궁금한게있는데요 유효핵전하라는게 원자가전자가 받는 실질적인 전하량이잖아요?? [근데 유효핵전하량은 Li보다 Na가 더 큰데 왜 더 잘떨어지나요?? 유효핵전하라는 것 자체가 가림효과에 의한 반발력까지 계산해서 나온값이잖아요? 그럼 원자가전자에 작용하는 인력은 Na > Li 따라서 나트륨의 이온화에너지가 더 커야함] 여기서 오류가 어디에있는지 못찾겠습니다..
@@coocoov 원자번호가 Na가 크니까 유효핵전하도 당연히 클 수 있다고 생각할 수 있는데 그건 같은 주기에서에요 같은 주기는 껍질수는 같고 양성자 수는 커지니 유효핵전하도 커지는데 다른주기 같은 경우는 껍질 수가 다르니까 아무리 양성자가 커져도 최외각 전자랑 거리가 멀어서 실제로 인력은 Li보다 작아져요 반지름이 이온화 에너지랑 반비례한다고 보시면 편해요. 같은주기에서는 원자번호가 커질수록 반지름은 작아져서 일반적으로는 이온화 에너지가 커지죠? 같은 족에서는 원자번호가 커질수록 반지름이 커지니까 이온화 에너지가 작아지는거죠
@@coocoov 만약 Na와 Li의 두번째 껍질의 전자가 느끼는 유효 핵전하는 당연히 Na가 훨씬 높겠죠 그래서 두번째 껍질 전자를 떼어네는 힘은 Li가 적게 들 수 있는데 Na의 최외각 전자는 3번째 껍질에 있어서 실제로 유효핵전하가 Li보다 더 낮고 그러므로 이온화에너지도 적게드는거죠
![[클립화학] 순차 이온화 에너지](http://i.ytimg.com/vi/7mHno63sRR0/mqdefault.jpg)
![[클립화학] 순차 이온화 에너지](/img/tr.png)
![[자막뉴스] "설마 내 아이도?"…전국 부모에게 닥친 '참담한 현실' / JTBC News](http://i.ytimg.com/vi/CXr1bt0el6M/mqdefault.jpg)
2족 13족 예외 상황 덕분에 이해했어요! 감사합니다~~
궁금한게있는데요
유효핵전하라는게 원자가전자가 받는 실질적인 전하량이잖아요??
[근데 유효핵전하량은 Li보다 Na가 더 큰데 왜 더 잘떨어지나요?? 유효핵전하라는 것 자체가 가림효과에 의한 반발력까지 계산해서 나온값이잖아요?
그럼 원자가전자에 작용하는 인력은
Na > Li
따라서 나트륨의 이온화에너지가 더 커야함]
여기서 오류가 어디에있는지 못찾겠습니다..
Li와 Na는 같은 족이신거 아시죠? 같은족이고 Na가 번호가 크니까 Na는 Li보다 원자껍질이 더 많아요 그래서 최외각 전자는 껍질이 더 많은 Na가 Li의 최외각 전자보다 멀기 때문에 인력이 덜 작용하고 이온화 에너지가 적게듭니다
@@cjitem03 근데 Li과 Na의 인력을 비교해보면 Na가 더 큰데요??
@@coocoov 원자번호가 Na가 크니까 유효핵전하도 당연히 클 수 있다고 생각할 수 있는데 그건 같은 주기에서에요 같은 주기는 껍질수는 같고 양성자 수는 커지니 유효핵전하도 커지는데 다른주기 같은 경우는 껍질 수가 다르니까 아무리 양성자가 커져도 최외각 전자랑 거리가 멀어서 실제로 인력은 Li보다 작아져요
반지름이 이온화 에너지랑 반비례한다고 보시면 편해요.
같은주기에서는 원자번호가 커질수록 반지름은 작아져서 일반적으로는 이온화 에너지가 커지죠?
같은 족에서는 원자번호가 커질수록 반지름이 커지니까 이온화 에너지가 작아지는거죠
@@coocoov 만약 Na와 Li의 두번째 껍질의 전자가 느끼는 유효 핵전하는 당연히 Na가 훨씬 높겠죠 그래서 두번째 껍질 전자를 떼어네는 힘은 Li가 적게 들 수 있는데 Na의 최외각 전자는 3번째 껍질에 있어서 실제로 유효핵전하가 Li보다 더 낮고 그러므로 이온화에너지도 적게드는거죠
@@cjitem03 아뇨 Na의 3번째 전자껍질 속에 존재하는 전자가 받는 유효핵전하가 Ni의 두번째 전자껍질 속에 존재하는 전자가 받는 유효핵전하보다 커요