Sinceramente o que eu aprendi nessa aula, se estivesse no colégio ainda não havia aprendido, me formei em química a mais de 20 anos agora resolvi a fazer uma reciclagem fiquei até mais animado com o método desses excelentes professores sabe passar pra gente com tanta facilidade nos deixa até mais animado
desculpa pela .demora em primeiro lugar dizer que acompanho a aula directamente de mozambique.. e dizer que tem me ajudado muito..eu gostaria de saber se e possivel calcular a formula molecular de um composto com o exercicio a dar como dado somente a massa molecular e as massas atomicas... abracos e fico aguardando a resposta...
Boa tarde, a questão deu a massa molecular igual a 180g e disse que 40% correspondia a massa do carbono e fazendo a regra de três fica: 180.40=100x X= 180.40/100 X= 72
Na última questão eu fiz diferente: achei a fórmula mínima; e a partir dela vi que ela tem 30g (levando em consideração as massas molares de cada elemento), logo, sabendo que a massa molecular é 180g, dividi 180/30 = 6 A formula mínima é: CH2O [multiplicando por 6] A formula molecular é: C6H12O6
Mas na formula molecular, eu não poderia utilizar aquele conceito da formula empírica o qual diz que porcentagem equivale a grama?????? Logo, teria (1mol de C é 12g quantos mols de carbonos teria em 40g.)
suas costas devem até doer por ter que carregar o peso de ser o melhor professor de química da vida.
verdade
Verdade kk
Aula sensacional professor, está ajudando alunos mesmo após 5 anos desde o lançamento do vídeo
Sinceramente o que eu aprendi nessa aula, se estivesse no colégio ainda não havia aprendido, me formei em química a mais de 20 anos agora resolvi a fazer uma reciclagem fiquei até mais animado com o método desses excelentes professores sabe passar pra gente com tanta facilidade nos deixa até mais animado
eu adoro quimica e gosto pra caramba da didática de cada professor
---- nunca vi um professor de quimica q tenha me decepcionado KKKKK,
Otimo professor!!! Explica maravilhosamente bem!!
desculpa pela .demora em primeiro lugar dizer que acompanho a aula directamente de mozambique.. e dizer que tem me ajudado muito..eu gostaria de saber se e possivel calcular a formula molecular de um composto com o exercicio a dar como dado somente a massa molecular e as massas atomicas...
abracos e fico aguardando a resposta...
Muito boa suas aulas!
Chega o dia de estudar química eu já fico feliz, obrigada pelas aulas, professor
Obrigada professor, Deus te abençoe
Que aula maravilhosa! Parabéns, pela desenvoltura, professor.
melhor professor de quimica!
muito obrigada bom professor nota 100
Meu deus, esse homem é uma raridade
Que aula sensacional!!
ótima aula e explicação impecável!! obrigado professor🤩
Aula top recomendo!!!!
Extraordinário!
que aula sensacional.Parabéns,prof!
Valeu por fazer esse conteúdo entrar na minha cabeça
materia legal , obrigado pelas suas aulas acompanho todas ate sempre que dá , abraços
muito bom professor, estou cursando enfermagem e esta me ajudando muito com bioquimica.
Obrigado, professor
obrigado, mestrão
Muito obrigada!🙏🤝
Excelente aula, professor!
perfeito, tudo que eu estava procurando o senhor mostrou em uma aula só, obrigada!
Muito obrigado por essa aula, sensacional
obg, prof
Melhor professor de química da vida mano
Excelente aula, salvou o meu teste
Muito bom!
Aula mal começou e já dou o like, tu é show!
Mais de vinte anos que saí da escola. Estou conseguindo aprender alguma coisa com essa aula! Muito obrigada!
Perfeito!
mano tu é muito foda, muito obrigado pelas aulas
muito obrigada!!!!!
Que aula perfeitaaa, obrigada!!!!!
Explicação perfeita!!! ❤️
Muito boa essa aula
que aula perfeita
Adorei a aula, perfeito ❤️
Sempre salvando💕
Tu é mt pika irmao pprt
aula excelente
Adorei sua aulaa, me ajudou mt
aula perfeita!
muito boa aula
Ótima aula! +1 inscrito
Otima aula! so fiquei em duvida de como passa da minima pra molecular
obrigadaaaa
Me ajudando muito! Abraços
Valeu professor, o 1 ano do colégio deoclecio ferro agradece
Parabéns professor!
Professor,vai ter aula sobre pKa? Seria de grande ajuda
OBRIGAAAAADA!
excelente!!
Professor,esse negócio de calcular a porcentagem em massa dos elementos seria a mesma coisa que calcular seu teor??
Aula super organizada, simplesmente incrível!! +1 inscrita, você vai longe!
Professor, de onde saiu 1atm na questão 8 dos exercícios do PDF?
É isso Mestre tmj!!!
Aula ficou bem tranquila.
ótima aula sz
aula incrível!!😊
Que aula maravilhosaaaa
Posso assisitir essa aula antes de ver a base da estequimetria ?
Amei! Além de parecer com o meu primo ( que também se chama Bruno 😂) ainda explicou de uma forma maravilhosa! Obrigado por me tirar todas as duvidas
Se a formula mínima der um valor quebrado eu continuo dividindo pelo menor até dar um valor exato?
Obrigada! ❤️
Ótima aula professor!!!
Mas no 12:44 é 2,83 e n 2,82
Abraço 😉
toppp!!!!!
Toooop
topp
Professor e quando a questão dá apenas o percentual e quando chegamos na fórmula empírica dessa forma e fica impossível de simplificar o que fazer?
Aula maravilhosa 👏
Explica como você divide as paradas tenho muita dificuldade com divisão :/
Alguém pode me explica por que a formula molecular do Hidrogenio e Oxigenio tá dando 72g e 12g? No meu calculo dá H: 12.096 e H: 95,904
Agradeço.
Boa tarde, a questão deu a massa molecular igual a 180g e disse que 40% correspondia a massa do carbono e fazendo a regra de três fica: 180.40=100x
X= 180.40/100
X= 72
Aí você faria o mesmo com o hidrogênio e oxigênio
Na última questão eu fiz diferente: achei a fórmula mínima; e a partir dela vi que ela tem 30g (levando em consideração as massas molares de cada elemento), logo, sabendo que a massa molecular é 180g, dividi 180/30 = 6
A formula mínima é: CH2O
[multiplicando por 6]
A formula molecular é: C6H12O6
Muito bom.
celente!
Eu nem reparei na vírgula que eu mesma coloquei e acabei dividindo 3,22 por 1,61, ficando com C2HN2 kkkkk
sandro curió da quimica
👏🏼👏🏼👏🏼
First.Abraço Professor
Mas na formula molecular, eu não poderia utilizar aquele conceito da formula empírica o qual diz que porcentagem equivale a grama?????? Logo, teria (1mol de C é 12g quantos mols de carbonos teria em 40g.)
Véi, pq que no último exercício de fórmula empírica deu C5H1N? Não seria C5H1N5???
O meu não deu isso não, deu hc2h2
O do carbono deu 32,2 e o nitrogênio também, aí dividi pelo 16,1
O professor parece um pouco um skinhead
Já aceitei que exatas não é meu forte... ಥ‿ಥ
nem o meu, sofro 🥲
Ele chamando a gente de criança é engraçado kkkk
Acho que já vi mais o rosto do marcelão ao da minha Mãe.
Isso cai no Enem??
Muuuuito 😷
Professor, aos 17:50 vc divide 16,1 por 3,2. Esse valor não dá 5 certinho, 5 vezes 3,2 é 16 e não 16,1
é aproximado
aula maravilhosa demais, como sempre
Muito obrigado!
Entendi tudo aula boa