Видео

Spiegami la vita

gran bel video❤

Hai una calma e chiarezza nello spiegare ti sto amando

ti amo

gli eteri non ci sono?

Calore attivato da grafene inducendo attività elettrica e luce.

Grazie per il video così utile. All'inizio ero perplesso riguardo al compito estivo che ci ha dato la nostra professoressa, che prevedeva di fare uno schema su questo argomento. Tuttavia, alla fine ho trovato che fosse molto più facile di quanto pensassi.👍

Grazie mille finalmente ho capito la regola di H.

super utile per ripassare, grazie

Hai spiegato davvero bene! Complimenti!!

nell’ultimo esercizio la configurazione iniziale attribuibile prima di ogni scambio non è in realtà S attribuendo le priorità? Ho provato a riguardare il video per capire ma sono ancora confusa a riguardo

ho capito di cosa sta parlando? no. L’ho guardato lo stesso fino alla fine? si

Ciao! All'inizio, circa al minuto 3:30, perchè è 2,2-dimetil-butano e non diEtil?

Nn mi è arrivata nessuna mail

ciao Matteo complimenti per le tue lezioni molto chiare e molto utili potresti fare un video per spiegare la numerazione degli idrocarburi policiclici aromatici? in internet non trovo molto al riguardo, hai da suggerirmi qualche sito dove potrei guardare? grazie in anticipo.

Grazie!!!

Mi servirebbe la tabella con tutti i vari sostituenti da individuare dove posso trovarla?!

Se domani me lo chiede e passo organica 2 ti devo una birra 😂

Questa è la maglietta del Camerun mio paese, quanto ho capito bene come si studia chimica organica 😊

Nell'ultimo esercizio, c'è un motivo specifico del perchè il doppio legame avviene con quegli specifici atomi di ossigeno? Poteva essere creato i doppio legame anche con gli atomi a destra e a sinistra dello zolfo? Grazie 😊

Mio padre

Ma in H2SO4 posso fare solo legami singoli? Considerandoli due con l’ossigeno dativi?

Ciao non mi è arrivata nessuna email nemmeno negli spam

Grazie mille!! Se ho passato l'esame di chimica è solo grazie ai tuoi video 😂🥹💗

mi scusi ma quindi questo tipo di analisi con la creazione delle proiezioni di fischer su che composti si può fare?

bravissimo❤

se H è sottinteso come faccio a capire dove guarda il gatto?

GRAZIE MILLE! FANTASTICO!

grazie mille ! un'altra voltra ci aiuti

grazie mille per la spiegazione! mi hai aiutato molto

Ho capito tutto, grazie

Parlando dell'ibridazione non hai detto una cosa molto importante, cioè come che cosa avviene dal punto di vista energetico, lo so che sembra scontato, ma è sempre meglio dirlo... gli orbitali ibridati sono degeneri, cioè hanno la stessa energia, e non solo... gli elettroni, come per altro gli atomi e la materia ordinaria in generale, tendono verso uno stato di minore energia, e tendere verso uno stato di minore energia permette i verificarsi di processi spontanei, per stati a maggior energia bisogna forzare il processo, e si ottengono forme meno stabili, alcune sono instabili e tendono passare spontaneamente verso stati meno energetici, il decadimento radioattivo ne è un esempio, ma questo è un altro discorso, torniamo agli orbitali ibridati... per cui, dell'ibridazione sp³ quando da un orbitale s si ibridizza con 3 orbitali p e si formano 4 orbitali sp³, i 4 orbitali hanno minore energia degli orbitali s e p non ibridati, in altre parole l'ibridazione è un processo spontaneo, e considerando che gli elettroni obbediscono al principio della massima molteciplità di Hund, gli elettroni dispongono degli orbitali degeneri occupando il maggior spazio possibile, passando da orbitali pieni a vuoti formando altri 2 orbitali pieni, per questo se negli orbitali non ibridizzati c'era un orbitale pieno, che è l'orbitale s, e 2 orbitali semipieni, quando gli orbitali si ibridizzano nei 4 orbitali sp³, gli elettroni che erano che erano formavano il doppietto elettronico nell'orbitale s si spaiano andando a sommarsi agli altri elettroni che erano negli orbitali p, quando si forma un legame con un 2º atomo di carbonio, sono gli orbitali 2 che si vanno a sovrapporre formando l'orbitale molecolare σ, per questo si chiama σ, perché si ibridizzano 2 orbitali s, la sovrapposizione di un orbitale s con un 2º orbitale s avviene frontalmente, lungo il piano molecolare, il risultato è che da 2 orbitali s si ottiene un orbitale σ che è centrale e si stabilisce direttamente sull'asse di legame, e l'orbitale σ ha meno energia degli orbitali s, questo legame è semplice, ce ne è solo uno, ed è detto "saturo" perché avviene lungo l'asse molecolare... nell'ibridazione sp² l'orbitale s si ibridizza con solo 2 orbitali p e un orbitale p non s'ibridizza, questo avviene perché l'energia nel sistema non è abbastanza alta da permettere l'ibridazione di tutti e 3 gli orbitali p ma solo di 2... eeeh, per forza, un orbitale non può ibridizzarsi e l'orbitale non ibridizzato ha energia maggiore energia, per cui l'elettrone si trova in uno stato di maggiore energia e quando si forma l'orbitale σ, l'orbitale p non ibridato si sovrappone con l'orbitale p di un 2º atomo di carbonio e si forma un orbitale molecolare π, si chiama π perché si sovrappongono 2 orbitali p, ma siccome l'orbitale σ si sovrappone frontalmente, l'orbitale π si sovrappone lateralmente, non sull'asse molecolare, questo legame è insaturo perché avviene lateralmente, per insaturazione s'indica l'orbitale π, e visto che è caratteristico dei legami multipli, di conseguenza i legami multipli sono detti insaturi, l'orbitale π ha meno energia di un orbitale p... nell'ibridazione sp la situazione è ancora più drastica, c'è ancora meno energia e si ibridizza l'orbitale s con un solo orbitale p e ci sono 2 orbitali p che non sono ibridizzati...

Grazie mille video molto chiaro, mi hai salvato l'ultima interrogazione dell'anno ahah

Ciao! Spiegato molto bene, mi chiedo solo: nell'ultimo come mai non abbiamo centri chirali? Il C numero 4 è legato a 4 gruppi diversi, quindi cosa mi sfugge? Grazie in anticipo

Ciao, ho una domanda, in questa reazione di idroalogenazione il mio prof invece di mettere HCl nei reagenti, lo ha messo sulla freccia della reazione come reattivo, è la stessa cosa?

ma ipotetici doppi legami nella struttura del carbocatione influiscono sulla stabilità?

Ciao prof,scusami ma a 33:25 non è meglio scrivere 2,6-bismetil… poiché si trovano su carbonio diversi ?comunque eccellente ,grazie tante

Buon giorno... mi potresti indicare il video del quale parli che è successivo a questo per vedere esercizi sulle reazioni... grazie mille spieghi meglio di tutti

Perché lo Zolfo é una eccezione alla regola dell’ottetto?

Gesù vi ama

Sei bravissimo percaso hai caricato anche nomenclatura inorganica?

Ciao Matteo. Ci mancano i tuoi video!! Penso sei tra i migliori su RUclips sul tema chimica

Ti sto amando, video chiarissimi. Sei proprio bravo a spiegare! Il verso del gatto in sottofondo mi ha stesa ahahahah

Bellissimo il metodo del gatto ❤

Complimenti,il video mi è stato molto utile.

GRAZIE TI AMO DOMANI HO VERIFICA DI CHIMICA E HO CAPITO TUTTO

Ho un problema con il mio video corso e non trovo una mail di riferimento dove posso contattare ?

complimenti davvero, ho capito più in 10 minuti di video che in 2 mesi di scuola nei quali stiamo trattando questo argomento, sei molto simpatico, preparato e coinvolgente👏🏻

Ma nell'ultimo esercizio non si partr da un S??? Si va verso sinistra

Buona sera ... scusami mi puoi indicare quale è l'altro video dove spieghi come capire alta priorità e bassa priorità???