vwo scheikunde examen 2023 laatste vragen tips last minute voorbereiding
HTML-код
- Опубликовано: 20 сен 2024
- samenvatting • Scheikunde samenvattin...
en docs.google.co...
30 dagen challenge • 30 dagen challenge sch...
laatste vragen examen 2022: • "livestream" vwo exame...
begrippenlijst docs.google.co...
tijdcodering
0:54 bindingen • bindingen in de scheik... oefenvraag • Salderingsregeling voo...
waterstofbruggen • waterstofbruggen
3:38 microniveau meer uitleg • formuleren op microniv...
4:45 dipolen • polaire atoombindingen...
5:47 VSEPR • vsepr theorie, omrings...
7:02 vormingswarmte reactie warmte oefenvraag: • scheikunde vwo examen ... verschil tussen vormingswarmte en verbrandingswarmte: • Vormingswarmte, verbra...
8:47 energiediagrammen • energiediagrammen sche...
9:35 redox oefenvraag • Salderingsregeling voo...
10:45 elektrochemische cel • Elektrochemische cel ...
16:11 zuren basen • vwo scheikunde examen ... en • Vwo scheikunde examen ...
20:15 Lewisstructuren • stappenplan lewisstruc... oefenvraag • Vwo scheikunde examen ...
24:46 reactiemechanisme oefenvraag • scheikunde vwo examen ...
29:01 rekenen omrekenschema: • Het molschema, rekenen... oefenvraag oefenopgave • vwo scheikunde 2021 I ...
34:03 evenwicht evenwichtsvoorwaarde • evenwichtsvoorwaarde: ... oefenvraag • Vwo scheikunde examen ...
37:36 DNA , mRNA meer uitleg • DNA, mRNA, eiwit: hoe ... oefenvragen: • vwo scheikunde examen ... en • scheikunde vwo examen ...
38:56 eiwitten meer uitleg • Eiwitten, wat je moet ...
40:43 koolhydraten meer uitleg • koolhydraten, wat je m...
42:36 vetten meer uitleg • vetten en oliën scheik... opgave • Scheikunde vwo examen ...
44:50 stereoisomeren oefenvraag • Scheikunde vwo examen ...
47:38 polymeren meer uitleg: oefenvraag • vwo scheikunde 2021 I ...
52:32 massaspectrometrie • massaspectrometrie
54:48 gaschromatografie • (gas)chromatografie
57:31 blokschema • vragen over blokschema... voorbeeldvraag: • Vwo scheikunde examen ...
58:22 zouten en hydraten • zouthydraten, kristalw...
Waar vind je wat in binas? • Binas je beste vriend ...
examen 2022 tijdvak 1 • scheikunde vwo examen ...
tijdvak 2 • Vwo scheikunde examen ...
tijdvak 3 • Vwo scheikunde examen ...
Jij geeft me meer om je online leerlingen dan mijn leraar die er betaald voor krijgt, bedankt
Bedankt voor alle videos dit jaar. We gaan knallen en hopelijk gewoon die 5,5 halen!
succes vanmiddag iedereen 🙏
absolute held. thanks voor alle videos :)
Wouter, ontzettend bedankt voor de video's. Hij ging echt lekker en moest de hele tijd aan uw video's denken tijdens het examen. Met een N-term van 0 zit ik al op de 5.5!
Fantastische video! Bedankt, avond voor het examen even loeren
dankuwel voor deze video dit is echt een blessing
Bedankt voor alle video's afgelopen jaren!!!
Graag gedaan en heel veel succes over een uurtje!
Meneer ik hou van u, u bent echt een strijder
dankuwel voor al uw filmpjes, u bent echt een held!
Klaar met het examen. Heb het online nagekeken. En heb minimaal rond de 45 of meer punten denk ik. Wat vond u van het examen? Wat voor N-term gokt u dat er zal zijn en wat is mijn cijfer daarbij?
45 punten moet een mooi cijfer worden. Ik kan nu nog geen N-term gokken, later deze week wat beter. Hier staat de uitlegfilm ruclips.net/video/9uMk8mlShak/видео.html
Jij bent echt een held!!
u bent echt geweldig erg bedankt!
Bent echt een topper
Held van de dag!
Thanks!!!!
Bij 18:57 begrijp ik de stap niet van de tweede witte verhouding naar de gele verhouding en dus berekening.
Bij die stap deel ik links en rechts van het = teken van de tweede witte vergelijking door 0,0001. Dan valt dat in de gele vergelijking links van de pijl weg (0,0001/0,001 = 1) en rechts komt 0,0001 dan onder de breukstreep.
Heel erg bedankt voor al uw videos het heeft mij heel erg geholpen!!!
hahahaaha die hartjes top uitleg!
een andere vraag: wat is het verschil tussen rendement, e factor en atoomeconomie. Ik weet nu namelijk niet waar ik wel de massa moet berekenen en waar g/mol genoeg is om een antwoord te krijgen
Zie binas 37H. Bij atoomeconomie reken je met de molecuulmassa's. Bij E-factor is de werkelijke opbrengst bv 0,80 x de molaire massa als het rendement 80 % is. Bij het berekenen van het rendement moet je niet alleen de molaire massaś gebruiken maar met een berekening de theoretische opbrengst berekenen m.b.v. de reactievergelijking.
Nog prc 3 uur voor de CE
Op 50:16 heeft u bij de stof 1,3-diethenylbenzeen, bij allebei de etheengroepen een C atoom met vijf bindingen (2 H's + de dubbele binding met het andere c atooom + de binding met de benzeenring = 5) Maar bij de polymeer die onstaat verdwijnen 2 h'tjes (1 per etheengroep). Is dit een foutje of hoort dat?
Nee, er staat een streepje te veel voor de pijl. eem C heeft geen 5 bindingen. Sorry slordigheidje, het was nogal laat toen ik deze maakte. Ik ga het proberen aan te passen.
@@WouterRenkema Oh haha ik dacht al en danku voor de opheldering!
Moet je op 38:10 de DNA niet naar RNA vertalen met G>C, C>G, T>A en A>U? aangezien de gegeven keten in DNA is toch?
Het coderend DNA is bijvoorbeeld ACGT, het matrijs DNA is dan GCGA en daarmee maak je weer mRNA, dat is dan ACGU. Dus mRNA is hetzelfde als coderend DNA, behalve dan dat je de T op DNA vervangt door een U op RNA. Zie eventueel ook: ruclips.net/video/hVD1IvD4Ua8/видео.html
@@WouterRenkema Mooi verwoord!! Heel verhelderend
Op 22:41 laat u zien dat op het c-atoom in de grensstructuur rechts een positieve lading zit, maar omdat hij 3 bindingen heeft in het plaats van 4 dan heeft hij toch een elektron teveel?
Het C-atoom vormt drie bindingen van elke binding heeft koolstof 1 elektron "voor zichzelf Omdat koolstof 4 valentie-elektronen heeft (zie binas 99), heeft C hier 3 in plaats van 4 valentie-elektronen. Dus 1 elektron te weinig en een _ lading.
@@WouterRenkema Oh top ik snap hem, dankjewel voor het snelle antwoord en echt een top video!
7:40 na het vermenigvuldigen met de coëfficiënten zet u niet meer J/mol neer maar gewoon J. Tijdens het oefenen had ik dat ook gedaan. In het antwoordenmodel staat de hele tijd nog J/mol. Zou het fout zijn als je J neerzet?
De reden om dit doen is dat als er bv 2 mol van een stofin een reactie staat, je dan ... J/mol x 2 mol doet en dan komt er een getal uit in J. Dit mag je op het examen ook doen. Het gaat erom dat je bij het eindantwoord de juiste eenheid zet en dat is meestal J/mol .
Duidelijk. Dankuwel!
Hallo meneer, ik heb een vraag bij 54:43, Hoe weet je dat het alleen gaat om de chloor-atomen? COCl splitst zich af van C12H4O2Cl4 dacht ik, dus dan heb je toch C11H4OCL3 over.
53:01
@@jelem214 ja, die had ik goed, maar waarom kijk je bij de vraag daarna alleen naar de verschillende mogelijkheden van chloor die bij elkaar kunnen.
Er gaat vanwege CO 28 van de massa af (C-12 en O-16). De verschillende pieken komen omdat Cl volgens binas 25 in de natuur voorkomt als Cl-35 en Cl-37. De verschillen tussen de pieken komen door de vreschillen in Cl-isotopen. Je kunt 0, 1, 2, of 3 x Cl-35 hebben en dan steeds tot 3 aanvullen met Cl-37.
Er staat dat er van C, H en O alleen de meest voorkomende isotopen voorkomen, dus dat maakt geen verschil.
pH 4,0 heeft toch 2 significante cijfers, dus dan is het toch juist wel 0,63 ipv 0,6, want de 0 ervoor telt toch niet mee?
Bij pH zijn alleen de cijfers na de komma significannt, dus pH=4,0 heeft 1 significant cijfer.
34:30, hoe weet je eigenlijk welke kant van het evenwicht endotherm is en welke exotherm? Alvast bedankt!
Dat moet in de vraag staan. Als er bv staat de reactiewarmte van de reactie naar rechts is + .... dan weet je dat de reactie naar rechts endotherm is.
Bij lastigere vragen zou je het ook af kunnen leiden uit binas 51, als het om een reactie gaat die daar staat. Als K groter wordt bij hoigere T, is er meer van de stoffen rechts van de pijl bij hoiere T en dan is de reactie naar rechts endotherm.
In een eerdere video heeft u aangegeven dat je bij vragen waar gevraagd wordt om significantie een soort 'onzin' berekening kunt opschrijven waarna je de significantieregels toepast voor dat ene punt, klopt dit of moet je antwoord logisch zijn?
Het moet wel op de opgave slaan. Stel je moet een aantal gram SO2 berekenen in 2 significante cijfer en je weet niet hoe je het aantal mol SO2 moet berekenen. Dan mag je zelf een aantal mol verzinnen en dat op de juiste manier omrekenen naar gram in het juiste aantal significante cijfers. Dus je kunt dan een "onzin" aantal mol SO2 bedenken om toch het significantie punt binnen te halen.
24:07 Het N-atoom voldoet hier toch niet aan de octetregel?
Dat klopt. Bij een radicaal heb je altijd iets dat niet aan de octetregel voldoet. Je hebt namelijk dan altijd ergens een ongepaard elektron op een atoom. Je probeert altijd wel zo veel mogelijk alles aan de octetregel te laten voldoen, maar dat lukt niet altijd.
@@WouterRenkema Ah, logisch, bedankt (voor het antwoord, maar ook voor alle filmpjes die me naar het CE hebben gesleept :D)
Meneer wat vond u van het examen?
Morgenochtend kom ik met een filmpje over dit examen. Hopelijk ging het goed bij jullie!
Hier de uitlegfilm ruclips.net/video/9uMk8mlShak/видео.html. Het leek me dat het wel mee viel. Wel erg veel rekenvragen en soms moest je heel precies lezen
@@WouterRenkema Super, ik ga hem meteen bekijken. Bedankt voor alle video’s!
Kunnen we een bedankje doneren?
Op 20:13 heb ik een vraag, hoe weet u dat er van de onderste stof (benzeencarbonzuur) 1 aanwezig is? Die heb ik even gemist...
De verhouding C6H5COO- : C6H5COOH is 0,63. Dat betekent een verhouding van 0,63 mol C6H5COO- op 1,00 mol C6H5COOH (benzeencarbonzuur). Wordt het zo duidelijker?
@@WouterRenkema ah, op die manier; ja zeker duidelijk! Bedankt voor de reactie de video’s👍🏻
22:51 , hoezo voldoet de rechter grensstructuur wel aan de octetregel? De O heeft toch ook een elektron te weinig?
De C voldoet in de rechter grensstructuur niet aan de octetregel. De O heeft 2 bindingen (met de H en met de C) en 2 vrije elektronenparen en voldoet daarmee wel aan de octetregel.
59:28 waarom is cadmium na de pijl calcium? Is dat een fout of hoort dat
Nee hoor, sorry, is een typefoutje. Het was nogal laat toen ik deze maakte. Het is gewoon cadmium gebleven.
Het klopt dat we morgen alleen op de juiste sign hoeven af te ronden als hier naar gevraagd wordt toch?
Dat klopt, alleen als er bij staat dat je antwoord moet geven in het juiste aantal significante cijfers. Daar krijg je dan ook een apart punt voor. Succes vanmiddag!
18.01 , hoe weet je dat het een H+ afstaat aan water? (Dus hoezo staat er water in de reactievergelijking?)
Het is een zwak zuur en staat dus H+ af. Je kunt het op twee manieren noteren: met H2O voor de pijl en H3O+ na de pijl. Of voor de pijl alleen benzeencarbonzuur en dan zet je na de pijl H+.
H3O+ is de notatie voor H+ dat aan H2O is gebonden.
Kunt u verder toelichten waarom 1,4 DCB in de vloeibare fase is en 3,4-DCB in de gasfase is?
Er staat dat het kookpunt van 1,4 119º is, en die van 3,4 boven 152º. De temperatuur in R2 is 125º; boven het kookpunt van 1,4, maar onder die van 34. 1,4 is dus al verdampt, 3,4 niet
Dank je voor het antwoorden. Is het voor jou duidelijk zo, Meike?
Ja, ik snap het! Bedankt
Zou je bij de eerste vraag ook mogen zeggen dat er atoombindingen zijn tussen de S moleculen?
Nee, dat is helaas niet goed. De atoombindingen zijn er alleen tussen de S-atomen binnen de S8-moleculen. Bij een fase-overgang blijven de moleculen hetzelfde, dus blijven de atoombindingen binnen het S8-molecuul bestaan. Bij het oevrgaan naar de gasfase worden de molecuulbindingen/vanderwaalsbindingen tussen de S8-moleculen verbroken.
Moet je de partiele lading er altijd bij zetten of alleen als het gevraagd wordt?
Dat hoeft alleen als ze erom vragen. Succes morgen!
bij het verschuiven van evenwichten en de temperatuur verhogen verschuift dus het evenwicht even naar de endotherme kant. Ik weet alleen niet zo goed hoe ik moet zien welke kant de endotherme en welke de exotherme is. Staat dit in de tekst? Of waar kan ik dit aan zien?
en is het dan bij alles ook als je het omgekeerde doet (bijv. juist de temperatuur verlagen) dat het evenwicht ook de andere kant op beweegt?
staat in de tekst en ja de evenwicht doet altijd de omgekeerde
Klopt! het staat in de tekst of er staat bv de reactiewarmte va nde reactie naar rechts is - .... en dan kun je aan de - zien dat de reactie naar rechts exotherm is. Succes straks!
Hi ik heb nog even een vraagje: wanneer heeft de grafiek bij het tekenen van een energiediagram een deuk bij het gebruik van een katalysator?
Een katalysator verlaagt de activeringsenergie. Dat beteeknt dat het energienievau van de geactiveerde toetstand met katalysaror lager is dan zonder katalysator. Ook met katalysator ligt het energieniveau van de geactiveerde toestand altijd boven dat van de beginstoffen en boven dat van de reactieoproducten.
ik zie niet goed voor me hoe er 19 extra h2o nodig is bij die koolhydratenhydrolyse op 42:35, zou u dat beter uit kunnen leggen?
Hier staat de wat uitgebreidere uitleg van die examenvraag ruclips.net/video/c77VN4Cy16I/видео.html
@@WouterRenkema dankuwel! heb hem gekeken, maar nog steeds stel ik me niet goed voor waarom het 19 extra zijn, mijn eerste gevoel zou zijn dat het dan 18 extra is, waarom is het geen even getal aangezien aan beide kanten de wordt gereageerd?
@@leandrodenhoed3778 je hebt voor elk zo'n groot molecuul tussen de haakjes 2 H2O moleculen nodig, maar buiten de haakjes staat er al 1 dus het is 2 H2O x 20 moleculen - 1 buiten de haakjes
Hallo meneer, is een geconjugeerde base hetzelfde al een zuurrest ion?
Klopt, dat zijn twee begrippen die hetzelfde betekenen!
@@WouterRenkema oke duidelijk, bedankt!
Wat is aftappen bij blok schema’s?
Een voorbeeld van zo'n vraag is deze ruclips.net/video/eUGEq6LBQmM/видео.html. Het wordt gebruikt om te voorkomen dat een stof zich ophoopt in het systeem, zoals in het voorbeeld van deze opgave stikstof.
bij de laatste vraag ontstaat er toch geen CA maar CD?
je hebt helemala gelijk. Sorry, typefoutje!
In welke tabel kan ik de dichtheid van chloorgas vinden?
In binas 12 (T=273 K) en binas 40A (T=298 K). Maar omdat chloor een gas is, kan je ook met het molair volume rekenen. Zie ruclips.net/video/MmeDVAEQgs0/видео.html
Op 20:14 moet toch 4 * 10^1 % zijn ipv 4 * 10^2 %?
Klopt helemaal, excuses voor de typefout en verwarring!
@@WouterRenkema maakt niet uit Wouter, bedankt voor alle video’s! :)
57:23 , hoezo moet je 1,068 x 43,6 doen?
De detector geeft (als je naar het linkerchromatogram kijkt) bij even grote hoeveelheden methanol en ethanol een groter signaal voor methanol. Namelijk een 1,068 keer zo groot signaal. Om de ethanolpiek in het twede chromatogram te corrigeren, doe je daar het getal dat bij ethanol staat keer 1,068. Het getal dat daar uit (46,6) zou het signaal voor ethanol zijn als de detector beide stoffen even goed zou detecteren .
@@WouterRenkema Ahh, top ik snap hem, heel erg bedankt!
19:49: moet dit niet 40% zijn?
Zeker! Dat was een typefoutje. Sorry, ik had niet in de late/avond nacht dit filmpje moeten maken. Excuses voor de verwarring.
Op 21.06, staat er dan een T te veel?
Siorry, ik zie even niet wat je bedoelt op 21:06?