Можно было бы попробовать вообще без внешнего источника тока. Взять золотой катод, и например в качестве анода любой более электроотрицательный металл, то же железо. соединить их медным проводом и получиться гальваническая пара в растворе электролита. Т.е. у нас потечет ток в замкнутой цепи, и начнет также выделяться золото на катоде. При этом железо будет растворяться, но само выделяться естественно не будет, потому что потенциал будет недостаточный для выделения. Так что раствор еще более загрязниться, но зато освободиться от золота. И кстати неплохо бы добавить блескообразующие добавки, чтобы золото осаждалось сплошным плотным слоем. И потом отделять уже готовые листочки металлического золота в виде фольги.
Доброго времени суток! Видео зачетное, хоть и сыроватое. Материал катода может быть инертным, титановым из коррозионно стойкой стали и т.п. В промышленности золотой, обычно гофрированный катод чистоты 999 , используется, чтобы не загрязнить осаждаемое рафинированное золото. Существует уравнение Нернста. Потенциал системы зависит от соотношений концентраций восстановленной и окисленной форм веществ, участвующих во взаимодействии, окружающей температуры, свойств растворителя, рН раствора и других факторов. Расчет окислительно-восстановительного потенциала, выражаемого зависимостью потенциала от состава раствора, показывает уравнение Нернста: ЕОк/Вос = Е0Ок/Вос + (RT / nF) × ln (aOk / aBoc), где ЕОк/Вос - реальный ОВП полуреакции (редокс-пары). Е0Ок/Вос - стандартный ОВП полуреакции (редокс-пары). n - число электронов ОВ-реакции. R = 8,314 Дж/моль х K (молярная газовая постоянная). F = 96500 Кл/моль (число Фарадея). Т - абсолютная температура (в K). В гальванике зачастую получают не чистые металлические покрытия, а сплавы (сам этим занимался). Это условно можно сказать ваши "грязные" растворы. При определенном соотношении неблагородных примесей и ДМ будет происходить соосаждение их, особенно если учесть что процесс идет с нерастворимым анодом. Существует технология комплексной переработки радиоэлектронного лома результатом которой в ходе гальванического передела являются - отдельные "кучки" Au,Pd, Pt, Cu, Ni и т.д. Для этого необходимо контролировать окислительно-восстановительный потенциал раствора. И кстати 100% извлечение металлов в процессе гальванического осаждения невозможно.
Спасибо за информацию, но если можно поподробней про напряжения. Правильно ли подавал 0,8 В? Я так понял что к каждому раствору нужно подбирать по формуле своё напряжение.
@@experiment_tv9459Вообще-то это считаемая величина. Есть правда один момент: часть параметров используемых в расчете можно определить только экспериментально (оценить в плюс-минус тоже можно, но эксперимент точнее). Так что рекомендую - если опытных данных нет, то пользуйтесь указаниями С.С. Виноградова: "Организация гальванического производства. Оборудование, расчет производства, нормирование". Напряжение на ванне складывается из стандартного потенциала реакции, падения напряжения в растворе и падения напряжения в контактах (для некоторых процессов есть еще перенапряжение выделения водорода , например при гальваническом цинковании перенапряжение водорода на цинке достигает значительной величины: при катодной плотности тока 1 А/дм2 оно равно 0,75 В, а при 3 А/дм2 - приближается к 1 В. Падение напряжения в электролите зависит от состава раствора, концентрации солей и кислот, температуры раствора.У всех гальваников главным и определяющим параметром является плотность тока, или максимальный ток требуемый для процесса. А чтобы рассчитать ход реакций по уравнению Нернста необходимо определять концентрации основных химических элементов , а это поверьте очень непросто. Следует максимально (экономически обосновано) очищать растворы от неблагородной группы перед электролизом. Если будете отслеживать ОВП с помощью рН метра и электродов сравнения ( платина и ХСЭ) то поймете по скачку напряжения когда нужно остановить процесс, чтобы не загрязнять осадок или разделить элементы.
На скачек напряжения, точней на падение тока в конце процесса обратил внимание. "...Напряжение на ванне складывается из стандартного потенциала реакции, падения напряжения в растворе и падения напряжения в контактах". У меня напряжение на электродах было 0,8В (совпало с подаваемым напряжением), тогда, если прибавить падение напряжения на контактах и в растворе, то получится выше 0,8В. Я правильно понимаю? Возможно подаваемое напряжение должно было быть 1В? так?
@@experiment_tv9459 Вы наблюдаете скачок тока, так как у Вас источник напряжения со стабилизацией по напряжению, напряжение упало из - за прошедших реакций (но составляющая общего напряжения -падение напряжения в растворе практически не изменилось, так как проводимость раствора в основном определяется концентрацией свободных кислот) и как следствие уменьшился ток. Ваше напряжение 0,8 В это суммарное напряжение процесса. По законам Фарадея масса металла выделившегося на катоде пропорциональна электрохимическому эквиваленту, силе тока и времени протекания тока.Если бы увеличили напряжение, то вырос бы ток и сократилось бы время процесса. Но Вы бы потянули из раствора большее количество неблагородных металлов. Я занимаюсь в основном электролизом других металлов (цинк, никель, медь, хром), иногда в качестве бонуса попадаются материалы с содержанием ДМ. Смотрите в литературе, по-моему у Ямпольского есть рекомендуемые плотности тока. Площадь поверхности Вашего золотого катода известна, отсюда определяете величину тока. Но это все для чистых растворов. Вам остается только эксперимент и чем больше Вы их проведете, тем большим специалистом в этом вопросе станете. Знать и уметь две большие разницы.
Нужно тогда приобрести отдельно плату регулятора тока... Спасибо большое за помощь! А еще что можете сказать за олово в растворах, есть ли возможность выделить его электролизом? Например оловянная шуба на цинке... ,но какой раствор там должен быть?
На сколько я знаю химию - на выделение каких то металлов на катоде влияет лишь напряжение электролиза а не материал катода... А вот материал анода - действительно должен быть инертным (то есть угольный как у вас наприимер)если цель электролиза - выделение металла из раствора, как в данном случае... Можете провести такой же эксперимент с таким же напряжением но с двумя угольными электродами? Думаю результат будет аналогичный
EXPEREMENT TV, так не могли бы вы выставить все характеристики электролиза, которые вы перечислили (ток, температура раствора, материалы электродов, состав электролита, род тока.) ?
не скажу что могу, но и так не интересно будет если все сразу показать, интересно и подписчиков послушать и вместе это сделать. Канал то называется "Эксперимент" вот и экспериментируем!)
если в раствор добавить этиловый спирт, половину от раствора (самогон можно, как дешевый эквивалент) и подобрать напряжение ( это тоже не долго), то на катоде будет откладываться золото в блестящем, металлическом виде. (по-крайней мере так было до появления эффекта манделы ) ) а чистить катод от такого осадка простейшей жесткой зубной щеткой
Меня терзают смутные сомнение что на катоде только золото! А тот аргумент автора что раз катод золотой, значит идет осадка только золота - это бред сивой кобылы !!!
Металлы всегда осаждаются по очереди справа, напруга - размер окошка для металлов, 3вольта- прут все. катод - любой не щелочной, можно графит. От хим растворения его удержит переполюсовка двойного электрослоя от действия прилагаемого напряжения. Кажется, так. В общем, привычную для канала нержавейку можно бы и оставить. А то народ печатки на пластины раскатает. Сам уже присматриваюсь...
Хороший метод, читал когда-то про него, можно было еще снятый осадок Au прокипятить в немнго разбавленной водой азотке, профильтровать и влить в эту азотку щелочи до ph 12-14 и глянуть выпадет ли примесь какая-то
Привет .с позолоченными царскими пуговками не работал.на копе попадаются лежат без дела .золото на них вроде много.или старая позолота отлечается.ее вроде ртутью наносили.вот .что с ними лучше сделать.спосибо за раннее
Интересно. А взвешивал катод до и после электролиза? В растворе наверняка царь бедный содержится, и тихонько травит катод? Поправь если ошибаюсь. Просто в видео непонятно, что в стакашке, окромя хлорида никеля
Попробуйте подобрать пару к катоду,чтобы получился биметалл ,чтобы ау также осаждалось на катоде ,но без электричества. Извиняюсь если есть такая схема в сети ,но я не нашёл ,подскажите если есть.
А может также зделаеш экспремент на жидком котоде рутутю ! Например породой золтосодержаший как песок зол, в слабом серной кислоте ! По идеи должно частицы золото в перемешкой рутути растворица электролизом ! Рутут обеспечивает контакт с частицами зол! Если получается из породой выделить так золото или пусть все металлы , всё равно будет быстро и на сто удобно !!!
Дтуть и так слижет золотые частицы! Но если её в электролиз, то не известно как она себя поведет...неохота надышаться и порами ртути в перемешку с серой! Но если и так нужно чтоб частички были на верху катода, иначе "потенциал не доберется" до анода.
класс, класс, класс ))) я даже скача ВАШ РОЛИК К СЕБЕ НА КОМП )))))))) Дбы если враги удалят ваш канал )))))))))))) то часть его останется у народа 😂😂😂
Лайк как обычно. Есть вопросик, Какое напряжение и ток выдерживать, и сколько и времени держать?? И Один маленький совет.Там на платке dc-dc конвертера, есть танталовый электролитик, замени на более высоковольтный. Он там впритык стоит, чуток больше напруги, и выгорает. По поводу 0,6 вольта, не знаю что утебя там за ключи стоят, у меня была микрушка (WPM) и транзистор. Транзистор был биполярик. Вот на нем и падает те самые 0,6 вольта. Если и у тебя тоже, то замени на мосфет, у которого R ds = 50-10 милиOm. Будет начинать с ноля.
Вопрос немного не по теме данного видео, но очень хочется узнать - возможно-ли смешивать магнитный и не магнитный материал при смывке позолоты и посеребрения в серной к-те при электролизе, если нет то по какой причине. заранее спс.
Спасибо за науку в тени очень полезное видео ,эх еслибы такой преподаватель да в школе химии да натот периуд моей жизни ,этож сколько фсего можно сделать.
Супер!. Из существенного - не хватает взвешивания катода до электролиза и после высыхания с осадком. Далее - почему 0.8Вольта? Нужно как-то соотнести с электродным потенциалом. Другими словами - сначала замерять напряжение на электродах до приложения тока, к этому напряжению добавить электродный потенциал одновалентного золота и вот уже с этим напряжением осаждать. Золотой катод обязателен. Иначе есть вероятность высадить металлы правее. Ну, и я вижу, что вы вплотную подошли к реализации "процесса Волвилла" (Wohlwill process - для точности). Вот это, действительно хотелось бы увидеть. На просторах рунета я и описание его в переводе не встречал, а уж видео про него я вообще не видел даже у буржуев. Больно уж охота посмотреть что получиться. Это процесс финишной очистки золота. До получения 4-ёх девяток. Но для него нужен анод не ниже 950 пробы (именно АНОД, я не описался. А катод нужен ваааааще как можно чище).
@@experiment_tv9459 Хм. Тогда, по логике, напряжение электролиза можно было выставлять 0.8 + 1.6 = 2.4В. Чё-то не сходится. А при 0.8В вообще не должно было идти восстановление.
Ряд электродного потенциала тут не совсем уместен, ведь вы прикладываете к электродам потенциал, а не просто цементируете более активные металлы на менее активный электрод. Попробуйте тот же раствор при таком же напряжении высадить на титановый электрод и сравните вес осадков, для чистоты эксперимента .. Думается мне, что золотой электрод тут не обязателен. Нужно проверять, в общем.
состав тот же что и при золочении, только анод золотой, а катод это деталь. В этом случае содержание золота в электролите будет пополняться. Видео есть на канале - смотри.
Здравствуйте, Павел! Хорошие видео и работа отличная как всегда , Я часто смотрю вас .....! Как и что . Николай Ермолович , посоветовал обратится к вам , по одному вопросу , это касается электролиза, как вам можно задать вопрос (( куда .? Благодарен за ранее,
А может подать вольты соответственно электрическому потанциалу золота Электродный потенциал Au←Au3+ 1,50 В, Au←Au+ 1,70В. Серебро Электродный потенциал +0,799. Спасибо за видео я тоже так думал, ищё хочу провести эксперемент с ОЗОНАТОРОМ он хорошо окисляет О3 , счас заказал с али экспрес жду.
Привет, Павел! Про регулятор DC-DC ты не все рассказал. Есть у него один самый большой минус - он боится короткого замыкания на выходе. Поэтому работа с электролизом для него не катит.
Ну наверное лезвием то не надо, т.к. металл все-таки ( может поцарапать золотую пластину), а вот например пластиковым ножом или еже чем-нибудь в виде пластика - самое то.
@@experiment_tv9459 Да. И, главное, цвет вкраплений разный - где-то голубым отливает, где-то прямо кусок белого, блестящего металла имеется. Вот, что значит посмотреть через микроскоп!
Хорошая внимательность! Да многовато... ниже уже отвечал что добавлял за кадром около 0,1г для того чтоб было хоть что-то видно на поверхности. Но это сути эксперимента не меняет! Золото выделилось из грязного раствора без остатка и судя по блеску хорошей чистоты!
Раствор царя разбавленный раз в 15-ть. Катод из чистого... по крайней мере я так думаю....или хочется думать...короче через одно видео назад посмотри и все поймешь.
Помнится в даалёком детстве мне в руки попадалась книженция "Электролитическая химия"( что-то вроде). Годов эдак ещё до, моего рождения :), 60-70е вроде. Интересна мне она была тем, что содержались в ней разные схемы, пологаю блоков питания для электролиза. И была там таблица напряжений и токов для "целенаправленного" выделения одного конкретного металла, ну и большой список металлов в таблице. Особого значения я ей не придавал, но почему-то она мне запомнилась. также мне запомнилось, что электроды, и анод и катод, были из графита. Ещё помню, что задарил книженцию кому-то, а кому, не помню :(
Cпасибо за науку!Такой клип хочется смотреть полностью.Как мосты подготавливаеш.в ц.в. или электролит с солью.Хотя наверно разницы нет.А вы говорите серебро в растворе есть-серебро же в царе не растворяется.Оно наверно на фильтре осталось.И говорят если серебра больше 5 %-электролиз идти не будет.Серебро создает пассивную пленку.Но не в этом случае.
@@experiment_tv9459 надо было озвучить, мне тоже показалось что ну очень много получилось. Скок мостов было? Сколько добавил Au, и сколько по результату, ИНТЕРЕСНО.
@@experiment_tv9459 По идее нужен химик, зная сколько воды мы получим растворяя 1грамм зла и серебра, можно вычислить предел пассивации серкой побочки точнее подложки, и доливая трёх процентку... она перейдёт в серку, ну в общем надо в ВК ПОБОЗАРИТЬ когда там бвать будешь напиши, я отвечу, со следующей недели три врача, а так постепенно прихожу в себя только как пьяный , теперь без палочки не хожу. удачи!!!
Можно было бы попробовать вообще без внешнего источника тока. Взять золотой катод, и например в качестве анода любой более электроотрицательный металл, то же железо. соединить их медным проводом и получиться гальваническая пара в растворе электролита. Т.е. у нас потечет ток в замкнутой цепи, и начнет также выделяться золото на катоде. При этом железо будет растворяться, но само выделяться естественно не будет, потому что потенциал будет недостаточный для выделения. Так что раствор еще более загрязниться, но зато освободиться от золота. И кстати неплохо бы добавить блескообразующие добавки, чтобы золото осаждалось сплошным плотным слоем. И потом отделять уже готовые листочки металлического золота в виде фольги.
Доброго времени суток! Видео зачетное, хоть и сыроватое. Материал катода может быть инертным, титановым из коррозионно стойкой стали и т.п. В промышленности золотой, обычно гофрированный катод чистоты 999 , используется, чтобы не загрязнить осаждаемое рафинированное золото. Существует уравнение Нернста. Потенциал системы зависит от соотношений концентраций восстановленной и окисленной форм веществ, участвующих во взаимодействии, окружающей температуры, свойств растворителя, рН раствора и других факторов. Расчет окислительно-восстановительного потенциала, выражаемого зависимостью потенциала от состава раствора, показывает уравнение Нернста: ЕОк/Вос = Е0Ок/Вос + (RT / nF) × ln (aOk / aBoc),
где ЕОк/Вос - реальный ОВП полуреакции (редокс-пары). Е0Ок/Вос - стандартный ОВП полуреакции (редокс-пары). n - число электронов ОВ-реакции. R = 8,314 Дж/моль х K (молярная газовая постоянная). F = 96500 Кл/моль (число Фарадея). Т - абсолютная температура (в K). В гальванике зачастую получают не чистые металлические покрытия, а сплавы (сам этим занимался). Это условно можно сказать ваши "грязные" растворы. При определенном соотношении неблагородных примесей и ДМ будет происходить соосаждение их, особенно если учесть что процесс идет с нерастворимым анодом. Существует технология комплексной переработки радиоэлектронного лома результатом которой в ходе гальванического передела являются - отдельные "кучки" Au,Pd, Pt, Cu, Ni и т.д. Для этого необходимо контролировать окислительно-восстановительный потенциал раствора. И кстати 100% извлечение металлов в процессе гальванического осаждения невозможно.
Спасибо за информацию, но если можно поподробней про напряжения. Правильно ли подавал 0,8 В?
Я так понял что к каждому раствору нужно подбирать по формуле своё напряжение.
@@experiment_tv9459Вообще-то это считаемая величина. Есть правда один момент: часть параметров используемых в расчете можно определить только экспериментально (оценить в плюс-минус тоже можно, но эксперимент точнее). Так что рекомендую - если опытных данных нет, то пользуйтесь указаниями С.С. Виноградова: "Организация гальванического производства. Оборудование, расчет производства, нормирование". Напряжение на ванне складывается из стандартного потенциала реакции, падения напряжения в растворе и падения напряжения в контактах (для некоторых процессов есть еще перенапряжение выделения водорода , например при гальваническом цинковании перенапряжение водорода на цинке достигает значительной величины: при катодной плотности тока 1 А/дм2 оно равно 0,75 В, а при 3 А/дм2 - приближается к 1 В. Падение напряжения в электролите зависит от состава раствора, концентрации солей и кислот, температуры раствора.У всех гальваников главным и определяющим параметром является плотность тока, или максимальный ток требуемый для процесса. А чтобы рассчитать ход реакций по уравнению Нернста необходимо определять концентрации основных химических элементов , а это поверьте очень непросто. Следует максимально (экономически обосновано) очищать растворы от неблагородной группы перед электролизом. Если будете отслеживать ОВП с помощью рН метра и электродов сравнения ( платина и ХСЭ) то поймете по скачку напряжения когда нужно остановить процесс, чтобы не загрязнять осадок или разделить элементы.
На скачек напряжения, точней на падение тока в конце процесса обратил внимание.
"...Напряжение на ванне складывается из стандартного потенциала реакции, падения напряжения в растворе и падения напряжения в контактах".
У меня напряжение на электродах было 0,8В (совпало с подаваемым напряжением), тогда, если прибавить падение напряжения на контактах и в растворе, то получится выше 0,8В. Я правильно понимаю? Возможно подаваемое напряжение должно было быть 1В? так?
@@experiment_tv9459 Вы наблюдаете скачок тока, так как у Вас источник напряжения со стабилизацией по напряжению, напряжение упало из - за прошедших реакций
(но составляющая общего напряжения -падение напряжения в растворе практически не изменилось, так как проводимость раствора в основном определяется концентрацией свободных кислот) и как следствие уменьшился ток. Ваше напряжение 0,8 В это суммарное напряжение процесса. По законам Фарадея масса металла выделившегося на катоде пропорциональна электрохимическому эквиваленту, силе тока и времени протекания тока.Если бы увеличили напряжение, то вырос бы ток и сократилось бы время процесса. Но Вы бы потянули из раствора большее количество неблагородных металлов. Я занимаюсь в основном электролизом других металлов (цинк, никель, медь, хром), иногда в качестве бонуса попадаются материалы с содержанием ДМ. Смотрите в литературе, по-моему у Ямпольского есть рекомендуемые плотности тока. Площадь поверхности Вашего золотого катода известна, отсюда определяете величину тока. Но это все для чистых растворов. Вам остается только эксперимент и чем больше Вы их проведете, тем большим специалистом в этом вопросе станете. Знать и уметь две большие разницы.
Нужно тогда приобрести отдельно плату регулятора тока... Спасибо большое за помощь! А еще что можете сказать за олово в растворах, есть ли возможность выделить его электролизом? Например оловянная шуба на цинке... ,но какой раствор там должен быть?
Одно замечание, ХО надо было капать до и после, для сравнения.
На сколько я знаю химию - на выделение каких то металлов на катоде влияет лишь напряжение электролиза а не материал катода... А вот материал анода - действительно должен быть инертным (то есть угольный как у вас наприимер)если цель электролиза - выделение металла из раствора, как в данном случае...
Можете провести такой же эксперимент с таким же напряжением но с двумя угольными электродами? Думаю результат будет аналогичный
Не только напряжение, но и например ток, температура раствора, материалы электродов, состав электролита, даже род тока.
EXPEREMENT TV, так не могли бы вы выставить все характеристики электролиза, которые вы перечислили (ток, температура раствора, материалы электродов, состав электролита, род тока.) ?
не скажу что могу, но и так не интересно будет если все сразу показать, интересно и подписчиков послушать и вместе это сделать. Канал то называется "Эксперимент" вот и экспериментируем!)
@@experiment_tv9459 электрохимический потенциал Au +2,64 V сила тока влияет на скорость выделения раствор % состав на сопротивление
Автор, мешочек для графита из чего сшит?
Браво ! Маэстро ! Да вы батенька - революционер !
Почему революционер?!
если в раствор добавить этиловый спирт, половину от раствора (самогон можно, как дешевый эквивалент) и подобрать напряжение ( это тоже не долго), то на катоде будет откладываться золото в блестящем, металлическом виде. (по-крайней мере так было до появления эффекта манделы ) )
а чистить катод от такого осадка простейшей жесткой зубной щеткой
Меня терзают смутные сомнение что на катоде только золото! А тот аргумент автора что раз катод золотой, значит идет осадка только золота - это бред сивой кобылы !!!
Браво. Вы заслуживаете должность главного химика своего государство.
Чет много золота с того количества мостов, может пластину подьедает?
Пластина из нержи, что там подъедает?
Не слишком большой выход с хвостов что показывал?
Или добавлял ещё ?
Посчитай содержание в хвостах и вес королька,если не трудно.
Михалыч вы правы
Палец👍, но я бы взвесил катод перед и после
Металлы всегда осаждаются по очереди справа, напруга - размер окошка для металлов, 3вольта- прут все. катод - любой не щелочной, можно графит. От хим растворения его удержит переполюсовка двойного электрослоя от действия прилагаемого напряжения. Кажется, так. В общем, привычную для канала нержавейку можно бы и оставить. А то народ печатки на пластины раскатает. Сам уже присматриваюсь...
Неандерталец, а в качестве анода что лучше использовать ?
Жалко печатки,но они не пойдут - проба низкая.
а титановые кто-нить пробовал?
Твой это аппарат как сделена?
Хороший метод, читал когда-то про него, можно было еще снятый осадок Au прокипятить в немнго разбавленной водой азотке, профильтровать и влить в эту азотку щелочи до ph 12-14 и глянуть выпадет ли примесь какая-то
Можно было взвесить пластину катода до электролиза и после электролиза, и очистки катода . Очень интересно.
Хорошая электронная химия.Лайк!!!!!!!
спасибо!
Привет .с позолоченными царскими пуговками не работал.на копе попадаются лежат без дела .золото на них вроде много.или старая позолота отлечается.ее вроде ртутью наносили.вот .что с ними лучше сделать.спосибо за раннее
Привет, посмотри на канале электролиз в серной кислоте... Так позолоту заберешь, а пуговки останутся не тронутыми!
ruclips.net/video/d04R_UBu2rw/видео.html
Привет давай пели побольше видосов ато скучно без тебя!!!Молодца лайк тебе)))
Теперь шо получается нуна взять серебренный электрод шобы высадить чистое серебро ?
скорее золото но увеличить напряжение( но я не уверен)
У меня есть зло как сделать такую пластинку ровную?
Интересно.
А взвешивал катод до и после электролиза? В растворе наверняка царь бедный содержится, и тихонько травит катод? Поправь если ошибаюсь. Просто в видео непонятно, что в стакашке, окромя хлорида никеля
в стакане все что есть в мостах компьютерных. плюс хлорид никеля закинул
@@experiment_tv9459 а раствор сильно кислотный? Или гасил предварительно?
не гасил, просто разбавил водой. Азотку как обычно мало лью.
@@experiment_tv9459 зачет! Надо тоже попробовать
EXPERIMENT _ TV у вас есть вацап ?
Здравствуйте.Скажите а пластина полностью золотая или только покрытая золотом.и как Вы зделали такую пластину
Интересно - возможно ли применить данный метод для оперативного анализа породы, т.е напрямую - породу в царя а сверху стакана анод - катод?
Спасибо за фото из микроскопа
Попробуйте подобрать пару к катоду,чтобы получился биметалл ,чтобы ау также осаждалось на катоде ,но без электричества.
Извиняюсь если есть такая схема в сети ,но я не нашёл ,подскажите если есть.
Не многовато золота для такого количества материала?
А может также зделаеш экспремент на жидком котоде рутутю ! Например породой золтосодержаший как песок зол, в слабом серной кислоте ! По идеи должно частицы золото в перемешкой рутути растворица электролизом ! Рутут обеспечивает контакт с частицами зол! Если получается из породой выделить так золото или пусть все металлы , всё равно будет быстро и на сто удобно !!!
Посмотрим наш главный шеф повар что скажет !
Жидкий катод а имено тутутный пременают в заводах по аффиеажу факт ! Но как тайна информации нема мало !
Дтуть и так слижет золотые частицы! Но если её в электролиз, то не известно как она себя поведет...неохота надышаться и порами ртути в перемешку с серой! Но если и так нужно чтоб частички были на верху катода, иначе "потенциал не доберется" до анода.
@@experiment_tv9459 Не надо такие методы, надо чище безопаснее методы использовать
класс, класс, класс )))
я даже скача ВАШ РОЛИК К СЕБЕ НА КОМП ))))))))
Дбы если враги удалят ваш канал )))))))))))) то часть его останется у народа 😂😂😂
Лайк как обычно. Есть вопросик, Какое напряжение и ток выдерживать, и сколько и времени
держать?? И Один маленький совет.Там на платке dc-dc конвертера, есть танталовый электролитик, замени на более высоковольтный. Он там впритык стоит, чуток больше напруги, и выгорает. По поводу 0,6 вольта, не знаю что утебя там за ключи стоят, у меня была микрушка (WPM) и транзистор. Транзистор был биполярик. Вот на нем и падает те самые 0,6 вольта. Если и у тебя тоже, то замени на мосфет, у которого R ds = 50-10 милиOm. Будет начинать с ноля.
Вопрос немного не по теме данного видео, но очень хочется узнать - возможно-ли смешивать магнитный и не магнитный материал при смывке позолоты и посеребрения в серной к-те при электролизе, если нет то по какой причине. заранее спс.
Не фига не всё. Давай палладиевый катод))
аха хааа ... сложная задачка однако)
@@experiment_tv9459 объясните пожалуйста выбор материала катода. Видимо нужный урок по химии проспал. Так понимаю что медь не вариант?
EXPERIMENT _ TV,помоги мне плс,как разделить с помощью электролиза медь и никель когда они уже в растворе как нужно подбирать электроды?
кинь кусок железа в раствор - медь и выделится.
Влияет ли форма катода и вода?
Катод какой пробы
Автор, как называется эта микросхема из Китая?
ВИДЕО ПОТРЯСАЮЩЕЕ!!! ВОПРОС ТОЛЬКО ОДИН: - НА КАТОДЕ ПЛАСТИНА ИЗ ЛАТУНИ???
Спасибо за науку в тени очень полезное видео ,эх еслибы такой преподаватель да в школе химии да натот периуд моей жизни ,этож сколько фсего можно сделать.
Тебя бы в те времена, посадили в тюрьму.
Супер!. Из существенного - не хватает взвешивания катода до электролиза и после высыхания с осадком. Далее - почему 0.8Вольта? Нужно как-то соотнести с электродным потенциалом. Другими словами - сначала замерять напряжение на электродах до приложения тока, к этому напряжению добавить электродный потенциал одновалентного золота и вот уже с этим напряжением осаждать. Золотой катод обязателен. Иначе есть вероятность высадить металлы правее.
Ну, и я вижу, что вы вплотную подошли к реализации "процесса Волвилла" (Wohlwill process - для точности). Вот это, действительно хотелось бы увидеть. На просторах рунета я и описание его в переводе не встречал, а уж видео про него я вообще не видел даже у буржуев. Больно уж охота посмотреть что получиться. Это процесс финишной очистки золота. До получения 4-ёх девяток. Но для него нужен анод не ниже 950 пробы (именно АНОД, я не описался. А катод нужен ваааааще как можно чище).
Замерял напряжение гальвано пары было тоже 0,8В
@@experiment_tv9459 Хм. Тогда, по логике, напряжение электролиза можно было выставлять 0.8 + 1.6 = 2.4В. Чё-то не сходится. А при 0.8В вообще не должно было идти восстановление.
На самом деле, расчёт потенциалов в любительских условиях дело гиблое. Только стабилизация тока и прерывание процесса вовремя.
Ряд электродного потенциала тут не совсем уместен, ведь вы прикладываете к электродам потенциал, а не просто цементируете более активные металлы на менее активный электрод. Попробуйте тот же раствор при таком же напряжении высадить на титановый электрод и сравните вес осадков, для чистоты эксперимента .. Думается мне, что золотой электрод тут не обязателен. Нужно проверять, в общем.
Разве титан не заместит медь в растворе её хлорида? Потому и нужен электрод из металла стоящего правее тех, что должны в растворе остаться.
Хороший эксперимент. А получится ли поменять полярность и, таким образом, делать золочение?
Ну да - легко, только желательно желтую кровяную соль приготовить.
@@experiment_tv9459 А вот насчет электролита можно поподробнее?) пожалуйста.
состав тот же что и при золочении, только анод золотой, а катод это деталь. В этом случае содержание золота в электролите будет пополняться. Видео есть на канале - смотри.
@@experiment_tv9459 спасибо)
Что за вкрапления голубого цвета заметны
хз. думаю пыль какая-то... возможно из-за подсветки диодным фонарем....
(+) графит >>> (-) алмазы?
Предположение-шутка.
Капни 2-3 капли формалина в раствор перед электролизом, и ток надо все же уменьшить. Ждём видео, должно быть интересно!
Что даст формалин? глянец?
@@experiment_tv9459 ну да, блеск и глянец
Здравствуйте, Павел! Хорошие видео и работа отличная как всегда , Я часто смотрю вас .....! Как и что . Николай Ермолович , посоветовал обратится к вам , по одному вопросу , это касается электролиза, как вам можно задать вопрос (( куда .? Благодарен за ранее,
Имеет ли значение масса и площадь электродов ?
да все влияет, площадь на силу тока влияет. Масса думаю не при чем...
Новые перчатки? Красавчик👏
нульцевые! еле нашел в Чуйской долине...
@@experiment_tv9459 тебя походу ещё не попустило😂
не говори глупости)
Серебряный катот что получится?спасибо замечательно.
Один совет: немного увеличить сечение подводящих проводов на электродах, там есть потери из-за малого сечения.
А если потом в отдельном растворе ненадолго полярность поменять чтобы оно все с электрода осыпалось
А может подать вольты соответственно электрическому потанциалу золота Электродный потенциал Au←Au3+ 1,50 В, Au←Au+ 1,70В. Серебро Электродный потенциал +0,799. Спасибо за видео я тоже так думал, ищё хочу провести эксперемент с ОЗОНАТОРОМ он хорошо окисляет О3 , счас заказал с али экспрес жду.
Привет, Павел! Про регулятор DC-DC ты не все рассказал. Есть у него один самый большой минус - он боится короткого замыкания на выходе. Поэтому работа с электролизом для него не катит.
Привет! Ладно применим для других целей - пусть гоняет моторчик для циркуляции электролита... А пока что для моих опытов и двух амперник то что надо!
Ну наверное лезвием то не надо, т.к. металл все-таки ( может поцарапать золотую пластину), а вот например пластиковым ножом или еже чем-нибудь в виде пластика - самое то.
Я хотел узнать у вас как сделать хлорное олова
Здорова хороший видос. Что просто растворил в царе? Покожи ролик по подробний
Постараюсь
спсибо
Катод очистить можно обратной полярности
Какая проба?
Шикарно
Этот катот золотой, когда отпускаешь в царскую водку, он разве не растворяется или ты сначала гасишь азотку и только после этого выделяешь золото??
Если даже взять и опустить в царскую водку, то катод находясь под напряжением не будет растворяться!
Ну это если только он будет под напряжением, правильно?
да
Мешочек у Юдашкина заказывал? Или секонд хенд
Секонд хенд)... Сам сидел шил
Касательно мешочка на графит.👍
И еще вопрос. А если катод не из чистого золота, а позолотить, потолще? Разница заметная будет?
Ниже писал что нужно попробовать - должно прокатить. Только пожирней!
@@experiment_tv9459 не прокатит😉 разность потенциалов
Ну на крайняк позолотить золотой катод из низной пробы! Так менее затратно...
а на медном катоде только медь соберется?
В первую очередь зло , но надо уловить момент ,когда оно закончится , потом пойдет медь .Вроде так .
Рецепт золотова катода не подскажите
ООО это секретный рецепт )
Ооо, ты уже тут? Всё тебе рассказывать!)
Латунь почище в лист раскатать
Осадок на золотом электроде имеет вкрапления посторонних металлов. Интересно, серебро, никель или еще что-то другое?
возможно эти вкрапления как раз там где на катоде присутствует что-то постороннее - примесь...
а вот что это приходится только гадать...
@@experiment_tv9459 Да. И, главное, цвет вкраплений разный - где-то голубым отливает, где-то прямо кусок белого, блестящего металла имеется. Вот, что значит посмотреть через микроскоп!
@@experiment_tv9459 одень ка катод холщевую тряпочку
А если просто смыть водой ?
Ниже писали что прополоскать в соляной кислоте. Водой с прыскалки пробовал - не очень.
@@experiment_tv9459 В книгах по Алхимии магистрами было написано что мазали салом или жиром катод тогда осадок тряпочкой стирается
Интересный способ. Класс!
титановый \из титановой фольги с алиэксп...\ работает также..просмотрел три раза ..и проверил....
Катод из чистого золота?
Так это позолоченный катод или целиком золотой ? Вопрос возник.
Целиком .
Ты сначала сотрел ролик ?
@@ВладимирБагров-ю2я да
Зачёт!
Кусочком от пэт бутылки.лайк
Ну да многовато золота с мостов странно как то
Лайк! Попробую
Для блока питания шас диммер модно ставить😉
Перед золотом в ряду напряженности стоит кислород, а не платина.
Обратите внимание, в данном ряду представлены только МЕТАЛЛЫ.
это сокращенный вариант.
На золотом только золото а на брильнтовом соответственно.
А не много золота выпало ?
Хорошая внимательность! Да многовато... ниже уже отвечал что добавлял за кадром около 0,1г для того чтоб было хоть что-то видно на поверхности. Но это сути эксперимента не меняет! Золото выделилось из грязного раствора без остатка и судя по блеску хорошей чистоты!
Великолепен ваш труд,
вот книга по Au 1973 год 250 страниц, бешеный труд, может кому пригодится.
drive.google.com/open?id=1xF2IdUipYNS0hwJr7yKjZ7XusOYsWOUJ
Где книга?
@@БикешКурумбаева второй комент
спасибо за книгу
Привет Паша ! Да, очень интересный обзор , только жаль что на такой катод кучу золота нужно ))))))
Ой забыл сказать , что конечно же ЛАЙК !
Нештяк можно гавеные растворы долбить
Еще не пробовал с зависшим коллоидным раствором и с как говоришь "говеным" когда раствор темно зеленый аж не просвечивается...
Отлично
Ввести в процесс - ультрафиолет, поднять рн к 8, и перекись.
Спасибо за труд!!! Снимать модно пластмассовой линейкой, ножом.
Это раствор царя? Катод получился какой пробы?
Успехов тебе и благополучия!
Раствор царя разбавленный раз в 15-ть.
Катод из чистого... по крайней мере я так думаю....или хочется думать...короче через одно видео назад посмотри и все поймешь.
Мне понравился ваш ответ :" кекий нет "... Давайте посмеёмся комедия " Анализируй то " " Анализируй это "
все получается, пусть будет и так далее...
Помнится в даалёком детстве мне в руки попадалась книженция "Электролитическая химия"( что-то вроде). Годов эдак ещё до, моего рождения :), 60-70е вроде. Интересна мне она была тем, что содержались в ней разные схемы, пологаю блоков питания для электролиза. И была там таблица напряжений и токов для "целенаправленного" выделения одного конкретного металла, ну и большой список металлов в таблице. Особого значения я ей не придавал, но почему-то она мне запомнилась. также мне запомнилось, что электроды, и анод и катод, были из графита. Ещё помню, что задарил книженцию кому-то, а кому, не помню :(
Я бы эту книженцию почитал. Хотя и в сети можно найти. Как говоришь она называлась - Электролитическая химия?
Спасибо за воспоминания!
@@experiment_tv9459 Пожалста :) А идея смелая, насчёт цельно-золотого катода. Взял из медной промышленности ??
Cпасибо за науку!Такой клип хочется смотреть полностью.Как мосты подготавливаеш.в ц.в. или электролит с солью.Хотя наверно разницы нет.А вы говорите серебро в растворе есть-серебро же в царе не растворяется.Оно наверно на фильтре осталось.И говорят если серебра больше 5 %-электролиз идти не будет.Серебро создает пассивную пленку.Но не в этом случае.
что та много вышло а мостов та мало было
Золотишко добавлял, но это не суть... главное что грязь присутствует!
@@experiment_tv9459 надо было озвучить, мне тоже показалось что ну очень много получилось. Скок мостов было? Сколько добавил Au, и сколько по результату, ИНТЕРЕСНО.
В чем растворяется уважаемый в царе?
в цианиде
Соскреб с катода лезвием .
Да новерно катот пожрала?
Привет Павел! как всегда интересное кино!
Я тебе одни комментарий в ВК послал, посмотри как сможешь, может заинтересует.
Привет! Посмотрел, надо подумать
@@experiment_tv9459 По идее нужен химик, зная сколько воды мы получим растворяя 1грамм зла и серебра, можно вычислить предел пассивации серкой побочки точнее подложки, и доливая трёх процентку... она перейдёт в серку, ну в общем надо в ВК ПОБОЗАРИТЬ когда там бвать будешь напиши, я отвечу, со следующей недели три врача, а так постепенно прихожу в себя только как пьяный , теперь без палочки не хожу. удачи!!!
попробовал.....а нахрена такой огромный катод?
охуительно :) зйб ты мужик.
Толковое видео
Лайк+++! Ну понятно что электро лит твой не из царя ! Ато и котод растворица ! Рецепт электролита тоже обясни ! И ты не такой жмот пацан я тибя знаю !
Это разбавленный царь. Если бы даже не был разбавлен, то катод все равно бы не растворялся!
@@experiment_tv9459 да пока ток есть в электролите !
ну да пока пока под напругой.
Это у тебя катод нетзолотота золочение
Грязный рр выглядит как чернила, а это чистяк.
You !!! 👈👍👌
С графитовым катодом, при подборе соответствующего напряжения ,можно выделить только золото....
super,!!!
Это золочение а не золото
👍 спасибо за видео ! В конце этого видео был ответ на мои вопросы с катодом... ! А сколько времени заняло само электролиз ?
не за что!
Около полу часика
Обычной зубной щеткой.
Потом свои зубы как у цыган золотом блестеть будут
@@TblBURTSbli можешь конечно попробовать свои зубы 😜
Золотые зубы))) они коричневые будут, но золотые)))