Hola profe muy buena la explicación, le quería hacer una pregunta usted sabe donde puedo encontrar ejercicios para practicar y que ya estén resueltos así después me fijo si los hice bien? Desde ya muchas gracias
Hola de nuevo!! Ando por estos vídeos ahora. Una pregunta, he leído diferentes cosas sobre la molécula de CH2Cl2. Es verdad que tiene una estructura tetraédrica y que en principio suelen ser apolares, pero esta molécula es polar, ¿no? ¿Sería una excepción? Si esto que digo es correcto, concluyo que la estructura tetraédrica no tiene por qué ser apolar. GRACIAS!!
4 года назад+1
Hola!! La estructura es tetraédrica, y es polar, ya que no se anulan los momentos dipolares de los cuatro enlaces. Saludos!! Y sigue dándole con ganas a la Química!!💪
Buenas profe, cual es el limite de diferencia de electronegatividad para que pase a ser IONICO MUY POLAR? Porque dijo 1,7 pero luego tomo en cuenta al OH que tiene 1,4 como MUY POLAR cuando deberia ser POLAR, no llega a 1,7
3 года назад+1
Hola. Creo que es importante ver qué se habla de polaridad en los enlaces covalentes (a partir de 0.4 de diferencia de electronegatividad), pero en los iónicos no tiene sentido ese concepto ya que partes de inicio de cargas de distinto signo que se atraen. Saludos
Una duda, ¿esto igual tiene que ver con algo con el concepto de electronegatividad? por ejemplo en el enlace covalente del HCl el cloro vendría siendo el más electronegativo y el hidrogeno sería el mas electropositivo. ¿Hay alguna relación en ello? PD: Hablé antes de ver el video completo, después se explica en el video xdxdxd
Porque tener polaridad le ayuda a ser disolvente el agua
5 лет назад
Las sustancias polares (y las iónicas) se disuelven bien en disolventes polares como el agua. Las cargas del agua se orientan rodeando a los polos de signo contrario del soluto
La geometria del amoniaco es tetraedrica tiene 4 zonas de densidad electronica
5 лет назад+4
En el amoniaco es tetraédrica la geometría de pares de electrones alrededor del nitrógeno, pero la geometría molecular es pirámide de base triangular, ya que para la geometría molecular se consideran solo los átomos y no los pares no compartidos. Un saludo
Muy bueno, muy claro
Excelente. Aprendí en 13 minutos, lo que no pude captar con claridad en dos horas. Muy bueno.
Gracias a su explicación me quedó mucho mas claro como diferenciar a las moléculas de polares u apolares, muchas gracias !
Usted si sabe explicar... Mil gracias!
¡Excelente! Entendí en 13 minutos lo que o pude e 5 clases, ¡Gracias!
😊🤗🤗 Me alegro mucho!
Saludos y ánimo con la Química!
Entendí 10 veces más con este video que con profesores mil gracias.!
😀 Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!
FUE EL UNICO VIDEO QUE ME HIZO ENTENDER, GRACIAS!!!
Me alegro de que te haya servido.
Saludos!
Gracias profesor por sus conocimientos, me sirvió mucho!!
Gracias. Me alegra poder ayudar especialmente en estos días tan complicados.
Saludos
Señor muchas gracias! Es el mejor
😃 😃 Gracias! Me alegro de que te haya servido.
Saludos
Gracias, me ayudo demasiado. Excelente video :)
Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!💪
Magnifico vídeo, gracias.
muchas gracias por la información me sirvió muchísimo
Gracias, me alegra poder ayudar. Saludos
Muy buena explicación, gracias!
Muy, muy buena explicación!
Muy buena explicación! :)
Gran aporte.
Uff, excelente video. En horabuena te encontré!
🤗🤗
Muy buen video. Gracias
Gracias!
Me alegro de que te guste. ¡Ánimo con la química!
Hola profe muy buena la explicación, le quería hacer una pregunta usted sabe donde puedo encontrar ejercicios para practicar y que ya estén resueltos así después me fijo si los hice bien? Desde ya muchas gracias
me ayudo una bandaaaa .grande mg
😊💪 Ánimo con la Química!!
Muy bien explicado! Gracias
muchas gracias, me ayudó muchisimo!!
😊🤗 Me alegro de que te haya servido.
Saludos!
Muy buen vídeo:)
Gracias. Me alegro de que te haya servido.
Saludos
Hola de nuevo!! Ando por estos vídeos ahora. Una pregunta, he leído diferentes cosas sobre la molécula de CH2Cl2. Es verdad que tiene una estructura tetraédrica y que en principio suelen ser apolares, pero esta molécula es polar, ¿no? ¿Sería una excepción? Si esto que digo es correcto, concluyo que la estructura tetraédrica no tiene por qué ser apolar. GRACIAS!!
Hola!!
La estructura es tetraédrica, y es polar, ya que no se anulan los momentos dipolares de los cuatro enlaces.
Saludos!! Y sigue dándole con ganas a la Química!!💪
@ MUCHAS GRACIAS!
buen video!
Gracias, ojalá te haya ayudado.
Saludos
Buenas profe, cual es el limite de diferencia de electronegatividad para que pase a ser IONICO MUY POLAR? Porque dijo 1,7 pero luego tomo en cuenta al OH que tiene 1,4 como MUY POLAR cuando deberia ser POLAR, no llega a 1,7
Hola. Creo que es importante ver qué se habla de polaridad en los enlaces covalentes (a partir de 0.4 de diferencia de electronegatividad), pero en los iónicos no tiene sentido ese concepto ya que partes de inicio de cargas de distinto signo que se atraen.
Saludos
Buenísimo
Excelente
Buenisimo
Una duda, ¿esto igual tiene que ver con algo con el concepto de electronegatividad? por ejemplo en el enlace covalente del HCl el cloro vendría siendo el más electronegativo y el hidrogeno sería el mas electropositivo. ¿Hay alguna relación en ello? PD: Hablé antes de ver el video completo, después se explica en el video xdxdxd
Me alegro que hayas resuelto tus dudas.
Saludos
5:55 hizo mi vida más fácil
Como se cuando una molecular es permanente e instantanea(tipo de polaridad)
Hola.
Te lo explico aquí: ruclips.net/video/dS4fdiicp0E/видео.html
Espero que te ayude. Saludos
Genial, podés pásame las diapositivas ?
Está subida la presentación (más el vídeo) a SlideShare
www.slideshare.net/jvjamon/polaridad-y-fuerzas-intermoleculares
@ Gracias Javier! 👋
Gracias!!
¡Ánimo con la Química!!
La imagen de la molécula de agua que enlace Tiene?
Los enlaces en la molécula de agua son covalentes, claro, y sus fuerzas intermoleculares puentes de hidrógeno.
Saludos
Ya lo estoy viendo 🥲
😀👍
gracias
😊🤗 Me alegro de que te haya servido.
Saludos!
Porque tener polaridad le ayuda a ser disolvente el agua
Las sustancias polares (y las iónicas) se disuelven bien en disolventes polares como el agua. Las cargas del agua se orientan rodeando a los polos de signo contrario del soluto
@ 🙏💕graciaas
La geometria del amoniaco es tetraedrica tiene 4 zonas de densidad electronica
En el amoniaco es tetraédrica la geometría de pares de electrones alrededor del nitrógeno, pero la geometría molecular es pirámide de base triangular, ya que para la geometría molecular se consideran solo los átomos y no los pares no compartidos.
Un saludo
like si lo estas viendo en grupo
saludo para mis compañeros de 3Sec
Saludos para ellos de mi parte :)
Gran vídeo, pero como consejo deja de fumar tantos pesebres te enrollas mucho😊❤😅😂😂😢😢🎉😢😮😂😅❤😊
Fumar, nunca, si ves la química del tabaco se te quitarían las ganas 😉
Excelente
😊😊
Excelente
Gracias!!