Приветствую вас также на страницах канала: 1) Канал "День знаний о книгах" (обзор учебной и научной литературы) ruclips.net/channel/UCVz7FdqNd0YuqliOeZrxILAfeatured 2) ВК vk.com/id369748785 3) Твиттер twitter.com/Biohimik_05
Можно покороче без лишних теорий и заумностей основы зависимость напряжения какие металлы в первую очередь. Какие электроды и мембрана коротко и ясно. Как там у римлян пришёл увидел победил
я вам очень благодарна.вы самий лучший преподаватель.дай вам бог здоровья и счастья чтобы вы продолжали помогать ученикам в сложные минуты.бесконечные благодарности
Спасибо вам за такой теплый, позитивный и эмоциональный отзыв! Рада, что помогла вам разобраться с темой! Мне приятно, что мои видео приносят пользу и востребованы :-)
Спасибо за предоставленый материал и пояснения! Электролизёры делал ещё когда учился в школе но что там происходит понял только благодаря вашему видео - снял свой учебный видеоролик с практикой )))
Я правда когда маленький был объяснял для себя что натрий не может существовать в воде и поэтому выделившись на электроде из раствора он тут же вступает в реакцию с водой с выделением водорода 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 и не парился )))
Перед просмотром видео почитал школьный учебник химии за 11 класс - разобраться толком в процессе так и не получилось - у вас все понятно и по полочкам. Рядом активности металлов пользовался в детстве когда элементы питания собирал - а тут оказывается он и в процессе электролиза не лишний. Химия интересный предмет - ведь она вокруг нас - на как ее преподают - отбивает все желание ее изучать....
Насчет того, как химия подается во многих учебниках, я с вами согласна - отбивает желание ею заниматься. А по поводу ряда активности металлов, если интересно, то можете посмотреть видео ruclips.net/video/ZyNX0jGuJ0o/видео.html Ряд активности - очень интересная тема, хотя и кажется на первый взгляд просто инструментом для составления химических реакций.
Не знаю как обратиться к автору по имени... у меня такая проблема, есть килограмовый кусок сплава металла, как я предполагаю в нем примерно 80% медь, олова процентов около 10%, серебра процентов 5, золота может процента 2%... ну и всякие примеси... если этот кусок использовать в качестве анода, а в качестве катода использовать медную пластину, что нужно использовать в качестве электролита чтобы медь ушла на катод, а анод, растворившись, освободил оставшиеся металлы ? какое напряжение и силу тока надо подавать на электроды?
+Сергей Барсуков, с такими входными данными по составу анода я никогда дело не имела. Полагаю, что побочных эффектов в этой ситуации будет много. Сразу скажу, что по силе тока и напряжению, я вас не сориентирую, тут, скорее к физикам надо обращаться или к электрохимикам / физхимикам. Когда-то мы учили формулы для расчетов силы тока, но там был точный состав анода и катода и точная их масса, со всякими изысками на эту тему, я лично дело не имела. Насчет состава раствора я подумаю.
День знаний как я полагаю, но боюсь напортачить... в данной ситуации нужно использовать слабую серную кислоту... так как вы лучше разбираетесь в этом вопросе... в теории сможете проверить этот раствор?
Большое спасибо за ваше видео. Все очень понятно. Для меня было открытием, что в растворе натрий хлор и вода не будет выделяться кислород. Получается в виде газа выйдет Хлор и Водород. А это уже не гремучий газ. Получается такой газ можно хранить в баллонах верно?
Спасибо вам за позитивный отзыв! Насчет хранения газов надо быть осторожным, т.к. хлор с водородом могут реагировать. Кроме того, хлор крайне ядовит. Кислород в минимальных количествах тоже может образоваться, как побочный продукт (в очень малых дозах). Поэтому простым сбором газа можно добиться больших проблем со здоровьем.
Скажите пожалуйста, а на 12:48 вы разбираете электролиз водного раствора NaCl с инертными электродами? Или в данном случае это не играет роли? PS. Кажется я нашёл ответ на часть своего вопроса: "Если же анод может растворяться в электролите по мере обеднения последнего, то частицы его, растворяясь в электролите, приобретают положительный заряд и направляются к катоду, на котором осаждаются, тем самым осуществляется перенос материала с анода на катод. Так как при этом процесс ведут так, чтобы содержащиеся в металле анода примеси не переносились на катод, такой процесс называется электролитическим рафинированием. Если электрод поместить в раствор с ионами того же вещества, из которого он изготовлен, то при некотором потенциале между электродом и раствором не происходит ни растворения электрода, ни осаждения на нем вещества из раствора" Если я правильно понимаю, то к примеру при электролизе водного раствора медного купороса с медным анодом сначала будут "расходоваться" катионы меди из раствора, восстанавливаясь на катоде, а когда их концентрация упадёт до нуля, начнёт окисляться медный анод. Это верно?
Здравствуйте. В этом видео я разбираю все примеры на инертных электродах. Согласно той выдержке, что вы привели, вывод должен быть иным, чем написали вы. Имеется ввиду не нулевая концентрация одноименного иона аноду, а та его концентрация, когда разность потенциалов между анодом и раствором становится такой, что протекание реакции становится невозможным. Если же довести концентрация вещества в водном растворе до нуля, но начнется электролиз воды :-)
подскажите пожалуйста,в одном из видео про электролиз я услышал что нерастворимая соль не будет подвергаться электролизу?я правильно услышал?почитав все имеющиеся у меня учебники на тему про электролиз так нигде и не встретил этого.Так будут или нет например сульфат кальция(малорастворимый) подвергаться электролизу?или хлорид серебра?
Здравствуйте. Если брать раствор соли, то нерастворимая соль не дает адекватного выхода продукта, поэтому электролиз не проводят. Если говорить о соли, как о расплаве, то нерастворимую соль можно расплавить, как любую другую соль, при соответствующей температуре. В этом случае электролиз расплава протекать будет. С малорастворимыми солями несколько сложнее, т.к. их произведение растворимости может давать некоторую концентрацию ионов в растворе, в этом случае электролиз может пойти по типу очень разбавленного раствора. Поэтому для каждой малорастворимой соли нужно смотреть ее произведение растворимости и сравнивать с порогом концентрации для проведения электролиза.
Спасибо большое за Ваши замечательные видео! Скажите, пожалуйста, в разных источниках по-разному относятся к Al, где-то его относят к активным металлам, а где-то к средней активности. Как все-таки правильнее?
Спасибо вам за позитивный отзыв! С алюминием ситуация не простая по той причине, что он реагирует в разных ситуациях по-разному. Если брать электролиз - это одна классификация, реакции с кислотами - другая, реакции с водой - третья. Поэтому разницы большой в источниках нет. Просто они опираются в каждой теме на одну из классификаций. Дам вам ссылку на Википедию, где приводится таблица распределения активности металлов в разных случаях. ru.wikipedia.org/wiki/Электрохимический_ряд_активности_металлов
Добрый день помогите пожалуйста понять ) Неорганические тиоцианаты как правильно пишутся говорят что кислота их имеет формулу HNCS . Тиоцианаты щелочных металлов и аммония имеют формулу Me+NCS-, для других тиоцианатов возможна формула Me(SCN)x. Так как их все же правильно писать ? Да и в двух словах скажите что с радонидами не нужно делать что бы они заразы в цианид не превратились (Боюсь), формула как не как похожая )
Здравствуйте, скажите пожалуйста можно ли использовать электролиз с расплавленным свинцом обогащённым золотом для дальнейшего его (золота) выпадания или осаждения на катоде? Буду очень благодарен за ответ...
@@Деньзнаний-ж5щ тогда пожалуйста ответьте какой максимальный ток и напряжение нужно для электролиза воды, если анод и катод площадью по 1 квадратному метру для осаждения золота на катоде? Либо по какой формуле рассчитывается соотношение тока к площади электрода?
В принципе, расчет по силе тока надо вести по закону Фарадея. А вот, как это связать с площадью электрода пока не поняла. Видео по закону Фарадея ruclips.net/video/rHCt7wKMwQ0/видео.html
Заряд должен совпадать слева и справа. Если у нас справа 2ОН(-), то заряд = -2. Значит нам надо прибавить слева 2 электрона, чтобы заряд и слева стал -2.
Огромное спасибо за ваши видеоуроки! Очень выручают в изучении новых тем. Немного запуталась, помогите, пожалуйста, разобраться: как катод может отдавать электроны 3:49 , если он отрицательно заряженный электрод и должен принимать их...? А катион - положительно заряженный ион, и наоборот, должен отдавать их... Или я что-то путаю?
Здравствуйте. Спасибо вам за отзыв! Катод имеет избыточный отрицательный заряд, т.к. на него поступают электроны из источника питания. Излишки электронов создают отрицательный заряд и начинают притягивать положительные ионы: плюс тянется к минусу. Когда катионы оказываются у поверхности катода, то своим "+" притягивают с катода электроны и, таким образом, восстанавливаются.
Здравствуйте, спасибо большое за ваши видеоуроки! У меня есть два вопроса. Почему активные металлы «проигрывают» воде? Ведь, если я правильно понимаю, такие металлы активно отдают электроны в водных растворах. И почему говорят, что они тяжело разряжаются? Спасибо
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный комментарий! Активные металлы именно по причине того, что легко отдают электрон, не могут восстанавливаться, т.е. принимать электрон, в процессе электролиза. Обратите внимание, что на катоде металл принимает электроны. Вода, а именно водород, менее активный, т.е. хуже отдает электрон, чем активный металл, таким образом получает преимущество в возможности восстановления на катоде.
Здравствуйте! В видео все понятно, спасибо огромное) Но у меня появился вопрос: а электрический ток не идёт через раствор (расплав) электролита? Или он идёт только по проводам гальванического элемента?
Здравствуйте! Рада, что видео было полезным :-) Электрический ток (по определению) - это упорядоченное движение заряженных частиц. Поэтому в самом расплаве или растворе, когда ионы начинают двигаться в определенную сторону, а не хаотично, тоже возникает электрический ток. Разница с проводами заключается в том, что в проводах ток идет за счет электронов, а в расплаве или растворе, за счет ионов, т.е. "переносчики" заряда разные. Надеюсь, я ответила на ваш вопрос.
Здравствуйте. Спасибо Вам за подробную информацию. Возник вопрос, который связан с электроактиваторами воды. При их работе изменяется рН воды. Но если добавить например HCL, то рН воды ещё сильнее изменится, хотя если посмотреть на уравнения реакции, то мне не понятно за счёт чего это происходит? Понимаю, что добавление солей приводит к увеличению тока между электродами, за счёт увеличения проводимости раствора, но как это связано с изменением рН?
Здравствуйте. Благодарю вас за позитивный отзыв о видео! Изменение рН раствора при добавлении солей происходит из-за процесса гидролиза. С гидролизом вы можете подробнее ознакомиться в видео из этого плейлиста ruclips.net/p/PL4JNldASPcsCtJ8wMsFGx1zM87II2Oz-P
Здравствуйте!Помогите пожалуйста. Сколько кг меди можно получить из 12 т обогащенной горной породы,содержащей 20% сульфида меди(|) ?Практический выход меди составляет 80%.
У меня вопрос к автору. Вы слышали что-нибудь об ионизаторах воды? Полезно ли для здоровья пить воду, полученную в процессе электролиза? Бытует мнение, что щелочная вода (католит) обладает очень большой величиной отрицательного ОВП и является хорошим антиоксидантом.
Здравствуйте. О ионизаторах воды я краем уха слышала, но говорить о полезности или вредности такой воды не могу, т.к. подробно этот вопрос не изучала. Могу только сказать, что если бы это было полезно, то такие ионизаторы использовались в медицинских учреждениях (больницах, санаториях и т.п.), но их там не используют. Либо не доказана полезность, либо ее нет.
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо за отклик) насколько я знаю, они нашли широкое распространение в Корее и Японии и сейчас активно внедряются у нас. Но все те ролики, где говорится о пользе таковых, сняты или дилетантами, или самими компаниями производителями. Как я понял, польза может быть только в том, что при ионизировании водопроводной воды оседают положительные ионы металлов на катоде, вода очищается таким образом. А показатель рН обеспечивается образованными в результате электролиза щелочными соединениями типа NaOH и иже с ними. А польза таких соединений для человека весьма сомнительна, как я понимаю
Здраствуйте! Подскажите почему у меня не получается покрыть аллюминием (медью) простой строительный гвоздик? Раствор с обычной поваренной солью. Болванку алюминия(меди) подсоединял на анод, сам гвоздик на катод. Даже уже пробовал наоборот, но результата нет. Напряжение 12В 8А. Раньше получалось на половину покрыть гвоздик аллюминием, тогда тоже было 12В. Что не так? Сейчас у меня все время отдает свой метал гвоздик а не алюминий.
Здравствуйте! В такой ситуации мне трудно сказать, что именно не так. Экспериментальные условия часто очень сложны в анализе со стороны, т.к. нет всех данных по условию эксперимента.
День знаний Здраствуйте. Спасибо за отклик! Мероприятие провел отлично. Al все таки хорошо перешел на простой метал, думаю причиной был неправильно подготовленный раствор.
При катодной защите растворяется анод (его еще называют жертвенным) тем самым ограничивая протекание коррозионных процессов на катоде. Вы преподаете химию, или что то в этом роде? Хотел услышать от вас о самом механизме данного процесса в подробностях...
Да, я учитель химии и биологии. Коррозия металлов большой раздел в физической химии (подраздел электрохимии). Пока на эту тему у меня нет видео, а описывать процесс в комментариях невозможно из-за его объема. Лучше взять учебник по электрохимии с технологическим уклоном, т.к. вас интересует именно катодная защита, а не просто теория. В любом случае, запрос на разбор темы по коррозии я от вас принимаю. Записала его в список запрошенных тем от зрителей. Когда подойдет его очередь, буду разбирать.
Катодная (протекторная) защита - это тот же электролиз. Только вот не понятно, куда девается растворенный в земле металл анода и за счет чего замедляется процесс коррозии катода?
День знаний Какая смесь водорода с воздухом (21% O2) является наиболее взрывоопасной? Вычислите процентное содержание водорода в этой смеси. 2) какой обьем водорода следует добавить к 1 м3 кислорода, чтобы получить смесь , плотность которой равна плотности воздуха?
Здравствуйте. У меня конкретный вопрос по моему случаю. Я провожу электролиз посеребренной детали в водном расстворе сульфита натрия Na2SO3 с целью снятия посеребрения. Катод - нержавеющая сталь, анод - медная деталь посеребрянная, электролит - водный расствор Na2SO3, напряжение электролиза 1.5В. Серебро выпадает в виде черного осадка на катоде из нержавейки и легко с него смывается. На аноде никаких газов не выделяется, на катоде - выделяются небольшие пузырьки газа. Вопрос - почему это серебро черное а не металического белого блистящего цвета? Оно взаимодействует с ионами SO3 из водного расствора Na2SO3, в котором происходит электролиз и превращается в Ag2S? Или причина другая? И каким способом я могу его превратить в обычное блистящее металическое серебро? (концентрация моего электролита не большая - 1 грам Na2SO3 растворен в 15мл воды)
Здравствуйте. Почему идет побочный эффект в реакции, что именно мешает нормальному протеканию электролиза, по вашему описанию, я сказать не могу. Возможно, есть примеси в растворе, которые инициируют образование черного налета.
Урок очень хороший, но кажется в видео ошибка... Катод наоборот принимает электроны от катионов, которые потому имеют положительный заряд. Подскажите, пожалуйста, как все таки правильно??? 🤔
Спасибо вам за отзыв! Катод имеет отрицательный заряд, т.к. к нему движутся положительные катионы. Катион не может отдать электрон, т.к. он уже имеет положительный заряд. Чтобы стать с зарядом ноль, катион принимает электроны от катода. Поэтому катион с +, а КАТОД с "-" минусом.
Приветствую тебя, День знаний. Очень большая просьба провести опыт и тоже самое проделать с песком содержащим золото, с дробленным камнем тоже содержащим золото и с глиной. Я часто езжу на природу и мог бы делать пробы грунта, песка и т.п., электричество возможно от аккумулятора или необходим ток поменьше более щадящий. Хотелось бы узнать, в объемах ведер, больше вольтаж нужен, тара может видоизменена должна быть (типа ведро в ведре, в одном ведре отверстия на дне), какие конкретно должны быть этектроды при растворении золота, какие при восстановлении и т.д. и т.п. Я пробовал подобное с песком, у меня ничего не получилось а плюсовой электрод из нержавейки весь разъелся, для меня это был шок, нержавейка от соли!!!! Прошу тебя выслать мне ссылку или сообщить мне каким-либо образом, можно по имейл: valtanval@mail.ru В свою очередь в долгу не останусь. Спасибо.
Здравствуйте. Возможно, вас это удивит, но меня никогда не интересовало получение золота в бытовых условиях. Поэтому той информацией, которая вас интересует, я не располагаю.
Здравствуйте. Один атом водорода присоединит 1 электрон. Но у нас образуется молекула водорода Н2, которая состоит из двух атомов. Поэтому - на два атома в молекуле суммарно приходится 2 электрона.
Здравствуйте,подскажите правда ли что при растворении Pd в азотке раствор окрашивается в цвет кофе и какие есть качественные (тестовые) реакции на Pd в сплаве и растворах.Спасибо.
Здравствуйте! При растворении свинца в концентрированной азотной кислоте получается коричневатый раствор из-за того, что образовавшийся оксид азота (4) имеет бурую окраску и частично присутствует в растворе еще в не растворенном состоянии. Отсюда окраска раствора становится кофейно-буроватой. Качественных реакций на ионы свинца довольно много, основные - это реакции обмена с растворимыми галогенидами и сульфидами. Как определить свинец в сплаве (если исключить предварительное растворение образца кислотой) - методик я не знаю, подсказать не могу.
Вопрос : почему если в растворе остаётся 2NaOH , то он не вступает в реакцию с алюминием , куда он делся ? Мне нужно было получить едкий натр NaOH , насыщенный до предела солевой раствор , стал разлагать путем электролиза обычную пищевую соль , выкипело больше половины раствора , а каустической соды нет . Хотел порадывать детей воздушными шарами , но оставшаяся жидкость с алюминием в реакцию не вступила , что не так сделал ? Простой электролиз воды не создаёт давления в ёмкости решил получить едкую щёлочь и нулевой результат . Если какой нибудь простой способ получения водорода , чтоб под давлением надувались шарики ?
Во-первых, простой электролиз водопроводной воды дает большое количество побочных реакций. Во-вторых, электролиз пищевой соли (т.е. хлорида натрия) опасен для здоровья, т.к. будет выделяться хлор. А хлором в первой мировой войне химические атаки устраивали. Дома этого делать нельзя! В-третьих, надувать шарики водородом опасно, он может загореться. Предлагаю вам воспользоваться обычным ручным насосом для надувания шариков воздухом. Это безопаснее всего для детей.
Честно говоря, я знаю только один способ. Можно купить баллон (маленький) с гелием и им надуть. Я всегда просто насосом шарики надуваю, а если надо гелием, то покупаю уже надутый шарик.
Извините , неправильно выразился- имел ввиду : Если анод разрушается, значит его металл оседает на катоде? Или как? Не могу понять принцип защиты от коррозии металлических сооружений катодной защитой.
На тему катодной защиты металлических сооружений я вас особенно просветить не могу, т.к. не интересовалась данным вопросом. Однако, анод - это положительно заряженный электрод, на котором разряжаются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Но металл не может быть носителем избытка электронов, т.е. анионом. Поэтому случаев, когда металл катода растворяется и разряжается на аноде нет.
Платина дороговата, мне бы что-то бюджетное но эффективное... я слышал что для этих целей как инертный электрод можно использовать графит? Или Вы что-то еще посоветуете?
Да, графитовый электрод используется. Относительно практического создания прибора для электролиза я дать советов не могу, поскольку мне приходилось иметь дело только с готовым вариантом прибора в ВУЗовской лаборатории. Отдельно этим вопросом я не интересовалась.
Скажите а как получается Сl2, если у атомарного хлора отняли электрод? Получается ведь они не смогут друг с другом создать неподеленную электронную пару. Объясните, пожалуйста
Обратите внимание, что в электролизе принимают участие не атомы, а ионы. У хлора отрицательно заряженный ион, когда он отдает один электрон, то становится просто атомом, который имеет один неспаренный электрон на валентном уровне. Уже два атома соединяются между собой и образуют Сl2.
Пока у меня появится время для решения данной задачи, посмотрите вот это видео по выходу продукта реакции. ruclips.net/video/wcadxu_iXZU/видео.html Возможно, решите сами, а потом просто сверитесь с моим решением.
нужна помощь!!! какой анод и катод выбрать который не растворяется в электролите(вообще не входил в реакцию ,при этом был доступен по цене и пропускная способность конечно не нулевая , платина и палладий слишком дорогие )и какой раствор не входит в реакцию с водородом и кислородом и при этом не оседает на аноде и катоде (может серебро растворить)))) если коротко получить водород и кислород в чистом виде и при этом прибор и раствор без загрязнения!
+medet kuatov, с водородом и кислородом не вступает в реакцию раствор сульфата меди (2), но чтобы еще и не оседали на катоде - это уже вопрос более сложный. По вашему вопросу надо смотреть специализированную литературу по практической химии, конкретно по электрохимии. У меня под рукой такой литературы нет, а теоретически предположить, чтобы потом без погрешностей оказалось на практике, это надо быть специалистом именно в данной области. У меня специализация на биохимии, поэтому вопрос электролиза в таких частностях я не представляю. Могу только посоветовать просмотреть литературу в библиотеке на эту тему, т.к. полагаю, что в интернете подобную информацию сложно будет найти.
+Aitbaev Anarbek, задачники Хомченко, потом Гольдфарб, еще Кузьменко и Еремин (это не просто задачник, там теория есть. Посмотрите видео пособиям, которыми я пользуюсь, там точные данные ruclips.net/video/0GovK0xKsCg/видео.html
Честно говоря, я не сталкивалась с этой ситуацией на практике, поэтому дать однозначно правильный совет не могу. Если встречу подобную информацию в литературе, то постараюсь дам вам ссылку или сделать фото страниц.
Только раствор каустической соды и всё, никакого электролиза!Окунаешь деталь полностью в раствор и ждешь (резиновые перчатки одевать обязательно!!!Будут ожоги на руках!).
Здравствуйте вы очень интересно рассказываете но я не понял к аноду или катоду прицепить латунь покрытую серебром чтобы его снять хотяб частично... подскажите пожалуйста очень надо...
Хлорид-ион будет подвергаться электролизу, образуется хлор молекулярный. Поэтому соляная кислота не может собираться у анода. Кроме того, катион (Н+) от соляной кислоты пойдет к катоду.
Для получения водорода для ингаляций и насыщения воды водородом для употребления во внутрь помогите подобрать раствор , при титановых электродах .пожалуйста .
Не совсем поняла условие задачи. Впервые встречаю задачу с раствором для ингаляций насыщенный водородом. Электролиз воды дистиллированной идет при высоких токах, обычно в больших лабораториях и с жутким грохотом.
Дисцил.вода с пищевой содой ,это будет раствор для получения водорода путём гидролиза.вопрос...этот водород полученный годен для инголяций ? И насыщения воды водорода для питья?
Соль обычная повареная NaCl , электролиз обычного раствора NaCl + H2O задача получение железного натрия , по идеи он же должен прореагировать с водой и сделать щелочь , после ее можно нагреть и в парах будет натрий , так же? Спасибо за внимание)
+Екатерина Малышева, гидроксид бериллия амфотерен, поэтому идет реакция образования комплексного соединения: Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4] Возможно, есть еще какие-то варианты комплексов. Но чаще всего получается этот тетрагидроксобериллат (2) калия. Чтобы ответить подробнее, надо смотреть в книгах по неорганике особые свойства бериллия (амфотерные).
Здравствуйте. Еще раз спасибо за науку. Как говорится, что в детстве не доучил, то сейчас с сыном догоняю. Из вашего рассказа я уяснил, что электроны в растворах, расплавах не двигаются так как в металлах, а их переносят ионы под действием эл.магнитного поля к соответствующему катоду и там опять под действием опять же эл.магнитного поля продолжают движение по катоду или с катода по металлическому проводнику. И так до тех пор пока не закончатся эти ионы в растворе. Если ,что то не так, то поправьте. И просьба к вам не могли бы вы описать как происходит этот процесс в свинцовом аккумуляторе с электролитом, а то сколько не пробовал разобраться , как там эти ионы плавают и как переносятся электроны не пойму.
+Андрей Ф, здравствуйте! Все верно поняли! Насчет свинцового аккумулятора постараюсь объяснить. Посмотрю дополнительно литературу и попробую сформулировать так, чтобы понятно было :-) Сыну вашему повезло, раз Вы ему помогаете в учебе. Довольно часто родители просто устраняются, мне это хорошо известно по своим ученикам в школе, а ребята остаются один на один с проблемой. Удачи Вам в освоении материала по химии и успехов в учебе вашему сыну!
+День знаний Я кажется нашёл то, что так долго искал. Вот здесь подробно описывают эти процессы. science.snauka.ru/2013/04/4576 Посмотрите, что по этому поводу скажете.
+Андрей Ф, посмотрела. Написано хорошо, на первый взгляд, без недочетов. Ссылки на использованную литературу адекватные, которым можно доверять. Если опечаток нет (на этот счет текст я не проверяла), то текст хорошо написан.
*Не совсем понятно. Если электролиз связан с движением катионов и анионов, то откуда при электролизе воды берутся анионы кислорода и катионы водорода? Ведь вода - это молекулы кислорода и водорода, соединенные между собой прочной ковалентной связью. Они что, распадаются на катионы и анионы при подаче электрического напряжения? Этот момент надо бы прояснить...*
Для начала, уточню, что вода - это молекула, состоящая из атомов кислорода и водорода, соединенных между собой (а не молекулы). Молекула воды слабый электролит и диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Подробнее вопрос диссоциации и отдельно диссоциации воды разобраны в видео: ruclips.net/video/05vTyjaed9w/видео.html и ruclips.net/video/jc-opomcNaE/видео.html
*Да, конечно. Не молекулы, а атомы. Извините, это опечатка. Вы пишете, что вода диссоциирует на Н+ и ОН-. Как именно это происходит (что разрывает молекулы воды)? Куда потом устремляются образовавшиеся ионы? Н+ двигается к катоду, а ОН- к аноду? Под действием каких сил проходит их последующая сборка в молекулярные водород и кислород (ведь в результате электролиза воды образуются именно эти газы)? Нельзя ли осветить более подробно этот вопрос? Может быть, снять отдельное видео? Ни на ютубе, ни где-либо еще в интернете нет этой информации. Все отделываются общими фразами. Складывается такое впечатление, что этот вопрос еще не достаточно хорошо изучен, и никто не может дать толкового объяснения, чтобы даже учащемуся 8-го класса (т.е. мне) было понятно...))*
Насчет диссоциации я вам дала уже ссылки ранее. Насчет электролиза растворов посмотрите последующие видео по электролизу (там целый плейлист), если останутся вопросы, задавайте. Постараюсь пояснить.
*Меня интересует только электролиз воды. Ответов на интересующие меня вопросы я нигде не нашел. В том числе и у Вас (в видео есть лишь общие фразы о движении анионов к катоду, а катионов к аноду). Очень хотелось бы понять, под действием каких сил диссоциирует вода? На каком электроде? Что происходит после распада молекулы воды на ионы водорода и гидроксил? Куда они потом движутся? Как из этих ионов образуются газообразные водород и кислород (и из них ли они образуются)? Можете все разложить по полочкам?*
1) "...под действием каких сил диссоциирует вода?" - под действием внутримолекулярных и межмолекулярных сил взаимодействия. 2) "На каком электроде?" - диссоциация проходит в жидкой фазе воды, в толще, если можно так выразиться. Диссоциация на электродах не происходит, на них идет ОВР. 3) "Что происходит после распада молекулы воды на ионы водорода и гидроксил? Куда они потом движутся?" - ионы движутся к электродам. 4) "Как из этих ионов образуются газообразные водород и кислород (и из них ли они образуются)?" - да, из них образуются водород и кислород. Образование происходит аналогично тому, как проходит реакция образования простых молекул в ходе электролиза растворов, о чем подробно рассказано в видео.
положительный и отрицательный ион-это атом с недостатком или избытком электрона. получается, что в электролите движутся не электроны, а целые атомы (протон, нейтрон,электрон) бес или с избытком электрона?
на 9:50 рассказывалось про электролиз дистиллированной воды но дистиллированная вода по определению не имеет примесей, следовательно, не способна разлагаться и проводить электрический ток, вернее, разложение происходит, но с ничтожно маленькой скоростью или я что-то недопонимаю?
Здравствуйте. У меня есть много видео по ОГЭ, задания в ОГЭ почти не изменились в 2018 году. Вот ссылка на плейлист по ОГЭ ruclips.net/p/PL4JNldASPcsAkthKhaTj4PzVB_vcQEnvZ
Спасибо большое, вы отлично объясняете. Можете пожалуйста объяснить тему медь, цинк,хром,железо. (Их получение, реакции, химические и физические свойства.) Нам в школе проходят, но я не понимаю. И еще говорят их реакции выучить наизусть и не могу выучить их. Можете что-то посоветовать мне,
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв. У меня есть не сами химические свойства веществ, а решение с этими элементами цепочек превращений. В принципе, это можно считать за разбор химических свойств. Я дам вам ссылку на плейлист с цепочками, а вы выберите себе нужные. ruclips.net/p/PL4JNldASPcsBzKYZcA1kbUbFPk6WkRye-
Приветствую вас также на страницах канала:
1) Канал "День знаний о книгах" (обзор учебной и научной литературы) ruclips.net/channel/UCVz7FdqNd0YuqliOeZrxILAfeatured
2) ВК vk.com/id369748785
3) Твиттер twitter.com/Biohimik_05
Жду обновленных уроков с качественным звуком спасибо большое за уроки очень понравилось как вы преподаете побольше бы таких приподавателей
Можно покороче без лишних теорий и заумностей основы зависимость напряжения какие металлы в первую очередь. Какие электроды и мембрана коротко и ясно. Как там у римлян пришёл увидел победил
Здравствуйте. Спасибо за ваш труд! Не могли бы вы подсказать, как протекает электролиз Cr2(SO4)3?
Огромное вам спасибо! Просто знайте, что живете вы не зря. Вы даже не представляете, скольким людям упрощаете жизнь
Спасибо вам за позитивный комментарий! Мне приятно :-)
Исчерпывающе! Много лет знал как можно сделать электролиз, но только сегодня узнал сам процесс досканально. Спасибо за ваш труд, вы хороший человек!
Спасибо вам за позитивный отзыв и теплые слова!
Вы очень хорошо объясняете, я благодарна вам , вы мой самый лучший канал , всех земных баг вам, будьте здоровы.
Спасибо вам за комментарий и пожелания! Рада, что помогла :-)
Спасибо большое за уроки! Очень помогают. Именно благодаря Вашему видео поняла эту тему.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что видео помогло :-)
я вам очень благодарна.вы самий лучший преподаватель.дай вам бог здоровья и счастья чтобы вы продолжали помогать ученикам в сложные минуты.бесконечные благодарности
Спасибо вам за такой теплый, позитивный и эмоциональный отзыв! Рада, что помогла вам разобраться с темой! Мне приятно, что мои видео приносят пользу и востребованы :-)
Спасибо большое за прекрасное объяснение.Все понятно👏👏👏👍👍👍💞
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо за информацию, это мне пригодится в проектах космической промышенности)
Здравствуйте. Спасибо вам за позитивный отзыв! Успехов вам в работе над проектом :-)
Спасибо! Приятно у Вас учиться!
Пожалуйста :-) Спасибо вам за позитивный отзыв!
Лучшее видео! Лучший Учитель!
Здравствуйте!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо большое. Довольно доступно и ясно) Тогда не понимал как делалась реакция NaCl+H2O=
Спасибо вам за позитивный отзыв!
О,мы с тобой однофамильцы)
не устаю писать браво под вашими видеоуроками👏👏👏👏👏👏👏
Большое вам спасибо за очередной столь позитивный комментарий! Мне приятно знать, что мои видео помогают :-)
СУПЕР !! ЗАВИДУЮ ВАШЕЙ ВТОРОЙ ПОЛОВИНКЕ . ))
+виктор бондаренко, спасибо за отзыв :-)
Спасибо !Так все понятно стало!Очень приятный голос!
Спасибо вам за позитивный отзыв и комплимент :-)
Огромное спасибо, Вам. Объясняете так, что невозможно не понять.
Спасибо Вам за отзыв!
Спасибо большое! Прекрасное объяснение!
А вам спасибо за комментарий!
Спасибо за предоставленый материал и пояснения! Электролизёры делал ещё когда учился в школе но что там происходит понял только благодаря вашему видео - снял свой учебный видеоролик с практикой )))
Отлично! Спасибо вам за комментарий! Рада, что видео помогло разобраться с теорией того вопроса, который вы умеете делать на практике :-)
Я правда когда маленький был объяснял для себя что натрий не может существовать в воде и поэтому выделившись на электроде из раствора он тут же вступает в реакцию с водой с выделением водорода 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 и не парился )))
Понятно :-) Но вы ведь пытались себе это объяснить и нашли вполне логичный способ, если не иметь информации иного характера.
Перед просмотром видео почитал школьный учебник химии за 11 класс - разобраться толком в процессе так и не получилось - у вас все понятно и по полочкам. Рядом активности металлов пользовался в детстве когда элементы питания собирал - а тут оказывается он и в процессе электролиза не лишний. Химия интересный предмет - ведь она вокруг нас - на как ее преподают - отбивает все желание ее изучать....
Насчет того, как химия подается во многих учебниках, я с вами согласна - отбивает желание ею заниматься.
А по поводу ряда активности металлов, если интересно, то можете посмотреть видео ruclips.net/video/ZyNX0jGuJ0o/видео.html
Ряд активности - очень интересная тема, хотя и кажется на первый взгляд просто инструментом для составления химических реакций.
вы самый лучший учитель
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо Вам огромнейшее за Ваши уроки! Что бы я без Вас делала!
Олеся Куклина, рада, что помогла Вам в самоподготовке по химии :) Спасибо за теплый отзыв :)
Супер урок,спасибо вам.
Спасибо вам за комментарий! Рада, что видео помогло :-)
Не знаю как обратиться к автору по имени... у меня такая проблема, есть килограмовый кусок сплава металла, как я предполагаю в нем примерно 80% медь, олова процентов около 10%, серебра процентов 5, золота может процента 2%... ну и всякие примеси... если этот кусок использовать в качестве анода, а в качестве катода использовать медную пластину, что нужно использовать в качестве электролита чтобы медь ушла на катод, а анод, растворившись, освободил оставшиеся металлы ? какое напряжение и силу тока надо подавать на электроды?
+Сергей Барсуков, с такими входными данными по составу анода я никогда дело не имела. Полагаю, что побочных эффектов в этой ситуации будет много. Сразу скажу, что по силе тока и напряжению, я вас не сориентирую, тут, скорее к физикам надо обращаться или к электрохимикам / физхимикам. Когда-то мы учили формулы для расчетов силы тока, но там был точный состав анода и катода и точная их масса, со всякими изысками на эту тему, я лично дело не имела.
Насчет состава раствора я подумаю.
День знаний как я полагаю, но боюсь напортачить... в данной ситуации нужно использовать слабую серную кислоту... так как вы лучше разбираетесь в этом вопросе... в теории сможете проверить этот раствор?
спасибо за труды !
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Большое спасибо за ваше видео. Все очень понятно. Для меня было открытием, что в растворе натрий хлор и вода не будет выделяться кислород. Получается в виде газа выйдет Хлор и Водород. А это уже не гремучий газ. Получается такой газ можно хранить в баллонах верно?
Спасибо вам за позитивный отзыв! Насчет хранения газов надо быть осторожным, т.к. хлор с водородом могут реагировать. Кроме того, хлор крайне ядовит. Кислород в минимальных количествах тоже может образоваться, как побочный продукт (в очень малых дозах). Поэтому простым сбором газа можно добиться больших проблем со здоровьем.
Здравствуйте. Спасибо. Очень качественный контент!!!! Респект.
Большое спасибо вам за отзыв!
я ваш 20200-ый подписчик, ахахха, продолжайте в том же духе, вы шикарно уччите!
Приветствую вас на своем канале! И благодарю за такой позитивный отзыв и пожелания!!!
Спасибо Вам. Все стало ясно благодаря Вашему видео
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что мои видео помогают в учебе :-)
Спасибо большое, супер понятно.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Прекрасное объяснение!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо за урок!
Пожалуйста :-)
Скажите пожалуйста, а на 12:48 вы разбираете электролиз водного раствора NaCl с инертными электродами? Или в данном случае это не играет роли?
PS. Кажется я нашёл ответ на часть своего вопроса: "Если же анод может растворяться в электролите по мере обеднения последнего, то частицы его, растворяясь в электролите, приобретают положительный заряд и направляются к катоду, на котором осаждаются, тем самым осуществляется перенос материала с анода на катод. Так как при этом процесс ведут так, чтобы содержащиеся в металле анода примеси не переносились на катод, такой процесс называется электролитическим рафинированием.
Если электрод поместить в раствор с ионами того же вещества, из которого он изготовлен, то при некотором потенциале между электродом и раствором не происходит ни растворения электрода, ни осаждения на нем вещества из раствора"
Если я правильно понимаю, то к примеру при электролизе водного раствора медного купороса с медным анодом сначала будут "расходоваться" катионы меди из раствора, восстанавливаясь на катоде, а когда их концентрация упадёт до нуля, начнёт окисляться медный анод. Это верно?
Здравствуйте. В этом видео я разбираю все примеры на инертных электродах.
Согласно той выдержке, что вы привели, вывод должен быть иным, чем написали вы. Имеется ввиду не нулевая концентрация одноименного иона аноду, а та его концентрация, когда разность потенциалов между анодом и раствором становится такой, что протекание реакции становится невозможным.
Если же довести концентрация вещества в водном растворе до нуля, но начнется электролиз воды :-)
Спасибо вам огромное ,продолжайте в том же духе !
Продолжайте радовать роликами
Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо большое, благодаря вам понял электролиз и гидролиз.
+Ярослав Базанов, я очень рада! Спасибо за комментарий.
Лучшее что я видела🙂🖤
Спасибо вам за позитивный отзыв!
подскажите пожалуйста,в одном из видео про электролиз я услышал что нерастворимая соль не будет подвергаться электролизу?я правильно услышал?почитав все имеющиеся у меня учебники на тему про электролиз так нигде и не встретил этого.Так будут или нет например сульфат кальция(малорастворимый) подвергаться электролизу?или хлорид серебра?
Здравствуйте.
Если брать раствор соли, то нерастворимая соль не дает адекватного выхода продукта, поэтому электролиз не проводят. Если говорить о соли, как о расплаве, то нерастворимую соль можно расплавить, как любую другую соль, при соответствующей температуре. В этом случае электролиз расплава протекать будет.
С малорастворимыми солями несколько сложнее, т.к. их произведение растворимости может давать некоторую концентрацию ионов в растворе, в этом случае электролиз может пойти по типу очень разбавленного раствора. Поэтому для каждой малорастворимой соли нужно смотреть ее произведение растворимости и сравнивать с порогом концентрации для проведения электролиза.
Спасибо, решил пересмотреть все видео сначала
Пожалуйста :-)
Спасибо большое за Ваши замечательные видео! Скажите, пожалуйста, в разных источниках по-разному относятся к Al, где-то его относят к активным металлам, а где-то к средней активности. Как все-таки правильнее?
Спасибо вам за позитивный отзыв!
С алюминием ситуация не простая по той причине, что он реагирует в разных ситуациях по-разному. Если брать электролиз - это одна классификация, реакции с кислотами - другая, реакции с водой - третья. Поэтому разницы большой в источниках нет. Просто они опираются в каждой теме на одну из классификаций.
Дам вам ссылку на Википедию, где приводится таблица распределения активности металлов в разных случаях. ru.wikipedia.org/wiki/Электрохимический_ряд_активности_металлов
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо огромное! Вы просто супер!)
мне бы такого учителя в школе...
+Karen Guchustan, спасибо :-)
День знаний вам спасибо ) все понятно стало после двух видео
Добрый день помогите пожалуйста понять )
Неорганические тиоцианаты как правильно пишутся говорят что кислота их имеет формулу HNCS .
Тиоцианаты щелочных металлов и аммония имеют формулу Me+NCS-, для других тиоцианатов возможна формула Me(SCN)x.
Так как их все же правильно писать ?
Да и в двух словах скажите что с радонидами не нужно делать что бы они заразы в цианид не превратились (Боюсь), формула как не как похожая )
Огромное спасибо,вы мне очень помогли:-)
Спасибо вам за такой позитивный отзыв!
Рада, что помогла вам разобраться с данной темой :-) Желаю успехов в учебе!
Здравствуйте, скажите пожалуйста можно ли использовать электролиз с расплавленным свинцом обогащённым золотом для дальнейшего его (золота) выпадания или осаждения на катоде? Буду очень благодарен за ответ...
Здравствуйте, я не могу дать вам обстоятельный ответ по этому вопросу. Специально не интересовалась этим.
@@Деньзнаний-ж5щ тогда пожалуйста ответьте какой максимальный ток и напряжение нужно для электролиза воды, если анод и катод площадью по 1 квадратному метру для осаждения золота на катоде? Либо по какой формуле рассчитывается соотношение тока к площади электрода?
В принципе, расчет по силе тока надо вести по закону Фарадея. А вот, как это связать с площадью электрода пока не поняла.
Видео по закону Фарадея ruclips.net/video/rHCt7wKMwQ0/видео.html
@@Деньзнаний-ж5щ в любом случае спасибо за совет и внимание
Пожалуйста :-)
не совсем понял почему в формуле 2H2O+2e=H2+2OH присоединяются именно 2 электрона, объясните пожалуйста подробнее.
Заряд должен совпадать слева и справа. Если у нас справа 2ОН(-), то заряд = -2. Значит нам надо прибавить слева 2 электрона, чтобы заряд и слева стал -2.
какая умная тетя,вот бы у меня токой учитель был Спасиб)))
:-)
Спасибо за знание!
Пожалуйста :-)
Спасибо вам большое 😍
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Спасибо за информацию полезную
Спасибо вам за позитивный комментарий!
@@Деньзнаний-ж5щ а можно тоже самое только с практикой на видео? ) есть возможность? электролиз это очень интересно и увидеть как оно все происходит!
В данный жизненный период у меня нет возможности проводить химические опыты на практике. Увы.
@@Деньзнаний-ж5щ будем ждать )))
Благодарю!
Пожалуйста :-)
Огромное спасибо за ваши видеоуроки! Очень выручают в изучении новых тем.
Немного запуталась, помогите, пожалуйста, разобраться: как катод может отдавать электроны 3:49 , если он отрицательно заряженный электрод и должен принимать их...? А катион - положительно заряженный ион, и наоборот, должен отдавать их... Или я что-то путаю?
Здравствуйте. Спасибо вам за отзыв!
Катод имеет избыточный отрицательный заряд, т.к. на него поступают электроны из источника питания. Излишки электронов создают отрицательный заряд и начинают притягивать положительные ионы: плюс тянется к минусу. Когда катионы оказываются у поверхности катода, то своим "+" притягивают с катода электроны и, таким образом, восстанавливаются.
Здравствуйте, спасибо большое за ваши видеоуроки!
У меня есть два вопроса. Почему активные металлы «проигрывают» воде? Ведь, если я правильно понимаю, такие металлы активно отдают электроны в водных растворах. И почему говорят, что они тяжело разряжаются?
Спасибо
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный комментарий!
Активные металлы именно по причине того, что легко отдают электрон, не могут восстанавливаться, т.е. принимать электрон, в процессе электролиза. Обратите внимание, что на катоде металл принимает электроны. Вода, а именно водород, менее активный, т.е. хуже отдает электрон, чем активный металл, таким образом получает преимущество в возможности восстановления на катоде.
День знаний , Спасибо за ответ !
Пожалуйста :-)
Спасибо! Огромное СПАСИБО!
Спасибо вам за позитивный комментарий!
Здравствуйте! В видео все понятно, спасибо огромное) Но у меня появился вопрос: а электрический ток не идёт через раствор (расплав) электролита? Или он идёт только по проводам гальванического элемента?
Здравствуйте! Рада, что видео было полезным :-)
Электрический ток (по определению) - это упорядоченное движение заряженных частиц. Поэтому в самом расплаве или растворе, когда ионы начинают двигаться в определенную сторону, а не хаотично, тоже возникает электрический ток. Разница с проводами заключается в том, что в проводах ток идет за счет электронов, а в расплаве или растворе, за счет ионов, т.е. "переносчики" заряда разные.
Надеюсь, я ответила на ваш вопрос.
День знаний Всё! Вы ответили прямо в точку! Я все понял. Спасибо огромное
Я рада :-) Пожалуйста :-)
Здравствуйте. Спасибо Вам за подробную информацию. Возник вопрос, который связан с электроактиваторами воды. При их работе изменяется рН воды. Но если добавить например HCL, то рН воды ещё сильнее изменится, хотя если посмотреть на уравнения реакции, то мне не понятно за счёт чего это происходит? Понимаю, что добавление солей приводит к увеличению тока между электродами, за счёт увеличения проводимости раствора, но как это связано с изменением рН?
Здравствуйте.
Благодарю вас за позитивный отзыв о видео!
Изменение рН раствора при добавлении солей происходит из-за процесса гидролиза. С гидролизом вы можете подробнее ознакомиться в видео из этого плейлиста ruclips.net/p/PL4JNldASPcsCtJ8wMsFGx1zM87II2Oz-P
Огромное спасибо. Так все ясно
Рада, что видео было полезным! Спасибо вам за позитивный комментарий :-)
Здравствуйте!Помогите пожалуйста.
Сколько кг меди можно получить из 12 т обогащенной горной породы,содержащей 20% сульфида меди(|) ?Практический выход меди составляет 80%.
Бесподобно
Спасибо :-)
У меня вопрос к автору. Вы слышали что-нибудь об ионизаторах воды? Полезно ли для здоровья пить воду, полученную в процессе электролиза? Бытует мнение, что щелочная вода (католит) обладает очень большой величиной отрицательного ОВП и является хорошим антиоксидантом.
Здравствуйте. О ионизаторах воды я краем уха слышала, но говорить о полезности или вредности такой воды не могу, т.к. подробно этот вопрос не изучала. Могу только сказать, что если бы это было полезно, то такие ионизаторы использовались в медицинских учреждениях (больницах, санаториях и т.п.), но их там не используют. Либо не доказана полезность, либо ее нет.
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо за отклик) насколько я знаю, они нашли широкое распространение в Корее и Японии и сейчас активно внедряются у нас. Но все те ролики, где говорится о пользе таковых, сняты или дилетантами, или самими компаниями производителями. Как я понял, польза может быть только в том, что при ионизировании водопроводной воды оседают положительные ионы металлов на катоде, вода очищается таким образом. А показатель рН обеспечивается образованными в результате электролиза щелочными соединениями типа NaOH и иже с ними. А польза таких соединений для человека весьма сомнительна, как я понимаю
Понятно, интересно.
Здраствуйте! Подскажите почему у меня не получается покрыть аллюминием (медью) простой строительный гвоздик? Раствор с обычной поваренной солью. Болванку алюминия(меди) подсоединял на анод, сам гвоздик на катод. Даже уже пробовал наоборот, но результата нет. Напряжение 12В 8А. Раньше получалось на половину покрыть гвоздик аллюминием, тогда тоже было 12В. Что не так? Сейчас у меня все время отдает свой метал гвоздик а не алюминий.
Здравствуйте!
В такой ситуации мне трудно сказать, что именно не так. Экспериментальные условия часто очень сложны в анализе со стороны, т.к. нет всех данных по условию эксперимента.
День знаний Здраствуйте. Спасибо за отклик! Мероприятие провел отлично. Al все таки хорошо перешел на простой метал, думаю причиной был неправильно подготовленный раствор.
А это презентация была? Если да, то где ее можно скачать, если вообще можно?
Презентацию полностью делала я сама и на ее основе сняла видео. Больше нигде этой презентации нет. Можно списать ее ставя паузы, если нужно.
При катодной защите растворяется анод (его еще называют жертвенным) тем самым ограничивая протекание коррозионных процессов на катоде. Вы преподаете химию, или что то в этом роде? Хотел услышать от вас о самом механизме данного процесса в подробностях...
Да, я учитель химии и биологии. Коррозия металлов большой раздел в физической химии (подраздел электрохимии). Пока на эту тему у меня нет видео, а описывать процесс в комментариях невозможно из-за его объема. Лучше взять учебник по электрохимии с технологическим уклоном, т.к. вас интересует именно катодная защита, а не просто теория.
В любом случае, запрос на разбор темы по коррозии я от вас принимаю. Записала его в список запрошенных тем от зрителей. Когда подойдет его очередь, буду разбирать.
Катодная (протекторная) защита - это тот же электролиз. Только вот не понятно, куда девается растворенный в земле металл анода и за счет чего замедляется процесс коррозии катода?
День знаний помогите пожалуйста
День знаний Какая смесь водорода с воздухом (21% O2) является наиболее взрывоопасной? Вычислите процентное содержание водорода в этой смеси.
2) какой обьем водорода следует добавить к 1 м3 кислорода, чтобы получить смесь , плотность которой равна плотности воздуха?
Спасибо вам большое!!!
Пожалуйста :-) Рада, что помогла!
Здравствуйте. У меня конкретный вопрос по моему случаю. Я провожу электролиз посеребренной детали в водном расстворе сульфита натрия Na2SO3 с целью снятия посеребрения. Катод - нержавеющая сталь, анод - медная деталь посеребрянная, электролит - водный расствор Na2SO3, напряжение электролиза 1.5В. Серебро выпадает в виде черного осадка на катоде из нержавейки и легко с него смывается. На аноде никаких газов не выделяется, на катоде - выделяются небольшие пузырьки газа.
Вопрос - почему это серебро черное а не металического белого блистящего цвета? Оно взаимодействует с ионами SO3 из водного расствора Na2SO3, в котором происходит электролиз и превращается в Ag2S? Или причина другая? И каким способом я могу его превратить в обычное блистящее металическое серебро?
(концентрация моего электролита не большая - 1 грам Na2SO3 растворен в 15мл воды)
Здравствуйте.
Почему идет побочный эффект в реакции, что именно мешает нормальному протеканию электролиза, по вашему описанию, я сказать не могу. Возможно, есть примеси в растворе, которые инициируют образование черного налета.
осадок поскорее собирать да плавить/ продажу продукта можно отметить бутилькой/ на закуску уж не хватит
Урок очень хороший, но кажется в видео ошибка... Катод наоборот принимает электроны от катионов, которые потому имеют положительный заряд. Подскажите, пожалуйста, как все таки правильно??? 🤔
Спасибо вам за отзыв! Катод имеет отрицательный заряд, т.к. к нему движутся положительные катионы. Катион не может отдать электрон, т.к. он уже имеет положительный заряд. Чтобы стать с зарядом ноль, катион принимает электроны от катода. Поэтому катион с +, а КАТОД с "-" минусом.
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо большое
@@ВикаРаевская-ф9э, пожалуйста :-)
Приветствую тебя, День знаний. Очень большая просьба провести опыт и тоже самое проделать с песком содержащим золото, с дробленным камнем тоже содержащим золото и с глиной. Я часто езжу на природу и мог бы делать пробы грунта, песка и т.п., электричество возможно от аккумулятора или необходим ток поменьше более щадящий. Хотелось бы узнать, в объемах ведер, больше вольтаж нужен, тара может видоизменена должна быть (типа ведро в ведре, в одном ведре отверстия на дне), какие конкретно должны быть этектроды при растворении золота, какие при восстановлении и т.д. и т.п. Я пробовал подобное с песком, у меня ничего не получилось а плюсовой электрод из нержавейки весь разъелся, для меня это был шок, нержавейка от соли!!!!
Прошу тебя выслать мне ссылку или сообщить мне каким-либо образом, можно по имейл: valtanval@mail.ru
В свою очередь в долгу не останусь. Спасибо.
Здравствуйте.
Возможно, вас это удивит, но меня никогда не интересовало получение золота в бытовых условиях. Поэтому той информацией, которая вас интересует, я не располагаю.
Огромное спасибо за внятное объяснение! А что будет выделяться на катоде, если подвергать электролизу какую-либо соль аммония?
Здравствуйте! Ответ на ваш вопрос выложила в ВК (там есть картинки) vk.com/public123725795
Скажите, получается любой электролит не может постоянно проводить ток ? Получается ток в электролите со временем будет угасать ?
+Александр Андреевич, да, все верно понимаете.
День знаний Спасибо! )
Здравствуйте, я хотела бы знать почему во время электолиза воды водород присоединяет +2 электрона?
Здравствуйте. Один атом водорода присоединит 1 электрон. Но у нас образуется молекула водорода Н2, которая состоит из двух атомов. Поэтому - на два атома в молекуле суммарно приходится 2 электрона.
Здравствуйте,подскажите правда ли что при растворении Pd в азотке раствор окрашивается в цвет кофе и какие есть качественные (тестовые) реакции на Pd в сплаве и растворах.Спасибо.
Здравствуйте!
При растворении свинца в концентрированной азотной кислоте получается коричневатый раствор из-за того, что образовавшийся оксид азота (4) имеет бурую окраску и частично присутствует в растворе еще в не растворенном состоянии. Отсюда окраска раствора становится кофейно-буроватой.
Качественных реакций на ионы свинца довольно много, основные - это реакции обмена с растворимыми галогенидами и сульфидами. Как определить свинец в сплаве (если исключить предварительное растворение образца кислотой) - методик я не знаю, подсказать не могу.
+День знаний спасибо палладий ,качественная реакция на палладий подскажите пожалуйста?
Пожалуйста. На палладий качественных реакций не встречала за весь период своего обучения и работы, подсказать не могу.
+День знаний спасибо,может со временем придёт что либо на память.Успехов.
Спасибо :-) Конечно, если встречу подобные реакции, то обращу на них внимание и выложу информацию в ВК и твиттере канала (ссылки на главной странице).
очень интересно.всё понял. спасибл😃
+david patsatsia, а вам спасибо за позитивный отзыв :-)
А как будет зависеть количество затрачиваемой на электролиз энергии, если вещество (например вода) будет предварительно подогрето (перегрето)?
Полагаю, для этого есть расчетные формулы. Это надо искать в электрохимии.
Вопрос : почему если в растворе остаётся 2NaOH , то он не вступает в реакцию с алюминием , куда он делся ? Мне нужно было получить едкий натр NaOH , насыщенный до предела солевой раствор , стал разлагать путем электролиза обычную пищевую соль , выкипело больше половины раствора , а каустической соды нет . Хотел порадывать детей воздушными шарами , но оставшаяся жидкость с алюминием в реакцию не вступила , что не так сделал ? Простой электролиз воды не создаёт давления в ёмкости решил получить едкую щёлочь и нулевой результат . Если какой нибудь простой способ получения водорода , чтоб под давлением надувались шарики ?
Во-первых, простой электролиз водопроводной воды дает большое количество побочных реакций. Во-вторых, электролиз пищевой соли (т.е. хлорида натрия) опасен для здоровья, т.к. будет выделяться хлор. А хлором в первой мировой войне химические атаки устраивали. Дома этого делать нельзя! В-третьих, надувать шарики водородом опасно, он может загореться.
Предлагаю вам воспользоваться обычным ручным насосом для надувания шариков воздухом. Это безопаснее всего для детей.
Спасибо . А есть ли какой нибудь простой и безопасный способ , чтоб надуть шарики для детей , летающие ?
Честно говоря, я знаю только один способ. Можно купить баллон (маленький) с гелием и им надуть. Я всегда просто насосом шарики надуваю, а если надо гелием, то покупаю уже надутый шарик.
Спасибо .
Он у тебя находится в растворенном виде.Чтобы получить твёрдый едкий натр надо этот раствор выпарить.
Получается электролиз-это способ получения чистых веществ? ну или с незначительных количеством примесей
Для некоторых веществ это единственный способ получения вещества в чистом виде.
Извините , неправильно выразился- имел ввиду : Если анод разрушается, значит его металл оседает на катоде? Или как? Не могу понять принцип защиты от коррозии металлических сооружений катодной защитой.
На тему катодной защиты металлических сооружений я вас особенно просветить не могу, т.к. не интересовалась данным вопросом. Однако, анод - это положительно заряженный электрод, на котором разряжаются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Но металл не может быть носителем избытка электронов, т.е. анионом. Поэтому случаев, когда металл катода растворяется и разряжается на аноде нет.
Скажите пожалуйста какие использовать электроды для добычи водорода? Заранее спасибо.
Обычно используют платиновые электроды.
Платина дороговата, мне бы что-то бюджетное но эффективное... я слышал что для этих целей как инертный электрод можно использовать графит? Или Вы что-то еще посоветуете?
Да, графитовый электрод используется. Относительно практического создания прибора для электролиза я дать советов не могу, поскольку мне приходилось иметь дело только с готовым вариантом прибора в ВУЗовской лаборатории. Отдельно этим вопросом я не интересовалась.
Спасибо вам огромное!!!
а OH группа слабая по электроотрицательности по раанению с хлором?
Супер!
Я рада :-)
Скажите а как получается Сl2, если у атомарного хлора отняли электрод? Получается ведь они не смогут друг с другом создать неподеленную электронную пару. Объясните, пожалуйста
Обратите внимание, что в электролизе принимают участие не атомы, а ионы. У хлора отрицательно заряженный ион, когда он отдает один электрон, то становится просто атомом, который имеет один неспаренный электрон на валентном уровне. Уже два атома соединяются между собой и образуют Сl2.
Точно. Спасибо Вам за ответ)
Пожалуйста :-)
Вопрос:Сколько кг меди можно получить из 12 т обогащенной горной породы,содержащей 20% сульфида меди(|)?Практический выход меди составляет 80%.
Пока у меня появится время для решения данной задачи, посмотрите вот это видео по выходу продукта реакции. ruclips.net/video/wcadxu_iXZU/видео.html
Возможно, решите сами, а потом просто сверитесь с моим решением.
Задачу решила, можно смотреть фото решения в ВК канала или в твиттере.
Спасибо большое!!!♥
нужна помощь!!! какой анод и катод выбрать который не растворяется в электролите(вообще не входил в реакцию ,при этом был доступен по цене и пропускная способность конечно не нулевая , платина и палладий слишком дорогие )и какой раствор не входит в реакцию с водородом и кислородом и при этом не оседает на аноде и катоде (может серебро растворить)))) если коротко получить водород и кислород в чистом виде и при этом прибор и раствор без загрязнения!
хотя цена не в приоритете конечно!)
+medet kuatov, с водородом и кислородом не вступает в реакцию раствор сульфата меди (2), но чтобы еще и не оседали на катоде - это уже вопрос более сложный. По вашему вопросу надо смотреть специализированную литературу по практической химии, конкретно по электрохимии. У меня под рукой такой литературы нет, а теоретически предположить, чтобы потом без погрешностей оказалось на практике, это надо быть специалистом именно в данной области. У меня специализация на биохимии, поэтому вопрос электролиза в таких частностях я не представляю.
Могу только посоветовать просмотреть литературу в библиотеке на эту тему, т.к. полагаю, что в интернете подобную информацию сложно будет найти.
а где примеры брать? сборник можете поссоветовать ??
+Aitbaev Anarbek, задачники Хомченко, потом Гольдфарб, еще Кузьменко и Еремин (это не просто задачник, там теория есть. Посмотрите видео пособиям, которыми я пользуюсь, там точные данные ruclips.net/video/0GovK0xKsCg/видео.html
Подскажите, чтобы очистить железо от ржавчины какой раствор лучше использовать? что взять в качестве + и -. Спасибо.
Честно говоря, я не сталкивалась с этой ситуацией на практике, поэтому дать однозначно правильный совет не могу. Если встречу подобную информацию в литературе, то постараюсь дам вам ссылку или сделать фото страниц.
Andrew Rodrigez akumuljatopnaja kiclota batareja i 2 pdovoda
Только раствор каустической соды и всё, никакого электролиза!Окунаешь деталь полностью в раствор и ждешь (резиновые перчатки одевать обязательно!!!Будут ожоги на руках!).
Здравствуйте вы очень интересно рассказываете но я не понял к аноду или катоду прицепить латунь покрытую серебром чтобы его снять хотяб частично... подскажите пожалуйста очень надо...
Здравствуйте, спасибо вам за отзыв!
Если нужно снять покрытие, то его присоединяют с анодной стороны. Тогда будет растворение анода.
Дякую вам;))
Получается вокруг анода соляная кислота собирается?
Хлорид-ион будет подвергаться электролизу, образуется хлор молекулярный. Поэтому соляная кислота не может собираться у анода. Кроме того, катион (Н+) от соляной кислоты пойдет к катоду.
А почему электролиз дисцилированной воды проходит с образованием кислорода и водорода, а в растворе на водород и OH группу?
Вода диссоциирует на Н+ и ОН-. В момент электролиза эти ионы движутся к катоду и аноду, и там разряжаются.
Спасибо)
Благодатью.
:-)
Для получения водорода для ингаляций и насыщения воды водородом для употребления во внутрь помогите подобрать раствор , при титановых электродах .пожалуйста .
Не совсем поняла условие задачи. Впервые встречаю задачу с раствором для ингаляций насыщенный водородом. Электролиз воды дистиллированной идет при высоких токах, обычно в больших лабораториях и с жутким грохотом.
Дисцил.вода с пищевой содой ,это будет раствор для получения водорода путём гидролиза.вопрос...этот водород полученный годен для инголяций ? И насыщения воды водорода для питья?
Если провести электролиз соли , то натрий будет реагировать с водой с образованием щелочи ?
Уточните, какой соли и электролиз раствора или расплава?
Соль обычная повареная NaCl , электролиз обычного раствора NaCl + H2O задача получение железного натрия , по идеи он же должен прореагировать с водой и сделать щелочь , после ее можно нагреть и в парах будет натрий , так же?
Спасибо за внимание)
если можете, объясните, пожалуйста, как решать уравнения реакций типа Be (OH)2+KOH
+Екатерина Малышева, гидроксид бериллия амфотерен, поэтому идет реакция образования комплексного соединения:
Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4]
Возможно, есть еще какие-то варианты комплексов. Но чаще всего получается этот тетрагидроксобериллат (2) калия.
Чтобы ответить подробнее, надо смотреть в книгах по неорганике особые свойства бериллия (амфотерные).
подскажите какие нибудь книги для самостоятельного изучения химии!
Посмотрите вот это видео, там я показываю хорошую учебную литературу ruclips.net/video/0GovK0xKsCg/видео.html
Здравствуйте. Еще раз спасибо за науку. Как говорится, что в детстве не доучил, то сейчас с сыном догоняю. Из вашего рассказа я уяснил, что электроны в растворах, расплавах не двигаются так как в металлах, а их переносят ионы под действием эл.магнитного поля к соответствующему катоду и там опять под действием опять же эл.магнитного поля продолжают движение по катоду или с катода по металлическому проводнику. И так до тех пор пока не закончатся эти ионы в растворе. Если ,что то не так, то поправьте. И просьба к вам не могли бы вы описать как происходит этот процесс в свинцовом аккумуляторе с электролитом, а то сколько не пробовал разобраться , как там эти ионы плавают и как переносятся электроны не пойму.
+Андрей Ф, здравствуйте! Все верно поняли! Насчет свинцового аккумулятора постараюсь объяснить. Посмотрю дополнительно литературу и попробую сформулировать так, чтобы понятно было :-)
Сыну вашему повезло, раз Вы ему помогаете в учебе. Довольно часто родители просто устраняются, мне это хорошо известно по своим ученикам в школе, а ребята остаются один на один с проблемой. Удачи Вам в освоении материала по химии и успехов в учебе вашему сыну!
+День знаний Я кажется нашёл то, что так долго искал. Вот здесь подробно описывают эти процессы. science.snauka.ru/2013/04/4576 Посмотрите, что по этому поводу скажете.
+Андрей Ф, посмотрела. Написано хорошо, на первый взгляд, без недочетов. Ссылки на использованную литературу адекватные, которым можно доверять. Если опечаток нет (на этот счет текст я не проверяла), то текст хорошо написан.
добрый день ) у меня один вопрос. Если раствор кислыйБ может ли металлы восстанавливаться на катоде?
Здравствуйте. В этом случае будет конкуренция двух процессов. Одна из реакций будет доминировать над другой, в зависимости от потенциалов.
Извините, а в щелочных растворах может происходить восстановление металлов электролизом?)
Да, может. Почему нет. Посмотрите уроки по электролизу последующие части. Например ruclips.net/video/sbmgBvhoFkk/видео.html
*Не совсем понятно. Если электролиз связан с движением катионов и анионов, то откуда при электролизе воды берутся анионы кислорода и катионы водорода? Ведь вода - это молекулы кислорода и водорода, соединенные между собой прочной ковалентной связью. Они что, распадаются на катионы и анионы при подаче электрического напряжения? Этот момент надо бы прояснить...*
Для начала, уточню, что вода - это молекула, состоящая из атомов кислорода и водорода, соединенных между собой (а не молекулы). Молекула воды слабый электролит и диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Подробнее вопрос диссоциации и отдельно диссоциации воды разобраны в видео: ruclips.net/video/05vTyjaed9w/видео.html и ruclips.net/video/jc-opomcNaE/видео.html
*Да, конечно. Не молекулы, а атомы. Извините, это опечатка. Вы пишете, что вода диссоциирует на Н+ и ОН-. Как именно это происходит (что разрывает молекулы воды)? Куда потом устремляются образовавшиеся ионы? Н+ двигается к катоду, а ОН- к аноду? Под действием каких сил проходит их последующая сборка в молекулярные водород и кислород (ведь в результате электролиза воды образуются именно эти газы)? Нельзя ли осветить более подробно этот вопрос? Может быть, снять отдельное видео? Ни на ютубе, ни где-либо еще в интернете нет этой информации. Все отделываются общими фразами. Складывается такое впечатление, что этот вопрос еще не достаточно хорошо изучен, и никто не может дать толкового объяснения, чтобы даже учащемуся 8-го класса (т.е. мне) было понятно...))*
Насчет диссоциации я вам дала уже ссылки ранее. Насчет электролиза растворов посмотрите последующие видео по электролизу (там целый плейлист), если останутся вопросы, задавайте. Постараюсь пояснить.
*Меня интересует только электролиз воды. Ответов на интересующие меня вопросы я нигде не нашел. В том числе и у Вас (в видео есть лишь общие фразы о движении анионов к катоду, а катионов к аноду). Очень хотелось бы понять, под действием каких сил диссоциирует вода? На каком электроде? Что происходит после распада молекулы воды на ионы водорода и гидроксил? Куда они потом движутся? Как из этих ионов образуются газообразные водород и кислород (и из них ли они образуются)? Можете все разложить по полочкам?*
1) "...под действием каких сил диссоциирует вода?" - под действием внутримолекулярных и межмолекулярных сил взаимодействия.
2) "На каком электроде?" - диссоциация проходит в жидкой фазе воды, в толще, если можно так выразиться. Диссоциация на электродах не происходит, на них идет ОВР.
3) "Что происходит после распада молекулы воды на ионы водорода и гидроксил? Куда они потом движутся?" - ионы движутся к электродам.
4) "Как из этих ионов образуются газообразные водород и кислород (и из них ли они образуются)?" - да, из них образуются водород и кислород. Образование происходит аналогично тому, как проходит реакция образования простых молекул в ходе электролиза растворов, о чем подробно рассказано в видео.
супер....!!
Спасибо :-)
Спасибо большое
Пожалуйста :-) Рада, что видео было полезным!
положительный и отрицательный ион-это атом с недостатком или избытком электрона. получается, что в электролите движутся не электроны, а целые атомы (протон, нейтрон,электрон) бес или с избытком электрона?
Да, все верно. Электроны отдельно от атомов в растворе или расплаве не движутся.
День знаний ,понятно. спасибо.
Пожалуйста :-)
на 9:50 рассказывалось про электролиз дистиллированной воды
но дистиллированная вода по определению не имеет примесей, следовательно, не способна разлагаться и проводить электрический ток, вернее, разложение происходит, но с ничтожно маленькой скоростью
или я что-то недопонимаю?
Вы все верно понимаете. Электролиз возможен, но очень медленный.
@@Деньзнаний-ж5щ не воздействию тока, а скорее воздействию напряжения. Ток зависит от нескольких причин, от площади пластин, например..
Почему в электролизе раствора хлорида натрия легко рязрядился ион хлра , чем OH группа, они же оба легко разряжаются??
Хлор больше склонен к "разрядке", чем ОН-группа.
Спасибо. И еще я хочу вас поблагодарить, благодаря вам я в экзамене набрала максимальный балл , спасибо вам большое!!!!!!!😘😘😘😘😘😘😘
И с заданием 22 у меня все хорошо)))))
Поздравляю!!! Рада за вас :-) Спасибо, что написали!
интересен Ваш комментарий по ролику " Ячейка и золотая вода Валерия Спинчевского"
Там и ХЯС.. И трансмутация элементов. образование элементов с катализ- свойствами. фотосинтез--- и это все одновременно по дТ
Если будет время, посмотрю.
здравствуйте, большое спасибо вам за ваши уроки.
можете пожалуйста скинуть призентацию или саму таблицу с 16:12
Здравствуйте. Спасибо вам за комментарий.
Таблицу выложила у себя в ВК, можно посмотреть vk.com/public123725795
здравствуйте а вы бы не могли снимать видео про огэ 2018 пожалуйста! !!
Здравствуйте.
У меня есть много видео по ОГЭ, задания в ОГЭ почти не изменились в 2018 году. Вот ссылка на плейлист по ОГЭ ruclips.net/p/PL4JNldASPcsAkthKhaTj4PzVB_vcQEnvZ
Здравствуйте, скажите пожалуйста как можно с вами связаться?
Здравствуйте!
Мне можно написать в комментариях на канале, в ВК или твиттере (ссылки на главной странице канала)
Спасибо большое, вы отлично объясняете. Можете пожалуйста объяснить тему медь, цинк,хром,железо. (Их получение, реакции, химические и физические свойства.) Нам в школе проходят, но я не понимаю. И еще говорят их реакции выучить наизусть и не могу выучить их. Можете что-то посоветовать мне,
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв. У меня есть не сами химические свойства веществ, а решение с этими элементами цепочек превращений. В принципе, это можно считать за разбор химических свойств. Я дам вам ссылку на плейлист с цепочками, а вы выберите себе нужные. ruclips.net/p/PL4JNldASPcsBzKYZcA1kbUbFPk6WkRye-
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо вам большое!
Пожалуйста :-)