nie rozumiem obliczania masy wody czy nie powinno tam być w przeliczeniu na dm3 czyli 0,2 dm3 = 0,2 g ? to dość mało ale nie wiem czemu nie może być tak własnie
myślę, że nawet nie trzeba pisać "że hydrat traktujemy jako roztwór", bo regułę krzyżową (regułę krzyża) stosuje się nie tylko do zadań ze stężeń, ale również ogólnie do mieszanin i % które wpisujemy są po prostu zawartością procentową jednego ze składników w całej mieszaninie. Sposób, o który pytasz jest świetną alternatywą do tego, który przedstawiam w tym video :)
no to już trzeba pomyśleć, ale pomysł jest super i super podane. Dziękuję.
Super rozwiązane
Kto matura 2k19 ? :D
3/4 zakrecilem sie, zapomnialem o tym ze mozna zrobic fajnie z stosunku masowego hydratu do soli bezwodnej ;/
nie rozumiem obliczania masy wody czy nie powinno tam być w przeliczeniu na dm3 czyli 0,2 dm3 = 0,2 g ? to dość mało ale nie wiem czemu nie może być tak własnie
0,2dm3 to 200cm3, tyle ile pół małej butelki wody, dlatego będzie 200g
Można na maturze napisać coś takiego że: ,,traktuję hydrat jako roztwór'', napisać jego ,,stężenie" i z reguły krzyżowej obliczyć?
myślę, że nawet nie trzeba pisać "że hydrat traktujemy jako roztwór", bo regułę krzyżową (regułę krzyża) stosuje się nie tylko do zadań ze stężeń, ale również ogólnie do mieszanin i % które wpisujemy są po prostu zawartością procentową jednego ze składników w całej mieszaninie. Sposób, o który pytasz jest świetną alternatywą do tego, który przedstawiam w tym video :)
Chemia Na 100% Dzięki wielkie za odpowiedź jeszcze przed maturą 😁 a właśnie takim sposobem trudniej się pogubić więc dobrze że tak można :)