Con esto es que puedes resolver el dilema de si el ácido nítrico (HNO3) es covalente( 02N0-H) o iónico ((NO3)anion -1)(Hcatión+1) Y es que primero tiene que verificar si cumple el octeto o las excepciones de este. Por eso, a pesar de que el enlace iónico es más fuerte. El H prefiere ser más estable, por eso forma enlace covalente. Entonces concluyo a esto: La preferencia de los átomos a enlazarse es: Regla del Octeto y excepciones a este > Enlace iónico ) Enlace covalente Y de ello es lo que se desprende que generalmente los compuestos iónicos son un no metal y un metal. Aunque no es así del todo. Ya que siguiendo la comparación de arriba, el (NH4)2CO3 y demás sales son iónicos. :0
La razón detrás de la hipervalencia se debe a las diferencias de electronegatividad, y no a los orbitales d. Por ejemplo, en el SF6, los átomos de flúor al ser mucho más electronegativos que el átomo central de S, hace que los electrones de valencia del S sean atraídos fuertemente hacia los átomos de F, con lo que el átomo central de S se queda con 8 electrones externos o menos.
Disculpe y porqué se deben estás anomalías o es experimental?¿son las únicas excepciones o hay más elementos que no cumplen? Sería bueno tener una lista
Entiendo cuando termina sobrando pero... Por ejemplo, en el caso del B F3. Acaso uno de los F no podría generar un enlace covalente dativo y darle al B los 2 electrones que le faltan?
@@laquimicadeyamil haaaaaa sos re capo. Hiciste un video sobre ese tipo de excepciones o es una regla como el hidrógeno o tiene que ver solo con las excepciones de los octetos.
Y cómo tengo que hacer si tengo que hacer la Estructura de Lewis de CaH2? Es que yo lo intenté hacer así H Ca H pero me queda el Ca con 4 electrones y los dos H me quedan solo con 2 cada uno, también tengo una gran duda con el CsH los dos solo tienen un solo electrón
Se forma un enlace iónico , es decir el calcio transfiere sus 2 electrones del ultimo nivel 4S2 (uno para cada hidrógeno) por lo cual el calcio tendrá 8 electrones en el "nivel anterior " 3s2, 3p6
Excelente microclase, profesor! En el caso de SbRb3 , el "Rb" tampoco cumple la regla del octeto. Estoy en lo correcto? La representación del enlace covalente seria: Rb-Sb-Rb /Rb
pero dices ... pero te falto el xq pasa eso ... Mi profe me explico que en los orbitales los e pasan al nivel anterior o a veces saltan a niveles superiores pero no lo comprendi bien reF
@@laquimicadeyamil Obvio, todo el mundo se equivoca, ni los genios son perfectos, eso ya lo sabemos, por eso digo que esos bloopers son innecesarios. A mi parecer eso me hace ver que no dominas la materia, es mi percepción solo. Otro abrazo para ti
Le entendí más a usted que a mí profesor de química, gracias me sirvió de muchísima ayuda está explicación para mañana mi examen de química
Quería tanto entender este tema.. Gracias profe!!!
Te adoro
que agradable profesor , tiene takenti pa explicar y ademas agraga comedia
No i
muy bueno el tutorial yamil.... y los bloopers geniales ajjaajaja
Qué talento el que tienes. En horabuena encontré tu canal. Gracias por tus valiosas y amenas explicaciones. Bendiciones
Es con todo el gusto del mundo
Dou tu apellido es HERNANDEZ el mio tambien
Muchas gracias, tus vídeos me han ayudado mucho para reforzar los conocimientos para mis clases de química 😃😃😃
No es lo que buscaba. Pero ya se como enlasarlos :D... Agradecido con Yamil
Meayudó mucho, se ganó un subscriptor
Hola. Me gustaría saber sobre SrCl2. Se que ya hace mucho de este video pero me han servido otros qué ya vi con usted mismo y le he entendido
Me re gusta como explica. En todos sus videos que ví se le entiende re bien
que agradable profe :D
GRACIAS BRO AYUDASTE A ESTA POBRE ALMA EN PENA SIGUE ASI BRO
Muy bueno, ¡Muchas gracias!
Gracias que alivio entender bien 🎉
Eres el mejor explicando
Gracias me ayudaste con la tarea en cuarentena
Grande profeee entendí todo gracias.
Muchas gracias profesor le entendí mucho, bendiciones!!
Me alegra mucho que hayas entendido. Gracias por ver el video. Un abrazo 🤗
Gracias!, Me ayudaste con mi tarea evaluada
Es un profe al cual si se le entiende
Muy Buena Profe Me ayudaste para mi examen
Haaa por eso no me daba esta chingadera
Yo ahi de wey preocupándome por q no me daba
Esos bloopers me representan cuando yo estudiaba para el examen y mi mamá me preguntaba
un mostro, tremendo
los bloopers ajdasjdas te amamos yamil
Con esto es que puedes resolver el dilema de si el ácido nítrico (HNO3) es covalente( 02N0-H) o iónico ((NO3)anion -1)(Hcatión+1)
Y es que primero tiene que verificar si cumple el octeto o las excepciones de este. Por eso, a pesar de que el enlace iónico es más fuerte. El H prefiere ser más estable, por eso forma enlace covalente.
Entonces concluyo a esto:
La preferencia de los átomos a enlazarse es:
Regla del Octeto y excepciones a este > Enlace iónico ) Enlace covalente
Y de ello es lo que se desprende que generalmente los compuestos iónicos son un no metal y un metal. Aunque no es así del todo. Ya que siguiendo la comparación de arriba, el (NH4)2CO3 y demás sales son iónicos. :0
que agradable sujeto, justo lo que necesitaba, gracias
Gracias, justamente ese tenia que graficar y no sabia si cederle su electron al cloro aunque el hecho de que sea covalente me dijera lo contrario.
La razón detrás de la hipervalencia se debe a las diferencias de electronegatividad, y no a los orbitales d. Por ejemplo, en el SF6, los átomos de flúor al ser mucho más electronegativos que el átomo central de S, hace que los electrones de valencia del S sean atraídos fuertemente hacia los átomos de F, con lo que el átomo central de S se queda con 8 electrones externos o menos.
Excelente explicación
me sirvio muchismo, gracias amigo
Disculpe y porqué se deben estás anomalías o es experimental?¿son las únicas excepciones o hay más elementos que no cumplen? Sería bueno tener una lista
No sé. Espero haberte ayudado
great video!!!
Gracias mi lider
Gracias, me ayuda a hacer mi tarea.
Es un crak y un capo osea crakpo muchas gracias profe
Gracias a ti
Entiendo cuando termina sobrando pero... Por ejemplo, en el caso del B F3. Acaso uno de los F no podría generar un enlace covalente dativo y darle al B los 2 electrones que le faltan?
El permanganato de potasio también sería una excepción en el caso del manganeso, no?k
Bravo 👌🏻
Te quiero mucho profe Yamil uwu
esas son todas las exepciones o hay mas?
Me encantaron los bloopers ajajajaj “aagh hijo de pucha”
me gusto el toque de los bloopers
Gracias por tus bloopers también 🤣🤣🤣
El estaño puede formar octeto expandido?
Profe en sustancias ionicas vi q algunos no cumplian octeto puede hacer algunos ejemplos más??
Muy buen video , fueron chistosos los bloopers
Yamil la electronegatividad del berilio es 1.57 y la del cloro 3.16
Hay una diferencia de electrnegatividad de 2.41, seria un enlace iónico, no?
Es otra excepción
@@laquimicadeyamil haaaaaa sos re capo. Hiciste un video sobre ese tipo de excepciones o es una regla como el hidrógeno o tiene que ver solo con las excepciones de los octetos.
y no se podria usar enlaces dativos para que no sobrepase?
Hola! Gracias por el vídeo! Y qué pasa con el Sn? Tiene alguna peculiaridad? Es que no me sale su estructura de Lewis en SnCl2 ... gracias!
El cloruro de estaño II, cloruro estañoso o dicloruro de estaño, sí cumple la regla del octeto.
Buenas tardes . Me puede porfa informa cómo se cumple está regla con el Li+
¿Profe el hidroxido de berilio es un compuesto covalente o es ionico ?
Iónico
Gracias profe yamil
profe el El litio la cumple ?
Entonces se podría decir q en estos casos no se cumple la ley deo octeto no?
Exactamente
Osea que ¿ solo son los elemntos no metales que forman el octeto menos el cloro, azufre y el bromo?
Profe buena tarde
Cuál sería la estructura de Lewis del triyoduro de Galio (GaI3)? Le agradezco
Como se formaría un compuesto de aluminio e hidrógeno?
AlH₃ los 3 hidrógenos reciben los 3 electrones del aluminio ruclips.net/video/KjfnhtbWfg4/видео.html
el mejor
Profe como seria el carbonato de niquel?
Te dejo en visto
Jajajajaja. Gracias, qué gran video
Muy bueno
por que los del octeto extendido no forman mejor enlaces covalentes coordinados?
la quimica del negrito muchas gracias profe
y que hay de todos los complejos?
jajajajajaa. gracias muy bueno el video
No mencionaste las excepciones de las moleculas impares o paramagneticas :u
Bien
El primer ejemplo no sería enlace ionico ya que los enlaces covalentes se forman así no metal+no metal.
Enlace ionico metal+no metal.
Sos re piola
Profe porque el NaCl si cumple con la regla?
Porque el cloro necesita ganar un electrón y el sodio necesita perder uno. Se complementan perfectamente
@@laquimicadeyamil Muchas gracias profe¡ el mejor (Y)
Hola buenas tardes me puede ayudar con unas preguntas de química
profe que hago si tengo BCL4
Y cómo tengo que hacer si tengo que hacer la Estructura de Lewis de CaH2? Es que yo lo intenté hacer así H Ca H pero me queda el Ca con 4 electrones y los dos H me quedan solo con 2 cada uno, también tengo una gran duda con el CsH los dos solo tienen un solo electrón
Se forma un enlace iónico , es decir el calcio transfiere sus 2 electrones del ultimo nivel 4S2 (uno para cada hidrógeno) por lo cual el calcio tendrá 8 electrones en el "nivel anterior " 3s2, 3p6
Cómo sería la regla del octeto del yodo 1²
Jeje. Gracias
Excelente microclase, profesor! En el caso de SbRb3 , el "Rb" tampoco cumple la regla del octeto. Estoy en lo correcto? La representación del enlace covalente seria: Rb-Sb-Rb
/Rb
Jajajaj like por los bloopers
y el aluminio?
Gracias por el video, te quiero negro
Yo también te quiero, blanco.
Debería esxlicar las fórmulas paso por paso
Te² y P cumplen la regla???
Like si venís por el profesor Borda xd
Yop :v
❤️
CAPO TOTAL!!
pero dices ... pero te falto el xq pasa eso ... Mi profe me explico que en los orbitales los e pasan al nivel anterior o a veces saltan a niveles superiores pero no lo comprendi bien reF
Co2 cumple con la regla del octeto
jajaja los bloopersson lomejor
Ufff
Y el PCl3 cumple con el octeto 🤔🙏
Che te gustaria ser mi profe
Ahhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh que pendejo que soy , jajajaja jajajaja
4:35 Ay ijo e p 😂
Profe y el conpuesto NO
bien don pollo pero no te entendi xd
pinche química rara, llena de excepciones :(
Like :l
:v a caray
Tuve quiz sorpresa y F
Me parece que falta más explicación.
Los bloopers te hacen quedar mal, porque haces ver que no dominas la materia
jajajaja Los Bloopers solo muestran que soy humano y me equivoco como cualquiera. Un abrazo
@@laquimicadeyamil Obvio, todo el mundo se equivoca, ni los genios son perfectos, eso ya lo sabemos, por eso digo que esos bloopers son innecesarios. A mi parecer eso me hace ver que no dominas la materia, es mi percepción solo. Otro abrazo para ti