Видео

Я это понял это когда все уже было готово и чая у меня больше не было+у меня емкости больше нету

Ну так у него много применений, например против пота

Добавляют в почву , чтобы получить синюю окраску цветов крупнолистной гортензии.

Звук плохой да согласен и способ тоже так как йодид калия дорогой. А вот бумажка окрасилась иза сероводорода, температура реакции была не настолько большой чтоб йод начал возгоняться

@@Monohimik Во-первых, иод и при комнатной температуре достаточно летуч, чтобы быстро окрасить любую волокнистую поверхность. Во-вторых, температура была достаточно высокой не только для возгонки иода, но и для вскипания воды (даже бумага намокла). И всё это прекрасно видно на видео. В-третьих, образование ощутимых количеств сероводорода в таких условиях маловероятно, а сульфида никеля - вообще невозможно. Даже если сероводороду каким-то чудом удастся выжить в присутствии горячих паров иода и достичь бумажки, при контакте с нитратом никеля он всё равно окислится.

​Когда заняться будет нечем проверю реакцию с азотной кислотой если бумага окраситься напишу, про температуру, держать пробирку можно было в руках и бумага уже была мокрой. Запах сероводорода прекрасно ощущался, а про окисление ничего сказать не могу, я про это не где не нашёл информации, но нашел то что качественная реакция на сероводород это реакция с нитратом свинца который тоже по идее окислитель

@@Monohimik Когда заняться будет нечем, лучше подучите химию. Это будет быстрее, чем заново открывать в пробирках прописные истины. Не знаю, что вы там ощущали на фоне паров иода, но сероводорода в сколь-нибудь существенных количествах вы не получили (разве что, в первую пару секунд что-то успело выделиться). А что до нитрата свинца, то во-первых, если вы нанесли его раствор на бумажку и подержали на воздухе (а паче того - высушили), это значит, что бумажка пропитана не нитратом свинца, а его оксонитратами, т.к. в водных растворах нитрат свинца заметно гидролизуется, и образовавшаяся свободная азотная кислота улетает при высушивании. Хотя, нормальные люди для этого (чисто демонстрационного) опыта предпочитают не нитрат, а ацетат или хлорид. Во-вторых, сульфид свинца почти в миллион раз прочнее сульфида никеля и легко выпадает из кислых растворов (pH≥2), не успевая окислиться, даже когда в растворе не выживает сам сероводород. Никель же высаждается (концентрированным!) сероводородом только при pH>4,5 .* При этом pH раствора нитрата никеля уже сам по себе близок к этому значению. И как только сероводород начнёт высвобождать азотную кислоту, он моментально упадёт ниже критического значения и заблокирует реакцию. ** Если же продолжать насиловать бумажку с нитратом никеля сероводородом (долго выдерживать в сероводороде или нагревать), окисление сероводорода нитратом станет заметнее, но уничтожив собою летучую азотную кислоту, сероводород взамен даст нелетучую серную, которая остановит процесс теперь уже совсем наглухо. -------------------------------- * Для сравнения: pH газированной воды ок. 3,5. ** Надеюсь, вы, хотя бы, в общих чертах представляете себе, что такое pH.

Ну ладно, буду знать

Тут честно не знаю, лучше не морочиться, а купить электролит, он будет куда чище чем серная кислота полученная этим способом

Данный способ лучше использовать при получении более редких кислот например селенистой или йодноватой

@@Monohimik Просто не хочу во дворе дома выпаривать, а для более сложных способов приспособлений нет. Ну если паров не прям много бывает, то можно и попробовать выпарить

@@Re-xq1fj Сначало паров мало, но когда концентрация будет 80+% дыма будет очень много. Когда я так делал у меня весь двор в дыму был. Дома этим заниматься нельзя, даже с очень мощной вытяжкой

@@Monohimik А двор большой? Просто у меня тут пространства вроде много, может, не так опасно будет

Или озоном*

С перекисью хз не проверял, а озоном дороже выйдет

@@Monohimik с концентрированной перекисью я в комментариях под каким-то видео вычитал, реакция so2 + h2o2 = h2so4 в гугле кучу сайтов выдает, так что она должна работать. Да и это логично

@@MBPiretty Ну в принципе можно, но конц. перекись дороже азотки и +серу надо сжечь и только потом растворять диоксид серы в перекиси

Ну я видел что его используют как добавку к куркумину чтоб он лучше усваивался

@@Monohimik а на кой мне кукурмин + пиперин? и зачем, чтоб это лучше усваивалось?

​@@windofhope Ну так это витамины, если ты здоров то оно тебе точно не надо. А так если оно лучше усвоиться то получишь больше пользы чем от просто куркумина

@@Monohimik понятно..типа БАДа....казалось всегда что натуральное лучше а тут химия сплошь..бррр

​@@windofhope если вещество добыто из растения то оно считается полезным, а если синтезируется в лаборатории то нет, а так химия повсюду

нитрит и нитрат 2 разных иона

качественная реакция на амины и сложные эфиры этой кислоты

Можно, но на тот момент у меня её не было та и я хотел посмотреть сколько брома выделяться без второго окислителя

Нет

Спасибо что заметили