O canal de vocês é uma inspiração pra mim, o trabalho que fazem é sem igual! Muito obrigado por passar os conteúdos de uma maneira tão "simples" assim!
4 года назад+3
opa... tmj!! juntos pelo conhecimento científico. Siga a gente no instagram tb (tem conteúdo exclusivos lá tb): @quimicasimples
Por que vcs estão tirando as primeiras aulas do ar? Estou sentindo muita falta daquelas aulas! 😭😭😭😭
4 года назад+4
oi alinne, não foi pq queremos. o youtube derrubou nossos vídeos do nada. estamos esperando voltar ao normal. ok?! tmj!!! Siga a gente no instagram tb (tem conteúdo exclusivos lá tb): @quimicasimples
Deixa eu ver se eu entendi.Se um átomo perde elétrons,então o seu raio irá diminuir por conta do aumento de cargas positivas.Se um átomo ganha elétrons,então o raio irá aumentar por conta da diminuição de cargas positivas.
✓ na aula passada estudamos o átomo em sei estado fundamental ... Hoje estudaremos o raio quando o átomo perde e ganha eletrons. ✓ logo, se um átomo perde elétron ele passa a ter mais prótons ... Assim o raio vai ser menor pq o próton terá uma atração muito grande com o eletron ... E assim acontece com o ânion ....porém ao contrário .... Onde o raio será maior ✓ esse estudo.é chamado de raio ionico
oi tudo bem? primeiramente obrigada pela explicação... mas na minha cabeça n faz sentido o cátion ter raio menor... porq quando tem mais eletrons tem mais carga negativa atraindo carga postitiva .... por exemplo , se cada eletron e cada proton fossem vetores se somando e cada um valesse um e tivessem 3 protons e 3 eletrons ... no fim a força total de atração seria 6... se perde eletron essa força deveria diminuir
O cation possui mais protons do que elétrons, ou seja, quanto maior a massa atômica, menor o raio atômico. No caso do cation, ele possui MENOS elétrons, o que deixa seu raio atômico MENOR. Ânions, recebem elétrons, por tanto ficam com o raio MAIOR, acredito que era isso que estava querendo entender né? Ou seja, MAIS elétrons, MAIS raio MENOS elétrons, MENOS raio
@@novaiph8782 como o núcleo tem massa e o ē tem massa desprezível , se considera a força q o núcleo é capaz de fazer ... Se forem elementos distintos a gente olha qm tem maior massa como vc bem disse... Mas têm q ser elementos do mesmo período ou mesma família para comparar... Quando a gente começa a comparar o mesmo elemento mas em sua versão catiônica devemos pensar que quando o elemento ganha elétrons os ē vão ocupar níveis q estiverem vazios (teoria da hibridação) e com isso ocorre uma expansão de seu raio atômico , visto que a força de repulsão entre os elétrons na eletrosfera vai superar a força de atração do núcleo mas se ele perde ē ocorre uma redução do raio atômico pq essa força de repulsão vai diminuir e o núcleo conseguirá atrair os ē q restaram com mais força... Espero ter ajudado , um beijo !
![Química Simples #34 - Energia de ionização [Tabela Periódica]](http://i.ytimg.com/vi/n9Hnsqjh-jI/mqdefault.jpg)
![Química Simples #34 - Energia de ionização [Tabela Periódica]](/img/tr.png)
O canal de vocês é uma inspiração pra mim, o trabalho que fazem é sem igual! Muito obrigado por passar os conteúdos de uma maneira tão "simples" assim!
opa... tmj!! juntos pelo conhecimento científico.
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Passando aqui de novo para agradecer!
Vocês são fantaaassticos!
estou começando do início com a quimica, muito boa a explicação!
Espero ter ajudado
Vcs são demais. Obrigado pelas aulas.
tmj jeremias...
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Aula top, muito bom com os slides...tmj...
pois é... bem melhor né guilherme?! hehehehhe
tmj
Por que vcs estão tirando as primeiras aulas do ar? Estou sentindo muita falta daquelas aulas! 😭😭😭😭
oi alinne, não foi pq queremos. o youtube derrubou nossos vídeos do nada. estamos esperando voltar ao normal. ok?! tmj!!!
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@ Obg pela atenção! Sou fã do trabalho de vocês. Sucesso com o canal!
Top!!
Poderiam focar tbm as aulas para concursos públicos
Deixa eu ver se eu entendi.Se um átomo perde elétrons,então o seu raio irá diminuir por conta do aumento de cargas positivas.Se um átomo ganha elétrons,então o raio irá aumentar por conta da diminuição de cargas positivas.
Correto, dado que o aumento de cargas positivas gera maior atração em relação ao núcleo, portanto diminuindo o raio.
✓ na aula passada estudamos o átomo em sei estado fundamental ... Hoje estudaremos o raio quando o átomo perde e ganha eletrons.
✓ logo, se um átomo perde elétron ele passa a ter mais prótons ... Assim o raio vai ser menor pq o próton terá uma atração muito grande com o eletron ... E assim acontece com o ânion ....porém ao contrário .... Onde o raio será maior
✓ esse estudo.é chamado de raio ionico
olá
vlw rafa
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😢 não entendo nada 😢😢😢,😔😔😔
oi tudo bem? primeiramente obrigada pela explicação... mas na minha cabeça n faz sentido o cátion ter raio menor... porq quando tem mais eletrons tem mais carga negativa atraindo carga postitiva .... por exemplo , se cada eletron e cada proton fossem vetores se somando e cada um valesse um e tivessem 3 protons e 3 eletrons ... no fim a força total de atração seria 6... se perde eletron essa força deveria diminuir
O cation possui mais protons do que elétrons, ou seja, quanto maior a massa atômica, menor o raio atômico.
No caso do cation, ele possui MENOS elétrons, o que deixa seu raio atômico MENOR.
Ânions, recebem elétrons, por tanto ficam com o raio MAIOR, acredito que era isso que estava querendo entender né?
Ou seja, MAIS elétrons, MAIS raio
MENOS elétrons, MENOS raio
@@novaiph8782 obrigada !... Comecei a fazer um curso de química e a prof explicou isso mesmo , a força de atração vem do núcleo ... ❤️❤️❤️
@@anaclarasb1000 poderia me dar um resuminho sobre essa força de atração quem vem do núcleo? Hehe.
@@novaiph8782 como o núcleo tem massa e o ē tem massa desprezível , se considera a força q o núcleo é capaz de fazer ... Se forem elementos distintos a gente olha qm tem maior massa como vc bem disse... Mas têm q ser elementos do mesmo período ou mesma família para comparar... Quando a gente começa a comparar o mesmo elemento mas em sua versão catiônica devemos pensar que quando o elemento ganha elétrons os ē vão ocupar níveis q estiverem vazios (teoria da hibridação) e com isso ocorre uma expansão de seu raio atômico , visto que a força de repulsão entre os elétrons na eletrosfera vai superar a força de atração do núcleo mas se ele perde ē ocorre uma redução do raio atômico pq essa força de repulsão vai diminuir e o núcleo conseguirá atrair os ē q restaram com mais força... Espero ter ajudado , um beijo !