Размер видео: 1280 X 720853 X 480640 X 360
Показать панель управления
Автовоспроизведение
Автоповтор
오늘도 힐링하고 갑니다 ^^
아이고 감사합니다, 외국에서 선생이 현지어로 나불대던걸 시원하게 해결했습니다.ㅠㅠ
감사합니다
비디오가 엄청 도움이 됐어요 감사합니다! 그런데 SO4 2-는 이 방법으로 그리면 답이 틀리던데 제가 잘못하는 건가요?
루이스구조식의 한계라기 보다는, octet rule의 한계라고 할 수도 있겠는데, 원자 주변에 전자 8개보다 더 많아도 안정한 분자들이 있지요. 즉 octet rule이 안 맞는 경우인데요, 이런 경우는 중심원자 (sulfate 이온에서는 S)가 주변에 전자를 12개 가진다고 알고 그리면 sulfate도 루이스구조를 그릴 수 있지요. 또 다른 예로 phosphate는 P의 주변에 전자를 10개 배치한 루이스구조를 가지고 있어요.
감사합니다!!
도움이 많이 돼었어요!
![[수능 화학] 루이스 전자점식, 루이스 구조식 - 가장 쉬운 설명!! . 화학 결합에 참여한 전자를 점으로 표현한 그림!!](http://i.ytimg.com/vi/vU0lPwTJk1s/mqdefault.jpg)
![[수능 화학] 루이스 전자점식, 루이스 구조식 - 가장 쉬운 설명!! . 화학 결합에 참여한 전자를 점으로 표현한 그림!!](/img/tr.png)
![[온라인수업 고급화학] 2번째 루이스구조와 공명구조](http://i.ytimg.com/vi/Ob9AoGae8n8/mqdefault.jpg)
오늘도 힐링하고 갑니다 ^^
아이고 감사합니다,
외국에서 선생이 현지어로 나불대던걸 시원하게 해결했습니다.ㅠㅠ
감사합니다
비디오가 엄청 도움이 됐어요 감사합니다! 그런데 SO4 2-는 이 방법으로 그리면 답이 틀리던데 제가 잘못하는 건가요?
루이스구조식의 한계라기 보다는, octet rule의 한계라고 할 수도 있겠는데, 원자 주변에 전자 8개보다 더 많아도 안정한 분자들이 있지요. 즉 octet rule이 안 맞는 경우인데요, 이런 경우는 중심원자 (sulfate 이온에서는 S)가 주변에 전자를 12개 가진다고 알고 그리면 sulfate도 루이스구조를 그릴 수 있지요. 또 다른 예로 phosphate는 P의 주변에 전자를 10개 배치한 루이스구조를 가지고 있어요.
감사합니다!!
도움이 많이 돼었어요!
감사합니다