Hej bästa Magnus! Jag vill passa på att tacka dig så mycket för allt du har gjort på din youtube kanal! Du är fantastisk på att lära ut saker och till och med på universitet har du hjälpt mig förstå saker galant som mina professorer inte kunnat göra, exempelvis när vi studerade metabolismen och dina videos om Central dogma, proteinsyntesen, elektrontransportkedjan, mm hjälpte mig få ett B på tentan som jag kanske till och med hade fått F på annars! Hoppas du har det bäst! :) Mvh Mattias
Detta brukar räknas som överkurs i Kemi 1. Det finns dock en del lärare som fortfarande har med allmänna gaslagen i sin undervisning (och det är inte fel att ha det). Därför har jag också gjort en videogenomgång om den.
Hej Magnus! I kemi 1 boken står det: ''Vid normalt lufttryck och rumstemperatur har 1 mol av en gas en volym på ca 25 dm3'' medan du säger i denna video att Vm = 22,7 dm3 / mol. Vilken är korrekt? eller handlar detta om olika saker kanske? 🙂
Det handlar om samma sak, men vad man menar med "normalt lufttryck och temperatur" kan variera. En del menar till exempel att normal temperatur är 0°C, medan andra hävdar att det ska vara 20°C eller 25°C. Vad det gäller trycket finns det en del som menar att 1atm = 101,325kPa är normalt, medan andra använder trycket 100kPa . Tyvärr finns det ingen universellt accepterad definition på vad normalt tryck och temperatur är.
Inte alls irrelevant fråga! När man säger att trycket är proportionellt mot temperaturen (2:34), så är det just för att det är en matematisk proportionalitet som man kan rita ut i ett diagram med hjälp av sambandet _p_ = _k₁_ · _T._ Exakt vilket värde den här konstanten har är egentligen ointressant. Det intressanta är istället att vi har ett direkt, proportionellt samband mellan tryck och temperatur, och att vi sedan kan kombinera ihop alla konstanterna _k₁, k₂_ och _k₃_ till en och samma konstant: Gaskonstanten _R._
Du räddar livet på oss gymnasieelever! Tack så mycket Magnus😭
Varsågod så mycket, det är precis det som är meningen! 😊
Hej bästa Magnus!
Jag vill passa på att tacka dig så mycket för allt du har gjort på din youtube kanal! Du är fantastisk på att lära ut saker och till och med på universitet har du hjälpt mig förstå saker galant som mina professorer inte kunnat göra, exempelvis när vi studerade metabolismen och dina videos om Central dogma, proteinsyntesen, elektrontransportkedjan, mm hjälpte mig få ett B på tentan som jag kanske till och med hade fått F på annars!
Hoppas du har det bäst! :)
Mvh
Mattias
Tack själv, underbart att höra att jag fått hjälpa dig även med universitetsstudierna! 😊
Tack så jättemycket
Varsågod så jättemycket! 😊
Är det här verkligem väsentligt för kursen? Ska göra en prövning, men vet inte om jag ska fokusera på detta.
Detta brukar räknas som överkurs i Kemi 1. Det finns dock en del lärare som fortfarande har med allmänna gaslagen i sin undervisning (och det är inte fel att ha det). Därför har jag också gjort en videogenomgång om den.
Hej Magnus! I kemi 1 boken står det: ''Vid normalt lufttryck och rumstemperatur har 1 mol av en gas en volym på ca 25 dm3'' medan du säger i denna video att Vm = 22,7 dm3 / mol. Vilken är korrekt? eller handlar detta om olika saker kanske? 🙂
Det handlar om samma sak, men vad man menar med "normalt lufttryck och temperatur" kan variera. En del menar till exempel att normal temperatur är 0°C, medan andra hävdar att det ska vara 20°C eller 25°C. Vad det gäller trycket finns det en del som menar att 1atm = 101,325kPa är normalt, medan andra använder trycket 100kPa . Tyvärr finns det ingen universellt accepterad definition på vad normalt tryck och temperatur är.
@@MagnusEhinger01 Aha! jo jag googlade och fick lite blandat med svar! 😅 Men då är jag med, tack! Super bra video förresten.
@@SolSul Så bra att du är med då! 😊
"räkna med gaser" får man göra när jag ätit för mycket bönor.
😆
Kanske helt irrelevant men vad står k1 för? en konstant förstår jag men vad är konstanten :)?
Inte alls irrelevant fråga! När man säger att trycket är proportionellt mot temperaturen (2:34), så är det just för att det är en matematisk proportionalitet som man kan rita ut i ett diagram med hjälp av sambandet _p_ = _k₁_ · _T._ Exakt vilket värde den här konstanten har är egentligen ointressant. Det intressanta är istället att vi har ett direkt, proportionellt samband mellan tryck och temperatur, och att vi sedan kan kombinera ihop alla konstanterna _k₁, k₂_ och _k₃_ till en och samma konstant: Gaskonstanten _R._