Adoro os seus vídeos. Chega a ser nostálgico, como se eu voltasse ao tempo em que fiz graduação em química.
3 года назад+1
Bom dia, Lucas! Fico muito feliz em saber da nostalgia criada pelos vídeos. Realmente algumas coisas que são vistas ou ensinadas no curso de graduação são muito específicas e dificilmente vemos ela serem mencionadas no dia a dia, daí quando vemos algum colega comentando dá uma sensação muito interessante mesmo. Fico feliz que você esteja gostando dos nossos materiais, vou tentar postar alguns vídeos mais rápidos sobre técnicas e dicas simples para laboratório também. Um grande abraço!
@ Alô! Não sei bem se isso é possível, mas tenho ideias de vídeos que poderia fazer no futuro e eu estava curioso em saber se isso é uma possibilidade e se estaria interessado.
Bom dia, João! Muito obrigado por sua participação ativa aqui no canal, sinceramente ficamos muito felizes. Temos tentado melhorar a qualidade dos vídeos, mas rapaz, é cada problema que aparece. Mas sobrevivemos, hahaha. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana.
Gostei muito do seu vídeo e a forma carinhosa que você passa o conteúdo. Sou professor na UFVJM e gosto muito quando me deparo com pessoas que transmitem conhecimento de uma forma tão agradável. Parabéns pelo vídeo e continue disponibilizando outros. Sucesso para você!
Vídeo bom demais!!! Gostei da explicação e do conteúdo apresentado, esses vídeos é inspiradores.
3 года назад+1
Bom dia, Gabriel! Fico feliz que você esteja gostando e que os vídeos sejam inspiradores. Estou organizando minhas vidrarias aqui para produzirmos mais reações químicas com gases nos materiais futuros, pois me lembro de você ter comentado sobre isso em vídeos anteriores. Um grande abraço!
@ Não sei se você vai ficar feliz, mas eu encontrei uma forma de fazer a célula eletrolítica que só precisa montar, usando coisas de construção. Eu vou mandar um vídeo de 2 minutos para você é super simples
3 года назад+1
Boa tarde, Gabriel! Seu material está excelente, continue aprimorando o sistema pois você ainda vai longe. Um grande abraço!
Amei conhecer esse canal, acho a química experimental tão excitante ^^
3 года назад+1
Bom dia, Aline! Fico feliz que você tenha gostado do nosso canal. Vamos aos poucos postando vários vídeos apresentando técnicas e procedimentos de preparo de substâncias e produtos. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana!
Bom dia, Hugo! Estou tentando organizar as vidrarias que temos aqui para prepararmos mais reações químicas envolvendo gases. E agradeço também por sua participação ativa aqui no nosso canal. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana!
Parabéns professor. Mais um ótimo trabalho realizado. Aguardamos o próximo vídeo. Abraço.
3 года назад+1
Boa tarde, Everton! Muito obrigado, fico feliz que o material foi útil para você. Em breve estaremos postando mais vídeos, se tudo der certo, o próximo será um vídeo sobre a sulfonação do naftaleno. Um grande abraço e desejo uma ótima semana!
Se você ensinar a sintetizar um ferrofluido igual ao comercial com esse reagentes fáceis de encontrar, que seja diferente desse de palha de aço queimada, vai ganhar um bolinho!
3 года назад+1
Bom dia, amigo! Vou tentar encontrar uma rota de preparo interessante para se preparar o ferro fluido. A que você se refere é que emprega a combinação do sulfato de ferro II e o sulfato de ferro III? Se não for essa, sei que existe um material bem interessante publicado pelo usuário NileRed aqui no RUclips, compensa ver, está disponível em: ruclips.net/video/6L8yUY-doNc/видео.html Mas também vou estudar uma rota que possa ser simples mas ao mesmo tempo produza um material bem interessante. Um grande abraço e muito obrigado pelo seu comentário!
@ esse mesmo. Depois que eu vi o vídeo dele tentei de 300 maneiras pra fazer, o problema é a separação do ácido oleico do azeite de oliva. Fiz todos os passos que ele, porém não tinha a amonia 30%, usei a de farmácia e não deu certo por, agora com seu vídeo estou tentando fazer a amônia concentrada em casa, para depois repetir o processo. E reforçando, se sair um vídeo de separação do ácido oleico e de um ferrofluido vai ganhar um bolinho, talvez dois.
Olá professor. Muito interessante seu vídeo. Obrigado por compartilhar esse conhecimento. Gostaria de lhe perguntar se posso gerar Cloreto de Amônio adicionando acido clorídrico ao Hidróxido de Amônio até Ph 7 ?
Nesse caso ele precipta porque está em solução de acido clorídrico?Essa experiência poderia ser feita usando água pura e depois pingando o ácido clorídrico até torna lá meio ácida? Parabéns pelo canal 👏
Queria saber se existe alguma alternativa para a bomba de vácuo, que seja de baixo custo, para realizar a filtração a vácuo. Também poderia ter falado sobre a solução de amônia que se vende nas farmácias, a 5,8% de concentração. Poderia ser uma alternativa para se obter a amônia e reagir com HCl ou produzir outros sais de amônia ?
3 года назад+4
Boa tarde, Ryan! Existe uma alternativa de baixo custo para realizar a filtração de vácuo sim, seria pelo uso de uma trompa de vácuo, que é uma peça que opera pelo efeito venturi, tem um formato de "T", e custa entre 50 a 100 reais, quando fabricada de latão. Ainda pretendemos utilizar uma dessas em próximos vídeos no canal. Aqui deixo um link de um desses produtos à venda nas lojas virtuais de produtos de laboratório: www.lojanetlab.com.br/inox-ferragens/trompa-de-vacuo/trompa-de-vacuo-simples-cromada Infelizmente a magnitude do vácuo feito por uma trompa é bem inferior ao realizado por uma bomba de vácuo, mas mesmo assim é perfeitamente possível realizar uma filtração à vácuo com uma dessas. Aliás, quando deseja-se filtrar soluções muito contaminantes à bomba de vácuo, a trompa de vácuo passa a se tornar uma opção muito interessante. E sim, a opção da solução a base de amônia comercializada nas farmácias também é adequada É uma fonte de hidróxido de amônio e consequentemente uma precursora no preparo de vários sais de amônio. A maior desvantagem dela é que por ser muito diluída (soluções bem concentradas atingem cerca de 28 - 30%) e sais de amônio serem muito solúveis, torna-se necessário uma boa evaporação da água na solução. E o problema da evaporação de soluções contendo amônio, é que ele se perde em quantidades moderadas do produto em função do equilíbrio químico entre o íon amônio e o gás amônia. Outra questão digna de nota é que este gerador de amônia que apresentamos poderia ser facilmente utilizado para o preparo de uma solução concentrada de hidróxido de amônio 28-30%. Neste caso as variações no sistema seriam colocar água destilada (e não solução de HCl) no béquer em que a amônia seria borbulhada, além de resfriamento (com banho de gelo) no béquer onde se encontra a solução coletora de amônia. Seria possível confirmar a concentração da solução de hidróxido de amônio por picnometria. Um grande abraço e muito obrigado por sua participação aqui no canal!
@ Obrigado ! Eu tinha achado algumas bombas de vácuo pequenas que eram ligadas em 12 volts, mas acho que não devem ter um vácuo muito bom para realizar a filtração, são mais adequadas para circular água, como em um condensador para destilação. Eu tinha pensado na solução de amônia pois é mais segura para manipular do que o gás amônia diretamente gerado, a menos que seja necessário usar o gás e não somente o hidróxido de amônio. Pelo que eu entendi, mesmo com quase toda amônia se dissolvendo na água gelada (no caso de se produzir hidróxido de amônio), quando a solução concentrada volta a temperatura ambiente a amônia é expelida, por conta da solubilidade mais baixa, se limitando a 28-30% a temperatura ambiente, certo ? Só uma curiosidade, seria possível usar, por exemplo, ácido sulfúrico, nítrico ou qualquer outro no lugar do HCl para produzir os sais (sulfatos, nitratos) diretamente reagindo-se com a amônia, sem ter que usar o hidróxido de amônio ?
Professor bom dia, essa glicerina que usa para o banho é a vegetal bi-destilada?
3 года назад+1
Bom dia, Hugo! Sim nós usamos a glicerina bi-destilada de origem vegetal. Essa glicerina vegetal é obtida através de plantas que fabricam o biodiesel, pois a glicerina é um subproduto gerado nessa reação química. Hoje em dia devido à grande produção do biodiesel, a glicerina de origem vegetal já é a mais amplamente distribuída no país. No entanto a glicerina bruta proveniente de um processo de produção do biodiesel vem contaminada geralmente com metanol (ou etanol) e cloreto de sódio. Por essa razão ela precisa ser destilada. Normalmente apenas uma destilação não permite ela ficar bem pura, daí um produto de maior qualidade é obtido destilando-se a glicerina novamente. Por essa razão é tão comum a glicerina vegetal bi-destilada. Existem glicerinas vegetais bi-destiladas comercializadas por cerca de 15 a 20 reais o litros. Esse custo é bem mais acessível do que aquelas comercializadas em farmácias, em frascos de apenas 100 mL, que em geral apresentam um custo alto. Por curiosidade a glicerina de origem animal é aquela produzida na reação de saponificação. Ao se preparar o sabão utilizando sebo bovino como gordura (ela é a gordura mais usada para saponificação atualmente, na embalagem de sabão e sabonetes ela é chamada de "Tallow" ou "Tallowate"), forma-se sabão e glicerina. Daí na indústria de sabão adiciona-se muito cloreto de sódio para se precipitar o sabão e separá-lo da água mãe que está com glicerina dissolvida. Depois para purificar a glicerina, ela é destilada. O canal NileRed, fez um vídeo bem interessante sobre a recuperação de glicerina proveniente do processo de saponificação, o link é: ruclips.net/video/HaWe0Af_0hg/видео.html Um grande abraço! PS: No vídeo, a glicerina que está no banho está amarelada pois deixamos cair um pouco de ureia na glicerina quente e isso amarelou bastante nossa glicerina. Mas em geral ela permanece sendo um líquido transparente e viscoso mesmo após vários banhos de aquecimento. A glicerina atrai muitos insetos por seu cheio doce - em geral os mosquitinhos caem ali e morrem. Por essa razão é bom guardá-la após o uso nos banhos de aquecimento.
por favor, essa Uréia é Fertilizante Sólido esses comprado em agropecuária?
3 года назад+1
Boa noite, Marisa! Sim, essa é a mesma ureia comercializada em casas de produtos agropecuários. Ela vem na forma de esferas brancas pequenas. Um grande abraço!
A glicerina que foi aquecida no banho pode ser reutilizada como reagente ou a alta temperatura altera alguma propriedade dela?
3 года назад+1
Bom dia, amigo! Boa pergunta! Na teoria a glicerina utilizada no banho pode ser reaproveitada sem nenhum problema, pois a temperatura dos banhos que fizemos foram próximas a 120 - 150 e isso não altera em nada as propriedades da glicerina. Na prática o problema maior é que muitas vezes nós deixamos cair reagentes ou até mesmo insetos voam e caem dentro da glicerina e fazem com que ela vá ficando escura com o tempo. A nossa por exemplo era transparente, porém em outros testes que fizemos caiu um pouco de ureia dentro da glicerina, e ela amarelou bastante além de dar aquele cheirinho característico de urina. O odor foi leve e rapidamente passou, mas a coloração permanece e depois a glicerina acaba ficando impura para muitos usos. O cheiro doce da glicerina atrai também muito insetos também, além da poeira que pode acumular caso ela não seja guardada em recipiente fechado após o uso. Mas nesses dois casos uma filtração simples da glicerina já permite remover boa quantidade de impurezas dela. Nesse caso processo é lento, mas é bem eficiente. Se você for comprar glicerina para esse fim saiba que existem opções bem econômicas, na ordem de 15 a 20 reais o litro da glicerina, pois aquela comercializada em farmácia, em frascos de 100 mL, normalmente tem um custo muito alto. Um grande abraço!
Bom dia, Pedro! Me desculpe pela demora ao respondê-lo, tive problemas e agora que pude escrever. Espero que a mensagem ainda te seja útil: Pedro, você pode furar com furadeira no caso das de borracha. As de silicone também podem ser furadas assim, mas dão mais trabalho. Essas podem ser inclusive aquecidas (derretidas/fundidas) com um ferro de solda ou material metálico quente. Mas caso você ainda não tenha a rolha, uma sugestão é comprar ela já furada, muitas lojas virtuais de produtos para laboratório já vendem elas furadas. Um grande abraço!
Professor, parabéns pelo seu inestimável trabalho! Permita-me perguntar: o senhor conhece alguma metodologia de purificação do HCl comercial, bem como a soda cáustica! Seu tempo deve ser escasso. Por isso agradeço antecipadamente vossa presteza.
3 года назад+2
Boa tarde, Fábio! Tenho entrado muito pouco aqui no canal para responder dúvidas, portanto, me desculpe pela demora ao responder seu comentário. Espero que essa resposta ainda possa ser útil: Olha, Fábio embora essa seja uma pergunta simples, possui uma resposta complexa. Vou dividir essa resposta em dois casos distintos: a) A RECUPERAÇÃO de ácido clorídrico e hidróxido de sódio bastante impuros, decorrentes de sucessivos usos, e enfim processos que levaram a alta contaminação destes; b) A PURIFICAÇÃO dos ácido clorídrico e hidróxido de sódio comerciais (acredito que sua dúvida está mais nessa situação do que na outra); CASO A: Não é fácil encontrar trabalhos dedicados a recuperação destes dois. Por exemplo, uma literatura muito útil na purificação desses compostos é o livro "Purification of Laboratory Chemicals", e mesmo no caso do hidróxido de sódio o livro se restringe a explicar apenas a remoção de eventuais carbonatos / carbonato de sódio ali presente. Para um hidróxido de sódio (ou ácido clorídrico) muito impuro, a recuperação/purificação é bastante difícil pois vai depender da natureza do contaminante, fato que muitas vezes desconhecemos. O carvão ativado também não seria útil no caso do ácido clorídrico pois há alta retenção/adsorção de espécies H+ (ou H3O+, como queira) na superfície, embora industrialmente ele é usado na purificação daquele ácido cloridrico já bastante purinho advindo do processo soda-cloro. O hidróxido de sódio também não é fácil de ser precipitado pois além da alta solubilidade, teria de ser feito em recipientes inertes (plásticos/polímeros como HDPE, PTFE "teflon", etc..). De um modo geral o ácido clorídrico quando muito impuros são purificadas apenas por filtração utilizando funil com placa de vidro n.3 (ou n.4 no caso de haver suspensão de sólidos muito pequenos) geralmente pelo uso de bomba de vácuo com trap ou trompa d'água. No entanto isso apenas permite a remoção de resíduos insolúveis, e pode não atender satisfatoriamente à resposta que você gostaria. O grande problema na recuperação é que tanto o hidróxido de sódio quanto o ácido clorídrico são produzidos industrialmente já sob alto grau de pureza (mesmo os de pureza "comercial")! De fato tanto o ácido clorídrico quanto o hidróxido de sódio são produtos advindos do mesmo processo inicial: a eletrólise do cloreto de sódio. Aqui no Brasil, em Cubatão existe uma planta bem grande (da UNIPAR) destinada ao processo soda-cloro. Mas veja, a produção de HCl provem da reação dos gases H2 e Cl2, ou seja, o produto obtido é "naturalmente" bastante puro... quando muito é tratado com carvão ativado (há, por exemplo, uma empresa chamada DESOTEC, conhecida na fabricação de filtros industriais de carvão ativado para essa finalidade). Já a soda cáustica a mesma coisa, como o processo de eletrólise do cloreto de sódio utiliza soluções iniciais bem puras e a impureza que poderá estar ali presente é basicamente o cloreto de sódio (proveniente da solução geradora). Assim, por se tratarem de compostos de simples obtenção e baixo custo, penso que só seria aplicável purificações à estes se fossem igualmente simples/eficazes (e de baixo custo, claro). E infelizmente eu não creio que este é o caso. Bem... pelo menos eu particularmente não conheço outro método simples, ou mesmo literatura que mencione isso. E assim, infelizmente (infelizmente mesmo), na maioria das vezes quando temos ácido clorídrico ou hidróxido de sódio muito contaminados, normalmente descartamos esses pela neutralização seguida de marcha analítica para remoção de eventuais metais pesados e determinados ânions. CASO B: Bem no caso da purificação do ácido clorídrico comercial (também chamado de muriático), vale lembrar que (conforme dito anteriormente) sua pureza é muito alta. Mesmo assim, ele é amarelado pois o principal contaminante presente nele é o ferro decorrente das tubulações e reatores da indústria (o ferro está dissolvido, na forma de cloreto de ferro que é tipicamente amarelo), outro contaminante que pode estar presente no ácido clorídrico comercial é o cloro (Cl2) gasoso, dissolvido ali, que também poderá contribuir com uma tonalidade amarelada. Para se ter uma ideia das quantidades presentes em um ácido clorídrico comercial, vale observarmos, por exemplo, essa ficha técnica aqui da CSM Química: csmpq.com.br/wp-content/uploads/2017/11/FICHA-T%C3%89CNICA-%C3%81CIDO-CLOR%C3%8DDRICO-32-.pdf - É possível notar que a quantidade de ferro é menor que 5 ppm (isto é, 5 mg/Kg) - é pouco! Mas é suficiente para poder dar aquela "amareladinha" característica do produto comercial que conhecemos. Ao se comparar com um ácido clorídrico bem puro (no padrão de pureza da ACS - American Chemical Society): www.sigmaaldrich.com/specification-sheets/219/245/320331-BULK.pdf , vemos que há 0,200 ppm de ferro, ou seja, 25 vezes menos, muito pouco, e daí o produto não possui aparência amarelada. Observando outras fichas de análise, você pode observar que a própria Sigma-Aldrich também fornece o ácido clorídrico comercial: www.sigmaaldrich.com/specification-sheets/177/546/W530574-BULK-K____ALDRICH__.pdf - Aqui dá para reparar que basicamente os contaminantes são o ferro (novamente você pode notar que há os 5 ppm de ferro presente, mas o interessante é que essa ficha nos mostra também a quantidade dos metais pesados arsênio, cádmio, chumbo e mercúrio). A forma utilizada para se remover esses metais é a extração por solventes. Um trabalho recente mostrou que a extração de ferro com misturas dos solventes metil-etil-cetona (MIBK) e acetofenona foi capaz de remover mais de 99% de ferro presente em soluções de ácido clorídrico sob determinadas condições de agitação, temperatura e tempo: www.scielo.cl/pdf/jcchems/v62n2/art02.pdf . Embora esse trabalho não comente a extração por solvente remove também metais pesados em menor quantidade. Esse artigo científico aqui apresentou a remoção de cadmio em ácido fosfórico utilizando também a extração por solvente: core.ac.uk/download/pdf/236621889.pdf Então Fábio, uma sugestão que faço seria empregar MIBK com um funil de separação para a remoção de ferro e metais pesados que você desejar purificar. Se o que realmente importar for a remoção de cor, então você visualmente poderá acompanhar a remoção de cor: caso uma única extração não for suficiente, você poderá fazer uma segunda ou terceira... eu pessoalmente nunca fiz isso, mas não vejo grandes problemas nesse tipo de abordagem. Se o critério visual não for adequado para você, então um monitoramento dos metais residuários por espectroscopia de absorção atômica seria uma opção muito boa e eficaz. Já em relação ao hidróxido de sódio comercial... minha sugestão... esqueça purificar aqueles que são do tipo 94-99% puros, de um modo geral não há um custo-benefício saudável nisso. O grande contaminante, claro, é o cloreto de sódio (conforme mencionado anteriormente) e eventualmente o carbonato de sódio, muitas vezes apresentados no rótulo apenas por "cargas" ou "carga mineral". Não existem métodos fáceis e de bancada para se fazer a remoção desses componentes, os métodos geralmente são industriais e envolvem procedimentos patenteados que usam materiais sob pressão (em reatores), como é o caso da inserção de amônia (que fica liquida sob pressão e permite a separação do sistema) em um processo de propriedade de DOW Chemical: patentimages.storage.googleapis.com/e2/01/bd/5862412579fed0/EP0134208B1.pdf A soda cáustica "Sansão", por exemplo, tem pureza 70%, e você poderá ver que os outros componentes são cloreto de sódio e carbonato de sódio: docplayer.com.br/37338534-Fispq-soda-caustica-sansao-1-identificacao-do-produto-e-da-empresa-2-composicao-e-informacao-sobre-os-componentes-3-identificacao-de-perigos.html Se a soda cáustica foi produzida por processos bem tecnológicos há adequada separação do cloreto de sódio já logo após o processo de eletrólise do cloreto de sódio (quantidade de NaCl inferior a 0,015%). Por outro lado, um processo mais simples produz um produto de menor custo que dependendo do uso, não irá requerer altas purezas, como é o caso da aplicação como desincrustrante alcalino. Nesse caso Fábio, não conheço métodos simples para purificação do hidróxido de sódio, pois em quase todos os casos a purificação é feita antes da obtenção do hidróxido de sódio sólido, mas te digo que caso você tenha soda cáustica com pureza 70%, pode ser que o cloreto de sódio ali presente não venha a gerar grande problema em eventuais reações químicas ou certas aplicações. Até mesmo em laboratórios de ensino do âmbito universitário, muitas vezes usamos a soda cáustica 94-99% sem maiores problemas - ela só evitada na maioria das aplicações analíticas. Enfim, desculpe não poder apresentar uma resposta curta, mas eu acredito que nesse aspecto um maior número de informações nos ajuda a discutir melhor o assunto. Um grande abraço e muito obrigado por sua participação aqui no canal!
@ professor, eu não tenho palavras para agradecer a vultuosa informação que o senhor tão gentilmente me forneceu. Fico de certa forma até constrangido diante de tamanha atenção que o senhor dispensou a mim. Mais uma vez, muito obrigado pela ajuda! Sou professor de Biologia, mas apaixonado pela Química! Desejo lhe muito sucesso aqui no canal, bem como em sua vida acadêmica.
Nossa, que coisa rara !
Um laboratorista de verdade no You Tube !!!!
Adoro os seus vídeos. Chega a ser nostálgico, como se eu voltasse ao tempo em que fiz graduação em química.
Bom dia, Lucas! Fico muito feliz em saber da nostalgia criada pelos vídeos. Realmente algumas coisas que são vistas ou ensinadas no curso de graduação são muito específicas e dificilmente vemos ela serem mencionadas no dia a dia, daí quando vemos algum colega comentando dá uma sensação muito interessante mesmo.
Fico feliz que você esteja gostando dos nossos materiais, vou tentar postar alguns vídeos mais rápidos sobre técnicas e dicas simples para laboratório também. Um grande abraço!
@ Alô! Não sei bem se isso é possível, mas tenho ideias de vídeos que poderia fazer no futuro e eu estava curioso em saber se isso é uma possibilidade e se estaria interessado.
Através de parceria com Prof. Dr. Lucas disponibilizamos este vídeo com Interpretação na Língua Brasileira de Sinais (Libras) em nosso canal =D
Seus Vídeos são simplesmente fantásticos. Obrigado professor !
Eu adoro o capricho desses vídeos cara.
Bom dia, João! Muito obrigado por sua participação ativa aqui no canal, sinceramente ficamos muito felizes. Temos tentado melhorar a qualidade dos vídeos, mas rapaz, é cada problema que aparece. Mas sobrevivemos, hahaha. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana.
Gostei muito do seu vídeo e a forma carinhosa que você passa o conteúdo. Sou professor na UFVJM e gosto muito quando me deparo com pessoas que transmitem conhecimento de uma forma tão agradável. Parabéns pelo vídeo e continue disponibilizando outros. Sucesso para você!
Vídeo bom demais!!! Gostei da explicação e do conteúdo apresentado, esses vídeos é inspiradores.
Bom dia, Gabriel! Fico feliz que você esteja gostando e que os vídeos sejam inspiradores. Estou organizando minhas vidrarias aqui para produzirmos mais reações químicas com gases nos materiais futuros, pois me lembro de você ter comentado sobre isso em vídeos anteriores.
Um grande abraço!
@ Não sei se você vai ficar feliz, mas eu encontrei uma forma de fazer a célula eletrolítica que só precisa montar, usando coisas de construção. Eu vou mandar um vídeo de 2 minutos para você é super simples
Boa tarde, Gabriel! Seu material está excelente, continue aprimorando o sistema pois você ainda vai longe. Um grande abraço!
Amei conhecer esse canal, acho a química experimental tão excitante ^^
Bom dia, Aline! Fico feliz que você tenha gostado do nosso canal. Vamos aos poucos postando vários vídeos apresentando técnicas e procedimentos de preparo de substâncias e produtos. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana!
Super vídeo em professor !
Parabéns.
Bom dia, Hugo! Estou tentando organizar as vidrarias que temos aqui para prepararmos mais reações químicas envolvendo gases. E agradeço também por sua participação ativa aqui no nosso canal. Um grande abraço e desejo um ótimo fim de semana!
Perfeito
Parabéns professor. Mais um ótimo trabalho realizado. Aguardamos o próximo vídeo. Abraço.
Boa tarde, Everton! Muito obrigado, fico feliz que o material foi útil para você. Em breve estaremos postando mais vídeos, se tudo der certo, o próximo será um vídeo sobre a sulfonação do naftaleno. Um grande abraço e desejo uma ótima semana!
Basta comprar sal de amoníaco no mercado ou padaria e a soda cáustica. Também serve sulfato de amônio que se compra nas casas de adubo e é bem barato.
Se você ensinar a sintetizar um ferrofluido igual ao comercial com esse reagentes fáceis de encontrar, que seja diferente desse de palha de aço queimada, vai ganhar um bolinho!
Bom dia, amigo! Vou tentar encontrar uma rota de preparo interessante para se preparar o ferro fluido. A que você se refere é que emprega a combinação do sulfato de ferro II e o sulfato de ferro III? Se não for essa, sei que existe um material bem interessante publicado pelo usuário NileRed aqui no RUclips, compensa ver, está disponível em: ruclips.net/video/6L8yUY-doNc/видео.html
Mas também vou estudar uma rota que possa ser simples mas ao mesmo tempo produza um material bem interessante.
Um grande abraço e muito obrigado pelo seu comentário!
@ esse mesmo. Depois que eu vi o vídeo dele tentei de 300 maneiras pra fazer, o problema é a separação do ácido oleico do azeite de oliva. Fiz todos os passos que ele, porém não tinha a amonia 30%, usei a de farmácia e não deu certo por, agora com seu vídeo estou tentando fazer a amônia concentrada em casa, para depois repetir o processo. E reforçando, se sair um vídeo de separação do ácido oleico e de um ferrofluido vai ganhar um bolinho, talvez dois.
Olá professor. Muito interessante seu vídeo. Obrigado por compartilhar esse conhecimento. Gostaria de lhe perguntar se posso gerar Cloreto de Amônio adicionando acido clorídrico ao Hidróxido de Amônio até Ph 7 ?
Amigão teria como fazer uma experiência produzindo ácido fórmico?
Parabéns , muito top e bem explicado seu vídeo 👏🏼👏🏼👏🏼.
Nesse caso ele precipta porque está em solução de acido clorídrico?Essa experiência poderia ser feita usando água pura e depois pingando o ácido clorídrico até torna lá meio ácida? Parabéns pelo canal 👏
Fantástico!
O que sobrou de líquido, foi hidróxido de amônio?
Boa tarde professor!
É possível obter o cloreto de amônio , utilizando apenas hidróxido de amônio e hcl?
Queria saber se existe alguma alternativa para a bomba de vácuo, que seja de baixo custo, para realizar a filtração a vácuo. Também poderia ter falado sobre a solução de amônia que se vende nas farmácias, a 5,8% de concentração. Poderia ser uma alternativa para se obter a amônia e reagir com HCl ou produzir outros sais de amônia ?
Boa tarde, Ryan! Existe uma alternativa de baixo custo para realizar a filtração de vácuo sim, seria pelo uso de uma trompa de vácuo, que é uma peça que opera pelo efeito venturi, tem um formato de "T", e custa entre 50 a 100 reais, quando fabricada de latão. Ainda pretendemos utilizar uma dessas em próximos vídeos no canal. Aqui deixo um link de um desses produtos à venda nas lojas virtuais de produtos de laboratório: www.lojanetlab.com.br/inox-ferragens/trompa-de-vacuo/trompa-de-vacuo-simples-cromada
Infelizmente a magnitude do vácuo feito por uma trompa é bem inferior ao realizado por uma bomba de vácuo, mas mesmo assim é perfeitamente possível realizar uma filtração à vácuo com uma dessas. Aliás, quando deseja-se filtrar soluções muito contaminantes à bomba de vácuo, a trompa de vácuo passa a se tornar uma opção muito interessante.
E sim, a opção da solução a base de amônia comercializada nas farmácias também é adequada É uma fonte de hidróxido de amônio e consequentemente uma precursora no preparo de vários sais de amônio. A maior desvantagem dela é que por ser muito diluída (soluções bem concentradas atingem cerca de 28 - 30%) e sais de amônio serem muito solúveis, torna-se necessário uma boa evaporação da água na solução. E o problema da evaporação de soluções contendo amônio, é que ele se perde em quantidades moderadas do produto em função do equilíbrio químico entre o íon amônio e o gás amônia.
Outra questão digna de nota é que este gerador de amônia que apresentamos poderia ser facilmente utilizado para o preparo de uma solução concentrada de hidróxido de amônio 28-30%. Neste caso as variações no sistema seriam colocar água destilada (e não solução de HCl) no béquer em que a amônia seria borbulhada, além de resfriamento (com banho de gelo) no béquer onde se encontra a solução coletora de amônia. Seria possível confirmar a concentração da solução de hidróxido de amônio por picnometria.
Um grande abraço e muito obrigado por sua participação aqui no canal!
@ Obrigado !
Eu tinha achado algumas bombas de vácuo pequenas que eram ligadas em 12 volts, mas acho que não devem ter um vácuo muito bom para realizar a filtração, são mais adequadas para circular água, como em um condensador para destilação.
Eu tinha pensado na solução de amônia pois é mais segura para manipular do que o gás amônia diretamente gerado, a menos que seja necessário usar o gás e não somente o hidróxido de amônio.
Pelo que eu entendi, mesmo com quase toda amônia se dissolvendo na água gelada (no caso de se produzir hidróxido de amônio), quando a solução concentrada volta a temperatura ambiente a amônia é expelida, por conta da solubilidade mais baixa, se limitando a 28-30% a temperatura ambiente, certo ?
Só uma curiosidade, seria possível usar, por exemplo, ácido sulfúrico, nítrico ou qualquer outro no lugar do HCl para produzir os sais (sulfatos, nitratos) diretamente reagindo-se com a amônia, sem ter que usar o hidróxido de amônio ?
Me tira uma dúvida por favor , qual é a função da amônia na química? Como por exemplo quando ela é usada pra extrair um alcaloide
Incrível o canal👏 Pode se dizer que ele se torna o Cloreto de Amônio PA?
É possível abaixar a temperatura do ambiente usando amônia + sais minerais?
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Professor bom dia, essa glicerina que usa para o banho é a vegetal bi-destilada?
Bom dia, Hugo! Sim nós usamos a glicerina bi-destilada de origem vegetal. Essa glicerina vegetal é obtida através de plantas que fabricam o biodiesel, pois a glicerina é um subproduto gerado nessa reação química. Hoje em dia devido à grande produção do biodiesel, a glicerina de origem vegetal já é a mais amplamente distribuída no país.
No entanto a glicerina bruta proveniente de um processo de produção do biodiesel vem contaminada geralmente com metanol (ou etanol) e cloreto de sódio. Por essa razão ela precisa ser destilada. Normalmente apenas uma destilação não permite ela ficar bem pura, daí um produto de maior qualidade é obtido destilando-se a glicerina novamente. Por essa razão é tão comum a glicerina vegetal bi-destilada.
Existem glicerinas vegetais bi-destiladas comercializadas por cerca de 15 a 20 reais o litros. Esse custo é bem mais acessível do que aquelas comercializadas em farmácias, em frascos de apenas 100 mL, que em geral apresentam um custo alto.
Por curiosidade a glicerina de origem animal é aquela produzida na reação de saponificação. Ao se preparar o sabão utilizando sebo bovino como gordura (ela é a gordura mais usada para saponificação atualmente, na embalagem de sabão e sabonetes ela é chamada de "Tallow" ou "Tallowate"), forma-se sabão e glicerina. Daí na indústria de sabão adiciona-se muito cloreto de sódio para se precipitar o sabão e separá-lo da água mãe que está com glicerina dissolvida. Depois para purificar a glicerina, ela é destilada. O canal NileRed, fez um vídeo bem interessante sobre a recuperação de glicerina proveniente do processo de saponificação, o link é: ruclips.net/video/HaWe0Af_0hg/видео.html
Um grande abraço!
PS: No vídeo, a glicerina que está no banho está amarelada pois deixamos cair um pouco de ureia na glicerina quente e isso amarelou bastante nossa glicerina. Mas em geral ela permanece sendo um líquido transparente e viscoso mesmo após vários banhos de aquecimento. A glicerina atrai muitos insetos por seu cheio doce - em geral os mosquitinhos caem ali e morrem. Por essa razão é bom guardá-la após o uso nos banhos de aquecimento.
amo, mas cade a luva e o jaleco?
por favor, essa Uréia é Fertilizante Sólido esses comprado em agropecuária?
Boa noite, Marisa! Sim, essa é a mesma ureia comercializada em casas de produtos agropecuários. Ela vem na forma de esferas brancas pequenas. Um grande abraço!
A glicerina que foi aquecida no banho pode ser reutilizada como reagente ou a alta temperatura altera alguma propriedade dela?
Bom dia, amigo! Boa pergunta! Na teoria a glicerina utilizada no banho pode ser reaproveitada sem nenhum problema, pois a temperatura dos banhos que fizemos foram próximas a 120 - 150 e isso não altera em nada as propriedades da glicerina.
Na prática o problema maior é que muitas vezes nós deixamos cair reagentes ou até mesmo insetos voam e caem dentro da glicerina e fazem com que ela vá ficando escura com o tempo. A nossa por exemplo era transparente, porém em outros testes que fizemos caiu um pouco de ureia dentro da glicerina, e ela amarelou bastante além de dar aquele cheirinho característico de urina. O odor foi leve e rapidamente passou, mas a coloração permanece e depois a glicerina acaba ficando impura para muitos usos.
O cheiro doce da glicerina atrai também muito insetos também, além da poeira que pode acumular caso ela não seja guardada em recipiente fechado após o uso. Mas nesses dois casos uma filtração simples da glicerina já permite remover boa quantidade de impurezas dela. Nesse caso processo é lento, mas é bem eficiente.
Se você for comprar glicerina para esse fim saiba que existem opções bem econômicas, na ordem de 15 a 20 reais o litro da glicerina, pois aquela comercializada em farmácia, em frascos de 100 mL, normalmente tem um custo muito alto.
Um grande abraço!
@ vlw!
quais formas de furar essa rolha?
Bom dia, Pedro! Me desculpe pela demora ao respondê-lo, tive problemas e agora que pude escrever. Espero que a mensagem ainda te seja útil:
Pedro, você pode furar com furadeira no caso das de borracha. As de silicone também podem ser furadas assim, mas dão mais trabalho. Essas podem ser inclusive aquecidas (derretidas/fundidas) com um ferro de solda ou material metálico quente. Mas caso você ainda não tenha a rolha, uma sugestão é comprar ela já furada, muitas lojas virtuais de produtos para laboratório já vendem elas furadas.
Um grande abraço!
Professor, parabéns pelo seu inestimável trabalho!
Permita-me perguntar: o senhor conhece alguma metodologia de purificação do HCl comercial, bem como a soda cáustica!
Seu tempo deve ser escasso. Por isso agradeço antecipadamente vossa presteza.
Boa tarde, Fábio! Tenho entrado muito pouco aqui no canal para responder dúvidas, portanto, me desculpe pela demora ao responder seu comentário. Espero que essa resposta ainda possa ser útil:
Olha, Fábio embora essa seja uma pergunta simples, possui uma resposta complexa. Vou dividir essa resposta em dois casos distintos:
a) A RECUPERAÇÃO de ácido clorídrico e hidróxido de sódio bastante impuros, decorrentes de sucessivos usos, e enfim processos que levaram a alta contaminação destes;
b) A PURIFICAÇÃO dos ácido clorídrico e hidróxido de sódio comerciais (acredito que sua dúvida está mais nessa situação do que na outra);
CASO A:
Não é fácil encontrar trabalhos dedicados a recuperação destes dois. Por exemplo, uma literatura muito útil na purificação desses compostos é o livro "Purification of Laboratory Chemicals", e mesmo no caso do hidróxido de sódio o livro se restringe a explicar apenas a remoção de eventuais carbonatos / carbonato de sódio ali presente. Para um hidróxido de sódio (ou ácido clorídrico) muito impuro, a recuperação/purificação é bastante difícil pois vai depender da natureza do contaminante, fato que muitas vezes desconhecemos.
O carvão ativado também não seria útil no caso do ácido clorídrico pois há alta retenção/adsorção de espécies H+ (ou H3O+, como queira) na superfície, embora industrialmente ele é usado na purificação daquele ácido cloridrico já bastante purinho advindo do processo soda-cloro.
O hidróxido de sódio também não é fácil de ser precipitado pois além da alta solubilidade, teria de ser feito em recipientes inertes (plásticos/polímeros como HDPE, PTFE "teflon", etc..).
De um modo geral o ácido clorídrico quando muito impuros são purificadas apenas por filtração utilizando funil com placa de vidro n.3 (ou n.4 no caso de haver suspensão de sólidos muito pequenos) geralmente pelo uso de bomba de vácuo com trap ou trompa d'água. No entanto isso apenas permite a remoção de resíduos insolúveis, e pode não atender satisfatoriamente à resposta que você gostaria.
O grande problema na recuperação é que tanto o hidróxido de sódio quanto o ácido clorídrico são produzidos industrialmente já sob alto grau de pureza (mesmo os de pureza "comercial")! De fato tanto o ácido clorídrico quanto o hidróxido de sódio são produtos advindos do mesmo processo inicial: a eletrólise do cloreto de sódio. Aqui no Brasil, em Cubatão existe uma planta bem grande (da UNIPAR) destinada ao processo soda-cloro. Mas veja, a produção de HCl provem da reação dos gases H2 e Cl2, ou seja, o produto obtido é "naturalmente" bastante puro... quando muito é tratado com carvão ativado (há, por exemplo, uma empresa chamada DESOTEC, conhecida na fabricação de filtros industriais de carvão ativado para essa finalidade). Já a soda cáustica a mesma coisa, como o processo de eletrólise do cloreto de sódio utiliza soluções iniciais bem puras e a impureza que poderá estar ali presente é basicamente o cloreto de sódio (proveniente da solução geradora).
Assim, por se tratarem de compostos de simples obtenção e baixo custo, penso que só seria aplicável purificações à estes se fossem igualmente simples/eficazes (e de baixo custo, claro). E infelizmente eu não creio que este é o caso. Bem... pelo menos eu particularmente não conheço outro método simples, ou mesmo literatura que mencione isso. E assim, infelizmente (infelizmente mesmo), na maioria das vezes quando temos ácido clorídrico ou hidróxido de sódio muito contaminados, normalmente descartamos esses pela neutralização seguida de marcha analítica para remoção de eventuais metais pesados e determinados ânions.
CASO B:
Bem no caso da purificação do ácido clorídrico comercial (também chamado de muriático), vale lembrar que (conforme dito anteriormente) sua pureza é muito alta. Mesmo assim, ele é amarelado pois o principal contaminante presente nele é o ferro decorrente das tubulações e reatores da indústria (o ferro está dissolvido, na forma de cloreto de ferro que é tipicamente amarelo), outro contaminante que pode estar presente no ácido clorídrico comercial é o cloro (Cl2) gasoso, dissolvido ali, que também poderá contribuir com uma tonalidade amarelada.
Para se ter uma ideia das quantidades presentes em um ácido clorídrico comercial, vale observarmos, por exemplo, essa ficha técnica aqui da CSM Química: csmpq.com.br/wp-content/uploads/2017/11/FICHA-T%C3%89CNICA-%C3%81CIDO-CLOR%C3%8DDRICO-32-.pdf - É possível notar que a quantidade de ferro é menor que 5 ppm (isto é, 5 mg/Kg) - é pouco! Mas é suficiente para poder dar aquela "amareladinha" característica do produto comercial que conhecemos.
Ao se comparar com um ácido clorídrico bem puro (no padrão de pureza da ACS - American Chemical Society): www.sigmaaldrich.com/specification-sheets/219/245/320331-BULK.pdf , vemos que há 0,200 ppm de ferro, ou seja, 25 vezes menos, muito pouco, e daí o produto não possui aparência amarelada.
Observando outras fichas de análise, você pode observar que a própria Sigma-Aldrich também fornece o ácido clorídrico comercial: www.sigmaaldrich.com/specification-sheets/177/546/W530574-BULK-K____ALDRICH__.pdf - Aqui dá para reparar que basicamente os contaminantes são o ferro (novamente você pode notar que há os 5 ppm de ferro presente, mas o interessante é que essa ficha nos mostra também a quantidade dos metais pesados arsênio, cádmio, chumbo e mercúrio).
A forma utilizada para se remover esses metais é a extração por solventes. Um trabalho recente mostrou que a extração de ferro com misturas dos solventes metil-etil-cetona (MIBK) e acetofenona foi capaz de remover mais de 99% de ferro presente em soluções de ácido clorídrico sob determinadas condições de agitação, temperatura e tempo: www.scielo.cl/pdf/jcchems/v62n2/art02.pdf . Embora esse trabalho não comente a extração por solvente remove também metais pesados em menor quantidade. Esse artigo científico aqui apresentou a remoção de cadmio em ácido fosfórico utilizando também a extração por solvente: core.ac.uk/download/pdf/236621889.pdf
Então Fábio, uma sugestão que faço seria empregar MIBK com um funil de separação para a remoção de ferro e metais pesados que você desejar purificar. Se o que realmente importar for a remoção de cor, então você visualmente poderá acompanhar a remoção de cor: caso uma única extração não for suficiente, você poderá fazer uma segunda ou terceira... eu pessoalmente nunca fiz isso, mas não vejo grandes problemas nesse tipo de abordagem. Se o critério visual não for adequado para você, então um monitoramento dos metais residuários por espectroscopia de absorção atômica seria uma opção muito boa e eficaz.
Já em relação ao hidróxido de sódio comercial... minha sugestão... esqueça purificar aqueles que são do tipo 94-99% puros, de um modo geral não há um custo-benefício saudável nisso. O grande contaminante, claro, é o cloreto de sódio (conforme mencionado anteriormente) e eventualmente o carbonato de sódio, muitas vezes apresentados no rótulo apenas por "cargas" ou "carga mineral". Não existem métodos fáceis e de bancada para se fazer a remoção desses componentes, os métodos geralmente são industriais e envolvem procedimentos patenteados que usam materiais sob pressão (em reatores), como é o caso da inserção de amônia (que fica liquida sob pressão e permite a separação do sistema) em um processo de propriedade de DOW Chemical: patentimages.storage.googleapis.com/e2/01/bd/5862412579fed0/EP0134208B1.pdf
A soda cáustica "Sansão", por exemplo, tem pureza 70%, e você poderá ver que os outros componentes são cloreto de sódio e carbonato de sódio: docplayer.com.br/37338534-Fispq-soda-caustica-sansao-1-identificacao-do-produto-e-da-empresa-2-composicao-e-informacao-sobre-os-componentes-3-identificacao-de-perigos.html
Se a soda cáustica foi produzida por processos bem tecnológicos há adequada separação do cloreto de sódio já logo após o processo de eletrólise do cloreto de sódio (quantidade de NaCl inferior a 0,015%). Por outro lado, um processo mais simples produz um produto de menor custo que dependendo do uso, não irá requerer altas purezas, como é o caso da aplicação como desincrustrante alcalino.
Nesse caso Fábio, não conheço métodos simples para purificação do hidróxido de sódio, pois em quase todos os casos a purificação é feita antes da obtenção do hidróxido de sódio sólido, mas te digo que caso você tenha soda cáustica com pureza 70%, pode ser que o cloreto de sódio ali presente não venha a gerar grande problema em eventuais reações químicas ou certas aplicações. Até mesmo em laboratórios de ensino do âmbito universitário, muitas vezes usamos a soda cáustica 94-99% sem maiores problemas - ela só evitada na maioria das aplicações analíticas.
Enfim, desculpe não poder apresentar uma resposta curta, mas eu acredito que nesse aspecto um maior número de informações nos ajuda a discutir melhor o assunto. Um grande abraço e muito obrigado por sua participação aqui no canal!
@ professor, eu não tenho palavras para agradecer a vultuosa informação que o senhor tão gentilmente me forneceu. Fico de certa forma até constrangido diante de tamanha atenção que o senhor dispensou a mim.
Mais uma vez, muito obrigado pela ajuda! Sou professor de Biologia, mas apaixonado pela Química! Desejo lhe muito sucesso aqui no canal, bem como em sua vida acadêmica.
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SALVE
Bom dia, Alexandre! Fico feliz com sua participação ativa aqui no canal. Seja sempre bem vindo. Um grande abraço!
No meu método não precisa aquecer.
03:54
Inventa um que tire a amônia da água!