Mi maestro todo lo contrario, dice que ni el mismo le entiende a las dos hojas de procedimientos que vienen en el libro, TODOS los temas nos los enseñó con regla de 3
Solo saco la masa atómica del K(potasio) que fué = 39 Al igual que el de CI(cloro)=35.45 Y del O(oxígeno)= 16×3 El 16 es por la masa atómica del oxígeno, y el 3, es por el total de subíndice de oxígeno.
Mi profesora si multiplica el coeficiente estequiometrico como por ejemplo en O2 tiene un 3 entonces su masa que sale 32 es 32×3, peri aqui no han hecho eso, quien esta mal entonces? 🙄
para hacer la regla de 3 debo necesitar numeros de ajuste delante no? y si en mi ejercicio no tengo ningun numero y me pide masa? lloro por que me estalla la cabeza
Bro, tengo una duda si ya tenemos el valor de los moles de 0.25 porque no solo sacamos los moles haciendo la regla de 3 que da 0.375=moles de O2, en base a eso podemos hacer la formula de m=N x PM y asi se obtienen la masa, en este caso si los moles valen 0.375 eso lo multiplicamos por la cantidad de oxigenos que hay, en este caso 2 16x2=32, y eso solo multiplicamos con la formula seria 0.375x32=12, para que complicarse la vida
La verdad que la regla de tres es arcaico, ya que no te sirve para resolver todo tipo de problemas de estequiometría. Lo mejor es usar factores de conversión.
No se entiende por qué tanta vuelta! Se hace una regla de tres directa con los datos de la ecuacion balanceada y la cantidad en gramos de O2. 2 mol (reactivo)--------96gr O2 entonces 0.25 mol de reactivo = ( 96 x 0.25)/2 = 12 y listo!
Mmm no la masa molecular es la que termina saliendo cuando saca la masa de cada elemento (que es lo que termina borrando y dice que no va a servir en ese ejercicio) el 0.25 es el número de KCLO3 que hay por así decirlo
Buenas noches, tengo una duda profe :v Por que tomo primero el 3 del o2 y luego el 2 de kclo3? Por favor, agradecería su respuesta Yo la habia hecho todo al revés(viendo otro canal) no sé si estará bien
Por que el número que debes tomar en cuenta siempre es el grande, al final de cuenta ese es el que vas a utilizar para obeter la respuesta en la estequiometria, los otros numeros pequeños solo se utilizan al momento del balanceo, pues tienes que tener la misma cantidad de O en kclo, queriendo decir que si multiplicas los numeros pequeños con los grandes te dará 6, lo que quiere decir que están balanceados, pero ese es algo que se tiene que hacer antes de llegar a utilizar el procedimiento de la estequiometria en caso de que te pidan resuelvas una formula completa.
Me gustaría que el profe fuera más didáctico, que mostrase otras maneras de llegar al mismo resultado. Y además , que no se enredase tanto, es una cuestión de ser más puntual para no confundir a los alumnos. Saludos
Papu si no sabes mejor ni subas videos pq confundes a los principiantes ahí nd mas era de multiplicar 32 mm de o por moles y sale 96 ahora por moles de kclo3 0.25 y dividir entre 2 qué es coeficiente de kclo3 y listo ya da 12 g de O2
Las masas salen mágicamente de dónde? No todos podemos adivinar qué haces. Y la primera regla de tres, que mal explicada, por favor!!! Y usando x para la incongnita y tambien para indicar multiplicación, mal mal mal
![✅ESTEQUIOMETRÍA en Reacciones [ 𝙚𝙣 10 𝙢𝙞𝙣𝙪𝙩𝙤𝙨 😎🫵💯] Química](http://i.ytimg.com/vi/dYjfd6c5klc/mqdefault.jpg)
Muy buena técnica me sirvió demasiado 💗
Ya lo entiendo gracias me sirvió de mucha ayuda 🤟😇
Definitivamente es rapidísimo usar regla de 3, pero los profesores no la aceptan la mayoría de las veces, como mi caso 😅
Mi maestro todo lo contrario, dice que ni el mismo le entiende a las dos hojas de procedimientos que vienen en el libro, TODOS los temas nos los enseñó con regla de 3
X2 mi caso es igual mi maestra solo nos revuelve con tanto procedimiento si supiera que existen las reglas de 3 todo sería mas fácil 😢
A mí me faje usarla, pasa que tampoco es una carrera que se necesite una especialización en química
Gracias por tomarte el trabajo de hacer este video.
Al fin entiendo!!!! Dios al fin
Muy buena explicación, gracias!!
Salvé un parcial gracias a esto muchas gracias!!
;v yo no
Me ayudó mucho 💪
6:43 por favor que alguien responda 😰 para que se hace entonces la suma de k Cl y O3 y que te dé 122.45 ?
porque no utiliza la masa de 02 multiplicada por 3 que seria el numero de moles en el segundo ejercicio?
Se equivocó creo, yo también me pregunto lo mismo
Ojala me vaya bien en la prueba de mañna, gracias por la explicación 👍
Como te fue
@@amadeosegovia2645 lo castigaron con el celular xd
Qué pasó profe la calculadora siempre de debe tener a la mano, jaja un saludo y me sirvió de mucha ayuda ya que comienzo a ver este tema
AJAJAJ a nosotros nisiquiera nos permiten eso en el cole :´v
el épico anuncio para no quedar mal 8:55
Jsjsjs xD
Nah, nunca vi una explicación tan fácil, gracias profe
😎🫶🏻🫶🏻🫶🏻
muy buen video
interesante
muy bueno exelente!
😎🫶🏻🫶🏻
Gracias, si pude entenderlo :)
Voy a la mitad del video y ya van como 10 anuncios.
Que buen video
gracias que bueno que te gustó , saludos
Debería dejar unos ejercicios para resolver y practicar
no entiendo de donde saco el 39, el 35,45 y el 16x3 en el minuto 3:59
Solo saco la masa atómica del K(potasio) que fué = 39
Al igual que el de
CI(cloro)=35.45
Y del O(oxígeno)= 16×3
El 16 es por la masa atómica del oxígeno, y el 3, es por el total de subíndice de oxígeno.
la masa atómica
@@rodrigoch.45 aparece en la tabla periódica
Este parcero me acaba de salvar un examen
Es una balanceada de la masa y el mol verdad?
Buenísimo video, sólo no digas ni escribas "moles" ya que mol es una unidad y no se pluraliza. :)
Mi profesora si multiplica el coeficiente estequiometrico como por ejemplo en O2 tiene un 3 entonces su masa que sale 32 es 32×3, peri aqui no han hecho eso, quien esta mal entonces? 🙄
Tu profesora, el número grande multiplica al subindice
Así quedaría igualado
para hacer la regla de 3 debo necesitar numeros de ajuste delante no? y si en mi ejercicio no tengo ningun numero y me pide masa? lloro por que me estalla la cabeza
.
Bro, tengo una duda si ya tenemos el valor de los moles de 0.25 porque no solo sacamos los moles haciendo la regla de 3 que da 0.375=moles de O2, en base a eso podemos hacer la formula de m=N x PM y asi se obtienen la masa, en este caso si los moles valen 0.375 eso lo multiplicamos por la cantidad de oxigenos que hay, en este caso 2 16x2=32, y eso solo multiplicamos con la formula seria 0.375x32=12, para que complicarse la vida
tu mama
Excelente respuesta...!
a mi la veterana que tengo como ing no me deja usar la regla de 3,,,, que puedo hacer ?
pidele un beso conquistala y en pleno amor dile que te deje usar la regla de 3
La verdad que la regla de tres es arcaico, ya que no te sirve para resolver todo tipo de problemas de estequiometría. Lo mejor es usar factores de conversión.
No se entiende por qué tanta vuelta! Se hace una regla de tres directa con los datos de la ecuacion balanceada y la cantidad en gramos de O2. 2 mol (reactivo)--------96gr O2 entonces 0.25 mol de reactivo = ( 96 x 0.25)/2 = 12 y listo!
Disculpen la ignorancia, pero me gustaría saber si el 0.25 es la masa molecular real de KClO3.
O de dónde salió el 0.25?
No se si todavia te sirve pero es el numero de moles para el que hay que calcular, lo especifica el ejercicio
Mmm no la masa molecular es la que termina saliendo cuando saca la masa de cada elemento (que es lo que termina borrando y dice que no va a servir en ese ejercicio) el 0.25 es el número de KCLO3 que hay por así decirlo
amen
Desaprobe mi parcial de química ayudaaaa
Buenas noches, tengo una duda profe :v
Por que tomo primero el 3 del o2 y luego el 2 de kclo3?
Por favor, agradecería su respuesta
Yo la habia hecho todo al revés(viendo otro canal) no sé si estará bien
Wey eso no importa lo que importa es que la ecuación este balanceada puedes empezar con el número que quieras mientras de el mismo resultado
Por que el número que debes tomar en cuenta siempre es el grande, al final de cuenta ese es el que vas a utilizar para obeter la respuesta en la estequiometria, los otros numeros pequeños solo se utilizan al momento del balanceo, pues tienes que tener la misma cantidad de O en kclo, queriendo decir que si multiplicas los numeros pequeños con los grandes te dará 6, lo que quiere decir que están balanceados, pero ese es algo que se tiene que hacer antes de llegar a utilizar el procedimiento de la estequiometria en caso de que te pidan resuelvas una formula completa.
¿por qué se calculó la masa molecular del KClO3?
Es debido a que es el compuesto de interés en el problema
Me gustaría que el profe fuera más didáctico, que mostrase otras maneras de llegar al mismo resultado. Y además , que no se enredase tanto, es una cuestión de ser más puntual para no confundir a los alumnos. Saludos
Cuantos moles de CO2 se producen en la combustión completa de 1,5 moles de gas etileno? Según la reacción C2H4 + O2--> CO2+H2O
Regla de tres, obsoletísimo para los problemas de estequiometría de reacciones.
Hola
Quevedeño
Colegio Quevedo
2do bachiller
Profe. Yanko Trejo
XD
Al principio se confunde cuando se refiere a moles de Oxigeno que no participa en la reaccion el resto si entendi.Saludos.
Excelente crack!!
no me sirvió, pero gracias.
Explicas muy rápido.
le entendi mas a usted que a mi maestra jajajsjs, gracias
😎🫶🏻🫶🏻🫶🏻
Vengo de con crispin
como los moles 2 x 2 x 3 : 12 :0
No entendí nada, sin ofender profe
Yo tampoco
@@jeniethandrearuizgiraldo7862te enseño
XD
proffe no entendi
Papu si no sabes mejor ni subas videos pq confundes a los principiantes ahí nd mas era de multiplicar 32 mm de o por moles y sale 96 ahora por moles de kclo3 0.25 y dividir entre 2 qué es coeficiente de kclo3 y listo ya da 12 g de O2
😎🫶🏻🫶🏻🫶🏻
Que pena, porque lo explican tan rápido!!??
Sigo sin entender AHHH
AAA AAA porque vas tan rapidooo
Ka ce ele o tres? Acaso no sabes nombrar un compuesto
por que hay 2 moleeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeees
potaxio.
Jaja no entendí saludos
Las masas salen mágicamente de dónde? No todos podemos adivinar qué haces. Y la primera regla de tres, que mal explicada, por favor!!! Y usando x para la incongnita y tambien para indicar multiplicación, mal mal mal
no caxe niuna wea xd
😎🫶🏻
No entendi ni una poronga
No entendi nada
el oxigeno no tiene 16 tiene 15.9994 donde sacas ese 16
Lo aproxima
se redondea