Señor muchas gracias usted me ayudo en este momento de contingencia y me ayudo a entender un ejercicio y hasta se lo pasare para que vea lo similar que es pero en mi caso utilice energía interna para encontrar la entropía de la fuente la fuente térmica Un recipiente rígido de 0.5 m3 contiene refrigerante 134a el cual se halla inicialmente a 200 kPa y una calidad de 40 por ciento. Después, el calor se transfiere al refrigerante de una fuente a 35°C hasta elevar la presión a 400 kPa. Determine: a) el cambio de entropía del refrigerante, b) el cambio de entropía de la fuente de calor y c) el cambio de entropía total del proceso.
Si intento realizar calculos de entropia sobre la evaporación de agua a 100°C me da que la entropia del sistema es 0.109kJ/K mientras que la del entorno a 25°C es -0.130 kj/K dandome una entropia del universo negativa, en qué estoy mal?
gracias por el video....aclare algunos conceptos....podrías seguir subiendo mas videos de quimica ,gases reales mezcla de gases reales...relaciones de maxwel....algo así!!
Genial Profe, Otra vuelta quede fascinado con su explicación, y le cuento que el video de calorimetria me salvo la papa en el examen me vino de 10 para aprobarlo :D .SAludos!
Gracias por tu comentario, eres muy amable. La diferencia de temperaturas es suficientemente grande para que el proceso sea irreversible. Además la experiencia lo confirma. Saludos
En general un proceso es irreversible si el sistema y sus alrededores no pueden regresar a su estado inicial. Y ponen como proceso reversible cuando el agua pasa de solido a líquido y viceversa
![🔥TERMODINÁMICA.EJERCICIO 1 de ENTROPÍA.CALORÍMETRO con 2 SUSTANCIAS[ENTRA y APRENDE a CALCULAR TODO]](http://i.ytimg.com/vi/273xIYKYQug/mqdefault.jpg)
Señor muchas gracias usted me ayudo en este momento de contingencia y me ayudo a entender un ejercicio y hasta se lo pasare para que vea lo similar que es pero en mi caso utilice energía interna para encontrar la entropía de la fuente la fuente térmica
Un recipiente rígido de 0.5 m3 contiene refrigerante 134a el cual se halla inicialmente a 200 kPa y una calidad de 40 por ciento. Después, el calor se transfiere al refrigerante de una fuente a 35°C hasta elevar la presión a 400 kPa. Determine: a) el cambio de entropía del refrigerante, b) el cambio de entropía de la fuente de calor y c) el cambio de entropía total del proceso.
Muchas gracias, en verdad me ha servido mucho!
Me alegro. Gracias a ti por ver mi vídeo. Saludos
Muchas gracias, me sirvió de gran manera.
Gracias por ver mi vídeo y si te sirvió, mucho mejor. Saludos
Si intento realizar calculos de entropia sobre la evaporación de agua a 100°C me da que la entropia del sistema es 0.109kJ/K mientras que la del entorno a 25°C es -0.130 kj/K dandome una entropia del universo negativa, en qué estoy mal?
Muchas gracias por el video tu vídeo me sirvió mucho para entenderle más
Gracias a ti por ver el vídeo. Saludos
gracias por el video....aclare algunos conceptos....podrías seguir subiendo mas videos de quimica ,gases reales mezcla de gases reales...relaciones de maxwel....algo así!!
Es física...
química es el parásito de los conceptos de física
Genial Profe, Otra vuelta quede fascinado con su explicación, y le cuento que el video de calorimetria me salvo la papa en el examen me vino de 10 para aprobarlo :D .SAludos!
buena explicacion!
Gracias por tu comentario. Saludos
De acuerdo! me sacó de dudas.
Aunque tengo una duda, para definir si el proceso es reversible o irreversible, en que se basa, en la diferencia de temperatura?
Gracias por tu comentario, eres muy amable. La diferencia de temperaturas es suficientemente grande para que el proceso sea irreversible. Además la experiencia lo confirma.
Saludos
Pero si se aplica calor al sistema la temperatura vuelve a su estado inicial por lo que es un cambio reversible no?
En general un proceso es irreversible si el sistema y sus alrededores no pueden regresar a su estado inicial. Y ponen como proceso reversible cuando el agua pasa de solido a líquido y viceversa