad silverklorid egentligen är för något. Formeln för silverklorid är alltid AgCl, och endast AgCl - oavsett vilka koefficienter som råkar stå framför AgCl i reaktionsformeln. Om jag till exempel bara säger att 0,020mol silverklorid, hur ska du då beräkna hur stor massa det motsvara? Ja, du måste ju använda sambandet _m_ = _nM._ Och oavsett vad det är för reaktionsformel - eller om det inte är någon reaktionsformel med alls - så är molmassan för silverklorid n(AgCl) = 143g/mol.
Silvernitraten kommer att a slut först för att den har mindre energi innehåll eller entalpi än bariumklorid, både har samma subsantmängd men ena har mindre entalpi och då den är Silvernitraten.
Nej, att silvernitraten tar slut först har inget att göra med dess entalpi, utan bara dess substansmängd.
Tjena Magnus! har tydligen blivit stammis i ditt kommentarsfält hahaha
Vid 5:25 säger du att silvernitratet är begränsat, men jag fattar inte riktigt hur?
Du är så välkommen! 😊 Vi har lika stor mängd av silvernitraten och bariumkloriden, alltså lika många enheter. Det behövs dock _dubbelt_ så många silvernitrat-enheter som bariumklorid-enheter. Därför kommer silvernitraten att ta slut först. Man säger att silvernitraten är begränsande, eftersom den begränsar hur mycket som kommer att bildas i reaktionen.
6:20 varför tar du förhållandet mellan AgNO3 och AgCl ?
Det är för att vi ska beräkna massan AgCl(s) som bildas, och för att det är substansmängden AgNO₃(aq) som är begränsande (se från 3:42 och framåt).
Hej, en fråga. Varför kunde man inte göra 2AgNO3, molmassan utav den gånger 0,0020 och få ut massan där istället för att få ut massan utifrån AgCl?
Frågan gäller hur stor massa silverklorid som bildas. Därför måste vi utgå ifrån stubstansmängden silverklorid och molmassan för silverkorid (AgCl).
Min kemilärare ger oss aldrig a-uppgifter. Det är som att alla kemilärare ej vill att de som kan ska kunna.
Om du hänger med i de lite svårare exempel som jag länkar till i beskrivningen, så kan du också alltid öva dig på mina gamla prov om mol och stökiometri: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
@@MagnusEhinger01
Okej. Tack, herrn! En snabb fråga, om det ej är för mycket besvär: när det kommer till avsnittet om kemiska beräkningar, ska man som elev för att få ett A kunna räkna med densitet? Jag tycker att det ej ska vara fallet eftersom att min lärare har ej tagit upp något om densitet. Och om en sådan uppgift skulle komma på ett eventuellt prov, är det ju extremt orättvist för alla involverade. (Frågar detta ty jag hitta ett häfte med en massa kemiska beräkningar-uppgifter, där visa uppgifter inkluderar densitet.)
Mycket bra tack
Tack själv! 😊
Hej! Du skriver Ba(NO3)2(aq) vilket väl innebär att de är fria i vattnet och inte bundna till varandra? Är det samma som som att skriva dem såhär: Ba(aq) + 2NO3(aq)? (Jag trodde man skrev dom separat när dom var lösta i vattnet och ingen fällning bildades av dom)
Ja, du har helt rätt här: Att skriva Ba(NO₃)₂(aq) är fullständigt ekvivalent med att skriva Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq).
Hej Magnus!
Kan du hjälpa mig med den här uppgiften?
Du har 0,75 `dm^{3}` av en silvernitratlösning, `AgNO_{3}` (aq), med koncentrationen 0,25 `mol/dm^{3}`.
Du tillsätter 250 `cm^{3}` av en natriumkloridlösning, `NaCl` (aq) med koncentrationen 0,50 `mol/dm^{3}`.
Vilken massa får den fällning som bildas?
Ah, en klassiker! 😊 För att kunna hjälpa dig ordentligt skulle jag först behöva veta hur du själv har tänkt?
@@MagnusEhinger01 Okej tack! Jag kommer inte längre än detta i min uträkning:
2AgNO3 (aq) + 2NaCl (aq) ---> 2AgCl (s) + 2NaNO3 (aq)
Förhållande: 1:1:1
V(AgNO3) = 0.75 dm^3
c(AgNO3) = 0.25 mol/dm^3
n(AgNO3) = c*V = 0.25 mol/dm^3 * 0.75 dm^3 = 0.1875 mol
V(NaCl) = 0.25 dm^3
c(NaCl) = 0.50 mol/dm^3
n(NaCl) = c*V = 0.50 mol/dm^3 * 0.25 dm^3 = 0.125 mol
n(AgCl) = ????
M(AgCl) = 143.5 g/mol
m(AgCl) = n*M = ???
hur ska jag förstå vilken som är den begränsande reaktanten och hur vet jag vilken av de ovanstående ämnenas subsansmängd är lika med n(AgCl)?
(Tack så mycket för hjälpen!)
@@MagnusEhinger01 Förresten, är det begränsade reaktantens substansmängd alltid den samma som fällningens/det okända ämnets substansmängd?
@@agataalhaj7507 Du har ju börjat jättebra! Bara för formens skull, skulle jag dock ta bort koefficienterna och förenkla reaktionsformeln till
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
Du identifierar också att substansmängdsförhållandet är 1:1. Det betyder att det behövs lika stor substansmängd silvernitrat som natriumklorid för att reaktionen ska gå helt jämnt upp. I dina uträkningar har du kommit fram till att n(NaCl) < n(AgNO₃). Det betyder att NaCl kommer att slut innan AgNO₃. Substansmängden natriumklorid, n(NaCl) är alltså begränsande (utbytesbestämmande), och kommer att vara den som bestämmer hur mycket AgCl som maximalt kan bildas.
I reaktionsformeln kan vi nu se att för varje NaCl som reagerar, så kommer det att bildas 1 (en) enhet AgCl. Därför är n(AgCl) = n(NaCl). Fixar du att räkna ut resten nu?
@@MagnusEhinger01 Ja! Tack så jättemycket Magnus! Du är verkligen bäst!
tack!
Varsågod! 😊
Hej! Jag har en fråga: Hur kommer det sig att vi kan få samma substansmängd Bariumklorid som silvernitrat när förhållandet är 1:2?
Du menar vid 2:26 antar jag? Att substansmängdsförhållandet är 1:2 säger ingenting om hur stora substansmängder jag väljer att blanda samman, utan bara något om hur stora substansmängder som reagerar. I det här exemplet väljer jag att blanda 0,0020mol silvernitrat med 0,0020mol bariumklorid. Detta gör att substansmängden silvernitrat blir begränsande. För att all bariumklorid skulle ha reagerat, så hade det dock behövts 0,0040 mol silvernitrat.
@@MagnusEhinger01 ah, då förstår jag! Tack så mycket! :)
@@gulmakaron291 Tack själv, så bra! 😊
bajsa ner dig
Hej! Har en fråga: om man har 40cm^3 av en 0.100M bariumhydroxid som blandas med 25 cm^3 saltsyra med koncentrationen 0,160M, vad blir den nya lösningens PH-värde? Det som jag fastnar i är den begränsande reaktanten då jag ej riktigt kommer fram till vilket som ligger i underskott eller hur man gör. Hoppas du hjälper mig med frågan:)
Den här reaktionen sker:
Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → 2H₂O + BaCl₂(aq)
Det du ska göra är att först beräkna n(Ba(OH)₂) och n(HCl). Det ska du göra med hjälp av sambandet _n_ = _cV._
Sedan ska du jämföra n(Ba(OH)₂) och n(HCl). I reaktionsformeln ser vi att n(Ba(OH)₂):n(HCl) = 1:2. Det betyder att det behövs dubbelt så stor substansmängd HCl som Ba(OH)₂. Gör det det? I så fall är n(HCl) i överskott, i annat fall är n(Ba(OH)₂) i överskott.
Klarar du det därifrån, tror du?
@@MagnusEhinger01 Menar du att Ba(OH)2 ligger i underskott och att detta den som är begränsade? För båda två har samma substansmängd
@@ramamuharm3635 Nej, det stämmer inte. Det krävs dubbelt så stor substansmängd HCl som Ba(OH)₂ för att vi ska ha ekvivalenta mängder. Eftersom n(HCl) = n(Ba(OH)₂ kommer HCl att ta slut först, och är därför begränsande.
@@MagnusEhinger01 Aha okej nu hänger jag med och ja jag klarar av att fortsätta uppgiften. Tack så mycket!😊
@@ramamuharm3635 Så bra! 👍
Hur bestämmer man utbytet av ett ämne genom att veta vilket ämne som är i underskott?
Det är som jag beskriver i videogenomgången ovan: Man räknar ut hur stor substansmängd man har av sina båda reaktanter. Sedan jämför man dem med varandra och vad som anges i reaktionsformeln för att ta reda på vilken av dem som tar slut först. Det ämnet är då i underskott, och är _utbytesbestämmande,_ det vill säga, det bestämmer hur mycket som maximalt kan bildas av produkten.
@@MagnusEhinger01 bajsa ner dig
bra genomgång men tycker lite synd om din äldsta son
Haha, tack - han är van! 😉