Ich verstehe irgendwie gar nicht, wie man von dem Text auf die erste Gleichung kommt. Wie man fortfährt, wenn man so ne Gleichung hat, ist mir klar. Aber wie kommt man da drauf??
Danke, hat mir geholfen und super gefallen. Als Tipp, wenn du manuellen Fokus einstellst und dann auf dem Papier scharf stellst, hast du nicht mehr das Problem mit dem automatischen Neueinstellen der Schärfe beim Schreiben. Würde das nächste Video vielleicht aufwerten. Ist aber nicht böse gemeint. ;)
kannst du mir eine sache erklären schau mal : C2O4---->2CO2 kohlenstoff hat die oxi zahl 3 auf der linken seite und auf der rechten 4 wieso addiere ich zum ausgleich jetzt 2 elektronen mich verwirrt das ?
Wie macche ich das denn wenn ich viel mehr reaktanden und produkte habe. Meine gleichung lautet: KMnO4 +H2O2+ +H2SO4 -> MnSO4 +O2 + K2SO4 die oxidationszahlen bestimmen ist ja einfach. Mn wird reduziert vobn +6 auf Mn2+ Der sauerstoff in H2O2 wird auch reduziert von -1 auf +2. Andereseits habe ich auch elementaren sauerstoff mit der OZ 0. Schwefel bleibt überall gleich also lass ichs auch raus. leider ist das ganze etwas verwirrender als im videobeispiel. weiß da einer weiter
Ich finde das Video grundsätzlich sehr gut aber ab 12:30 habe ich leider nichts mehr verstanden und bin dann geistig ausgestiegen. Mein Problem ist, dass ich Ihre Videos zwar sehr gut während des anschauens verstehe und großteils geistig alles nachverfolgen kann aber es trotzdem nicht schaffe, dass erworbene Wissen auf Beispiele umzuwälzen
Weil Halbgleichungen stellvertretend für alle möglichen Verbindungen stehen, in diesem Fall für das Permanganat. Kaliumpermanganat habe ich nur als mögliches - jedoch sehr häufig vorkommendes - Beispiel genommen.
Wenn ich deine Frage richtig verstanden habe, suchst du das K in den Halbgleichungen bei MnO4- .Man schreibt es deswegen nicht, weil Halbgleichungen eine allgemeine Form einer bestimmten Reaktion darstellen. Das bedeutet, man könnte anstatt Kaliumpermanganat auch Natriumpermanganat nehmen, wobei NaMnO4 aber sehr selten ist. Ich hab selber auch noch nicht damit gearbeitet und es wird in der Literatur eher dürftig beschrieben. Es geht daher ums Permanganatanion (MnO4-) im Allgemeinen, das als starkes Oxidationsmittel eingesetzt wird und nicht darum, ob es als Kation Na oder K hat. Selbiges gilt auch beispielsweise für Dichromate. Na2Cr2O7 und K2Cr2O7 sind Oxidationsmittel, in der allgemeinen Form (= Halbgleichungen) interessiert sich aber niemand für das Kation, weil sowohl Na2Cr2O7 als auch K2Cr2O7 die Reaktion hervorrufen.
die selbe aufgabe hat meine lehrerin als beispiel genommen, kann mit jemand bitte erklären wie man auf MnO4 kommt statt KMnO4 also das kaliumpermanganat das in der aufgabenstellung steht?
Mit NaCl hat dieses Beispiel zunächst gar nichts zu tun, es geht hier um die Herstellung von Chlorgas (Cl2), das man für die Synthese für NaCl benötigt. Das Chlorgas soll dann mit elementarem Natrium (Na) reagieren, so wie ich es in diesem Video hier zeige: ruclips.net/video/Ru29SzDq9tI/видео.html aber das ist dann ein ganz anderes Thema.
Ich bin mir nicht mehr ganz sicher, aber ich meine, dass wir in der Schule gelernt haben, dass man nicht mit H+ sondern mit H3O+ ausgleicht. Was stimmt nun? Ansonsten super erklärt :D
Man kann beides verwenden. Ich hab bei meinen Uniprüfungen H+ verwendet, bei den Online Tutorial orientiere ich mich an den Lehrbüchern von Mortimer und Riedel und bei Mortimer wird bei den Übungen auch H+ verwendet. Es kann natürlich sein, dass ihr es mit H3O+ erklärt bekommen habt und du demnach berechtigterweise diese Frage stellst.
chemistrykicksass Es gibt doch in ner brönstädt säure die protonen, die abgegeben werden. Bei ner sauren Lösung sins doch die H3O+. Mein Problem is nun, dass ich net genau weiß, ob ich mit H & O oder nur mit H ausgleichen soll, weil isch ja dadurch auch die anzahl der Wassermoleküle zum ausgleichen auf der anderen Seite ändert (oder net?). Nutz ich die H3O+ bei sauren Lösungen und H+ bei Brönstedt Säuren oder kann ich beides wirklich beliebig nehmen?
Du hast schon recht, was die Protonenabgabe anbelangt, bei Redoxreaktionen geht es aber darum, ob sich die Reaktion im sauren oder basischen Milieu abspielt. Bzgl. des Ausgleichs musst du dich für eine Variante (H+ oder H3O+) entscheiden. Ich nehme immer H+ im sauren Milieu und bin damit bis heute sehr gut gefahren:) Bzgl. Redoxreaktionen kann ich dir noch das Online Tutorial auf chemgapedia (einfach googlen) empfehlen. Dort wird übrigens auch H+ verwendet.
chemistrykicksass Ah super danke ;) Ich hoff einfach mal, dass das meine Chemie Lehrerin morgen bei der SA genauso sieht :) Danke auch für die schnellen Antworten, die ja nach 3-4 Monaten nach dem Upload nicht selbstverständlich sind, Like + Abo
Ich verstehe nur Bahnhof. Wie kommen Sie auf die Gleichung in Minute 03:00 ??? Warum fehlt das Kalium ? Warum fehlt das H von der Salzsäure ? Mal überhaupt, warum antworten Sie nie auf Fragen ?
Bei 3:00 handelt es sich um Halbgleichungen. Bei MnO4- könnte man anstatt Kalium auch z. B. Natrium schreiben, je nachdem ob man Natrium- oder Kaliumpermanganat verwendet, also steht MnO4- stellvertretend für beide Verbindungen. Cl- steht für HCl in wässriger Lösung. Bzgl. Fragen: Ich meine mich erinnern zu können, bis jetzt auf jede Frage von geantwortet zu haben. "Mal überhaupt" :(, das könnte man auch ein wenig anders formulieren .). Grundsätzlich versuche ich Fragen so schnell wie möglich zu beantworten, sollte ich das einmal nicht machen, dann kann ich in diesem Fall nicht weiterhelfen. Abgesehen davon bin als Student auch kein Experte, betreibe den Kanal zum Spaß (d. h. ohne Kosten, Werbung etc. für die User) und nach mittlerweile etwas mehr als 100 Videos kanns schon mal dauern bis ich antworte, da dieser Kanal wie gesagt lediglich ein Hobby ist.
Nein, das Chlorgas braucht man, um NaCl herzustellen. Eine typische Aufgabenstellung (Textaufgabe), um den Studi zu verwirren. Oder zu sehen, ob die Zusammenhänge verstanden wurden. Von daher alles richtig, Daumen hoch und vielen Dank an den Lehrer. Was leider fehlt, ist die zweite Aufgabe, Reduktions- und Oxidationsmittel zu bestimmen/ benennen.
Mehr gelernt als in den letzten 20 Chemie Stunden! Danke
sie retten mich ständig in den Klausuren, ich danke Ihnen!
Ich hab es endlich vollständig verstanden. Vielen Dank für diese tolle und nachvollziehbare Erklärung!
Vielen Dank für diese wahnsinnig tolle Erklärung!
Gutes Video. Nur ab min. 12:30 verstehe ich nichts mehr 😅
Extrem gute und vor allem verständliche Erklärung! Vielen Dank! ^^
Ich feier ihn gerade so hard!!!!!
Tolles Video! Hat mir sehr geholfen. Danke!
Mega gut erklärt. Endlich habe ich Redox verstanden, danke dafür!
2:15 ich dachte es wird chlorgas hergestellt ? woher kommt denn jetzt auf einmal das MnCl2, das KCL und das H20 ?
Sehr gutes Video habe sehr viel gelernt
Danke, du hilfst mir sehr. 😊
Ich verstehe irgendwie gar nicht, wie man von dem Text auf die erste Gleichung kommt. Wie man fortfährt, wenn man so ne Gleichung hat, ist mir klar. Aber wie kommt man da drauf??
Weiß nicht in welcher Klasse du bist, aber im LK wird erwartet, dass du die Formel aus dem Namen herleiten kannst.
Du kannst das besser erklären als die Lehrer in der Schule
Du bist meine Rettung !!
Sehr hilfreich wie immer! Dankeschön :)
Du bist der beste ! :)
Du bist echt ein König
der krasseste, top, weiter so!
du erklärst so gut !!! omg danke
Wichtige Frage für meine Klausur !!!
Woher weiß ich ob es sich um eine Redoxreaktion im sauren oder basischen Mileau handelt ?? Bitte um Antwort
Aischa wenn eine Säure dabei ist ,ist die Reaktion immer im sauren Mileau.Oft ist es auch in der Aufgabenstellung angegeben
Dieses uralte Video hat mir endlich geholfen ":D
Danke, hat mir geholfen und super gefallen.
Als Tipp, wenn du manuellen Fokus einstellst und dann auf dem Papier scharf stellst, hast du nicht mehr das Problem mit dem automatischen Neueinstellen der Schärfe beim Schreiben. Würde das nächste Video vielleicht aufwerten. Ist aber nicht böse gemeint. ;)
Klasse vielen vielen Dank!!
Ehrenmann
Vielen vielen dank !!!!!!!!!!!!!!!!!! hat mir super geholfen!
Warum wird mal mit H3O+ und in anderen Aufgaben wieder mit H+ ausgeglichen?
Das ist letztenendes egal, man benutzt H+ als Abkürzung für H3O+ beim Ausgleichen
kannst du mir eine sache erklären schau mal : C2O4---->2CO2 kohlenstoff hat die oxi zahl 3 auf der linken seite und auf der rechten 4 wieso addiere ich zum ausgleich jetzt 2 elektronen mich verwirrt das ?
Das muss doch MnO4- sein oder nicht? Sind ja die ionen vom permanganat
Dankeeee. Du bist toll
Vielen Dank!(:
Wie macche ich das denn wenn ich viel mehr reaktanden und produkte habe. Meine gleichung lautet:
KMnO4 +H2O2+ +H2SO4 -> MnSO4 +O2 + K2SO4
die oxidationszahlen bestimmen ist ja einfach. Mn wird reduziert vobn +6 auf Mn2+
Der sauerstoff in H2O2 wird auch reduziert von -1 auf +2. Andereseits habe ich auch elementaren sauerstoff mit der OZ 0. Schwefel bleibt überall gleich also lass ichs auch raus.
leider ist das ganze etwas verwirrender als im videobeispiel. weiß da einer weiter
Top erklärt
Ich finde das Video grundsätzlich sehr gut aber ab 12:30 habe ich leider nichts mehr verstanden und bin dann geistig ausgestiegen.
Mein Problem ist, dass ich Ihre Videos zwar sehr gut während des anschauens verstehe und großteils geistig alles nachverfolgen kann aber es trotzdem nicht schaffe, dass erworbene Wissen auf Beispiele umzuwälzen
Warum ist das Kaliumpermanganat als Ion angegeben also MnO4- und nicht KMnO4 ?
Weil Halbgleichungen stellvertretend für alle möglichen Verbindungen stehen, in diesem Fall für das Permanganat. Kaliumpermanganat habe ich nur als mögliches - jedoch sehr häufig vorkommendes - Beispiel genommen.
Warum muss man immer nur die Reduktionsgleichung Ausgleichen???
Wo ist das "K" vom Kaliumpermanganat hingekommen ?
Wenn ich deine Frage richtig verstanden habe, suchst du das K in den Halbgleichungen bei MnO4- .Man schreibt es deswegen nicht, weil Halbgleichungen eine allgemeine Form einer bestimmten Reaktion darstellen. Das bedeutet, man könnte anstatt Kaliumpermanganat auch Natriumpermanganat nehmen, wobei NaMnO4 aber sehr selten ist. Ich hab selber auch noch nicht damit gearbeitet und es wird in der Literatur eher dürftig beschrieben. Es geht daher ums Permanganatanion (MnO4-) im Allgemeinen, das als starkes Oxidationsmittel eingesetzt wird und nicht darum, ob es als Kation Na oder K hat. Selbiges gilt auch beispielsweise für Dichromate. Na2Cr2O7 und K2Cr2O7 sind Oxidationsmittel, in der allgemeinen Form (= Halbgleichungen) interessiert sich aber niemand für das Kation, weil sowohl Na2Cr2O7 als auch K2Cr2O7 die Reaktion hervorrufen.
die selbe aufgabe hat meine lehrerin als beispiel genommen, kann mit jemand bitte erklären wie man auf MnO4 kommt statt KMnO4 also das kaliumpermanganat das in der aufgabenstellung steht?
+Laura Amaradio schau ein paar Kommentare weiter unten nach, da hat er erklärt wo das "K" hinverschwunden ist (:
Kann jemand mir erklären, was passiert mit Na ist? Ich dachte, dass es etwas mit NaCl zu tun ist. Danke!
Mit NaCl hat dieses Beispiel zunächst gar nichts zu tun, es geht hier um die Herstellung von Chlorgas (Cl2), das man für die Synthese für NaCl benötigt. Das Chlorgas soll dann mit elementarem Natrium (Na) reagieren, so wie ich es in diesem Video hier zeige: ruclips.net/video/Ru29SzDq9tI/видео.html
aber das ist dann ein ganz anderes Thema.
@@chemistrykicksass vielen Dank!
Ich bin mir nicht mehr ganz sicher, aber ich meine, dass wir in der Schule gelernt haben, dass man nicht mit H+ sondern mit H3O+ ausgleicht. Was stimmt nun?
Ansonsten super erklärt :D
Man kann beides verwenden. Ich hab bei meinen Uniprüfungen H+ verwendet, bei den Online Tutorial orientiere ich mich an den Lehrbüchern von Mortimer und Riedel und bei Mortimer wird bei den Übungen auch H+ verwendet. Es kann natürlich sein, dass ihr es mit H3O+ erklärt bekommen habt und du demnach berechtigterweise diese Frage stellst.
chemistrykicksass Es gibt doch in ner brönstädt säure die protonen, die abgegeben werden. Bei ner sauren Lösung sins doch die H3O+. Mein Problem is nun, dass ich net genau weiß, ob ich mit H & O oder nur mit H ausgleichen soll, weil isch ja dadurch auch die anzahl der Wassermoleküle zum ausgleichen auf der anderen Seite ändert (oder net?).
Nutz ich die H3O+ bei sauren Lösungen und H+ bei Brönstedt Säuren oder kann ich beides wirklich beliebig nehmen?
Du hast schon recht, was die Protonenabgabe anbelangt, bei Redoxreaktionen geht es aber darum, ob sich die Reaktion im sauren oder basischen Milieu abspielt. Bzgl. des Ausgleichs musst du dich für eine Variante (H+ oder H3O+) entscheiden. Ich nehme immer H+ im sauren Milieu und bin damit bis heute sehr gut gefahren:) Bzgl. Redoxreaktionen kann ich dir noch das Online Tutorial auf chemgapedia (einfach googlen) empfehlen. Dort wird übrigens auch H+ verwendet.
chemistrykicksass Ah super danke ;)
Ich hoff einfach mal, dass das meine Chemie Lehrerin morgen bei der SA genauso sieht :)
Danke auch für die schnellen Antworten, die ja nach 3-4 Monaten nach dem Upload nicht selbstverständlich sind, Like + Abo
Kannst ja einmal schreiben, wie die SA gelaufen ist :)
👍
Spitze!
und warum jetzt das saure milieu?
Weil man im sauren milieu mit H+ bzw. H3O+ und H2O arbeitet. Im basischen Milieu mit H- und H2O
Ich verstehe nur Bahnhof. Wie kommen Sie auf die Gleichung in Minute 03:00 ??? Warum fehlt das Kalium ? Warum fehlt das H von der Salzsäure ? Mal überhaupt, warum antworten Sie nie auf Fragen ?
Bei 3:00 handelt es sich um Halbgleichungen. Bei MnO4- könnte man anstatt Kalium auch z. B. Natrium schreiben, je nachdem ob man Natrium- oder Kaliumpermanganat verwendet, also steht MnO4- stellvertretend für beide Verbindungen. Cl- steht für HCl in wässriger Lösung. Bzgl. Fragen: Ich meine mich erinnern zu können, bis jetzt auf jede Frage von geantwortet zu haben. "Mal überhaupt" :(, das könnte man auch ein wenig anders formulieren .). Grundsätzlich versuche ich Fragen so schnell wie möglich zu beantworten, sollte ich das einmal nicht machen, dann kann ich in diesem Fall nicht weiterhelfen. Abgesehen davon bin als Student auch kein Experte, betreibe den Kanal zum Spaß (d. h. ohne Kosten, Werbung etc. für die User) und nach mittlerweile etwas mehr als 100 Videos kanns schon mal dauern bis ich antworte, da dieser Kanal wie gesagt lediglich ein Hobby ist.
deine fehlenden cl Ionen kommen wohl aus dem nacl, meiner Meinung nach ist der letzte schritt falsch erklärt wurden.
Nein, das Chlorgas braucht man, um NaCl herzustellen. Eine typische Aufgabenstellung (Textaufgabe), um den Studi zu verwirren. Oder zu sehen, ob die Zusammenhänge verstanden wurden.
Von daher alles richtig, Daumen hoch und vielen Dank an den Lehrer.
Was leider fehlt, ist die zweite Aufgabe, Reduktions- und Oxidationsmittel zu bestimmen/ benennen.