Muchisimas gracias Profesora por fin pude entender resonancia ,agradecido de encontrar su canal despues de revisar otros ,el de ud me ayudó a comprender al 100% mas claro todo Saludos
En el ejercicio del minuto 2:45 el nitrógeno que queda con carga positiva luego del movimiento queda con 6 electrones, rompiendo la regla del octeto. Por lo que considero que ese movimiento no es correcto. Algo similar sucede con el último ejercicio, el butanonitrilo, el carbono queda con 6 electrones de valencia.
Hola. Cuando se dice que se rompe la regla del octeto se refiere a que se indican MÁS de 8 electrones a un elemento del segundo período. En el caso donde se plantean estructuras con MENOS de 8 electrones para estos elementos sí es válido, aunque, haciendo el análisis de qué estructuras son las más contribuyentes, ahí sí tendría que considerar este tipo de factores para definir cuál de las estructuras resonantes es la más apropiada para describir al compuesto en cuestión. Espero haber resuelto su inquietud, de lo contrario puede dejar un nuevo mensaje y con todo gusto le trato de explicar nuevamente. Gracias por su visita. Saludos 😊
3:55 por qué en ese caso el par de electrones del doble enlace C = O no se aloja en el átomo de oxígeno, quedando este como O-? El carbono que cede el par de electrones al doble enlace quedaría con carga + y la molécula seguiría siendo neutra
¡Hola! Sí es posible, de hecho esa sería una de las estructuras resonantes válidas para esa molécula. En este ejercicio no lo plantee así por qué la intención era ejemplificar algunos casos comunes al plantear flujo de electrones y que diferenciarán cuando si es posible y cuando no. Buena observación. Gracias por su comentario y por su visita. Saludos
En ese caso note que el N en ambas estructuras resonantes tiene 4 enlaces, es decir, los 8 electrones que completan su octeto son electrones compartidos y por ello no presenta pares libres y posee una carga formal positiva (esta la puede calcular con la fórmula de carga formal si le parece más sencillo). Los átomos que en esa molécula quedan con pares de electrones de no enlace son los oxígenos. Para estos considere que cada enlace es un par de electrones y que el Oxígeno debe completar su octeto con electrones libres (o de no enlace), de modo que cuando hay un enlace (2 electrones) se completa con 6 electrones libres; y, cuando hay doble enlace al Oxígeno (4 electrones) se completa con 4 electrones libres. Espero haber resuelto su duda, de lo contrario puede enviarme un nuevo mensaje y con gusto trataré de explicarle. Gracias por la visita!
hola, una consulta: en la estructura del min 16:47, por que no se mueven los electrones del oxigeno que tiene carga negativa hacia el N para luego el N pasarlo al otro oxigeno?. como puedo saber desde donde mover los electrones?
Hola. La estructura resonante que me indica también es válida ¡Bien! En esta diapositiva no representé todas las estructuras resonantes posibles, solo aquellas que involucraban a los sustituyentes con los electrones pi del anillo. En el caso de que requiera dibujar todas las estructuras resonantes posibles, sin importar si involucran al anillo o no, solo debe considerar que no se rompa ninguna de las reglas (que todas tengan la misma conectividad, no romper la regla del octeto, que la carga neta sea igual en todas, y que tengan el mismo número de electrones desapareados). Espero haber resuelto su duda, de lo contrario puede dejar otro comentario y con gusto trataré de apoyarle. Gracias por ver el vídeo. Saludos
Muchisimas gracias Profesora por fin pude entender resonancia ,agradecido de encontrar su canal despues de revisar otros ,el de ud me ayudó a comprender al 100% mas claro todo Saludos
¡¡Muchas gracias por su comentario!! Me alegra mucho saber que el vídeo le ayudó. Saludos 😊
Excelente video sonia.
Es muy dificil encontrar buenos sobre estos temas casi tan subjetivos de quim.
¡Muchas gracias! Le mando un saludo
Muy buena explicación 👍 me sirvió para la tarea
¡Me da gusto que le sirviera! Gracias por visitar el canal 😊
Excelente video, de verdad es de mucha ayuda :))
¡Gracias!
Muchas gracias por tu explicación
¡Gracias a usted por la visita!
En el ejercicio del minuto 2:45 el nitrógeno que queda con carga positiva luego del movimiento queda con 6 electrones, rompiendo la regla del octeto. Por lo que considero que ese movimiento no es correcto. Algo similar sucede con el último ejercicio, el butanonitrilo, el carbono queda con 6 electrones de valencia.
Hola. Cuando se dice que se rompe la regla del octeto se refiere a que se indican MÁS de 8 electrones a un elemento del segundo período. En el caso donde se plantean estructuras con MENOS de 8 electrones para estos elementos sí es válido, aunque, haciendo el análisis de qué estructuras son las más contribuyentes, ahí sí tendría que considerar este tipo de factores para definir cuál de las estructuras resonantes es la más apropiada para describir al compuesto en cuestión. Espero haber resuelto su inquietud, de lo contrario puede dejar un nuevo mensaje y con todo gusto le trato de explicar nuevamente. Gracias por su visita. Saludos 😊
3:55 por qué en ese caso el par de electrones del doble enlace C = O no se aloja en el átomo de oxígeno, quedando este como O-? El carbono que cede el par de electrones al doble enlace quedaría con carga + y la molécula seguiría siendo neutra
¡Hola! Sí es posible, de hecho esa sería una de las estructuras resonantes válidas para esa molécula. En este ejercicio no lo plantee así por qué la intención era ejemplificar algunos casos comunes al plantear flujo de electrones y que diferenciarán cuando si es posible y cuando no. Buena observación. Gracias por su comentario y por su visita. Saludos
Hola, una pregunta. En el tercer ejercicio el primer N de abajo quedó con 6 e- o nos los veo. Donde estarían?
Hola, ¿me ayuda indicándome por favor en que minuto?
@@soniaglz Sisi, en el min 10:52 no entendí sobre los e- del N. Queda con 6 e-?
En ese caso note que el N en ambas estructuras resonantes tiene 4 enlaces, es decir, los 8 electrones que completan su octeto son electrones compartidos y por ello no presenta pares libres y posee una carga formal positiva (esta la puede calcular con la fórmula de carga formal si le parece más sencillo). Los átomos que en esa molécula quedan con pares de electrones de no enlace son los oxígenos. Para estos considere que cada enlace es un par de electrones y que el Oxígeno debe completar su octeto con electrones libres (o de no enlace), de modo que cuando hay un enlace (2 electrones) se completa con 6 electrones libres; y, cuando hay doble enlace al Oxígeno (4 electrones) se completa con 4 electrones libres. Espero haber resuelto su duda, de lo contrario puede enviarme un nuevo mensaje y con gusto trataré de explicarle. Gracias por la visita!
hola, una consulta: en la estructura del min 16:47, por que no se mueven los electrones del oxigeno que tiene carga negativa hacia el N para luego el N pasarlo al otro oxigeno?. como puedo saber desde donde mover los electrones?
Hola. La estructura resonante que me indica también es válida ¡Bien! En esta diapositiva no representé todas las estructuras resonantes posibles, solo aquellas que involucraban a los sustituyentes con los electrones pi del anillo. En el caso de que requiera dibujar todas las estructuras resonantes posibles, sin importar si involucran al anillo o no, solo debe considerar que no se rompa ninguna de las reglas (que todas tengan la misma conectividad, no romper la regla del octeto, que la carga neta sea igual en todas, y que tengan el mismo número de electrones desapareados). Espero haber resuelto su duda, de lo contrario puede dejar otro comentario y con gusto trataré de apoyarle. Gracias por ver el vídeo. Saludos
@@soniaglz gracias!!