Наверно в английской версии ошибку исправили, а здесь забыли.. Увы, не все так просто у лантана(La). Его электронная формула не такая, как записано в видео. а вот такая 5p66s25d1, потому что там какой-то то ли перескок происходит, то ли что-то еще. Зато дальше у лантаноидов все строится на f подуровне по правилу.Имейте в виду
Правило Клечковского: ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Клечковского Числа перед буквами в записи электронной конфигурации называются главными квантовыми числами. То есть, у орбитали 2s главное квантовое число равняется 2. Обозначается буквой n (для 1s-орбитали n=1, для 2s и 2p-орбиталей n=2, и т. д.). Сами буквы орбиталей соответствуют орбитальным квантовым числам l. Для s-орбиталей l=0, для p-орбиталей l=1, потом l=2 для d и l=3 для f. Правило Клечковского гласит, что электроны заполняют сначала те уровни, для которых сумма n+l меньше, а если сумма для разных уровней одинакова, то сначала заполняется уровень с меньшим n. Это правило отражает тот факт, что электроны стремятся сначала заполнить уровень с минимальной энергией. Для орбитали 3p получается l=1, n=3, n+l=4 Для орбитали 4s получается l=0, n=4, n+l=4 Для орбитали 3d получается l=2, n=3, n+l=5 Поэтому сначала заполняется 3p (так как у нее минимальная n+l и n), потом 4s (потому что n+l по прежнему минимальна, но n все-таки больше, чем у 3p), а только потом 3d (потому что имеет большую n+l)
отлично ,все четко ,и понятно !!!
Наверно в английской версии ошибку исправили, а здесь забыли..
Увы, не все так просто у лантана(La). Его электронная формула не такая, как записано в видео. а вот такая 5p66s25d1, потому что там какой-то то ли перескок происходит, то ли что-то еще. Зато дальше у лантаноидов все строится на f подуровне по правилу.Имейте в виду
Чем отличается 1S и 2S? Хреново, что он начал использовать термины уровень и подуровень, не объяснив что это такое
Почему, когда идёт блок d, то -1
Правило Клечковского: ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Клечковского
Числа перед буквами в записи электронной конфигурации называются главными квантовыми числами. То есть, у орбитали 2s главное квантовое число равняется 2. Обозначается буквой n (для 1s-орбитали n=1, для 2s и 2p-орбиталей n=2, и т. д.).
Сами буквы орбиталей соответствуют орбитальным квантовым числам l. Для s-орбиталей l=0, для p-орбиталей l=1, потом l=2 для d и l=3 для f.
Правило Клечковского гласит, что электроны заполняют сначала те уровни, для которых сумма n+l меньше, а если сумма для разных уровней одинакова, то сначала заполняется уровень с меньшим n.
Это правило отражает тот факт, что электроны стремятся сначала заполнить уровень с минимальной энергией.
Для орбитали 3p получается l=1, n=3, n+l=4
Для орбитали 4s получается l=0, n=4, n+l=4
Для орбитали 3d получается l=2, n=3, n+l=5
Поэтому сначала заполняется 3p (так как у нее минимальная n+l и n), потом 4s (потому что n+l по прежнему минимальна, но n все-таки больше, чем у 3p), а только потом 3d (потому что имеет большую n+l)
какая же дичь эта химия