Sí, tienes razón, me confundí al hacer el vídeo. De todas formas cuando hice las valoraciones había una temperatura de unos 15°C, que es poca diferencia. Con la ecuación de los gases ideales sale que un mol son 23,8L, un 6% de diferencia más o menos, que no es mucho teniendo en cuenta que el método que usamos no es muy preciso de por sí. Y para rematar la ley de los gases ideales es "mentira". Los gases reales no siguen del todo la ley. Para cosas como esta usar 22,4L sirve perfectamente. Pero es una buena obsevación. Voy a fijar tu comentario por si a alguien le surje la misma duda. Gracias por el comentario.
Ese resto amarillo qué ves como resto de la reacción pueden ser perfectamente dos cosas la primera es perfectamente entendible que es cloro en estado líquido es decir ha condensado la molécula de cloro ha reaccionado con otra sustancia y lo ves precipitado en ese recipiente
Soy farm4céut1co, y te digo una cosa: habria sido una delícia tenerte a ti de profesor en la facultad en lugar de ciertos doctores y catedráticos un poco aburridos. Te habria aplaudido en cada clase. Nota: Los números son para burlar los sistemas de inteligencia artificial que recopilan datos.
@@navionarres2664 Lo dudo... Es peor que pillar una borrachera de aguardiente... No discuto que lo hicieran, PERO SOLO UNA VEZ. Para buenos entendedores sobran escritores.
Me encanta que pongas la parte matemática en el vídeo. Siento que los canales de química olvidan esta parte que es suma importancia para realizar bien el experimento. Sin duda excelente el complemento, también muestra como sería un proceso real en un LAB. Sigue así me encantan tu vídeos.
Matemáticas y cálculo de rendimientos, donde todos los sueños vienen a morir. Es una parte que me gusta bastante, a veces te llevas un palo, pero este tipo de cálculos no muy complejos me parecen entretenidos. Gracias por el comentario.
@@luishoras Divertido será para ti!! 😂. Yo conociéndome la habría liado 7 veces en el proceso (ya me había olvidado de los 150ml iniciales que no hay que tener en cuenta).
espero que prospere el canal. necesitamos más canales que nos enseñen experimentos tan divertidos como éste. aparte de ser educativo, es muy entretenido. enserio mucho ánimo a seguir con el canal y con más experimentos.
Este canal rompe el paradigma de los vídeos de química orgánica práctica que se vuelve aburrida de pura palabrería, es evidencia que se puede combinar la explicación científica con humor dando como resultado un vídeo entretenido, práctico, explicativo y nada aburrido.
Canal entretenido, interesante y acoge a todos tanto a los que quieren ser químicos como a los que no, explicando de forma sencilla los cálculos. Y sobretodo sentido del humor.
Gracias Mauricio. Es lo que intento con estos vídeos, mostrar que la química puede ser muy entretenida si se enseña de la forma adecuada. Gracias por ver el vídeo.
Que chulada de canal, como estudiante de QFB es genial ver a alguien que haria un experimento sin ser tan serio (en el sentido comico, no profesional). Que bonito.
"pUeS pÁsAle El ViDeO a TuS aMiGoS Y sUScRIbEte" De momento que me pongáis estos comentarios y me digáis si os ha gustado el vídeo es suficiente, ya iremos creciendo con el tiempo.
Sinceramente vi tu video por curiosidad (no preguntar por que busque esto) pero me gusto muchísimo el video, me pareces súper divertido y me da pena que no tenga más apoyo. Yo diría que eres el mejor en esta materia, hablas de cosas serias pero también haces muy buenos chistes (pare el video para leer la nota XD) te doy mis 100/10 y espero que tengas más éxito. Pos: Suscriptor nuevo
Muy buen video!! Aquí en Argentina la acetona está controlada, también lo está el ácido sulfúrico por ejemplo, pero hasta hace unos años podías comprar 1 litro de sulfúrico por mes en tu droguería de confianza. Pero sí venden el hipoclorito de sodio granulado, para agregar a las piscinas. Imagino que hubiera sido más práctico haber creado una solución de hipoclorito más concentrada que la lejía,en caso de disponer de él.
Me encanta la quimica, realmente es imprecionante lo que puedes hacer con ella y que tan solo unas molecuas de algun elemento pued ser un cambio drastico en el compuesto, estoy estudiando ingenieria en materiales y mi materia fav es quimica organica, me gustaria hacer mi propio laboratorio en casa con las medidas de seguridad nesesarias para poder hacer tus experimentos
Me parece increíble el método de la valoración de hipoclorito, yo hubiese valorado por yodometria jajajajaja pero viendo tu método me siento entusiasmado para aplicarlo en otro tipo de pruebas, muchas gracias por el contenido
Que buen video, ya había realizado cloroformo en un laboratorio, pero desconocía la historia del cloroformo, me aprecio muy interesante. Este video me trajo recuerdos de mis laboratorios de química antes de la pandemia, los extraño :c Sigue haciendo vídeos tan interesantes como este ♡
Gracias. Con comentarios como estos se me va a hacer difícil no seguir haciendo vídeos ;) Muchos compuestos y reacciones tienen una historia bastante interesante, y la del cloroformo me paracía un poco cómica y aproveché. Es una pena que lo del laboratorio y la pandemia.
Acabo de descubrirte y ya soy súper fan! ❤ Que lujo encontrar un canal en español que haga divulgación en su máxima expresión (para que lo entienda alguien "de artes" que dejó de estudiar física y química hace 15 o 20 años... Crack!! ❤
Ocurrente. He tenido que mirar lo que significaba, que no lo tenía muy claro. Qué palabra más chula, tengo que empezar a usarla más a menudo. Tu comentario me ha parecido ocurrente. Así está bien? Creo que sí Gracias por verl el video BlueMoon, y por el comentario, de verdad. Nos vemos en los siguientes, donde seguré siendo....ocurrente ;)
Luis en el minuto 4:28 nos dices que la concentración del NaClO es de 37g/L, y después de calcularla da 43.87g/L, eso significa que la concentración es mayor a la de fábrica, y por la descomposición del hipoclorito de sodio se espera que sea inferior a 37g/L, y resulta que da más alta.
Lo sé, no tiene mucho sentido. Cometí un par de errores que he visto después, pero la concentración sigue saliendo de 40g/L corrigiendo los errores. Es algo raro. Puede ser un error del método, es lo más probable. También puede ser error de las botellas, ya que si el método fuese poco preciso los valores tendrían mucha variación entre ellos, pero casi todos me dieron el mismo valor por encima de la concentración de fábrica. Tengo pensado repetir este video y explorar todas estas cosas.
@@luishoras Dale Luis, gracias por responderme. Me alegra ver siempre tu contenido. Yo casi ya soy licenciado en biología y química, y claro, me encanta la química, y me gustaría en el futuro también tener mi laboratorio en casa y hacer un experimentos. Aunque sin aún tener laboratorio, he podido hacer sales de cobre, ácido nítrico, y otros químicos. Saludos.
Me encantó tus explicaciones... No tengo conocimiento en el tema, pero hay algo que no entendí, calculaste 43,87g/L y en el embase dice que es 37g/L. Yo esperaba un resultado igual o menor a 37g/L. Y si fuera una media entre todos los resultados siempre va a ser menor a 37g/L, no?
Me ha gustado mucho la explicación para saber el volumen que debes agregar a la lejía. Me recordó los meses que me preparé para el examen de ingreso a la universidad (Los odié). Me averguenza admitir que pausé el video para leer a quién agradeces. Feliz que diga "Tonto el que lo lea" y no "Puto el que lo lea".
He aprendido mucho con este video. 1-el ingles se enseña mal, 2-nunca pares un video para ver lo que pone en un papel escrito por el yutuber, 3-la química es muuu difícil. 😂👍🏽
Si se hace bien no tiene por qué pasar nada con el cloroformo, por eso se usó tanto durante un tiempo, pero como digo en el video hoy en día hay métodos mejores y más seguros.
Acabo de descubrir tu canal y es interesante. Como químico que soy y ejerzo y viendo que dispones de material de laboratorio, para hacer una destilación sin necesidad de hacer una fraccionación podrías tener un soxhlet y ahorrarías bastante tiempo. No se hasta qué punto mejorarías el rendimiento, pero te haría la vida más fácil.
No veo como un soxhlet ahorraría tiempo. Quizá a la hora de montarlo, pero una vez empiece la destilación, que es lo que ocupa el 95% de tiempo, la velocidad sería similar.
@@luishoras con un soxhlet purificas lo que se acumula si dejas que se destile varias veces; si controlas la temperatura no es necesario hacer varias destinaciones, solo ir extrayendo lo destilado en el soxhlet antes de que vuelva a caer.
Yo creo que deberías haber mezclado todas las lejias en un solo contenedor más grande para poder analizar todas al mismo tiempo, No hacía falta valorarlas por separado. Si algunas estaban al 3% y otras al 4% la mezcla final será entre 3 y 4% y con un solo análisis sabrías la concentración de la mezcla. En la fábrica de lejia no analizaron una por una todas las botellas producidas sino que se analiza una muestra del Bach o tanque en donde se fabricó. Asi Y todo no está mal hecho y me gustan tus videos 👏🏻👏🏻.
jajaja en el día de hoy empecé a seguir tu canal y me gustaron todos los videos que pude ver. muy entretenidos, graciosos y informático. no soy químico pero me gusta ver lo que haces. y si pare el video para ver la NOTA en rosa
jaja Soy arquitecto, no entiendo nada pero està tan bien narrado que es terapèutico verlo mientras dibujo en el autocad... No sè NADA de quimica pero puedo dar un consejo 16:42.... quizas es mas fàcil perforar con una aguja el fondo de la botella para sacar el cloroformo mas denso ya decantado... se me ocurre jaja
Las hago como un pequeño easter egg para los que se toman la molestia de leerlas. Igual que me curro las explicaciones para hacerlas amenas, intento currarme las descripciones.
La parte de ayer hacia un frio que te cagas jajajaja me dio mucha risa, que buen humor traes y buen video, esto si esta interesante y no como mi maestro de laboratorio qué daba mucha flojera):
acabo de revisar la descripción de pies a cabeza, bastante completa la información, mis dieces totales especialmente la parte donde defiendes el comic sans
Con los primeros 8 segundos del vídeo tengo todo lo que necesitaba, chao 🫡 😂 Na mentira, me quedo porque aunque no entienda ni una mier... de química tiene una forma de narrar y un sentido del humor que te cagas 💪🏻 vamo a ver 👀
16:55 ¿Se podría separar el hidróxido de sodio del acetato de sodio? ¿Serían cantidades significativas como para haberte ahorrado el video del Acido Acético Glaciar I y II?
La lejía contiene un exceso enorme de cloruro de sodio que no se retira después de producirla, este cloruro de sodio haría muy complicada y laboriosa la extracción de la pequeña cantidad de acetato de sodio que se genera.
Hace unos 12 años hice esto en casa. Conseguí hacer cloroformo e intenté extraer los alcaloides de las plantas de efedra que crecen al lado de donde vivo mediante extracciones ácido-base. Mis nociones de química orgánica venían de Google, mi material era de batalla y mi preocupación por la seguridad era bastante escasa. Pretendía emprender un modelo de negocio no demasiado legal. Hoy soy superviviente de linfoma de Hodgkin. Me dieron el alta de hematología hace un par de semanas. No es un chiste, la historia es real. Ha sido divertido
Me alegra leer que superaste el linfoma. Me das envidia, tienes comodín para hacer todos los chistes sobre el cáncer que te de la gana y no te pueden decir nada.
Solo quiero dejar constancia, que entré por fines puramente didácticos. Ninguna otra razón que conlleve alguna acción fuera de la ley, me trajo aquí. 👀
De nada hombre. La química es una de esas cosas que le puede gustar (o por lo menos parecer curiosa) a cualquiera, pero se ha de enseñar de la forma correcta. En los vídeos intento entretener al mismo tiempo que enseño. Gracias por el comentario
06:40 tengo una pregunta, en el cuaderno de apuntes, tomas el volumen que produce el oxígeno pero le restan un número, por ejemplo al primer ejemplo le restas 10, al segundo le restas 11, al tercero 12 Mi pregunta es de donde salen esos números (sustraendos)?
Al hacer el montaje de la probeta entraba algo de aire. Antes de empezar la valoración la probeta ya tenía dentro 10-11 ml de gas, que hay que restar al total para saber lo que hemos producido. Si empieza con 10 y acaba con 60, hemos añadido 50.
Una cosa, en el minuto 12:46 escribes la fórmula del Acetato de sodio (CH3-COONa), que es la sal del ácido acético (CH3COOH). Esta sal se produce al mezclar ácido acético con NaOH (hidróxido de sodio). La formula de la acetona es CH3-CO-CH3. Utilizas de fórmula del acetato por algo en concreto? Porque si se usa acetona, pero se realizan los cálculos con la masa molar del acetato, las disoluciones estarían mal preparadas.
El acetato está en los productos, no en los reactivos. La reacción produce acetato de sodio. Se hacen los cálculos con la masa de la acetona porque ese es el reactivo que vamos a utilizar
Amigo... para la valoración, se debería hacer una titulación, sé que no tienes una bureta, pero es más adecuado utilizar una pipeta o una jeringa que esa valoración por presión... además una análisis volumétrico en donde se tiene en cuenta la masa es más favorable....
en argentina es casi imposible encontrar cloroformo antiguamente se usaba para pegar acrílico que es excelente para ese fin quise conseguir en la actualidad y no pude esta es una gran forma de hacerlo va , cuando quiera pegar acrílico que justamente ahora no necesito
¿Se podría mezclar el contenido de todos los recipientes en un solo recipiente más grande? Así homogeneizamos la concentración de hipoclorito y ya se hace la valoración sobre esa mezcla, se evita medir la concentración de cada botella. Ya para hacer la reacción podemos usar recipientes separados para controlar la temperatura más fácilmente.
la explicación de los moles que has dado ha sido la mejor que eh encontrado por allí en internet ojalá hubiera llegado mas antes a mi vida pero bueno xd
Los 22,4L de volumen molar del gas no deberia darse a una temperatura de 0ºC? Toda la info que he encontrado al respecto indican esta temperatura.
Sí, tienes razón, me confundí al hacer el vídeo.
De todas formas cuando hice las valoraciones había una temperatura de unos 15°C, que es poca diferencia. Con la ecuación de los gases ideales sale que un mol son 23,8L, un 6% de diferencia más o menos, que no es mucho teniendo en cuenta que el método que usamos no es muy preciso de por sí.
Y para rematar la ley de los gases ideales es "mentira". Los gases reales no siguen del todo la ley.
Para cosas como esta usar 22,4L sirve perfectamente.
Pero es una buena obsevación. Voy a fijar tu comentario por si a alguien le surje la misma duda.
Gracias por el comentario.
Sí, de hecho en condiciones estándar a una atmósfera de presión y 25 °C un mol de cualquier sustancia gaseosa equivale a 24,4 L aproximadamente
Ese resto amarillo qué ves como resto de la reacción pueden ser perfectamente dos cosas la primera es perfectamente entendible que es cloro en estado líquido es decir ha condensado la molécula de cloro ha reaccionado con otra sustancia y lo ves precipitado en ese recipiente
@@IgnacioAznarL19 y la segunda?
@@IgnacioAznarL19 la segunda tío, no ne dejes vivir así
Soy farm4céut1co, y te digo una cosa: habria sido una delícia tenerte a ti de profesor en la facultad en lugar de ciertos doctores y catedráticos un poco aburridos. Te habria aplaudido en cada clase.
Nota: Los números son para burlar los sistemas de inteligencia artificial que recopilan datos.
Siii!! 100% de acuerdo... Pero como profe de física y química de ESO y bachillerato... Te imaginas? Cuántas vocaciones aflorando ? 🎉
Tengo experiencia en informatica, y te digo que lo último ya se puede arreglar con algoritmos
Muero por aprender química 😔
Muy buen vídeo. Cómo olvidar los típicos Noviembres de 1847 juntándote con la gente para probar productos químicos
Buenos tiempos...ojalá volver a 1847, cuando sólo tenia 16 años.
Me ha gustado el vídeo,eres un genio
Gracias a esos días de noviembre, hoy la gente puede reunirse a degustar de los resultados de esas experiencias..👻
Un amigo me contó que en Brasil lo usaban entre los jóvenes para colocarse.
Yo no lo probaría.
@@navionarres2664
Lo dudo...
Es peor que pillar una borrachera de aguardiente...
No discuto que lo hicieran, PERO SOLO UNA VEZ.
Para buenos entendedores sobran escritores.
Ahora solo me faltan unas cadenas y un sótano
No entiendo por que yt me recomendo tu canal ahora, pero estoy agradecido de encontrar un canal tan carismatico e interesante como este
Me encanta que pongas la parte matemática en el vídeo. Siento que los canales de química olvidan esta parte que es suma importancia para realizar bien el experimento. Sin duda excelente el complemento, también muestra como sería un proceso real en un LAB. Sigue así me encantan tu vídeos.
Matemáticas y cálculo de rendimientos, donde todos los sueños vienen a morir. Es una parte que me gusta bastante, a veces te llevas un palo, pero este tipo de cálculos no muy complejos me parecen entretenidos.
Gracias por el comentario.
@@luishoras Divertido será para ti!! 😂. Yo conociéndome la habría liado 7 veces en el proceso (ya me había olvidado de los 150ml iniciales que no hay que tener en cuenta).
espero que prospere el canal. necesitamos más canales que nos enseñen experimentos tan divertidos como éste. aparte de ser educativo, es muy entretenido. enserio mucho ánimo a seguir con el canal y con más experimentos.
El "aluna" del final está puesto a propósito para ver si estabais atentos... sí....eso.... totalmente a propósito.
Vale
Vale
Este canal rompe el paradigma de los vídeos de química orgánica práctica que se vuelve aburrida de pura palabrería, es evidencia que se puede combinar la explicación científica con humor dando como resultado un vídeo entretenido, práctico, explicativo y nada aburrido.
Muchas gracias
Canal entretenido, interesante y acoge a todos tanto a los que quieren ser químicos como a los que no, explicando de forma sencilla los cálculos.
Y sobretodo sentido del humor.
Sobretodo sentido del humor
Uf este es el canal de química con el que siempre soñé… Me vuelven las ganas de estudiar química!
Se me hizo entretenida hasta la descripción, maravilloso. (De ahora en adelante, miraré la química con otros ojos jaja.)
Gracias Mauricio. Es lo que intento con estos vídeos, mostrar que la química puede ser muy entretenida si se enseña de la forma adecuada. Gracias por ver el vídeo.
Que chulada de canal, como estudiante de QFB es genial ver a alguien que haria un experimento sin ser tan serio (en el sentido comico, no profesional). Que bonito.
Este canal necesita más apoyo
"pUeS pÁsAle El ViDeO a TuS aMiGoS Y sUScRIbEte" De momento que me pongáis estos comentarios y me digáis si os ha gustado el vídeo es suficiente, ya iremos creciendo con el tiempo.
Soy estudiante de química y tus vídeos me parecen una tremenda maravilla..... Es la primera vez que RUclips me recomienda algo bueno
Entre tanta desmonetización, strike y quitar los dislikes, RUclips tenía que terminar haciendo algo bueno.
muy buen video, realmente útil. Me encantan tus tutoriales de cocina!
Sinceramente vi tu video por curiosidad (no preguntar por que busque esto) pero me gusto muchísimo el video, me pareces súper divertido y me da pena que no tenga más apoyo. Yo diría que eres el mejor en esta materia, hablas de cosas serias pero también haces muy buenos chistes (pare el video para leer la nota XD) te doy mis 100/10 y espero que tengas más éxito. Pos: Suscriptor nuevo
Muy buen video!! Aquí en Argentina la acetona está controlada, también lo está el ácido sulfúrico por ejemplo, pero hasta hace unos años podías comprar 1 litro de sulfúrico por mes en tu droguería de confianza. Pero sí venden el hipoclorito de sodio granulado, para agregar a las piscinas. Imagino que hubiera sido más práctico haber creado una solución de hipoclorito más concentrada que la lejía,en caso de disponer de él.
Me encanta la quimica, realmente es imprecionante lo que puedes hacer con ella y que tan solo unas molecuas de algun elemento pued ser un cambio drastico en el compuesto, estoy estudiando ingenieria en materiales y mi materia fav es quimica organica, me gustaria hacer mi propio laboratorio en casa con las medidas de seguridad nesesarias para poder hacer tus experimentos
Ya me acabo de ver todos los videos, y man, tu canal tiene mucho potencial, sigue así que haces que me interese más por la química c:
Qué contenido tan interesante! Intentaría si tuviera todo el equipo, pero con aprender algo nuevo me conformo por ahora. Larga vida a la ciencia 💚
Me parece increíble el método de la valoración de hipoclorito, yo hubiese valorado por yodometria jajajajaja pero viendo tu método me siento entusiasmado para aplicarlo en otro tipo de pruebas, muchas gracias por el contenido
Este canal es precioso para las personas que nos gusta la química pero no la podemos estudiar como carrera universitaria
Como q no? :(
JAJAJAJAJJA TE AMO LUIS ERES EL UNICO SER CAPAZ DE HACER UNA M CON FORMA DE MONTAÑA PERFECTA EN CONSTRASTE A LO MAL QUE ESCRIBES. 11:54
Que buen video, ya había realizado cloroformo en un laboratorio, pero desconocía la historia del cloroformo, me aprecio muy interesante.
Este video me trajo recuerdos de mis laboratorios de química antes de la pandemia, los extraño :c
Sigue haciendo vídeos tan interesantes como este ♡
Gracias. Con comentarios como estos se me va a hacer difícil no seguir haciendo vídeos ;) Muchos compuestos y reacciones tienen una historia bastante interesante, y la del cloroformo me paracía un poco cómica y aproveché. Es una pena que lo del laboratorio y la pandemia.
Magistral la clase! La letra no está tan mal, se entiende todo menos "cl" y lo explicaste muy bien. Felicitaciones!
Acabo de descubrirte y ya soy súper fan! ❤ Que lujo encontrar un canal en español que haga divulgación en su máxima expresión (para que lo entienda alguien "de artes" que dejó de estudiar física y química hace 15 o 20 años... Crack!! ❤
que satisfactorio es volver a ver los procesos que vi en la escuela. gracias!
No sé si me da más risa tu video, como como respondes comentarios. xD eres bastante ocurrente y me gusta tu humor.
Ocurrente. He tenido que mirar lo que significaba, que no lo tenía muy claro. Qué palabra más chula, tengo que empezar a usarla más a menudo.
Tu comentario me ha parecido ocurrente. Así está bien? Creo que sí
Gracias por verl el video BlueMoon, y por el comentario, de verdad.
Nos vemos en los siguientes, donde seguré siendo....ocurrente ;)
Fue muy muy interesante. Ojalá hubiésemos tenido algo así cuando estudiábamos para encender la chispa de la curiosidad por la química. Muy bueno
Luis en el minuto 4:28 nos dices que la concentración del NaClO es de 37g/L, y después de calcularla da 43.87g/L, eso significa que la concentración es mayor a la de fábrica, y por la descomposición del hipoclorito de sodio se espera que sea inferior a 37g/L, y resulta que da más alta.
Lo sé, no tiene mucho sentido. Cometí un par de errores que he visto después, pero la concentración sigue saliendo de 40g/L corrigiendo los errores. Es algo raro. Puede ser un error del método, es lo más probable. También puede ser error de las botellas, ya que si el método fuese poco preciso los valores tendrían mucha variación entre ellos, pero casi todos me dieron el mismo valor por encima de la concentración de fábrica. Tengo pensado repetir este video y explorar todas estas cosas.
@@luishoras Dale Luis, gracias por responderme. Me alegra ver siempre tu contenido. Yo casi ya soy licenciado en biología y química, y claro, me encanta la química, y me gustaría en el futuro también tener mi laboratorio en casa y hacer un experimentos.
Aunque sin aún tener laboratorio, he podido hacer sales de cobre, ácido nítrico, y otros químicos. Saludos.
@@luishorasesperaré ese vídeo con ansías.
gracias por enseñar de la química de una forma tan divertida y amena, tu canal me ha despertado de nuevo el interés por este tema
Me encantó tus explicaciones... No tengo conocimiento en el tema, pero hay algo que no entendí, calculaste 43,87g/L y en el embase dice que es 37g/L. Yo esperaba un resultado igual o menor a 37g/L.
Y si fuera una media entre todos los resultados siempre va a ser menor a 37g/L, no?
Es muy divertido y por mucho uno de los mejores videos que he visto ... Gracias por el esfuerzo
Gracias a tí por verlo
Me ha gustado mucho la explicación para saber el volumen que debes agregar a la lejía. Me recordó los meses que me preparé para el examen de ingreso a la universidad (Los odié).
Me averguenza admitir que pausé el video para leer a quién agradeces. Feliz que diga "Tonto el que lo lea" y no "Puto el que lo lea".
Lo maximo concisa la información para enriquecer conocimiento no solo teórico sino práctico 👍👍
Excelente manera de enseñar estequiometria
He aprendido mucho con este video. 1-el ingles se enseña mal, 2-nunca pares un video para ver lo que pone en un papel escrito por el yutuber, 3-la química es muuu difícil. 😂👍🏽
Me gusto el Canal.
Faltan Más Canales de Química que expliquen tan bien y interesante. Sigue así!
A mi me operaron de anginas en 1974, me durmieron con cloroformo con ocho años, y salió todo perfecto, recuerdo aquella sensación perfectamente.
Si se hace bien no tiene por qué pasar nada con el cloroformo, por eso se usó tanto durante un tiempo, pero como digo en el video hoy en día hay métodos mejores y más seguros.
@@luishoras Supongo que a un niño de ocho años la dosis sería mucho menor que a un adulto.
"El cloroformo se usa como anestésico en humanos a partir de 1847".
-Doctores en 1846: 💪😷
Acabo de descubrir tu canal y es interesante. Como químico que soy y ejerzo y viendo que dispones de material de laboratorio, para hacer una destilación sin necesidad de hacer una fraccionación podrías tener un soxhlet y ahorrarías bastante tiempo. No se hasta qué punto mejorarías el rendimiento, pero te haría la vida más fácil.
No veo como un soxhlet ahorraría tiempo. Quizá a la hora de montarlo, pero una vez empiece la destilación, que es lo que ocupa el 95% de tiempo, la velocidad sería similar.
@@luishoras con un soxhlet purificas lo que se acumula si dejas que se destile varias veces; si controlas la temperatura no es necesario hacer varias destinaciones, solo ir extrayendo lo destilado en el soxhlet antes de que vuelva a caer.
Me ha encantado como lo has explicado a papel, es mas lo he repetido para que me quedara mas claro. Gracias tocayo
Nada man, para eso lo hice, me alegro de que te haya gustado.
Yo creo que deberías haber mezclado todas las lejias en un solo contenedor más grande para poder analizar todas al mismo tiempo, No hacía falta valorarlas por separado.
Si algunas estaban al 3% y otras al 4% la mezcla final será entre 3 y 4% y con un solo análisis sabrías la concentración de la mezcla.
En la fábrica de lejia no analizaron una por una todas las botellas producidas sino que se analiza una muestra del Bach o tanque en donde se fabricó.
Asi Y todo no está mal hecho y me gustan tus videos 👏🏻👏🏻.
Para qué la vamos a hacer simple si la podemos hacer complicada?
muy interesante, voy a probarlo con mi hermana
jajaja en el día de hoy empecé a seguir tu canal y me gustaron todos los videos que pude ver. muy entretenidos, graciosos y informático. no soy químico pero me gusta ver lo que haces. y si pare el video para ver la NOTA en rosa
Dejaste el video que explica que la fuente comic sans es la peor, para que entendamos tus chistes.
.-. Eres el mejor
Lo sé Cristian, lo sé...
;)
Muchas gracias, sobre todo por leer la descripción
Me encanta como acá aprendo mas que en mi clase de química
Nuestro nilered criado a base de tortilla de patatas
No llevo ni 10 segundos de video y ya me ha destrozado un porrón de peliculas
jaja Soy arquitecto, no entiendo nada pero està tan bien narrado que es terapèutico verlo mientras dibujo en el autocad...
No sè NADA de quimica pero puedo dar un consejo 16:42.... quizas es mas fàcil perforar con una aguja el fondo de la botella para sacar el cloroformo mas denso ya decantado... se me ocurre jaja
Joder que pedazo de vídeo, lo mejor de todo, la descripción
Las hago como un pequeño easter egg para los que se toman la molestia de leerlas. Igual que me curro las explicaciones para hacerlas amenas, intento currarme las descripciones.
Buenas. Podrías hacer un vídeo sobre cómo fabricar dinamita ? Es para un trabajo de clase. Saludos
Joder, uno de los mejores canales. Encantador
💓 que excelente explicación de este compuesto
Muchas gracias
Aprendí mas de química que cuando estaba en el colegio
Esta información vale millones 🐒
es fantastico cuanto aprendo con tus videos , me encanta :)
Muy guay tu video. Ojala hubiese descubierto un canal asi cuando estudiaba quimica
Entrar en este video hace que vengan 8 patrullas a tu casa 🤣🤣🤣
La parte de ayer hacia un frio que te cagas jajajaja me dio mucha risa, que buen humor traes y buen video, esto si esta interesante y no como mi maestro de laboratorio qué daba mucha flojera):
Poco se habla del despliegue de medios de este video, el puto hito de la edicion de video. Luis eres el puto mejor youtuber.
Sos un capo hermano, muy agradable y entretenido ver tu video
Nunca en mi vida pienso hacer cloroformo, pero tenía que ver este video.
Para el próximo vídeo estaría bien ver cómo hacer ácido lisérgico, por razones puramente didácticas obviamente.
wow buenisimo el video. explicas muy bien! una pena que no tengas muchos mas subidos
acabo de revisar la descripción de pies a cabeza, bastante completa la información, mis dieces totales
especialmente la parte donde defiendes el comic sans
Pues me ha gustado... aunque en la parte de los moles... se me peta la cabeza... me preocupa la parte del residuo amarillo....
Vine de curioso y encontré un aprendizaje fascinante
que pena me da no haber estudiado. me parece muy interesante 😃
por alguna razon me encantan tus videos aun sin entender que pasa xD
Te encantan porque son brutales
jajaja no hay desperdicio en este video, eres un crack
Llevo una semana esquivando este video para que no me investigue la CIA.
PD: eres un maquina
Con los primeros 8 segundos del vídeo tengo todo lo que necesitaba, chao 🫡
😂 Na mentira, me quedo porque aunque no entienda ni una mier... de química tiene una forma de narrar y un sentido del humor que te cagas 💪🏻 vamo a ver 👀
Los que detuvimos el vídeo esperamos aparecer en la próxima lista de agradecimientos... 凸(¬‿¬). Buen vídeo.
Your videos are amazing. I'm really glad I found your channel 👍🏽
I'm glad too. Stay tunned for more, better, fresher, nicer, better content
Thanks for watching
16:55 ¿Se podría separar el hidróxido de sodio del acetato de sodio? ¿Serían cantidades significativas como para haberte ahorrado el video del Acido Acético Glaciar I y II?
La lejía contiene un exceso enorme de cloruro de sodio que no se retira después de producirla, este cloruro de sodio haría muy complicada y laboriosa la extracción de la pequeña cantidad de acetato de sodio que se genera.
@luishoras De acuerdo. Gracias.
Hace unos 12 años hice esto en casa. Conseguí hacer cloroformo e intenté extraer los alcaloides de las plantas de efedra que crecen al lado de donde vivo mediante extracciones ácido-base. Mis nociones de química orgánica venían de Google, mi material era de batalla y mi preocupación por la seguridad era bastante escasa. Pretendía emprender un modelo de negocio no demasiado legal. Hoy soy superviviente de linfoma de Hodgkin. Me dieron el alta de hematología hace un par de semanas. No es un chiste, la historia es real. Ha sido divertido
Me alegra leer que superaste el linfoma. Me das envidia, tienes comodín para hacer todos los chistes sobre el cáncer que te de la gana y no te pueden decir nada.
Solo quiero dejar constancia, que entré por fines puramente didácticos.
Ninguna otra razón que conlleve alguna acción fuera de la ley, me trajo aquí. 👀
Excelente trabajo compañero ,que viva la química .
Saludos desde Colombia , gracias por mostrar la química de una forma sencilla y práctica .
De nada hombre. La química es una de esas cosas que le puede gustar (o por lo menos parecer curiosa) a cualquiera, pero se ha de enseñar de la forma correcta. En los vídeos intento entretener al mismo tiempo que enseño.
Gracias por el comentario
06:40 tengo una pregunta, en el cuaderno de apuntes, tomas el volumen que produce el oxígeno pero le restan un número, por ejemplo al primer ejemplo le restas 10, al segundo le restas 11, al tercero 12
Mi pregunta es de donde salen esos números (sustraendos)?
Al hacer el montaje de la probeta entraba algo de aire. Antes de empezar la valoración la probeta ya tenía dentro 10-11 ml de gas, que hay que restar al total para saber lo que hemos producido. Si empieza con 10 y acaba con 60, hemos añadido 50.
@@luishoras muchísimas gracias, es muy amable de tu parte compartir tanto conocimiento
5:09 a menos mal, es muy sencillo, pense que no
Luis, podrías hacernos un tutorial para aprender a elaborar Speed?. Vale, gracias.
Vaya, que buen vídeo, felicidades!
Entiendo que es un video de youtube y no es ninguna clase ni nada, pero me da algo ver los cálculos sin unidades :s
Fuera de eso, Excelente video!
sos un capo luis nunca dejes de ser tan capo luis un saludo luis
Piroma muchas gracias Piroma por el comentario Piroma
Una cosa, en el minuto 12:46 escribes la fórmula del Acetato de sodio (CH3-COONa), que es la sal del ácido acético (CH3COOH). Esta sal se produce al mezclar ácido acético con NaOH (hidróxido de sodio). La formula de la acetona es CH3-CO-CH3. Utilizas de fórmula del acetato por algo en concreto? Porque si se usa acetona, pero se realizan los cálculos con la masa molar del acetato, las disoluciones estarían mal preparadas.
El acetato está en los productos, no en los reactivos. La reacción produce acetato de sodio. Se hacen los cálculos con la masa de la acetona porque ese es el reactivo que vamos a utilizar
Me gustó el vídeo bien explicado y todo sigue así 👍
Eres una bestia parda de comunicador.
Amigo... para la valoración, se debería hacer una titulación, sé que no tienes una bureta, pero es más adecuado utilizar una pipeta o una jeringa que esa valoración por presión... además una análisis volumétrico en donde se tiene en cuenta la masa es más favorable....
Gracias, lo voy a probar con un amigo 😊
Muy educativo, si lo hubiese sabido hubiese hecho mi propio cloroformo en vez de comprarlo
en argentina es casi imposible encontrar cloroformo
antiguamente se usaba para pegar acrílico que es excelente para ese fin
quise conseguir en la actualidad y no pude
esta es una gran forma de hacerlo
va , cuando quiera pegar acrílico que justamente ahora no necesito
Sintetizarias semillas de ricino?sacando ricina?
Que buena descripcion, gracias por todo
Para cuando el de meta azul?
Muy buen video, de verdad. No sé cómo llegué aquí pero me he ganado esa chuche.
¿Se podría mezclar el contenido de todos los recipientes en un solo recipiente más grande?
Así homogeneizamos la concentración de hipoclorito y ya se hace la valoración sobre esa mezcla, se evita medir la concentración de cada botella.
Ya para hacer la reacción podemos usar recipientes separados para controlar la temperatura más fácilmente.
Muy buenos videos, verdaderamente didacticos
Ahora escribe un comentario contándome algo que no sepa
;)
Muchas gracias man!
Maestro debería hacer un vídeo de como hacer eter sulfúrico medicinal
la explicación de los moles que has dado ha sido la mejor que eh encontrado por allí en internet
ojalá hubiera llegado mas antes a mi vida pero bueno xd