Cuantos miligramos de iones C2O4-2 deben estar presentes en 100 mL de una solución que contiene 0.050 mg de iones Ba+2, con el fin de que inicie la precipitación de BaC2O4, dado que la Kps BaC2O4 es de 1.5 x 10-73?
Hola Vlad! Gracias por este video. Tengo este duda: calcula la solubilidad de Mg(OH)2 en una disolución 0,001 M de NaOH. El Kps del Mg(OH)2 es 3,2×10^-11. Entiendo que la expresión me queda así: Kps=S*(2S+10^-3). No sé si sea correcto despreciar el 2S, ya que al despreciarlo, la solubilidad del Mg(OH)2 me da 3,2×10^-5. Si no lo desprecio, cómo resuelvo una ecuación de tercer grado?
Sos un genio, gracias a vos entendi en 6 mins algo q no pude en 2 meses ¡¡Muchas gracias!!
Justo esto estoy viendo en equilibrio químico, gracias mil por existiiiir
Muchas gracias! Tus videos siempre son cortos y al punto y ayudan una banda!
Buenas, muy bien explicado. Una pregunta relacionada, ¿problemas de cálculo añadiendo sales con iones no comunes tienes algún video?
Muy bien explicado Breaking Vlad
Tus videos y explicaciones son lo mejor que me paso :D :D
Qué maravilla
gracias
Uff man es la unica explicacion que encontre del ejemplo 16.12
ere un grande men
Cuantos miligramos de iones C2O4-2 deben estar presentes en 100 mL de una solución que contiene 0.050 mg de iones Ba+2, con el fin de que inicie la precipitación de BaC2O4, dado que la Kps BaC2O4 es de 1.5 x 10-73?
3.62×10^-64mg
A un día de mi ebau de química...
Hola Vlad! Gracias por este video. Tengo este duda: calcula la solubilidad de Mg(OH)2 en una disolución 0,001 M de NaOH. El Kps del Mg(OH)2 es 3,2×10^-11. Entiendo que la expresión me queda así: Kps=S*(2S+10^-3). No sé si sea correcto despreciar el 2S, ya que al despreciarlo, la solubilidad del Mg(OH)2 me da 3,2×10^-5. Si no lo desprecio, cómo resuelvo una ecuación de tercer grado?
Uffff que dificil . F
tenes que tener la calculadora y pones la ec de 3er grado, en vez de la de 2do.
Eres un genio muchas gracias, me acabas de salvar el culo de un suspenso
puto crack bro