De nada Lucía, ya me contarás como te fue en el examen. Te recuerdo que cada miércoles subiré un video de 2º de química hasta completar el temario. Un saludo y mucha suerte.
Una pregunta Antonio, cuando se vieron las fuerzas intramoleculares, en el tema pasado, se vio que los enlaces covalente podían ser moleculares y atómicos, se puede decir que los "Puentes de hidrógeno" son iguales a los enlaces covalentes moleculares que se explica en el tema pasado porque de ejemplos usted puso el H2O tanto en las covalente moleculares como en los puentes de hidrógeno (cuando es entre moléculas). Gracias Saludos.
Hola David, son cosas distintas, los enlaces covalentes son enlaces químicos donde se comparten electrones. Si forman moléculas como el agua, se llaman covalentes moleculares, y si forman enlaces como el diamante se llaman atómicos. Los puentes de hidrógeno son enlaces entre moléculas (no dentro de la molécula) y aparecen cuando moléculas distintas se atraen porque presentan polaridad, una carga parcial + por un lado y negativa por otro. Saludos
Enhorabuena por los videos Antonio! En este se me presenta una pequeña duda y es que no logro entender la diferencia entre el puente de hidrógeno y la fuerza de Van der Walls... Según lo explicas, los hidruros propuestos también deberían presentar un puente de hidrogeno al tener la misma geometría que el agua (eso sí al ser su electronegatividad menor el puente sería menos intenso..). Por otro lado, en el caso del acido clorhídrico, las fuerzas interatomicas se dan entre un dipolo parte del cual es un hidrógeno. ¿Por qué no se da en este caso también un puente de hidrógeno?
Hola Rubén, la condición para que exista un puente de hidrógeno es que la molécula tenga H y además uno de los siguientes elementos: O, N o F. Como habrás visto en las moléculas que me indicas no está presente ninguno de los anteriores. El O, N y F tienen electronegatividades muy altas y además son elementos muy ligeros, con una carga nuclear efectiva alta, esto hace que tiren de los hidrógenos de la molécula vecina con una intensidad mayor que cualquier otro elemento. Saludos
De nada Pablo, me alegro mucho de tu nota ¡es muy buena! Te recuerdo que cada miércoles subo un nuevo video de 2º de bachillerato química para que mucho antes de que esté terminado el curso tengas toda la teoría en el canal, además de los últimos exámenes de selectividad. Un saludo
Buenas Antonio. Según un tema que me han pasado y en algunos sitios que he consultado, las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y dipolo inducido-dipolo instantáneo son lastres fuerzas de Van der Waals, siendo la primera fuerza de Keesom, la segunda de Debye y la tercera de London (te estoy hablando de memoria,quizas algun nombre baile) ¿estan mis apuntes desactualizados o es que a nivel de segundo de bachillerato se explican estas fuerzas de la manera que lo has explicado tú? Gracias por tu tiempo. Un abrazo.
![Kodak Black - Versatile 4 [Official Video]](http://i.ytimg.com/vi/VcP_1Ua__vY/mqdefault.jpg)
Muchas gracias Antonio. Domingo y estudiando. Todo mucho más fácil y agradable gracias a tus vídeos. Así da gusto dar clase!!
Gracias a ti, saludos.
Me gusta un montón como explicas, pasado mañana tengo un examen y me juego la evaluación en ese examen y me están viniendo genial, muchas gracias!!
De nada Lucía, ya me contarás como te fue en el examen. Te recuerdo que cada miércoles subiré un video de 2º de química hasta completar el temario. Un saludo y mucha suerte.
Muy buen video que se merece un 100!👍👍👍
Muchísimas gracias!
ADG - 10:07
JCS - 14:25
Una pregunta Antonio, cuando se vieron las fuerzas intramoleculares, en el tema pasado, se vio que los enlaces covalente podían ser moleculares y atómicos, se puede decir que los "Puentes de hidrógeno" son iguales a los enlaces covalentes moleculares que se explica en el tema pasado porque de ejemplos usted puso el H2O tanto en las covalente moleculares como en los puentes de hidrógeno (cuando es entre moléculas). Gracias Saludos.
Hola David, son cosas distintas, los enlaces covalentes son enlaces químicos donde se comparten electrones. Si forman moléculas como el agua, se llaman covalentes moleculares, y si forman enlaces como el diamante se llaman atómicos. Los puentes de hidrógeno son enlaces entre moléculas
(no dentro de la molécula) y aparecen cuando moléculas distintas se atraen porque presentan polaridad, una carga parcial + por un lado y negativa por otro. Saludos
@@AntonioProfe Listo entiendo, muchas gracias!
Enhorabuena por los videos Antonio!
En este se me presenta una pequeña duda y es que no logro entender la diferencia entre el puente de hidrógeno y la fuerza de Van der Walls... Según lo explicas, los hidruros propuestos también deberían presentar un puente de hidrogeno al tener la misma geometría que el agua (eso sí al ser su electronegatividad menor el puente sería menos intenso..).
Por otro lado, en el caso del acido clorhídrico, las fuerzas interatomicas se dan entre un dipolo parte del cual es un hidrógeno. ¿Por qué no se da en este caso también un puente de hidrógeno?
Hola Rubén, la condición para que exista un puente de hidrógeno es que la molécula tenga H y además uno de los siguientes elementos: O, N o F. Como habrás visto en las moléculas que me indicas no está presente ninguno de los anteriores. El O, N y F tienen electronegatividades muy altas y además son elementos muy ligeros, con una carga nuclear efectiva alta, esto hace que tiren de los hidrógenos de la molécula vecina con una intensidad mayor que cualquier otro elemento. Saludos
@@AntonioProfe genial, todo claro! Muchas gracias por la respuesta! :)
Muchas gracias por todo,soy de 2 bachiller y he sacado un 7
De nada Pablo, me alegro mucho de tu nota ¡es muy buena! Te recuerdo que cada miércoles subo un nuevo video de 2º de bachillerato química para que mucho antes de que esté terminado el curso tengas toda la teoría en el canal, además de los últimos exámenes de selectividad. Un saludo
Muchas gracias.Un saludo para ti tambien,saludos desde los barrios
De nada Paisano
De donde eres tu???
Soy profe en el IES Sierra Luna, de Los Barrios
Buenas Antonio. Según un tema que me han pasado y en algunos sitios que he consultado, las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y dipolo inducido-dipolo instantáneo son lastres fuerzas de Van der Waals, siendo la primera fuerza de Keesom, la segunda de Debye y la tercera de London (te estoy hablando de memoria,quizas algun nombre baile) ¿estan mis apuntes desactualizados o es que a nivel de segundo de bachillerato se explican estas fuerzas de la manera que lo has explicado tú? Gracias por tu tiempo. Un abrazo.
Hola Eva, para segundo de bachillerato se simplifica un poco el tema, pero si profundizamos un poco aparecen las fuerzas que tu dices.Saludos
@@AntonioProfe Suponía que debía ser algo asi. Muchas gracias por no dejarme con la duda. Como siempre enhorabuena por tus vídeos.
hola no tenés un video en el q hables sobre las fuerzas intermoleculares ión-ión e ión-dipolo? muy buenas las explicaciones
Hola Ángeles, este es el único video del tema que hay en el canal. Saludos
edg, estoy haciendo ejercicios de los temas 10:02