Como determinar a Carga Formal e Escolher a Estrutura de Lewis Correta | SEM USAR FÓRMULA|
HTML-код
- Опубликовано: 8 сен 2024
- Neste vídeo você vai aprender a determinar a carga formal sem memorizar fórmula nenhuma de um jeito muito mais rápido e prático. Além disso, claro, escolher a estrutura de lewis correta com base na menor carga formal.
Rede social
/ prsjoao.reis
Apoio financeiro - Chave Pix
quimentoria@gmail.com
Seja membro deste canal e ganhe benefícios:
/ @cienciamapeada
Rede social
/ prsjoao.reis
Se estiver com dificuldade para escrever a estrutura de Lewis, assista ao método infalível
Parte 1
• COMO escrever a ESTRUT...
Parte 2
• Como Escrever Estrutur...
Espero que te ajude.
#cargaformal #estruturadelewis #ligaçãocovalente
![COMO escrever a ESTRUTURA DE LEWIS para QUALQUER molécula [Método Simples - Passo a Passo] PARTE 1/2](http://i.ytimg.com/vi/fHZOu8GRABg/mqdefault.jpg)
Professor, faço questão de detalhar: hoje, 05/02/2023, 01:01 horas da manhã(madrugada). Estava á procura sobre forma correta da estrutura de Lewis e encontro essa excelente aula. Muito obrigado. Faço BQ, estou no 3°. período e tenho 64 anos. Essa excelente explicação já vai ajudar-me, também, na questão do Cl, S e P. Muito obrigado.
🥰parabéns
entendi em 6 minutos o que não entendi em um semestre, obrigada
Nossa, perfeita explicação! A universitária agradece 😅
cara obrigado o seu trabalho é exelente demais , achei que conseguiria aprender um quebragalho pra prova aqui acabou que realmente entendi e aprendi vlw mesmo boa sorte ae ganhou um inscrito fiel
muito didatico professor, vc é fera
Vlw mestre, tenho certeza que vou sair bem na prova
O que eu n entendo é por que ele n contabiliza os 6 elétrons do S na última, assim dando +2 na conta .
E por que os "potinhos"do carbono 2 deles já não estariam ligados na outra molécula?
Ajudou demais ! Mt obrigada!
Bela aula!
Jesus Cristo te ama ♥️ não desista
Muito melhor e mais didático que usar fórmula.
ajudou d+ agora
Perfeito demais
aula mais que perfeita
Valeu me ajudou !
Muito bom
Obrigadaaaaa❤️❤️
OBRIGADOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
ajudou muito! obrigadaaa
Muito Bom!
Perfeito!
Fiquei com uma dúvida quando tem uma ligação tripla e rompe, fica com dois eletrons ou 3?
Ótima explicação, vídeo impecável
Numa ligação tripla são 3 pares, 6 elétrons, se fosse rompida, cada átomo envolvido na ligação ficaria com 3.
@@cienciamapeada muito obrigada professor pela resposta, vc não tem ideia do quanto tá me ajudando
Obrigado Mn!! Vídeo top.
Eu que agradeço
por favor me ajuda nessa questa: escreva a estrutura de lewis para o íon CH3O- e atribua a carga formal ao átomo correto
Olá. E para atribuir carga formal a íons, como proceder?
Por que colocou 2 pares de elétrons livres no carbono sendo que já estava feita a dupla ligação? ele tem 4 elétrons na camada de valência, certo? se fosse seguir esse seu raciocínio o oxigênio teria que ter 3 pares de elétrons além da dupla feita. Fiquei confuso com a explicação com critérios diferentes para os 2, poderia me explicar?
Então, o critério é contar os elétrons de valência e distribui los ao redor dos três átomos. Neste caso, eu só quero mostrar que a carga formal é o indicativo para que esta estrutura a qual vc menciona não pode estar correta.
Sugiro que vc assista as primeiras aulas sobre estrutura de Lewis aqui. A sua dúvida não é sobre carga formal, mas sobre estrutura de lewis
otima aula! qual a diferenca do nox pra carga formal?
No oxigênio do meio do CO2 não teve sobra de 2 elétrons?
então,como ele perdeu 2 elétrons,de 6 para 4,a carga formal fica +2,não?
🛐
😊
Não entendi porque na última, C=S=N têm dois pares de eletrons sobrando tanto no N quanto no C. Melhor dizendo, o S tem 6 eletrons de valência, o C 4, e N 5, logo, como a contagem de ligações pode dar esses numeros? As ligações coordenadas não tão fazendo muito sentido aí. O enxofre está emprestando dois pares de eletron pro carbono, o deixando estavel. O nitrogenio, que tem 5 eletrons, deveria receber 3, e o enxofre só tem 6 pra usar, da onde saiu a ultima ligação com S e N ?? Essa coordenada foi feita como, se o enxofre não tem mais eletrons livres para fazer coordenada?
Então, o critério é contar os elétrons de valência e distribui los ao redor dos três átomos. Neste caso, eu só quero mostrar que a carga formal é o indicativo para que esta estrutura a qual vc menciona não pode estar correta.
Sugiro que vc assista as primeiras aulas sobre estrutura de Lewis aqui. A sua dúvida não é sobre carga formal, mas sobre estrutura de lewis
se o nitrogenio tem 5 eletrons, pq ele fez uma ligação dupla e restou mais 4 ?
é um anion csn-