Hola como esta prof? Tengo un ejercicio práctico de la realidad. Quiero calcular la concentración final de unos sulfatos para elaborar unos abonos. Tengo lo siguiente. %m/v magnesio = 15.6 %m/v zinc = 7.5 %m/v manganeso = 7.5 %m/v calcio = 5 %m/v hierro = 3.1 De cada uno de ellos voy a tomar un volumen diferente hasta formar 4 litros en total. Ejemplo 1 litro de magnesio 1 litro de zinc 1 litro de manganeso O. 5 litros de calcio 0.5 litros de hierro. Como calcularia la concentración 2 de cada uno de ellos? Me complica entender esto. Disculpe la molestia.
Gracias Vik x comentar!! Asi es, se diluye hasta obtener los 5 ml finales (se añade aproximadamente 4 ml). Si te sirvio un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!!
Hola el volumen final (V2) es 5 ml, esto significa que se agrega disolvente hasta llegar a 5 ml (se podria agregar 4 ml para obtener los 5 ml finales, pero no seria preciso el procedimiento). Saludos
Hola como estas ? Me orientas ? Me pide calcular la masa del hidróxido de sodio. Partiendo de 10.0 cm3. Añade agua hasta llegar a 50.0 cm3 con un ph de 12 . 1) saco el poh. Y con poh la concentración molar de oxidrilos. 2) planteo c2 .v2/v1 .. ahí obtengo la concentración molar antes de diluir.. Para obtener la masa debería plantear que en 1000 ml -------- (el número de la molaridsd) , entonces en 10 ml: x . ? Y ese número de.moles por la masa del hidróxido?
Hola a ver si me puedes ayudar. Supongamos que quiero hacer un aumento de concentración. La mezcla es agua con alcohol etílico. Los datos son los siguientes: V1= 1000 ml C1= 80 %v/v. La concentración final que quiero obtener es C2= 90% v/v. ¿Cuanto volumen tengo que agregar sabiendo que utilizaré alcohol etílico a C= 96 %v/v ?
hola, primero gracias por el video, en la fórmula de Molaridad=(m/MM)/V, la masa atómica(MM) es la que puedo averiguar por medio de la tabla no? la del HCl sería 36,5 uma sabiendo que la del Cl siempre se toma en decimales no? o me equivoco?
Hola. Gracias x comentar. Es correcto la masa molar (MM) se calcula x medio de tabla. Algunos profes redondean otros usan los decimales. En canal hay video k expliva calculo de masa molar. Saludos.
Gracias x comentar!!! En ejercicios, se uso masa molar redondeada (exacta seria 36.46 g/mol, algunos colocan 36.5), esto se debe a que en cursos de química básica y a fines didácticos se redondea. Espero que se sea útil explicación. Saludos y éxitos.
Tengo una pregunta respecto al ultimo ejercicio, para ese problema se podría utilizar la formula de la molaridad que incluye la densidad y el porcentaje no?
Gracias x comentar!! Se puede hacer de varias maneras este tipo de ejercicio. Creo que esta es la forma mas didactica. Si te gusto un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
Gracias x comentar. Efectivamente la molaridad se calcula como M= n° moles/L, lo explico en otro video: ruclips.net/video/xcpvXZ5bssk/видео.html El calculo de Molaridad de ste video es cuando se realiza una dilucion. Saludos
Cordial saludo.prepare una solución.10000ppm,o sea 5000mg/0.5 litros.como solución madre,deseo bajar la concentración a 300ppm.segun la fórmula me da 16.66 litros de H2O.Pretendo sacar pequeñas dosis para adicionales agua y regar mis planticas.pero no sé cómo hacerlo.no puedo regar todos los días con esa gran cantidad de agua.(16.66 litros)lo que quiero es tomar cierta cantidad de agua y mezclarla en un litro de agua.como lo cálculo?Gracias Profe!!!
hola tenes una solucion madre de 10000 ppm y deseas preparar 1 L de solucion 300 ppm? Si es asi tendrias: 1000 ppm . x L = 300 ppm . 1 L te da 0,3 L o sea 300 ml. Esto significa que tomas 300 ml de solucion madre y agregas agua hasta obtener un litro de solucion que ahora tendra concentracion de 300 ppm. Con esta solucion regas con la cantidad necesaria (no necesariamente susas el litro sino lo que necesites ya que se trata de solucion que tiene esa concentracion. Saludos
@@joshelote1 agregué 5 gramos=5000 Mg en o.5 litros deagua. ppm=5000mg/0.5lts=10000 ppm ci .vi=cf .vf--- 10000x0.5lt/300=16.66 lts.no entiendo porque halla vi=volumen inicial si es 0.5 lts? Al final queda:5000mg(sto)/16.66lts agua.=300ppm.necesito sacar una pequeña cantidad de esta concentración y agregar agua hasta completar 1 litro solución y regar las plantas.
@@josesanpedro9206 Hola esta bien ese planteo tambien. Pero tendrias que diluir con agua toda la solucion madre (10000 ppm) hasta obtener un volumen final de 16,6 L de solucion que tendria ahora concentracion 300 ppm. es mas facil tomar 300 ml de solucion madre y diluir hasta obtener 1 litro de solucion 300 ppm. Si te sirvio un like y comparte para apoyar canal. saludos!!!
En la pregunta número 3, donde el V2 sale 5mL tienes que especificar que se tiene que diluir con 4 mL de algún disolvente para obtener la concentración de 0.2mg/mL.
Hola. Gracias x comentar. En ese problema se refiere a k se disuelve con solucion fisiologica, pero la concentracion se refiere al soluto adrenalina y el disolvente se emplea el volumen. Espero haber aclarado duda. Saludos.
😊 excelente video muchas gracias me ayudó muchísimo .... Saludos desde Venezuela 😊😊😊😊🎉❤..gracias
Excelente video . Venia trabada con diluciones pero con este video ya puedo retomar el tema . Mil gracias !
Me alegro que te ayude el video. Si te gusto un like y comparte. Saludos y exitos con tareas!!!
@@joshelote1 a mi ayudame te dejo mi numero 0981209104 es de urgencia plis
Gracias por este video tan bien explicado....Me ha aclarado las dudas.
Graciasxcomentar. Me alegro de que te sirviera. Saludos y exitos en este año!!!
Gracias, por favor sube ejercicios más complicados de este mismo tema dilución.
Hola en canal hay videos de solucion (normal y molar) y preparacion de soluciones a partir de acidos comerciales, espero k te sean utiles. Saludos
Gracias me gustaría que pudieras resolverlos paso a paso para poder entender y que nos dejes más para ir practicando en casa @@joshelote1
Gracias por el video. ✨
Gracias x comentar. Si te gusto un like y comparte. Exitos en los estudios!!!
Muy buen video profe!!
Gracias x comentar!!! Me alegro k te gustara video!!! Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!
Muy bueno!!! Bastante me ayudaste
Me alegro k te sirviera video!! Si te gusto un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!!
Hola como esta prof? Tengo un ejercicio práctico de la realidad. Quiero calcular la concentración final de unos sulfatos para elaborar unos abonos. Tengo lo siguiente.
%m/v magnesio = 15.6
%m/v zinc = 7.5
%m/v manganeso = 7.5
%m/v calcio = 5
%m/v hierro = 3.1
De cada uno de ellos voy a tomar un volumen diferente hasta formar 4 litros en total.
Ejemplo
1 litro de magnesio
1 litro de zinc
1 litro de manganeso
O. 5 litros de calcio
0.5 litros de hierro.
Como calcularia la concentración 2 de cada uno de ellos? Me complica entender esto. Disculpe la molestia.
Primero
Me encanta este canal
Gracias!!! Saludos
muy buena explicación
Gracias Hillary x comentar!!! Me alegro k te guste la explicación. Un like y suscribe para apoyar. Saludos y exitos!!!
buenas, en el segundo ejercicio si la ampolla tiene 1 ml de debo añadir 4ml de agua para completar los 5ml ?
Gracias Vik x comentar!! Asi es, se diluye hasta obtener los 5 ml finales (se añade aproximadamente 4 ml). Si te sirvio un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!!
Buena en el problema de la ampolla pregunta calcular volumen que se debe diluir no sería la resta de 5ml -1 mL ? Y saldría 4 mL?
Hola el volumen final (V2) es 5 ml, esto significa que se agrega disolvente hasta llegar a 5 ml (se podria agregar 4 ml para obtener los 5 ml finales, pero no seria preciso el procedimiento). Saludos
que buen video ;) gracias
Gracias Catalina x comentar!!! Me alegro k te gustara video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos en estudios!!!
Hola como estas ? Me orientas ? Me pide calcular la masa del hidróxido de sodio. Partiendo de 10.0 cm3. Añade agua hasta llegar a 50.0 cm3 con un ph de 12 .
1) saco el poh. Y con poh la concentración molar de oxidrilos.
2) planteo c2 .v2/v1 .. ahí obtengo la concentración molar antes de diluir..
Para obtener la masa debería plantear que en 1000 ml -------- (el número de la molaridsd) , entonces en 10 ml: x . ?
Y ese número de.moles por la masa del hidróxido?
Hola a ver si me puedes ayudar. Supongamos que quiero hacer un aumento de concentración. La mezcla es agua con alcohol etílico. Los datos son los siguientes: V1= 1000 ml C1= 80 %v/v. La concentración final que quiero obtener es C2= 90% v/v. ¿Cuanto volumen tengo que agregar sabiendo que utilizaré alcohol etílico a C= 96 %v/v ?
Que genio !!! Excelente explicación
Gracias Tamara x comentar!!! Me alegro que te sirviera video. Un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!
pffff gran video por Dios
Gracias Valeria x comentar!!! Me alegro k te gustara video. Un like y comparte para apoyar. Exitos en estudios!!!
un crack gracias
😁😁😁. Si te gusto un like y comparte. Saludos y exitos en estudios!!!!
@@joshelote1 podrías mandarle un saludo a mi amiga marti, nos ayudaste mucho en la prueba , buen video :)
hola, primero gracias por el video, en la fórmula de Molaridad=(m/MM)/V, la masa atómica(MM) es la que puedo averiguar por medio de la tabla no? la del HCl sería 36,5 uma sabiendo que la del Cl siempre se toma en decimales no? o me equivoco?
Hola. Gracias x comentar. Es correcto la masa molar (MM) se calcula x medio de tabla. Algunos profes redondean otros usan los decimales. En canal hay video k expliva calculo de masa molar. Saludos.
@@joshelote1 muchas gracias, saludos
Mmmlmmlmlmlmmmmmmlmlmmmmm1mmñmmmmmmmmmmmlmmmmmñmmmmmmmmmmmmmllmmlmmwmmñlmmmmmmmmmmmmmmmmm1mmmmmmm1mmlmmmmmmmmmmmmmm1mmm1m1mmmmmm.1mm.mmmmmm1mlmmmmm1mmmlllm1mm11mmmm
Mm.mmmmm1mmmmmmw1m11m1mlmmmmmñmm1mmm1lmlmlmm1mmmm1
Del ejercicio 3 del HCl en la masa molar no se refiere a la masa molar del HCL =36.5 ? Ahí le pone 36 es correcto?
Gracias x comentar!!! En ejercicios, se uso masa molar redondeada (exacta seria 36.46 g/mol, algunos colocan 36.5), esto se debe a que en cursos de química básica y a fines didácticos se redondea. Espero que se sea útil explicación. Saludos y éxitos.
@@joshelote1 gracias por responder, entonces si se referia a la masa molar.
@@elizabethaponteparedes8976 asi es... espero que te sirviera video... Saludos y exitos
Tengo una pregunta respecto al ultimo ejercicio, para ese problema se podría utilizar la formula de la molaridad que incluye la densidad y el porcentaje no?
Gracias x comentar!! Se puede hacer de varias maneras este tipo de ejercicio. Creo que esta es la forma mas didactica. Si te gusto un like y comparte para apoyar. Saludos y exitos!!!
tambien tambien
Buen video
Gracias GabiiLiion x comentar!!!! Me alegro mucho que te gustara video. Un like y comparte para apoyar!! Saludos y exitos!!!
Hola, una pregunta al ultimo ejercicio, Porque calculo la molaridad M con esa formula, de donde es, caso la formula no es M= N° moles / L Sln?,
Gracias x comentar. Efectivamente la molaridad se calcula como M= n° moles/L, lo explico en otro video: ruclips.net/video/xcpvXZ5bssk/видео.html
El calculo de Molaridad de ste video es cuando se realiza una dilucion. Saludos
un dios
Gracias!!! Felices fiestas y exitos en estudios!!!
Hola amigo, una duda, podrías explicarme qué significa que una disolución se diluya a la mitad?
Te agradecería mucho tu respuesta, buen video
Hola si es a la mitad de concentracion (C2 = 1/2 C1) se diluye hasta el doble del volumen inicial (V2 = 2 V1). Saludos
Mi profe me dice ¿Como se prepara una dilución al 20% v/v? No se cómo se haría,no se si está mal expresado o que :(
Cordial saludo.prepare una solución.10000ppm,o sea 5000mg/0.5 litros.como solución madre,deseo bajar la concentración a 300ppm.segun la fórmula me da 16.66 litros de H2O.Pretendo sacar pequeñas dosis para adicionales agua y regar mis planticas.pero no sé cómo hacerlo.no puedo regar todos los días con esa gran cantidad de agua.(16.66 litros)lo que quiero es tomar cierta cantidad de agua y mezclarla en un litro de agua.como lo cálculo?Gracias Profe!!!
hola tenes una solucion madre de 10000 ppm y deseas preparar 1 L de solucion 300 ppm? Si es asi tendrias: 1000 ppm . x L = 300 ppm . 1 L te da 0,3 L o sea 300 ml. Esto significa que tomas 300 ml de solucion madre y agregas agua hasta obtener un litro de solucion que ahora tendra concentracion de 300 ppm. Con esta solucion regas con la cantidad necesaria (no necesariamente susas el litro sino lo que necesites ya que se trata de solucion que tiene esa concentracion. Saludos
@@joshelote1 que bien,profe gracias!!!
@@joshelote1 agregué 5 gramos=5000 Mg en o.5 litros deagua.
ppm=5000mg/0.5lts=10000 ppm
ci .vi=cf .vf--- 10000x0.5lt/300=16.66 lts.no entiendo porque halla vi=volumen inicial si es 0.5 lts?
Al final queda:5000mg(sto)/16.66lts agua.=300ppm.necesito sacar una pequeña cantidad de esta concentración y agregar agua hasta completar 1 litro solución y regar las plantas.
@@josesanpedro9206 Hola esta bien ese planteo tambien. Pero tendrias que diluir con agua toda la solucion madre (10000 ppm) hasta obtener un volumen final de 16,6 L de solucion que tendria ahora concentracion 300 ppm. es mas facil tomar 300 ml de solucion madre y diluir hasta obtener 1 litro de solucion 300 ppm. Si te sirvio un like y comparte para apoyar canal. saludos!!!
@@joshelote1 ya lo hice y me suscribo.te agradezco.eres noble en tus respuestas.
En la pregunta número 3, donde el V2 sale 5mL tienes que especificar que se tiene que diluir con 4 mL de algún disolvente para obtener la concentración de 0.2mg/mL.
Hola. Gracias x comentar. En ese problema se refiere a k se disuelve con solucion fisiologica, pero la concentracion se refiere al soluto adrenalina y el disolvente se emplea el volumen. Espero haber aclarado duda. Saludos.
Listo
Gracias x comentar Valeria!! Saludos y exitos en tus estudios!!
ayudame en uun ejercicio k no entiendo plisss
pasalo x mail: lobogomez5@hotmail.com. Veo que pusiste tu cel necesitaria codigo pais
saludos
hola 11 jaja
Hola!!! Ja ja ja