Ihr pusht nicht nur meine Noten in der Schule, sondern jetzt auch noch meinen Aufnahmetest für Medizin in Österreich! Ihr seid die Engel des Internets, ohne scheiß! Ich hoffe ihr macht richtig viel Geld damit, das habt ihr nämlich mehr als verdient - ich schätze mal wenn man das Wissen, welches ich hier aufgesogen habe in Nachhilfegeld umrechnet, komme ich bestimmt bei gut 800-1000 Euro raus.. :D DANKE LEUTE!!
ihr habt mir mal wieder den arsch gerettet egal für was ich lerne ihr habt immer das passende video dazu und das gratis auf youtube wo ich für nachhilfe geld bezahlen muss. dank euch schreib ich nur noch 1 und 2 in den klausuren ;) Bester lern kanal :) :D
Keine d-Orbitale bitte... Es sind 4-Elektronen-3-Zentrenbindungen, alternativ erklärt durch Mesomerie ionischer Verbindungen, läuft auch unter "hypervalent". Darüber könnt ihr auch gern mal ein Video machen. Die Frage, warum manche Verbindungen die Oktettregel brechen dürfen, taucht ja schon manchmal auf.
Ich verstehe nicht ganz, wie in eurem Beispiel die Verbindung BF4 die Oktettregel nicht erfüllt... Bor, welches ja in der 3. Hauptgruppe steht, hat ja 3 Valenzelektronen, die es aufgrund seiner Elektronegativität an das Fluor abgibt. Somit bleiben 2 weitere Elektronen beim Bor, die ja bekanntlich nicht in Verbindung mit anderen Atomen kommen. Denke ich zu wenig in Orbitalen oder ist da wirklich was faul?! Ich bitte um Antwort!!!
+TheDigimonfan23 1. steht da BF3, aber denke das war nur ein Schreibfehler von dir 2. Oktettregel bedeutet 8 Valenzelektronen! Die 2 Elektronen, die du meinst sind im 1s, das spielt überhaupt keine Rolle hier. 3. Dadurch hat Bor im BF3, 6 Valenzelektronen, würde echt gerne noch eine Bindung mehr eingehen und nimmt so ungefähr alles was ein freies Elektronenpaar hat.
Yaldabaoth Yaldabaoth ich denke nicht, dass Bor im BF3 noch eine bindung eingehen möchte. Es hat die edelgaskonfiguration von Helium erreicht indem es seine 3 Valenzelektronen an das elektronegativität stärkere fluor abgegeben hat. Somit hat es keine valenzelektronen mehr und es ist zufrieden und nicht weiter bindungsfreundlich. Aber dennoch zählt es zu den lewis-säuren da es nun in der äußersten schale mit nur 2 elektronen die edelgaskonfiguration erreicht hat und somit nicht die oktettregel erfüllt die besagt, dass man die edelgaskonfiguration mit 8(“oktett“) elektronen in der äußersten schale füllen muss. Daher kann man mit dem edelgaszustand Helium die oktettregel nicht erfüllen.
das is nicht richtig, da es sich da um eine Bindung handelt, bei der der kovalente Charakter überwiegt. das bedeutet es kommt zur überlappung und nicht zur kompletten abgabe der Elektronen des Bor Atoms.
Okay es gibt seine elektronen nicht komplett ab sonst wäre es ja eine Ionenbindung. Aber aufgrund der hohen elektronegativität zieht das Fluor die elektronen vom Bor so stark zu sich, dass es zu einer polarisation kommt und somit Bor sein elektron nicht wirklich verliert(da es sich immernoch um eine kovalente bindung handelt) aber es im grunde mehr zum Fluor gehört. Bitte korrigiere mich falls ich hier nur müll rede, denn mir kam es nähmlich auch dubios vor, dass BF3 die Lewis regel zur säure erfüllt. Ich habs versucht es mir selber logisch einzureden wie man oben sieht aber sicher bin ich mir auch nicht.
Hallo,ich wollte Fragen da ich momentan ein Referat zum Thema Luft machen muss,und ich bei manchen Sachen ein paar Probleme hatte Chemische Formeln und so zu finden,ihr zu den Folgenden Themen ein Video machen könntet:Aufbau der Atmosphäre (Schichten),Smog,Wodurch wird die Luft genau Verschmutzt?Sorry wegen meiner Satzstellung
Ihr pusht nicht nur meine Noten in der Schule, sondern jetzt auch noch meinen Aufnahmetest für Medizin in Österreich! Ihr seid die Engel des Internets, ohne scheiß! Ich hoffe ihr macht richtig viel Geld damit, das habt ihr nämlich mehr als verdient - ich schätze mal wenn man das Wissen, welches ich hier aufgesogen habe in Nachhilfegeld umrechnet, komme ich bestimmt bei gut 800-1000 Euro raus.. :D DANKE LEUTE!!
Ich frage mich wie es da nach 6 Jahren aussieht. Wurdest du aufgenommen ?
ihr habt mir mal wieder den arsch gerettet egal für was ich lerne ihr habt immer das passende video dazu und das gratis auf youtube wo ich für nachhilfe geld bezahlen muss. dank euch schreib ich nur noch 1 und 2 in den klausuren ;) Bester lern kanal :) :D
Keine d-Orbitale bitte... Es sind 4-Elektronen-3-Zentrenbindungen, alternativ erklärt durch Mesomerie ionischer Verbindungen, läuft auch unter "hypervalent". Darüber könnt ihr auch gern mal ein Video machen. Die Frage, warum manche Verbindungen die Oktettregel brechen dürfen, taucht ja schon manchmal auf.
Neues Mic?
Es übersteuert ein bisschen
Ich verstehe nicht ganz, wie in eurem Beispiel die Verbindung BF4 die Oktettregel nicht erfüllt... Bor, welches ja in der 3. Hauptgruppe steht, hat ja 3 Valenzelektronen, die es aufgrund seiner Elektronegativität an das Fluor abgibt. Somit bleiben 2 weitere Elektronen beim Bor, die ja bekanntlich nicht in Verbindung mit anderen Atomen kommen. Denke ich zu wenig in Orbitalen oder ist da wirklich was faul?! Ich bitte um Antwort!!!
+TheDigimonfan23 1. steht da BF3, aber denke das war nur ein Schreibfehler von dir
2. Oktettregel bedeutet 8 Valenzelektronen! Die 2 Elektronen, die du meinst sind im 1s, das spielt überhaupt keine Rolle hier.
3. Dadurch hat Bor im BF3, 6 Valenzelektronen, würde echt gerne noch eine Bindung mehr eingehen und nimmt so ungefähr alles was ein freies Elektronenpaar hat.
Yaldabaoth Yaldabaoth ich denke nicht, dass Bor im BF3 noch eine bindung eingehen möchte. Es hat die edelgaskonfiguration von Helium erreicht indem es seine 3 Valenzelektronen an das elektronegativität stärkere fluor abgegeben hat. Somit hat es keine valenzelektronen mehr und es ist zufrieden und nicht weiter bindungsfreundlich. Aber dennoch zählt es zu den lewis-säuren da es nun in der äußersten schale mit nur 2 elektronen die edelgaskonfiguration erreicht hat und somit nicht die oktettregel erfüllt die besagt, dass man die edelgaskonfiguration mit 8(“oktett“) elektronen in der äußersten schale füllen muss. Daher kann man mit dem edelgaszustand Helium die oktettregel nicht erfüllen.
das is nicht richtig, da es sich da um eine Bindung handelt, bei der der kovalente Charakter überwiegt. das bedeutet es kommt zur überlappung und nicht zur kompletten abgabe der Elektronen des Bor Atoms.
deswegen erreicht es nur die oktettregel, wenn es eine weitere Bindung eingeht
Okay es gibt seine elektronen nicht komplett ab sonst wäre es ja eine Ionenbindung. Aber aufgrund der hohen elektronegativität zieht das Fluor die elektronen vom Bor so stark zu sich, dass es zu einer polarisation kommt und somit Bor sein elektron nicht wirklich verliert(da es sich immernoch um eine kovalente bindung handelt) aber es im grunde mehr zum Fluor gehört.
Bitte korrigiere mich falls ich hier nur müll rede, denn mir kam es nähmlich auch dubios vor, dass BF3 die Lewis regel zur säure erfüllt. Ich habs versucht es mir selber logisch einzureden wie man oben sieht aber sicher bin ich mir auch nicht.
Hallo,ich wollte Fragen da ich momentan ein Referat zum Thema Luft machen muss,und ich bei manchen Sachen ein paar Probleme hatte Chemische Formeln und so zu finden,ihr zu den Folgenden Themen ein Video machen könntet:Aufbau der Atmosphäre (Schichten),Smog,Wodurch wird die Luft genau Verschmutzt?Sorry wegen meiner Satzstellung
Hallo :D Könntet ihr die Erweiterung von Usanovich auch erklären? wäre super... :)
könnt ihr den Prezi Link mal mir schicken?
Ich verstehs nicht....
Es ist Lois nicht Lewis aus Family Guy lol
Ich glaub er meinte Direktor Lewis 🙈
man das wa mit Lewis schlecht 😂😂😂
teilweise is mir das echt zu cringy. ihr wisst doch wie man guten content macht, versucht doch mal wenigstens ein bisschen seriöser zu sein
Ist so...........ich muss manchmal echt pausieren weil ich echt den cringe am ganzen körper spüre
Wtf?!